青海省海南藏族自治州2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、下列电池不属于二次电池(可充电电池)的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：

下列对实验的分析不合理的是

A．实验1中，白烟是NH4Cl

B．根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl-

C．根据实验3判断还原性：I-＞Br-

D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质

3、一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2。符合上述转化关系的A、C可能是

①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2

A.只有②③④⑥ B.除①外 C.除⑤外 D.全部

4、25℃，由水电离产生的[H+]= 10－13mol/L的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

A. Na+、Cu2+、NO3－、CH3COO－   B. K+、Na+、Cl－、SO42－

C. K+、CO32－、NO3－、[Al(OH)4]－   D. Na+、Fe2+、NO3－、Cl－

5、下列各组比较不正确的是(　　)

A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B.还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C.金属性：K>Na>Li

D.碱金属元素原子最外层电子数相同

6、可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入 加以处理。下列说法不正确的是       

A．电解时阳极反应式为]

B．电解时阴极反应式为

C．当电解过程中有标准状况下 22. 4L 的生成时，溶液中有 32g S析出(溶解忽略不计)

D．整个过程中需要不断补充与

7、下列说法正确的是

A.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

B.高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备

C.肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量

D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于牺牲阳极的阴极保护法

8、10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ）

A．K2SO4

B．NaOH

C．CuSO4

D．Na2CO3

9、利用右图所示装置(必要时可加热) 进行下列实验，能得出相应实验结论的是

A. A   B. B   C. C   D. D

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A.22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

B.常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是NA

C.48gO2所含的分子数为3NA

D.标准状况下36 g H2O中原子的数目为6NA

11、有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示。下列说法正确的是

A．充电时有机电极发生了氧化反应

B．将由换成，电池的比能量会增大

C．充电时每转移2 mol ，右室离子数目减少4 mol

D．放电时负极电极反应为

12、下列说法不正确的是

①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

④固体煤变为气体燃料后燃烧效率更低

A．①④

B．②③④

C．②③

D．①③④

13、化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是

A.纯碱属于盐，热的纯碱溶液可以用于除去餐具上的油污

B.合成氨工业中使用的氮气来自于空气

C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，其作用原理相同

D.用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

14、下列有关化学用语使用正确的是( )

A.S2-的结构示意图：

B.NH3的结构式：

C.CO2的电子式：

D.HCl的电子式：

15、有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（   ）

A.元素Y和Q可形成化合物Y3Q4

B.T有一种单质的空间构型为正四面体形

C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D.ZQ2是由极性键构成的非极性分子

16、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3  ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

下列说法不正确的是（   ）

A.“酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O

B.若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个

C.“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑

D.TiO2 · xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

可知，40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 oC后，H2O2分解加剧，转化率降低

17、下列说法正确的是

A．酶全是具有催化作用的蛋白质

B．乙烷中混有乙烯，可将气体通过溴的四氯化碳溶液洗气，将杂质乙烯除去

C．与的核磁共振谱图不一致

D．脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点没有太大影响

18、已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：

下列说法正确的是

A．点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同

B．反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1

C．“假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量

D．反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质

19、芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347~348℃，结构简式如下图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是

A．常温下为固体，需密封保存

B．分子中含有3种含氧官能团

C．与溴水只发生加成反应

D．芹黄素最多能与反应

20、将8.34 g绿矾(FeSO4•7H2O)样品进行加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法正确的是

A．实验表明100℃时，FeSO4就会被氧化，所以必须密封保存

B．373℃时，反应的化学方程式为FeSO4•2H2OFeSO4+2H2O

C．Q段获得的固态产物具有磁性

D．Q段获得的气态产物能够使酸性KMnO4溶液褪色

21、中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：________________。

22、现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。

（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。

（4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)______c(CH3COO－)。

23、下列物质：①葡萄糖  ②液氯  ③硫酸  ④铁丝  ⑤硫酸钡  ⑥饱和食盐水  ⑦氢氧化钠  ⑧二氧化碳(用编号填写)属于电解质的是________________；属于非电解质的是________________；能导电的是________________。

24、分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

①图中所示所属的分类方法为___________。

②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________。

A.具有还原性 B.属于氧化物 C.碳元素化合价相同 D.属于电解质

③某同学根据性质划分，把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是___________(填序号)。

A.2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2↑

B.HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3

C.HBr+NaOH=NaBr+H2O

D.2HBr+2Ag=2AgBr+H2↑

(2)观察下列物质变化(有的化学方程式未配平)，有同学将反应①③划为一类，②划为另一类。则将①和③划为一类的依据是___________。

①NO+NO2→N2O3 ②NH3+HNO3→NH4NO3 ③NH3+NO2→N2+H2O

(3)请对以下过程形成的分散系进行分类：

①花生油加入水中后充分搅拌；

②一定温度下，向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；

③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；

④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；

⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；

⑥将颗粒直径为20-30纳米的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料。

属于浊液的是______(填序号，下同)；属于溶液的是______；属于胶体的是_____。

25、（1）在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是___________；与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是___________。（用字母填空）

