青海省海西蒙古族藏族自治州2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、下列说法正确的是( )

A.称取时，将的砝码放在右盘，并将游码移到的位置

B.电器设备引起的火灾，可使用泡沫灭火器灭火

C.用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定

D.用标准溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

2、化学与生活联系密切，下列说法错误的是(   )

A.煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源

B.纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理

C.草木灰中提取的 K2CO3 可以去除餐具上的油污

D.相同条件下同浓度的醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

3、利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b点时，CO的转化率为20%

B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd

D．0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-1

4、已知断开1molH-H键吸收的能量为436kJ，形成1molN-H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2+3H22NH3可知，高温、高压条件下，1molN2完全反应放出的能量为92.4kJ，则断开1molNN键吸收的能量是（   ）

A.431kJ B.649kJ C.869kJ D.945.6kJ

5、我国科研团队首次制备出以肖特基结作为发射结的垂直结构的硅(Si)—石墨烯(C)—锗(Ge)高速晶体管，代表我国在这一尖端科技领域走在了世界的前列。下列说法错误的是

A．上述三种元素都位于周期表中ⅣA族

B．73Ge和 75Ge互为同素异形体

C．硅在自然界中的存在形式只有化合态

D．锗与硅都可用作半导体材料

6、某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸钠、十二烷基硫酸钠和氟化钠等。已知：牙釉质中含有羟基磷酸钙，是牙齿的保护层。在牙齿表面存在平衡：Ksp[Ca}_5 {(PO)}_4 F]$">

下列说法不正确的是

A．若使牙膏呈弱酸性，更有利于保护牙釉质

B．丙三醇的俗称是甘油

C．是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢

D．NaF能将转化为更难溶的，减少龋齿的发生

7、下列物质不能与溴水发生反应的是

①苯②乙烯③FeBr2溶液④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥镁粉⑦甲烷

A．①⑦

B．①③⑦

C．①⑥⑦

D．①

8、下列说法不正确的是( )

A.MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋

B.常温下，向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，有沉淀析出，AgCl的Ksp不变

C.浓度均为0.1 mol·L-1①醋酸；②醋酸钠；③醋酸铵溶液，c(CH3COO-)由大到小的顺序为②>③>①

D.0.2 mol·L-1 CH3COOH与0.1mol·L-1 NaOH等体积混合后，存在关系c(H＋)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

9、按下图所示进行实验，经数天后可推知

A.烧杯的液面会下降(不考虑挥发) B.在试管中会收集到氢气

C.在试管中会收集到氧气 D.试管中的溶液呈酸性

10、仪器名称为“梨形分液漏斗”的是

A．

B．

C．

D．

11、抗癌新药活性成分MDM2抑制剂R的结构如图所示。

下列说法正确的是

A．R中含氧官能团有3种

B．R分子含有5个手性碳原子

C．R中含碳碳双键，可发生加成反应

D．1mol R与足量Na反应生成0.5mol

12、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子式为C10H11O6

B．分子中含有三种含氧官能团

C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

13、化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是

A．泡沫灭火器可用于电器着火时灭火

B．N95口罩用0.3微米氯化钠颗粒进行测试，阻隔率达95%以上，戴N95口罩可有效阻隔PM2.5

C．氯化铁溶于水会形成氢氧化铁胶体，因此可用于自来水的净化、杀菌消毒

D．“84”消毒液(主要成分是次氯酸钠)能有效杀死新型冠状病毒，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用

14、对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是(  )

15、下列物质的水溶液显碱性的是

A．NaCl

B．NaHCO3

C．NaHSO4

D．NH4Cl

16、下列各项的叙述中都包含两个数值,前一数值大于后一数值的是  （   ）

A. 硅烷分子中Si—H键的极性和HF中H—F的极性

B. 乙烯CH2=CH2中碳碳σ键的键能和碳碳π键的键能

C. 1molCO2晶体C=O键数目和1molSiO2晶体Si—O键数目

D. N2中的分子间作用力和CO中的分子间作用力

17、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、T、W为原子序数在20以内且原子序数依次增大的六种主族元素，Z、Q属于同一主族，W+与Q2-具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是

A．在溶液中，W2YZ3与XTZ反应生成YZ2

B．该化合物中含有离子键、极性键、非极性键

C．Y、Q、T的最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q＞Y

D．Y、Z、Q、T分别与X形成的简单化合物中，Z的化合物沸点最高

18、下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO+2H+=H2SiO3↓

C．二氧化硫通入足量漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

19、春秋初年我国已掌握了冶铁技术，其部分原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列有关说法正确的是

A．该反应是置换反应

B．Fe2O3可用作外墙涂料

C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2

D．Fe2O3常温下能与水反应生成Fe(OH)3

20、下列关于有机化合物的说法正确的是

A. C3H6C12有4种同分异构体

B. 乙烯与Br2的CCl4溶液反应后，混合液分为两层

C. 乙醇被氧化一定生成乙醛

D. 合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用

21、试用VSEPR理论判断下列分子或离子的立体构型，并判断中心原子的杂化类型：

(1)H2O__形，杂化类型__；

(2)CO__形，杂化类型__；

(3)SO__形，杂化类型__；VSEPR模型__；

(4)NO___形，杂化类型__；

22、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：___。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）____。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为____。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）___。

