青海省黄南藏族自治州2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、下列叙述中正确的是

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同

B．两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素

C．有单质参加或生成的反应一定为氧化还原反应

D．两种原子，若最外层电子数相同，其化学性质一定相似

2、为了检验浓硫酸与木发加热后产生的三种物质。将混合气体慢慢通过检验试剂。井记录现象。下列实验能够达到目的是（  ）

A. A   B. B   C. C   D. D

3、下列说法正确的是

A．银镜反应中醛发生还原反应

B．甲醛分子是甲基跟醛基相连而构成的

C．乙醛与新制悬浊液反应生成砖红色的氧化亚铜

D．检验溴乙烷中的卤素是不是溴元素的方法是：向溴乙烷中滴入溶液，再加入稀硝酸，观察有无淡黄色沉淀生成

4、下列有关叙述，正确的是( )

A. Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质

B. 0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质

C. 在某温度下，测得纯水中c(H+)=2×10－7 mol/L，则c(OH－)为5×10－8mol/L

D. 常温下，0.1mol/L亚硝酸（HNO2）溶液的pH值为2.145，则亚硝酸是弱电解质

5、下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )

A.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO- + CO2+H2O =2HClO+CO (已知电离常数：H2CO3：Ka1 = 4.4×10-7、Ka2= 4.7×10-11；HClO：K=2.9×10-8)

B.金属钠与水反应：Na + H2O = Na++ OH-+ H2↑

C.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓

D.硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应：S2O+ 2H+=S↓+ SO2↑+ H2O

6、已知ag气体XY3含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为NA，气体摩尔体积为c L·mol-1，则该条件下11.2L该气体的质量为

A．

B．

C．

D．

7、如图所示表示某原子的核外电子排布，这种图示最接近哪一位科学家提出的原子结构模型( )

A.道尔顿 B.汤姆生 C.卢瑟福 D.玻尔

8、最近全面通车的沪昆高速铁路是国家重要的交通线路，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（　　）

A．钢筋

B．水泥

C．玻璃

D．陶瓷

9、实验室可用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应，在常温下快速制备Cl2，反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O。下列说法不正确的是

A．Cl2是氧化产物

B．浓盐酸在反应中只体现还原性

C．每生成标准状况下2.24LCl2，转移0.2mol电子

D．反应中KMnO4的氧化性强于Cl2

10、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2RO+3Cl-+5H2O。则RO中n的数值是

A．1

B．2

C．3

D．4

11、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。判断下列说法正确的是（       ）

A．A的单质能将E的单质从HE3的溶液中置换出来

B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞H

C．H、I、J的第一电离能大小顺序是H＞I＞J

D．I的单质在DB2中燃烧生成两种化合物

12、冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。(Ⅰ)工业电解氯化钠得金属钠：(Ⅱ)湿法炼铜；(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)高炉炼铁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是

A．(Ⅰ)用①

B．(Ⅱ)用③

C．(Ⅲ)用③

D．(Ⅳ)用②

13、在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应:LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H =-301kJ/moL。左某温度下，达到平衡状态，溅得氢气压强为2Mpa；若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是

A. 重新达到新平衡时H2的压强仍然为2Mpa

B. 当LaNi5的浓度不再变化时，表明达到平衡状态

C. 扩大容器体积，重新达到平衡时n(H2)增多

D. 增大压强。降低温度，有利于储氢

14、下列有关化学用语正确的是

A．S2-的结构示意图：

B．O原子的轨道表示式为   

C．氯化钠的分子式：NaCl

D．SO2的分子构型为直线形

15、除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

16、在恒容密闭容器中，对于工业合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，仅改变一个外界条件，下列对应图像正确的是

A．图甲表示温度对氢气平衡转化率的影响

B．图乙表示压强对混合体系中NH3体积分数的影响

C．图丙表示催化剂对混合气体密度的影响

D．图丁表示t1时刻增大c(N2)对反应速率的影响

17、下列物质和新制Cu（OH）2悬浊液共热，有砖红色沉淀产生的是   （   ）

A. 油脂   B. 乙醇   C. 葡萄糖   D. 乙酸

18、C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。有关C60和N60的说法中正确的是

A．C60和N60均属于原子晶体

B．N60的稳定性强于N2

C．C60中碳原子是sp3杂化

D．C60易溶于CS2、苯中

19、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A. SO2有漂白性，可广泛用于食品增白工业

B. 浓硫酸不能与Al反应，故可用铝槽车运送浓硫酸

C. 14C可用于文物年代鉴定，14C与12C互为同位素

D. 从海水中提取的所有物质都须通过化学反应才能实现

20、1mol任何微粒所含的微粒数约为6.02×1023，在1L 1mol/L的CaCl2溶液中，所含Ca2+数约为

A. 1   B. 2   C. 6.02×1023   D. 1.204×1024

21、海洋约占地球表面积的，海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得粗盐，粗盐精制后可制成饱和，然后通入和，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1941年提出了著名的侯氏制碱法，食盐利用率可达，并可以与、合成氨工业联合生产，因此也称为“联合制碱法”。侯氏制碱法对我国纯碱工业和国民经济发展做出了巨大贡献，至今仍是我国纯碱生产的主要方法之一，

(1)上述短文标有序号的物质中，属于氢化物的是_______(填序号)；能与NaOH溶液反应的是_______(填序号)。

(2)市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打而不是苏打(Na2CO3)，设计一个简单的实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打_______。“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩，写出一种除去改善口感的方法_______(用离子方程式表示)。

