河北省秦皇岛市2025年小升初（一）化学试卷(含答案)

1、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．无色透明的水溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO

B．含有大量的溶液中：Na+、Ba2+、Mg2+、Br-

C．透明的溶液中：Cu2+、Cl-、Ba2+、

D．使石蕊变蓝的溶液中：、、Fe3+、Cl-

2、2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。

原理如下：(1− x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC，下列说法不正确的是

A.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe−=xLiFePO4

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极电极反应式：xLi++nC=LixCn-xe−

D.充电时，Li+向左移动

3、下列说法正确的是（   ）

A.101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-572kJ·mol-1，则H2的燃烧热ΔH=-572 kJ·mol-1

B.500℃、30MPa时，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-38.6kJ·mol-1。在此条件下将1.5mol H2和过量N2充分反应，放出热量19.3kJ

C.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

D.已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH2，则ΔH1<ΔH2

4、将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后生成氮气的体积11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为(    )

A.NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4

5、新能源的特点是资源丰富、无污染、可再生。下列符合新能源标准的是

A．天然气

B．海洋能

C．石油

D．煤

6、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.1 mol甲基中的电子数为 10NA

B.0.l mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA

C.0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NA

D.常温下，1 L pH=l的草酸(H2C2O4)溶液中H+的数目为0.1NA

7、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是   

A.某无色澄清透明溶液中：、、、

B.的溶液中：、、、

C.含的溶液中：、、、

D.含的溶液中：、、、

8、下列有关离子方程式书写正确的是

A．FeO溶于稀：

B．吸收铜与浓硝酸反应后的尾气：

C．与的混合溶液中加入盐酸：

D．向含有少量铜粉的KNO3溶液中加入稀硫酸：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2 ↑+2H2O

9、某同学用NaOH配制0.10mol•L-1的500mLNaOH溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有（   ）

A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处

10、将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是(  )

A. 溶液中出现蓝色絮状沉淀   B. 有红色的铜被置换出来

C. 钠粒熔成小球浮在水面四处游动   D. 有气体产生

11、下列说法正确的是

A. H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上

B. 分子式为C3H5Br2的有机物共有4种同分异构体(不含立体异构）

C. 乙二醇和甘油互为同系物

D. 结构式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯

12、工业上，常用溶液作腐蚀液，腐蚀铜电路板得到废液的主要成分是和含少量。某小组设计从废液中提取铜的装置如图所示：

已知：失电子能力比强。下列说法正确的是

A.电解初期，阴极没有铜析出，原因是

B.石墨极的电极反应式为

C.若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液(硫酸铁溶液)

D.若电路中转移2mol电子，理论上有2mol M从阴离子交换膜左侧向右侧迁移

13、利用无机物离子[LRuⅢ(H2O)]5-和[CeⅣ(NO3)6]2-(如图简写为CeⅣ)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用H218O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示：

下列说法错误的是

A．CeⅣ在反应中作氧化剂

B．催化氧化水的反应为2H2OO2↑+2H2↑

C．进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气

D．若H218O参与反应，则[(L)RuⅢOOH]6-中存在18O

14、下列有机物的命名正确的是

15、下列电离方程式书写错误的是

A.H2SO4=2H++ B.NaOH=Na++OH-

C.Al2(SO4)3=2Al3++3 D.NaHCO3=Na++H++

16、用瓷坩埚加热 CuSO4·xH2O 的方法测定 x 的数值，当测定过程中出现下列情况，x 值一定偏低的是（）

A.坩埚称量前不干燥

B.加热硫酸铜晶体时，晶体飞溅

C.加热过程中有少量 CuSO4 分解成灰白色粉末

D.加热后的固体未在干燥器中冷却

17、下列属于置换反应的是（　　）

A.  B.

C. D.

18、近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为：。下列说法正确的是

A．1mol氧气被还原转移2mol电子

B．O2在电池的负极上参加反应

C．电子由负极经过溶剂流向正极

D．电池负极的电极反应式为

19、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．石灰石中加入乙酸：

B．铜粉与稀硝酸反应：

C．高锰酸钾与浓盐酸反应：

D．向溶液中逐滴加入溶液：

20、下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、工业上，通过丁烷裂解可以获得乙烯和丙烯等化工原料：

①；

②。

(1)甲烷、乙烷、丁烷互为_______(填“同系物”或“同分异构体”)；丙烯和乙烯均能与发生加成反应，标准状况下，33.6L由丙烯和乙烯组成的混合气体与足量的溴水反应，最多消耗_______mol；若将28g由丙烯和乙烯组成的混合气体置于空气中完全燃烧，则消耗_______mol。

(2)向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述2个反应，测得丁烷、丙烯的物质的量与时间关系如图所示。

①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.混合气体密度不随时间变化　　　　　B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化

C.混合气体总压强不随时间变化　　　　D.混合气体中碳原子总数不随时间变化

②内，乙烷的平均反应速率为_______。

③在该条件下，丁烷的平衡转化率为_______。

④平衡体系中，_______。

22、在通常情况下，面粉并不会发生爆炸。但是，当面粉在相对密闭的空间内悬浮在空气中，达到一定浓度时，遇火却会发生剧烈的反应，导致爆炸。试用本节所学的知识对此作出解释____________。

