青海省海西蒙古族藏族自治州2025年小升初（一）化学试卷(含答案)

1、下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是(   )

A.硬脂酸钠溶液显碱性：C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-

B.少量Cl2通入Na2SO3溶液中：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO

C.摩尔盐溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Fe2++SO+Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓

D.漂白粉溶液中通入足量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO

2、下列指定反应离子方程式正确的是

A.Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++=Cu2++NO2↑+H2O

B.NH4Al(SO4)2溶液与足量NaOH溶液反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C.实验室用MnO2制备Cl2∶MnO2+2H++2Cl-=Mn2++H2O+Cl2↑

D.向小苏打溶液中滴加过量石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

3、氧杂环化合物R具有消炎，抗肿瘤的作用，分子结构如图所示，下列有关R的叙述错误的是（　　　）

A.R的分子式为C21H20O8

B.R能使酸性KMnO4溶液褪色

C.R的分子结构中含有3个手性碳原子

D.1molR最多能与6mol氢气发生加成反应

4、臭氧(O3)可以杀灭饮用水中的细菌。下列关于臭氧的说法正确的是

A．相对分子质量为32

B．属于单质

C．由氧分子构成

D．具有强还原性

5、分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类说法合理的是

A．根据物质含有的元素种数将物质分为单质和化合物

B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物

C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

D．根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

6、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（   ）

A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C.图c中，接通开关时，Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D.图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是MnO2的还原作用引起的

7、下列图示实验操作错误的是

A．图1装置可配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液

B．图2装置中打开分液漏斗的瓶塞和活塞，液面高度不变，说明装置气密性良好

C．图3装置用已知浓度的KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液

D．图4装置用蒸发皿加热MgCl2溶液得到MgCl2固体

8、下列说法不正确的是

A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

B．稀土金属可广泛应用在冶金、石油化工、材料工业等领域

C．铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生

D．节日烟花所呈现的就是钠、钾、钡等金属单质的焰色

9、常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN(Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCN

B．点③和点④所示溶液中由水电离出的c(H+)： ③＞④

C．点①和点②所示溶液中：

D．在点②和③之间(不包括端点)存在关系： (A-代表溶液中的酸根离子)

10、中科院电子学研究所的研究人员已经掌握了锶原子光钟研究的一系列关键技术，为显著提高卫星导航系统的定位精度奠定了基础。锶（元素符号 Sr）的原子序数为 38，下列说法中不正确的是

A.84Sr、86Sr、87Sr、88Sr 互为同位素

B.由 Sr 的原子序数可知，其在周期表中的位置是第五周期第 IIA 族

C.根据元素周期律可知，Sr(OH)2 的碱性强于 Ca(OH)2，弱于 Ba(OH)2

D.根据元素周期律可知，Sr 的还原性强于 Mg，因此可以从 MgCl2 溶液中置换出 Mg

11、二恶英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得到的物质毒性是KCN的100倍。当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得的异构体数是（   ）

A. 7   B. 8   C. 9   D. 10

12、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是

A．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价

B．该混盐为混合物，水溶液呈碱性

C．该混盐与硝酸反应产生1molCl2时转移1mol电子

D．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质

13、提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

14、下列反应属于取代反应的是

A.苯与氢气反应生成环己烷

B.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷

C.乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水

D.甲烷与氯气反应生成三氯甲烷和氯化氢

15、从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列关于该有机物的说法不正确的是

A. 其一氯代物有8 种   B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色   D. 能发生加成反应，但不能发生取代反应

16、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O⇌+OH-，升高温度，c()

A．增大

B．减小

C．不变

D．无法判断

17、含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则下列说法不正确的是

A．砒霜发生还原反应

B．单质砷是氧化产物

C．分解产生的氢气为0.672mL

D．转移的电子总数为1.8×10-4NA

18、新装修的房间甲醛含量较高，是众多疾病的主要诱因。在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，可以测定甲醛的含量。下列有关说法错误的是（   ）

A.过氧化氢将甲醛氧化为甲酸的化学方程式为HCHO+H2O2→HCOOH+H2O

B.可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛

C.如果H2O2过量，则会影响甲醛含量的测定

D.用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定时，可以用酚酞作指示剂

19、下列实验操作所得的现象及结论均正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

20、俗语说“雷雨发庄稼”与N2和O2反应生成NO有关。反应过程中不使用催化剂(曲线I)和使用催化剂(曲线II)的能量变化如图所示(图中E1表示破坏旧化学键吸收的能量，E2表示形成新化学键释放的能量)。下列叙述错误的是

A.上述反应属于吸热反应

B.途径I的反应焓变比途径II大

C.过程I的反应速率比过程II慢

D.N2与O2反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)    ΔH=(E1-E2)kJ•mol‑1

21、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成7.2g H2O和13.2gCO2，消耗氧气10.08L(标准状况)，则该物质中C、H、O元素的原子个数之比是_______。

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则该物质的分子式是_______。

(3)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目。经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图②，则A的结构简式为_______。

