青海省黄南藏族自治州2025年小升初（三）化学试卷(含答案)

1、溶液X中可能含有Ba2+、NH、Na+、K+、Cl-、HCO、HSO、SO中的几种离子，各离子的浓度均相等。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

①取少量溶液X，往里滴加过量的氢氧化钠溶液并加热，得到气体A、溶液A和沉淀A

②取少量溶液A，往里滴加过量的硝酸银溶液得到溶液B和沉淀B

下列说法正确的是

A．溶液X中一定存在Ba2+、NH，可能含有Cl-

B．溶液X中一定不存在SO、Na+和K+

C．溶液X中HCO、HSO两者存在其一

D．沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl

2、只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（    ）

A.HCl B.H2SO4 C.NaH D.NH3

3、根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是(  )

A. H和D   B. CH3-CH2–NO2和H2N–CH2–COOH   C. 甲烷和正丁烷   D. 红磷和白磷

4、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4转化为Na2S。下列说法正确的是

A. 充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能

B. 放电时，a极为负极

C. 充电时，阳极的电极反应式为I3--2e-=3I-

D. M可以使用阴离子交换膜

5、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

6、下列判断，结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

7、下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++=BaSO4↓

B．CH4在光照条件下与Cl2反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl

C．向氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D．碳酸钙溶于盐酸：+2H+=H2O+CO2↑

8、在标准状况下   个HCl分子 ,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(   )

体积密度

电子总数原子总数

A. abcd B. bcd C. acd D. abc

9、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.氯气溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

B.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑

D.向NaHCO3溶液中加过量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．强酸性溶液中：K+、Fe2+、MnO、SO

B．0.1 mol/ L NaNO3溶液：H+、K+、I-、SO

C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO 、SO

D．无色透明的溶液中：Na+、NH、Cl-、OH-

11、最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似.下列说法正确的是( )

A.N60是一种新型化合物 B.N60和14N都是氮的同位素

C.N60和N2是同素异形体 D.N60和N2是同系物

12、下列情况下，反应速率相同的是  （   ）

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

13、下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应

C．对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量

D．X(s)=Y(s)是放热反应，则Y比X稳定

14、物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是(　　)

A. 分子数目一定相等

B. 体积一定相等

C. 质量不一定相等

D. 分子中的原子数目可能相等

15、与50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是

A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液

B．100mL0.1mol·L-1的Na3PO4溶液

C．25mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液

D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液

16、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的CO2浓度与原平衡相同

B. 升温Kw增加

C. 用热的纯碱溶液去污效果更佳

D. 恒温恒压的容器中有2NO2N2O4，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深

17、垃圾分类可以减少污染、节约资源。下列“垃圾”放置位置不合理的是

A.A B.B C.C D.D

18、二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的( )

A． 氧化性   B． 还原性 C． 漂白性   D． 酸性氧化物的性质

19、铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量杂质，要得到高纯度的Al2O3，下列操作顺序正确的是

①加NaOH溶液溶解　②通入过量的CO2　③过滤　④加盐酸酸化　⑤灼烧

A．①②③⑤

B．①③②③⑤

C．①③④③⑤

D．①④③⑤

20、下列说法正确的是

A. 乙烷的一氯代物同分异构体有1种，二氯代物的同分异构体有3 种

B. 正戊烷的一氯代物同分异构体有3 种，二氯代物的同分异构体有9 种

C. 正丁烷的一氯代物同分异构体有2 种，二氯代物的同分异构体有5 种

D. 丙烷的一氯代物同分异构体有2 种，二氯代物的同分异构体有5 种

21、（1）某实验小组模拟合成氨过程，通过仪器测得正反应速率与时间的图象如图所示，请回答相关问题：

①正反应速率呈现出先增大后减小的原因可能是____。

②v正-t图象中A、B、C、D四点属于平衡状态的是___点。

（2）将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)  △H<0

①该反应平衡常数的表达式为K=____。

②当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为___，HI的分解率为___。

22、结合如图六种微粒的结构示意图，回答下列问题：

（1）粒子④在化学反应中易___（填“失”或“得”）电子，形成___（填符号）。

（2）①—⑤五种粒子中化学性质相似的是___（填序号）。

（3）①—⑥六种粒子中具有相对稳定结构的是___（填序号）。

（4）若⑥表示某阴离子的结构示意图，则X可能是下列中的___（填字母序号）。

a.16   b.17   c.18   d.19

（5）若某元素的阳离子X2+核外有28个电子，相对原子质量为65，则X原子核内中子数与质子数之差为___。

23、在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+D(s)，已知加入1 molA和3molB。达到平衡后，生成 W mol C。

（1）在相同实验条件下，若在原平衡的基础上，向容器中再加入1 mol A和3 mol B，达到平衡后，C的物质的量为_____________mol。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入1.5 mol A、6.0 mol B、xmol C和足量的D，若要求在反应混合气体中C体积分数不变，计算x的值为________。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.8 mol A、a mol B、b mol C和足量的D，若要使平衡时C为1.2W mol，则a=________，b=________。

24、在某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡ａA（ｇ） ｂB（ｇ）＋ｃC（ｇ），在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，判断在下列情况下有关物质量的变化趋势（在下列空白中填写“增大”“减小”或“不变”）

