青海省海南藏族自治州2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

1、下列离子方程式书写正确的是（  ）

A.AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

B.氯气与水反应：Cl2 +2H2O=2H++ Cl－+ ClO－

C.铁溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32﹣

2、Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为

A．2：1

B．3：1

C．15：7

D．7：5

3、下列说法中正确的是(　　)

A. PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果

B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

C. 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其杂化轨道空间构型都是四面体形

D. AB3型分子的空间构型必为平面三角形

4、下列关于中和滴定的说法中正确的是（            ）

A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2-3mL

B．滴定管、锥形瓶均先水洗后润洗

C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化

D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，则结果偏大

5、下列说法正确的是（ ）

A. 物质一定都由分子或者原子构成

B. 含碳元素的物质燃烧一定生成二氧化碳

C. 元素化学性质相似，原子最外层电子数一定相等

D. 酸和碱的反应一定是中和反应

6、已知短周期元素的离子：aX2+、bY+、cM2-、dN-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．碱性：X(OH)2＞YOH

B．原子序数：d＞c＞b＞a

C．离子半径：M2-＞N-＞Y+＞X2+

D．阴离子的还原性：M2-＜N-

7、下列实验所选装置、试剂或所得结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、实验室利用如下反应合成洋茉莉醛

下列说法不正确的是（   ）

A.M属于芳香族化合物

B.M与N互为同分异构体

C.Q中含氧官能团为醛基、酯基

D.理论上1molQ最多能与4molH2加成

9、设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(   )

A.的中子数为35.2NA

B.环己烷含非极性键的数目为5NA

C.苯(标准状况)在中完全燃烧，生成水分子的数目为0.3NA

D.(草酸钠)溶液中阴离子总数为0.5NA

10、化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是  ( )

A. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

B. “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C. 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

D. 新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生

11、下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（   ）

①0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞试液变红

②0.1mol·L-1的氯化铵溶液的pH约为5

③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱

④铵盐易溶于水，受热易分解

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

12、2019 年 12 月 27 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。下列有关说法正确的是

A.胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物

B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能

C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用

D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅

13、在一定温度下，向一个容积为2 L的真空容器内(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，则此反应所经过的时间为

A. 2 min   B. 3 min   C. 4 min   D. 5 min

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：W<X<Y

B．元素的非金属性：Z>Y>X

C．由W、X、Y、Z构成化合物中只含共价键

D．K、L、M中沸点最高的是M

15、已知的分子式均为C8H8，下列说法正确的是

A. a的同分异构体只有b和c两种   B. a、b、c的二氯代物均只有3种

C. a、b、c均可与酸性高锰酸钾溶液反应   D. a、b、c中只有b的所有原子处于同一平面

16、改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数φ(X)随pH的变化如图所示。

下列叙述错误的是（   ）

A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)

B.lg[K2(H2A)]=-4.2

C.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

17、已知反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)。现将X和Y气体按体积比l:2混合于一密闭容器中，并加压到3×107Pa 时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为6:1，则此时反应于图中的温度应为(　　)

A. 100℃   B. 200℃   C. 300℃   D. 400℃

18、一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述不正确的是

A．Y的氢化物的熔点一定低于Z的氢化物的熔点

B．Z元素能形成两种氢化物

C．WZX与WXQ化学键类型相同

D．W2Q2Z3溶液与Q的最高价氧化物对应的水化物反应有黄色浑浊和无色气体产生

19、常温下，用 0.2000mol/L NaOH 溶液滴定20.00mL 0.2000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.a=20.00

B.滴定过程中，可能存在：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)

C.若将盐酸换作同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a<20.00

D.若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定

20、获2016年诺贝尔化学奖的科学家的研究方向是分子马达与纳米火箭。已知某分散系中的分散质粒子直径小于1纳米，则该分散系一定具有的性质是

A．均一的，稳定的

B．可产生丁达尔效应

C．可通过半透膜

D．在电场作用下，分散质粒子可定向移动

21、下列几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的题目后面括号中。

（1）向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )

（2）向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量( )

（3）向AgNO3溶液通入少量HCl( )

（4）向氨水中通入HCl直至过量( )

（5）向NaOH溶液中通入少量Cl2( )

（6）向饱和石灰水中不断通入CO2( )

22、（1）在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 当n(NO)：n(O2)＝4:1时， O2的转化率随时间的变化关系如右图1所示。

①A点的逆反应速率v逆(O2)_____B点的正反应速率v正(O2)。(填“大于”、“小于”或“等于” )。

②NO的平衡转化率为______；当达到B点后往容器中再以4:1加入一些NO和O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量_______B点NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于” )。