23、根据要求，回答下列问题：

(1)下列各组微粒：①与 ②O2和O3 ③H(氕)、D(氘)、T(氚)    ④金刚石和石墨 ⑤和，互为同位素的是________，互为同素异形体的是_______，质量数相等，但不能互称为同位素的是_______。(填序号)

(2)等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为________，电子数之比为_______。

(3)等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，生成的氢气的质量之比为_______，转移的电子数之比为__________。

24、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）写出甲中正极的电极反应式_____________________________。

（2）写出乙电池中总反应的离子方程式： ___________________。

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________（填写元素符号，下同）的金属活动性更强，而乙会判断出________的金属活动性更强。

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论______

（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极”这种做法_________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验___________ (如可靠，可不填写)。

（6）将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0 mol·L－1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。

①当加入________mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

②合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为________L。

25、A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的焰色反应呈黄色；B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数比中子数少1个；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰；

D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C位于第_______周期______族，它的最高价氧化物的化学式为___________。

（2）A是______元素，B是_______元素，D是________元素。（写元素名称）

（3）B与D形成的化合物的化学式为__________，写出该化合物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___________ 。

26、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，此反应为放热反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3 min到9 min，υ(H2)=_______mol·L-1·min-1；

(2)某同学记录了1～12分钟内CH3OH物质的量的变化，实验记录如下(累计值)：

反应速率变化最大的时间段为 _______；原因是_______；

A.0～1        B.1～3          C.3～6            D.6～9

(3)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)；

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(4)平衡时CO2的转化率为_______。

27、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)，已知：平均反应速率v(C)=v(A)/2；反应2min时，A的物质的量减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有amolD生成。请计算回答：

(1)反应2min内，A的平均反应速率为_______mol/(L·min)

(2)化学方程式中，x=_____、y=____、p=____、q=____。

(3)平衡时，D为2amol，此时B的物质的量浓度为____mol/L

28、I.下列各物质中：

①金刚石和石墨②35Cl和37Cl③ 与 ④O2和O3⑤H、D、T⑥CH3CH2OH和CH3－O－CH3⑦CH4和CH3CH3

(1)互为同素异形体的是______。

(2)互为同位素的是_____。

(3)互为同分异构体的是______。

(4)互为同系物的是______。

(5)2－甲基－1－戊烯的结构简式______。

(6)键线式 表示的分子式为______。

(7) 其正确的系统命名为______。

29、某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图装置进行有关实验。请回答：

(1)盛装浓硫酸的仪器名称是___________，

(2)装置A中反应的化学方程式为___________。B用于收集多余气体，B中广口瓶内应盛放的液体是___________(填字母)。

a．水                    b．澄清石灰水            c．Na2CO3溶液            d．饱和的NaHSO3溶液

(3)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中反应的化学方程式为___________，而D中则是由于SO2具有___________性，D中反应的方程式：___________。

(4)实验中，0.1 mol Cu与含0.2 mol硫酸的溶液反应后，铜和硫酸都有剩余。可以证明有余酸的实验方案是___________(填字母)。

A．可再加入锌粒

B．可再加入氯化钡溶液

C．再加入银粉

D．再滴入碳酸氢钠溶液

30、小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不与酸反应，也不溶于水)，进行了如下实验：称取10.00 g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.50 g 的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得滤渣2.50 g。试计算：

(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？___________

(2)上述反应后所得滤液中溶质的质量分数？___________

31、某种水性钠离子电池电极材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN-组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na+过程中，Fe2+与Fe3+含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。

回答下列问题：

(1)基态Fe3+价电子轨道表示式是_______。

(2)(CN)2与卤素单质性质相似，与水反应生成HCN，请写出(CN)2的电子式_______，H、C、N三种元素电负性由大到小的顺序为_______。

(3)HCN中σ键与π键个数比为_______。已知沸点：，解释原因_______。

(4)下列微粒中，与HCN具有相同立体构型的是_______(填字母)。

A.    B. C.    D.

(5)普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数比为_______。已知普鲁士白晶胞的晶胞参数均为apm，晶体密度为，设NA为阿伏加德罗常数的值，则普鲁士白(化学式为最简比值)的摩尔质量为_______(用含a、、NA的计算式表示)

32、工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4(草酸镍)，再经过高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图1所示。

已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3+完全沉淀的pH约为3.2。

(1)“酸溶”时加快溶解速率的方法____(写两种即可)。

(2)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为____。

(3)加入Na2CO3溶液调节pH至4.0～5.0，其目的为____。

(4)加入NH4F溶液可将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，已知25℃时Ksp(CaF2)=1.6×10-10，要使溶液中Ca2+沉淀完全[c(Ca2+)≤1.0×10-5mol·L-1]，则“除钙”时需控制NH4F的浓度至少为____mol·L-1。

(5)隔绝空气高温煅烧NiC2O4可制得Ni2O3，NiC2O4受热分解的化学方程式为____。

(6)Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi1-nFe2O4。在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图2：

由图可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是____。