22、配平方程式：___________

__________________________________________________________________

23、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见表：

(1)甲组实验中，盐酸_____(填“过量”、“适量”或“不足量”)，理由是_____；

(2)丙组实验中，盐酸_____(填“过量”、“适量”或“不足量”)，理由是_____。

24、(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。

请回答下列问题：

（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是______________(填具体离子符号)；由A、B、C三种元素按4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型属于______________。

（2）地壳中含量最高的金属元素的单质与 D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为：

________________________________________________________________________。

（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为：

________________________________________________________________________。

（4）可逆反应2EC2(气)＋C2(气)2EC3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1 mol C2和2 mol EC2，使v(A)＝v(B)，在相同温度下反应，则达平衡所需时间：t(A)__________t(B)(填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”)。

25、已知：

(1)若1 mol A在上述条件下反应后，得到2 mol，则A的结构简式为____________

环丙烷、环丁烷在催化剂的作用和加热条件下都能与氢气发生开环反应，如：

(2)甲基环丙烷()与Cl2发生开环反应时，可能生成的产物是______(选填编号)

a．   　　b．

c．   d．

26、书写离子方程式

(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。

①氧化镁溶于稀硫酸___________。

②向溶液中滴加过量的氨水___________。

③向溶液中加入过量溶液___________。

(2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、与碱反应的条件。

①澄清石灰水中加入稀盐酸___________。

②溶液与溶液混合___________。

③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测___________。

(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。

①过氧化钠溶于水___________。

②用与浓盐酸共热制___________。

③溶于水___________。

④铜溶于浓硝酸___________。

27、某化学兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，根据反应设计并进行实验。实验数据如下：

表中“3s内的平均反应速率”的单位是_______

A．mol/L       B．mol/(L·s)       C．mol/s

28、草酸(H2C2O4)及草酸盐用途广泛。

(一)草酸是一种易溶于水的二元有机弱酸，可与酸性KMnO4溶液发生反应：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。回答下列问题：

(1)若0.5molH2C2O4被氧化，转移电子____mol。

(2)对比实验____，可探究浓度对反应速率的影响。

(3)对比实验____，可探究温度对反应速率的影响。

(4)已知Mn2+对H2C2O4和KMnO4的反应有催化作用。实验2中产生CO2的速率v(CO2)与时间t的关系如图所示。试说明理由：____。

(二)草酸亚铁(FeC2O4•2H2O)可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂(Li2FeSiO4)。

(5)将Li2CO3、FeC2O4•2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂，该反应的化学方程式为：____。

(6)该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4。写出相应的电极反应式：正极____。

29、某学生需要用烧碱固体配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL。实验需要以下仪器：

①100mL烧杯   ②玻璃棒   ③托盘天平(带砝码)   ④胶头滴管。请回答下列问题：

(1)计算结果：需要称取NaOH固体___________g；

(2)配制时，还需使用的玻璃仪器为___________；

(3)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___________(“偏大”或“偏小”)

(4)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：用于___________、用于___________；

30、填空题：

（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为__________g。

（2）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为__________。

（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32-质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____________。

（4）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为______________mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）。

(5)3.5mol Ba(OH)2中约含有____________个OH-。

（6）100g质量分数为46%的酒精（CH3CH2OH）溶液中氧原子的物质的量为___________。

（7）把 200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全.该混合溶液中c(Na+)为_________________。

31、非金属元素在科技、生产和生活中扮演着重要的角色。

Ⅰ.根据硅及其化合物的相关知识，回答下列问题：

(1)古瓷釉料中所用颜料大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(，铜为价)，其化学式中的_______，该硅酸盐可用氧化物形式表示为_______。

(2)工业上制备高纯硅的一种工艺流程如图所示：

①写出高纯硅的一种用途：_______。

②在电弧炉中发生的反应需要在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式：_______。在流化床反应器中通过加热可以将粗硅转化为，再在还原炉中经还原得到高纯硅(高温条件下)，其中涉及的主要反应的化学方程式分别为_______，_______。

Ⅱ.乙烯是石油化工的重要基础原料，其产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。

(3)工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为_______，化学方程式为_______。

(4)乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，化学方程式为_______。

32、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：

(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H，该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1 =+41kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=-90kJ·mol-1

则总反应的△H=_______。

(2)一定温度下，下列措施既能加快反应CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) 的速率且能提高甲醇平衡产率的是_______ (填选项字母)。

A．及时移去甲醇

B．加入催化剂

C．提高反应物浓度

D．减小容器体积

(3)如图为CO2平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强为3.0 MPa、4.0 MPa和5.0 MPa。

①设CO2的初始浓度为c0，根据5.0MPa时的数据计算Kc(240K)=_______(列计算式)。

②若在4.0MPa时减小进料浓度比c(CO2)：c(H2)，则CO2的平衡转化率曲线可能位于4.0MPa曲线的_______ (填“ 上方”或“下方”)。实际工业生产中往往按照化学计量比进料，原因是_______。(填两点)

(4)进一步研究合成总反应在起始物n(H2 )/n(CO2)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250°C下的x(CH3OH)~p、在p=5 ×105Pa下的x(CH3OH)~t如图所示。

①图中对应等压过程的曲线是_______， 判断的理由_______。

②当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率α=_______% (保留一位小数)，反应条件可能为_______或_______。