青海省黄南藏族自治州2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、下列说法正确的是

A. [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607238145/STEM/e6bc141fe5f6432ab1851802d3b98a57.png]与[Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607238145/STEM/27d2ec1aac924f48a42d4abaf70da5ae.png]为同一物质

B. 乙醇与钠反应要比水与钠反应剧烈

C. 汽油、植物油和动物油都能发生皂化反应

D. 石油裂解的主要目的是提髙轻质液体燃料的产量和质量

2、有关晶体的下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中，与Na+等距且最近的Cl-为6个

B．在晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻

C．12g石墨晶体中含有2NA个六元环(表示阿伏加德罗常数)

D．SiC晶体中一个Si原子与周围四个C原子形成正四面体结构

3、下列说法正确的是（ ）

A.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故两者互为同分异构体

B.HCOOH与OHC﹣CH2OH属于同系物

C.淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物，均能发生水解反应

D.利用蛋白质的盐析可分离和提纯蛋白质

4、下列各化合物的命名中正确的是(   )

A.CH2=CH-CH=CH2 1,3-二丁烯 B. 2-甲基苯酚

C.3-丁醇 D. 2-乙基丙烷

5、北京时间2021年3月24日，天宫课堂二次授课取得圆满成功。下列说法不正确的是

A．空间站中可采用离心分离机使油水分离

B．天宫内可用漏斗、滤纸过滤除去粗盐中的泥沙

C．天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核含77个中子

D．空间站使用形状记忆合金的两种金属都属于过渡元素

6、在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（   ）

A．υ（A） = 0.5mol·L－1·S－1   B．υ（B） = 0.3 mol·L－1·S－1

C．υ（C） = 0.8mol·L－1·S－1   D．υ（D）= 1 mol·L－1·S－1

7、下列反应既属于非氧化还原反应，又是放热反应的是（       ）

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．酸碱中和反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

8、一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是

A.该电池工作时，每消耗 转移3mol电子

B.电子由电极A经外电路流向电极B

C.电池工作时，向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为：

9、下列有关分子空间结构的说法中正确的是(   )

A.HClO、、分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

B.和都是正四面体形分子且键角都为

C.分子中键角的大小：

D.分子中，中心原子Be的共用电子对数等于2，其空间结构为直线形

10、下列关于CO2和CO的有关说法正确的是

A．标准状况下，等体积的CO2与CO的质量比是7：11

B．标准状况下，等质量的CO2与CO分子数之比是11：7

C．同温同压下，等体积的CO2与CO的密度之比是11：7

D．同温同容下，等质量的CO2与CO的压强之比是11：7

11、常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(   )

A.pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH－) + c(A－)

B.pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C.物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO－) +2c(OH－) = c(H+) + c(CH3COOH)

D.0.1mol·L-1 的 NaHA 溶液，其 pH=4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

12、三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态：－1，0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )

A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B. 若1mol NF3被氧化，反应转移电子数为2NA

C. 若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子

D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

13、在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)

A. 向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2＋

B. 向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl－

C. 向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3＋

D. 向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶液呈红色，说明废液中含有Fe2＋

14、下列叙述正确的是

A．60g中含有个分子

B．耐腐蚀，不与任何酸反应

C．工业上用制备粗硅

D．光导纤维的主要成分是，因为具有导电性

15、常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是(    )

A. H+、Na+、SO42-、CH3COO- B. Na+、I-、Cl-、Fe3+

C. Al3+、NH4+、Br-、HCO3- D. K+、Mg2+、NO3-、SO42-

16、若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，将两者等物质的量混合进行催化反应，一段时间后，体系中含有18O的物质是（催化剂中不含氧）

A.只有乙酸乙酯 B.水和乙醇

C.乙酸乙酯和乙醇 D.乙酸乙酯、乙醇、乙酸和水

17、室温下，改变邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液的pH，溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是[已知]

A．

B．时，

C．KHA溶液中：

D．时，

18、下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

A.A B.B C.C D.D

19、少量铁块与的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变的量，可以使用如下方法中的：①由铁块换铁粉②升高温度(不考虑盐酸挥发)③将的稀盐酸换成98%的硫酸溶液④加固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴酸铜溶液⑦加固体⑧改用盐酸