（1）当a=b+c时，B的物质的量分数___________。

（2）当a＞b+c时，A的物质的量分数_______。

（3）当a＜b+c时，A的转化率___________。

（4）当a＜b+c时，混合气体的平均相对分子质量 ___，混合气体的密度 _____

25、完成下列问题。

(1)H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此该温度下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=___________，0.1mol/L的NaHC2O4溶液中离子浓度从大到小排列的顺序为___________。

(2)已知p(Ag＋)=-lgc(Ag＋)，p(X-)=-lgc(X-)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，a点的坐标为(5，5)，b点的坐标为(7，7)。已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，看图分析可知：

①Ksp(AgBr)=___________，向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，a点___________变到d点(填“能”或“不能”)。

②如果向AgBr的悬浊液中滴加1mol/LKCl溶液，原来的沉淀___________(填“能”或“不能”)完全转化为AgCl，请从化学平衡常数角度解释原因___________。

26、按要求对以下常见物质进行分类：铁红、胆矾、氢氧化钾、醋酸、酒精、金刚石．请按要求写出有关物质的化学式．

（1）属于单质的是__；属于盐的是____；属于酸的是______。

（2）Fe2O3俗称铁红，氧化物类型属于____。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：_______。

27、在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。

根据上述装置，回答下列问题：

(1)C装置的作用是 _____________________________________________ 。

(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。

预测：A装置中的现象是 __________________________ ，B装置中的现象是 __________________________ 。

(3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为 ____________ 。教材中用溴的四氯化碳溶液替代溴水与乙烯反应，其目的是 ____________________________________ 。

(4)写出A装置中发生反应的化学方程式 ________________________ ，反应类型为 ____________ 。E装置的作用是 ____________________________________ ，当观察到 ____________________________________ 现象时能验证E装置功能。

(5)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是 ____________________________________ ，可能观察到的现象是 ____________________________________ 。

(6)丙烯()与乙烯具有相似的化学性质(写结构简式)。

①丙烯与溴的加成反应产物为 _____________ 。

②在一定条件下丙烯与的加成产物可能为 _______________________________________ 。

28、Ⅰ．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲是燃料电池，通入甲烷的电极作___________极(填入“正”或“负”)，其电极反应式为___________。

(2)乙是___________池(填“原电池”或“电解池”)，乙装置发生电解的总反应离子方程式为：___________。

(3)丙中粗铜作___________极(填入“阴”或“阳”)，若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中析出精铜的质量为___________g。

(4)若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应化学方程式为___________。

Ⅱ．工业处理的酸性工业废水常用以下方法：

(5)将含的废水通入电解池内，用铁作电极，电解时的电极反应，阳极反应为：___________；在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，转变为的离子方程式为___________。

29、五氧化二钒(V2O5,摩尔质量为182 g·mol-1)可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体,微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性,属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钒(主要含有V2O5,还有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。实验方案设计如下：

已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水,不溶于乙醇、醚。

2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O

请回答：

（1）第①步操作的实验装置如右图所示,虚线框中最为合适的仪器是________。(填编号)

（2）调节pH为8～8.5的目的________。

（3）第④步洗涤操作时,可选用的洗涤剂_________。(填编号)

A．冷水   B．热水   C．乙醇   D．1% NH4Cl  溶液

（4）第⑤ 步操作时,需在流动空气中灼烧的可能原因________。

（5）硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成,将其补充完整：________( 用化学方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。

（6）将0.253 g产品溶于强碱溶液中,加热煮沸,调节pH为8～8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量),溶液中含有V3+,滴加指示剂,用0.250 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL,则该产品的纯度为________。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)

30、为测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，用硫酸溶解5.400 g草酸亚铁晶体，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：

已知：MnO＋FeC2O4·xH2O＋H＋→Mn2＋＋Fe3＋＋CO2↑＋H2O，假设杂质不参加反应。

(1)在FeC2O4·xH2O中x=___________。

(2)取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，在标准状况下，生成二氧化碳气体___________mL。

31、AgNO3是重要的化学试剂，常用于化学检验、医药和电子工业。回答下列问题：

(1)Ag与Cu为同族紧邻元素，二者基态原子的价电子排布相似，Ag在元素周期表中的位置为______。

(2)基态Ag+的价电子排布图为______；的空间构型为______。

(3)由AgNO3制备的[Ag(NH3)2]OH可用于检验醛基。[Ag(NH3)2]OH中向中心原子提供孤电子对的原子为______；若分子式为C3H6O的有机物经检验含醛基，则其分子中碳原子的杂化方式为______。

(4)银晶体为面心立方堆积，下图中可以表示银的堆积方式的为______(填标号)；银晶胞的边长为apm，则银晶胞的密度为______g∙cm-3(用含a、NA的计算式表示)。

32、锡酸钠用作媒染剂，纺织品的防火剂、增重剂，以及制造陶瓷、玻璃和用于镀锡等。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠(Na2SnO3)的工艺流程图如下：

请回答下列问题：

(1) Sb(ⅤA)最高正化合价为_____。

(2) 流程中“脱砷、脱铅、脱锑”均要涉及的分离实验操作是_________。

(3)“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3除去SnO，且检测到有NH3生成。

①该反应的离子方程式为____________________；

②如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件__________。

(4) “脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为________。

(5) “脱锑”时发生的主要化学反应属于_________。

A.置换反应 B.氧化还原反应 C.非氧化还原反应  

(6) 硫酸盐光亮镀锡液成分简单，主要有硫酸亚锡、硫酸等成分。镀锡液中硫酸的作用是__________；镀锡时阳极反应式为______________。