（2）在下图2和图3中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：

4NO(g)+3O2(g)="2" N2O5(g) △H=_________

（3）若往20mL 0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图4所示，下列有关说法正确的是_______。

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

③HNO2的电离平衡常数：b点>a点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)

23、在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 0.5 mol·L－1CuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 gCu生成。试回答下列问题：

(1)发生氧化反应的________极，电极反应式为 ____________________________

(2)发生还原反应的________极，电极反应式为 ____________________________

(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入 ________ mol的________________。

(4)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 ________________g，电解液的pH ________。(填“变小”、“变大”或“不变”)

24、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为______________。

(2)丙池中F电极为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为_____________________________________________________________。

(3)当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________ mL(标准状况)。

(4)一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。

A．Cu        B．CuO        C．Cu(OH)2          D．Cu2(OH)2CO3

25、(1)t℃时，水的，则该温度______(填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是________。

(2)在(1)中所述温度下，的溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在溶质，则由水电离出的______。

(3)实验室用和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡_______移动。

(4)25℃时，的盐酸中水的电离程度_________(填“大于”“小于”或“等于”)的溶液中水的电离程度。

(5)乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液中，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积V之间关系的是______(填字母)。

a.b.c.d.

26、电离度可表示电解质的相对强弱，电离度(已电离的电解质的浓度/溶液中原有电解质的浓度)。已知时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为)如表所示：

(1)时，上述几种溶液中从大到小的顺序是___________(填序号)。

(2)时，硫酸溶液中的电离度小于相同温度下硫酸氢钠溶液中的电离度，其原因是___________。

(3)醋酸的电离平衡常数的表达式是___________，则物质的量浓度为的醋酸的电离平衡常数与电离度的关系为___________(用含c、的代数式表示)。

(4)溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。

27、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛使用于日常生活。生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：

(1)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为_______，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______，正极反应式为_______。

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_______。

A.铝片、铜片        B.铜片、铝片        C.铝片、铝片          D.铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_______。

(3)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl，当电路中转移amole-时，交换膜左侧溶液中约减少_______mol离子。交换膜右侧溶液中c(HCl)_______(填“＞”“＜”或“=”)1mol·L-1(忽略溶液体积变化)。

28、比较下列性质(用“＞”、“＝”、“＜”填空)

①氧化性：Cl2________Br2

②酸性：H3PO4________H2SO4

③碱性：Mg(OH)2________Al(OH)3

④稳定性：H2S________H2O

⑤还原性：H2S________HCl

29、化学小组为探究在酸性溶液中的反应，利用如图装置进行实验：

I.排出装置内的空气。减缓的流速，向丁装置中通入和的混合气体。

Ⅱ.一段时间后，溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。

Ⅲ.持续向丁装置中通入和混合气体，溶液变为无色。

Ⅳ.再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加溶液，产生白色沉淀。

回答下列问题：

(1)苯的作用为__________。排出装置内空气的具体操作为_________。

(2)向装置丁中缓慢通入的作用是__________。

(3)步骤Ⅱ反应的离子方程式为__________；步骤Ⅲ反应的离子方程式为______________。

(4)实验的总反应为_________，和在反应中的作用为___________。

30、将由CaCO 3 、MgCO 3 组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留物的质量为原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比是多少？

31、实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示如下：

(1)在搅拌下向氧化镁浆料［主要成分为］中匀速缓慢通入气体，生成“吸收”过程中，发生的主要反应的化学方程式为________。

(2)在催化剂作用下可被氧化为。“氧化”过程若转移，则消耗标准状况下的体积约为______L。

(3)制取晶体。将氧化后的溶液_____、_____、_____(填写操作名称)，洗涤，干燥，制得晶体；

32、某温度下，在2L的密闭容器中发生反应：，其中NO的物质的量随时间变化如下表：

(1)上述反应_______(填“是”或“不是”)可逆反应，5min时NO的转化率为_______。

(2)写出一种加快该反应速率的方法：_______。

(3)2min时，容器中生成的的物质的量为_______mol，此时氧气的平均反应速率_______。

(4)下列选项中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的有_______(填字母)。

A.          B.NO的物质的量不再变化       C.            D.       E.容器内压强不再变化        F.混合气体的密度不再变化

(5)一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

现有一份在相同条件下对的相对密度为17的NO与的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。

①该混合气体中NO和的物质的量之比为_______。

②已知上述热化学方程式中，则_______。

③在一定条件下NO气体可以分解为气体和气体，写出该反应的热化学方程式：_______。