(3)侯氏制碱得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。某兴趣小组称量固体样品，利用下图装置测定产品纯度，装置A中发生反应的化学方程式是_______，装置A中生成的和被B中的全部吸收后，测得增重，该碳酸钠产品的纯度为_______。

22、按要求完成下列问题。

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①CuCl2

②H2SO4

③KOH

（2）写出下列反应的离子方程式

④硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合  

⑤碳酸钠溶液与稀盐酸混合  

23、写出下列反应的化学方程式。

(1)乙醇与钠_______。

(2)溴乙烷与强碱的水溶液共热_______。

(3)乙醇、浓H2SO4在140℃共热_______。

(4)2—甲基—1—丙醇发生消去反应_______。

24、（8分）（1）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有     性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的气体是     （可多选，但只要有选错项，即得0分）① Cl2 ② H2S   ③ NH3   ④ CO2

（2）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有       性；

（3）浓H2SO4可以与Cu反应，是由于它具有 　　性和 性，其反应的化学方程式是：　 　 。

25、高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图:

（1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是____ ;滤渣的主要成分为 _____(填化学式)。

（2）加入FeS2时，发生反应②的离子方程式为___________。

（3）加入NH4HCO3目的是__________________。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是_________________。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是_____________。

（4）煅烧时，发生反应④的化学方程式为_____________。

26、已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）写出a点反应的离子方程式__________________________；反应中还原剂是________；被还原的元素是________。

（2）写出b点到c点反应的离子方程式__________________________________________。

（3）当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为____________mol。

（4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_____________。

27、为抑制地球温室效应，许多科学家致力于从大气回收CO2的研究。CO2中C元素的化合价为_______。一定条件下，CO2与H2反应生成CH3OH(C的化合价为–2)和H2O，该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，CO2在反应中作_______(填“氧化”或“还原”)剂。

28、I．恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为___________。

(2)x=___________。

(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是___________ (填字母)。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1

II．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=-49.0kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(4)氢气的转化率=___________。

(5)下列措施能使平衡体系中增大的是___________ (填字母)。

A．将H2O(g)从体系中分离出去

B．充入He，使体系压强增大

C．升高温度

D．再充入1molH2

III．恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1molN2与1molH2的混合气体，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4mol。

(6)计算此温度时该反应的K值为___________。

(7)若在此温度下，向另一容积为1L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态___________ (填“是”或“否”)，此时若没有达平衡，反应向___________ (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

29、丁烷催化裂解生成烷烃和烯烃，可按下列两种方式进行：C4H10→C2H4+C2H6；C4H10→C H4+C3H6某化学兴趣小组为了测定丁烷裂解气中CH４和C２H６的比例关系，设计实验如下图所示：

如图连接好装置后，需进行的操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……

注：CuO能将烃氧化成CO２和H２O；Al２O３是烷烃裂解的催化剂；G后面装置已省略。

（1）这三步操作的先后顺序是_________（填序号）

（2）简要叙述证明空气已排尽的操作方法______________________。

（3）假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反应。当装置E和F的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量比反应前减少了1．76g，则在丁烷的裂解产物中CH4和C2H6的物质的量之比n(CH４)：n(C２H６)＝______________。

（4）若对实验后E装置中的混合物再按以下流程进行实验：

①分离操作I、Ⅱ的名称分别是：I、_____________，Ⅱ、____________。

②Na２SO３溶液的作用是______________________。

30、按要求书写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_________________________

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________

（3）已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式________________

（4）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________

31、氮、磷、铁、铜、钇在现代工农业、科技及国防建设等领域中都有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态磷原子核外电子共有____种空间运动状态。磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式____。

(2)已知偏二甲肼[(CH3)2NNH2]、肼(N2H4)均可做运载火箭的主体燃料，其熔沸点见表。

偏二甲肼中氮原子的杂化方式为____，二者熔沸点存在差异的主要原因是____。

(3)N4H只有一种化学环境的氢原子，结构如图所示，其中的大π键可表示为____(分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π)。

(4)Cu2+可形成[Cu(X)2]2+，其中X代表CH3—NH—CH2—CH2—NH2。1mol[Cu(X)2]2+中，VSEPR模型为正四面体的非金属原子共有____mol。

(5)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交相晶胞结构如图。

铁酸钇的化学式为____。已知1号O原子分数坐标为(0，0，)，2号O原子分数坐标为(，-m，-n)，则3号Fe原子的分数坐标为____。已知铁酸钇的摩尔质量为Mg·mol-1，晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞的体积为____pm3(列出表达式)。

32、亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，是二氧化氯(ClO2)泡腾片的主要成分。一种工业制备亚氢酸钠的流程如图：

已知：亚氯酸钠难溶于乙醇，易溶于水，且其在水中的溶解度随温度的变化不大。

（1）"反应I"的离子方程式为___。

（2）"反应Ⅱ"中加入H2O2的目的是__。

（3）"一系列操作"的具体步骤为__。

（4）"洗涤"时，选用乙醇的原因是__。

（5）实验室模拟工业制备亚氯酸钠的实验装置如图1：

①向装置A的三颈烧瓶中加入三种溶液时，浓硫酸应该后加入的原因为__；充分反应后再通入N2的目的是__。

②装置C的作用是__。

（6）通过调整装置A中氯酸钠和氯化钠的投料比，反应后装置A中溶液的溶质主要为硫酸钠和硫酸氢钠，已知可能用到的溶解度曲线如图2。请设计实验从该溶液中获得芒硝(Na2O4·10H2O)：__。