A．氮气  B．氨气  C．硝酸钠  D．氯化铵

（2）根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。

A．吸水性  B．脱水性 C．强氧化性  D．强氧化性和酸性

①浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有_____________；

②用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有_____________；

③浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出_____________。

26、如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题(书写相关符号)。

(1)上述8种元素中，写出④⑦⑧元素的符号___________，其中非金属性最强的是___________。

(2)元素③、⑤、⑥原子半径由大到小为___________。

(3)元素②的原子结构示意图为___________。

(4)元素②、③形成的气态氢化物热稳定性：___________＞___________；元素①、③、⑤的化合物，写出其电子式：___________。

(5)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的方程式为___________。

(6)从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：___________。

27、下列各组物质分别属于不同的关系，请将有关序号填在相应位置：

①正戊烷和异戊烷②和③金刚石与石墨④和⑤氕、氘与氚⑥与⑦乙醇()和甲醚()⑧和

(1)互为同系物的是_______；

(2)属于同一物质的是_______；

(3)互为同素异形体的是_______；

(4)互为同位素的是_______；

(5)互为同分异构体的是_______。

28、Co基态原子核外电子排布式为__。元素Mn与O中，第一电离能较大的是__，基态原子核外未成对电子数较多的是__。

29、实验室以硫酸亚铁晶体()为主要原料制取废水处理催化剂γ-FeOOH，其实验流程如图：

(1)称取一定量的硫酸亚铁晶体，酸溶后定容至250mL，再加入如图所示的装置中。定容所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。

(2)沉淀时装置内需保证无氧条件，可采取的措施为_______。

(3)检验滤渣已洗净的操作为_______。

(4)已知：γ-FeOOH在水中会有部分溶出，原子吸收仪可测定水样中的浓度；在氧气的作用下，废水中的可以在γ-FeOOH表面催化结晶除去。为定量考察产品对水中的去除效果(去除率)，设计实验方案：取1g制备的γ-FeOOH，置于250mL蒸馏水中，边通空气边搅拌，一段时间后取上层清液测定的浓度；_______(实验中必须使用的物质：溶液、空气、γ-FeOOH)。

30、现有250C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：250C 101KPa条件下气体摩尔体积为24．5Ｌ/mol）则：

①该气体所含原子总数为____________。

②该气体的质量为____________g。

③该气体溶于127mL水中，得到密度为1．20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为______________。

④取出20．0 mL该溶液，配成浓度为2．00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________ ml

31、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。

I．利用反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH，可减少CO2排放，并合成清洁能源。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO (g) ΔH1=＋41 kJ·mol-1 平衡常数K1

②CO(g)＋2H2 (g)CH3OH(g) ΔH2=-90 kJ·mol-1 平衡常数K2

(1)若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________ (填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)①根据反应历程，则反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的K=___________；(用K1、K2表示)

②500 ℃时，在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol CO2和8 mol H2，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，反应达到平衡后，混合气体的压强比原来减少25%。则在该温度下，其逆反应的平衡常数为___________。

(3)在密闭恒温恒容装置中进行该反应，达到平衡状态的是___________。

a．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

b．混合气体密度不再改变

c．混合气体压强不再改变

d．混合气体平均摩尔质量不再改变

e．n(CO2):n(H2)=1:3

(4)CO2甲烷化反应是由法国化学家Paul Sabatier 提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程：

①上述过程中，产生H2反应的化学方程式为： 3Fe+4H2O4H2+Fe3O4，则其平衡常数表达式K=___________。

②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2ⅠHCOOHCH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉的用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是___________。(填I或II)

32、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题：

(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)  △H＝＋206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)  △H＝＋247.4 kJ·mol－1

写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式________。

(2)H2S可用于高效制取氢气，其反应为2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)  △H。若向体积均为2L的A、B两个恒容容器中分别加入2.0 mol H2S、1.0 mol H2S，测得不同温度下H2S的平衡转化率如图所示。

①试判断△H____0(填“>”“<”或“＝”)；图中曲线表示A容器中反应的是__(填写“I”或“II”)；反应速率最小的点是____(填写“M”、“N”或“P”)。

②实际生产中，若要进一步提高H2S的转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有______________。

(3)储氢还可借助有机物。一定条件下，利用如图所示装置电解有机物C6H6可实现电化学储氢。

①电极B是______(填写“阴极”或“阳极”)。

②写出实现储氢过程的电极反应式_______________。

③通电一段时间，若产生x mol O2，测得产生的混合气体中含有y mol H2，试计算制得储氢物质C6H12的物质的量为___mol(用含x、y的代数式表示)。