A．①③⑤

B．①②⑧

C．①⑥⑦

D．①⑦⑧

20、下列叙述正确的是

A.含金属元素的离子一定都是阳离子

B.阴阳离子间的反应一定生成离子化合物

C.非金属元素从化合态变为游离态一定被还原

D.金属元素从游离态变为化合态一定被氧化

21、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液法 B.过滤法 C.结晶法 D.分液法 E.蒸馏法

(1)分离水和苯的混合物___________

(2)用CCl4提取溴水中的溴___________

(3)分离饱和食盐水和沙子的混合物___________

(4)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾___________

(5)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃.)，已知四氯化碳和甲苯互溶___________

22、下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)：③：④﹔⑤碘酒：⑥75%酒精；⑦过氧乙酸()：⑧高铁酸钠()。回答下列问题：

(1)上述杀菌消毒剂属于非电解质的是___________ (填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为___________

(2)①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：___________的(填“＞”或“＜”)。当有生成时，反应中转移电子为___________mol。

②用重铬酸钾()代替与浓盐酸反应制备氯气，其化学方程式为。反应中被还原的元素是___________(填元素符号)，氧化性：___________(填“＞”“＜”或 “=”) ，标准状况下，每生成氯气，转移电子数为___________。

23、回答下列问题。

(1)标况下，0.1mol所占的体积约为_______L，所含的电子总数约为________个。

(2)从400mL2.0mol/L的溶液中取出20mL，将这20mL加水稀释到100mL，所得的溶液中的物质的量浓度为___________mol/L。

(3)和组成的固体混合物40.0g加热至质量不再变化，冷却干燥后称得残余固体质量为33.8g，则原固体混合物中的质量分数为___________%[保留小数点后1位]。

(4)常温常压下，某钢性瓶充满气体时质量为273.90g，改充满则质量为275.50g。若充满则质量是___________g[保留小数点后2位]。

(5)往100mL4.0mol/L的NaOH溶液中缓缓地通入2.24L气体(标况)，若忽略溶液体积的变化，所得溶液的溶质及其物质的量浓度分别为___________。

24、Ⅰ.按要求写出下列反应的方程式

（1）铝与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ______

（2）过氧化钠与水反应的化学方程式 ____

（3） 实验室制氢氧化铝的离子方程式  ________

Ⅱ. 请补充完整，配平方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目

（1）KI+KIO3+H2SO4═I2+K2SO4+H2O：________________________

（2）MnO4-+NO2-+　　　　═Mn2++NO3-+H2O：_________________________

25、NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。

回答问题：

(1)氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为_____，氢气在氯气中燃烧的现象是_____。

(2)氯气通入石灰乳中制取漂白粉的离子方程式为_____，从氧化剂、还原剂的角度分析，该反应中氯气的作用是____。

(3)漂白粉的有效成分是_____(填化学式)，漂白粉久置于空气中会变质，用化学方程式描述其变质的原因____。

26、现有室温下溶质浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：

(1)在④溶液中，各离子浓度大小顺序为：____________

(2)将③、⑥混合后，若溶液呈现中性，则消耗量溶液的体积为③____________⑥(填“>”、“=”或“<”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________

(3)在常温下，将100mL的②与100mL的⑥溶液混合后(假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和)，溶液的pH=____________(已知)

(4)在常温下，六种液体的pH由大到小的顺序是____________

(5)若将③溶液和⑥溶液按体积比2:1混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中 __________ (填“>”、“=”或“<”)

(6)常温下将③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______

A、 B、 C、   D、

27、能源是经济增长与社会发展的重要物质基础,美国马奇蒂博士对世界一次能源替代趋势曾作如下预测:

回答下列问题:

（1）上图化石能源中属于较清洁的能源是_________｡

（2）核电厂的燃料一般由0.71%235U､99.28%238U及0.0058%234U组成

①235U､238U､234U三种核素之间的关系是______________｡

②235g核素发生裂变反应: ，净产生的中子数为_______｡

（3）下图是氢能的制备及利用的途径之一,涉及能量转化方式有___________｡(填代号)

a光能→化学能 b电能→化学能 c化学能→电能

（4）目前实现煤的综合利用的主要途径是煤的干馏､煤的气化和液化｡

①煤的干馏属于变化______________｡(填物理或化学)