23、通常认为固态格氏试剂RMgX中Mg的配位数为4，五配位的[CH3MgBr(thf)3] (thf =四氢呋喃)为其特例。近年的研究发现，在一些双齿配位的溶剂(如1，2- 二甲氧基乙烷，简记为DME)中，固态格氏试剂可以六配位的形式存在，形成通式为[RMgA(dme)2] (R = Me、p-CH3C6H4-； A=卤素离子或四氢呋喃THF)的八面体配合物，此固态配合物低温下在某些溶剂中仍保持八面体构型，它与醛的加成反应中，有手性醇生成。

(1)写出当R=Me， A= THF时，在低温下CH3MgI从DME中沉淀出来的固态格氏试剂的化学式__________。

(2)画出(1)中固态格氏试剂的所有可能存在的异构体，并用cis-， trans-标记几何异构体__________。

(3)已知加成反应产物的对映体过量百分率为22 %，指出固态格氏试剂中哪种几何异构体是主要的，简述理由__________。

24、下列有关含碳微粒的说法，按要求填空：

(1)常温下，0.1mol·L-1的Na2CO3溶液的碱性___________0.1mol·L-1的 NaHCO3 溶液的碱性(填“大于”、“小于”、“等于”)，请设计一个较简便的实验证明___________ 。

(2)相同温度下，将浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和 NaHCO3 溶液按体积比1：1混合，则该混合溶液中物料守恒等式为___________ ；该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

(3)在25 ℃时，在10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。

①HC1溶液滴加到一半时，溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是___________(用主要的离子方程式表示)。

②关于图像下列说法不正确的是___________。

A、b曲线代表CO

B、0.1 mol/L Na2CO3溶液中： c(OH-)  =  2c(H2CO3) + c(HCO)+c(H＋)

C、pH=11时，c(HCO) ＞ c(Cl-)

D、pH=11 时，c(Na＋) + c(H＋) = 3c(CO) + c(OH-)

E、在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO不能大量共存

25、近期，李兰娟院士通过体外细胞实验发现抗病毒药物阿比多尔(H)能有效抑制冠状病毒，同时能显著抑制病毒对细胞的病变效应。合成阿比多尔的一条路线为：

已知： 。

回答下列问题：

(1)阿比多尔分子中的含氧官能团为__________、____________，D的结构简式为______________。

(2)反应②的化学方程式为_______________；反应③的作用是_______________；反应⑤的类型为________________。

(3)A的同分异构体中，能发生银镜反应且能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有______种(不考虑立体异构)。

(4)以下为中间体D的另一条合成路线：

其中X、Y、Z的结构简式分别为_________、__________、_________。

26、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)Sn的最高正价为_______，I的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物为_______。

(2)元素Ga在元素周期表中的位置为：_______。

(3)根据元素周期律等有关知识，推断：

①阴影部分元素的氢化物沸点最高的是_______(填化学式)。

②N3-、O2-、Al3+、S2-，四种离子半径大小顺序：_______   (用离子符号排序)。

③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性强弱顺序：_______ 。

(4)查阅资料可知：硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸。为比较元素C和Si的非金属性强弱，用图所示装置进行实验。溶液B应该选用 _______溶液，作用是_______，其中能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是：_______。

27、最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：

（1）铯的原子核外共有____个电子层，最外层电子数为___．

（2）铯单质与水剧烈反应，放出______色气体，同时使紫色石蕊溶液显______色．

（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性______（填“弱”或“强”）．

28、某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢 (H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？   。

（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

①写出H2O2发生反应的化学反应方程式   。

②.实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。

29、某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：

(1)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。

①装置A中发生反应的化学方程式为___________。

②实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

a．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________

b．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________ (填标号)。

A．铁粉     B． BaCl2溶液     C． 银粉     D． NaHCO3溶液

(2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。

①装置A中发生反应的化学方程式为___________。

②设计实验证明装置C中含有CO2时，所需的试剂有___________(填标号)。

a．NaOH溶液       b．澄清石灰水       c．品红溶液        d．浓溴水       e．酸性KMnO4溶液

(3)若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装MnO2粉末。

①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________。

②D中品红溶液褪色，加热试管里已褪色溶液时的现象为___________。

(4)装置D中试管口放置的棉花中浸了一种液体，可适用于(1)(2)(3)小题中实验，该液体是___________。

30、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

（1）NO的体积为_______；

（2）NO2的体积为______。

31、某厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为＋3、＋2)，设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是__________________________________________。

（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是________________________________。

（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有_____________________。

（4）欲使1 L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。

（5）FeSO4·7H2O晶体制备步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50 ℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。

①反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示) ________________________。

②溶液趁热过滤的原因是___________________________________________。

32、苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用乙苯为原料合成。

(1)以和乙苯为原料合成苯乙烯，其过程有“途径1”和“途径2”两种，如图所示。

则_______(用含、的代数式表示)

(2)乙苯直接脱氢制苯乙烯，反应原理如下：

①不同压强下，实验测得乙苯的平衡转化率随温度(T)的变化关系如图1所示，△H_______0(填＞或＜)，压强(、、)由小到大的顺序为_______。

②实际过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为100kPa。乙苯平衡转化率与温度、投料比的关系如图2所示。则投料比、、由小到大的顺序为_______。

③若，则A点温度下，该反应的平衡常数_______kPa。

(3)含苯乙烯的废水肆意排放会对环境造成严重的污染，现采用电解法进行处理，其工作原理如图(电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，)。已知：(羟基自由基)具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成和。

N连接电源的_______(填“正极”或“负极”)，若电路中通过4mol电子，则有_______g苯乙烯被羟基自由基完全氧化成和。