②煤的气化过程发生的主要反应是____________｡

（5）可燃冰属于新能源,我国是全球第一个成功稳定开采可燃冰的国家｡某种可燃冰(甲烷水合物)晶体中,平均每46个水分子构成8个分子笼,每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子,若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子,另外2个被水分子填充,则这种可燃冰的平均组成可表示为____________｡

28、用Mg、Al合金废料、稀硫酸、稀盐酸和NaOH溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，限用四个化学方程式表示：

(1)___________________________________________________

(2)___________________________________________________

(3)___________________________________________________

(4)___________________________________________________。

29、已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________

(2)请写出A装置中发生反应的化学方程式___________。

(3)饱和食盐水的作用是___________。

(4)装置B中盛放的试剂是___________(选填下列所给试剂的编号)，反应离子方程式是___________。

A．溶液               B．溶液                    C．溶液

(5)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比疏元素的非金属性强___________(填编号)

①比稳定       

②氧化性比强       

③酸性比强

④酸性比强   ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子

⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成

30、(1)0.5mol CH4的质量是______，在标准状况下的体积为________。

(2)0.5mol CO2中含有原子的总数目是______，该 CO2气体的质量是______克，在标准状况下的体积为_______L。

(3)1个H2SO4分子中含有_____个氧原子，共含有_____个原子；1mol H2SO4中含______个硫原子，________个氢原子，_______mol氧原子。

(4)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是___；含______ mol原子。

31、工业上，利用CO还原氮的氧化物技术比较成熟，处理氮的氧化物是减少雾霾的重要措施。

(1)已知：2CO （g） +O2（g） =2CO2（g） △H1= -566 kJ·mol-1  2NO（g） +O2（g）=2NO2（g） △H2= -56 kJ·mol-1 。

①NO2（g） +CO（g）NO（g）+CO2（g）   △H=____ kJ·mol-1

②已知：上述反应速率v=v正 - v逆 =k正·c （NO2）·c （CO） –k逆·c （NO）·c （CO2）。 当上述反应达到平衡后，降低温度，k正/k逆______   （填“增大”“减小”或“不变”）

③在温度相同下，向体积相同的甲、乙密闭容器中均充入1 mol NO2和1 mol CO，甲在恒温恒容条件下达到平衡，CO 的平衡转化率为x；乙在恒温恒压条件下达到平衡，CO的平衡转化率为y，则x__（填“>”“<”或“=”）y。

(2)在2L恒容密闭容器中充入2molN2O（g）和2 mol CO（g）并加入适量催化剂，发生如下反应：N2O（g） +CO（g）CO2(g）+N2（g）。测定一段时间内N2的浓度与温度的关系如图1所示。

图1中，400~500℃范围内反应速率下降的主要原因是_____，500-700℃范围内反应速率升高的主要原因是____，当温度高于700°C时，浓度下降是反应速率降低的主要因素。

(3)在1 L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO，在催化剂作用下发生反应2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）  △H ＜0，测得气体压强（p）与温度（T）的关系如图2所示：

①T1____（填“＞”“＜”或“＝”） T2。

②T1K下，反应达到平衡后，改变温度到T2K，达到新平衡时，气体总压强增大，其原因是______。

③Kp是用气体的分压替代浓度计算的平衡常数，气体分压=总压×气体体积分数（或物质的量分数）。则T2K时该反应的Kp=______（kPa）-1（用含 a的代数式表示） 。

(4)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与bmol/L Ba(OH)2溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），充分反应后，溶液中存在2c （Ba2+）=c （CH3COO- ），则可以求出醋酸的电离常数Ka=____ （用含 a和b的代数式表示）。

32、氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

(1)基态N原子的核外电子排布式为_______，第一电离能：_______(填“大于”或“小于”)。

(2)N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，、，的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。

(3)是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为_______。

(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_______个，其中提供孤对电子的原子为_______(写元素符号)。

(5)钴的一种化合物的晶胞结构如下图所示：

①已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为，则C点的原子坐标参数为_______。

②已知晶胞参数，则该晶体的密度为_______(用表示阿伏加德罗常数，只列出计算表达式即可。)