青海省海南藏族自治州2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、下列固体质量增加的是

A.Cu加入氯化铁 B.Zn加入硫酸

C.H2通入灼热氧化铜 D.高温下水蒸气通入Fe

2、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )

A. 正极反应为:

B. 电池反应为:

C. 在外电路中，电子从电极流向电极

D. 盐桥中的移向溶液

3、根据下列实验能得出相应结论的是

A. A   B. B   C. C   D. D

4、下列反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：

B．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：

C．向溶液中加入溶液：

D．大理石与醋酸反应：

5、检验乙醇中是否含有少量的水，可选择的试剂是

A．金属钠

B．生石灰

C．无水硫酸铜

D．氢氧化钠

6、海洋是巨大的资源宝库，如图：

下列有关说法正确的是

A．在实验室进行操作①时加入试剂的顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→盐酸

B．NaHCO3作为钠盐常温下溶解度大于NH4HCO3

C．步骤②在坩埚中灼烧MgCl2·6H2O晶体获得无水MgCl2

D．步骤③④⑤的目的是从海水中富集溴

7、在轨道中电子排布成,而不排布成,其直接的根据是

A．能量最低原理

B．泡利不相容原理

C．原子轨道能级图

D．洪特规则

8、已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A.2 mol水中含有NA个H2O分子

B.1g氢气含有NA个H2分子

C.16g氧气中含有NA个氧分子

D.1 mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子

9、能证明SO2具有漂白性的是

A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失

B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色

C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失

D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色

10、对于反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,若有1molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是

A. 转移5mol电子   B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为5：2

C. 参加反应的HCl为8mol   D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8

11、在水中存在着沉淀溶解平衡： Cu(OH)2Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常温下， Ksp=2.2×10-20mol3·L-3。某溶液中，，在常温下如果要生成沉淀，需要向溶液中加入碱来调节pH（溶液体积变化可忽略），使溶液的pH大于（       ）

A．2

B．3

C．4

D．5

12、下列说法不正确的是

A．和一定是同系物

B．与互为同位素

C．淀粉和纤维素互为同分异构体

D．金刚石和C60互为同素异形体

13、已知吸热反应2CO（g）= 2C（s）＋O2（g），设ΔH 和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是

A．低温下能自发进行   B．高温下能自发进行

C．任何温度下都能自发进行   D．任何温度下都不能自发进行

14、某有机物在氧气中充分燃烧,生成等物质的量的水和二氧化碳.由此可以得出该有机物的组成必须满足

A. 分子中C、H、O的个数比为1:2:3

B. 分子中C、H的个数比为1:2

C. 该有机物的分子量为14

D. 该分子中肯定不含氧元素

15、芳香化合物A()在一定条件下可以发生如图所示的转化(其他产物和水已略去)。有机物C可以由乳酸()经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是

A．消去、加成、水解、酸化

B．氧化、加成、水解、酸化

C．取代、水解、氧化、酸化

D．消去、加成、水解、氧化

16、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

①Cu2S ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2

A．③⑤

B．①②③⑤

C．①②④⑤

D．全部

17、已知 A、B、C、D 为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系：ABCD，且 D 为强酸或强碱(其它相关物质可能省略)。下列说法不正确的是( )

A.若A为非金属单质，则D一定为硝酸或硫酸

B.若A为金属单质，则A一定位于第三周期ⅠA 族

C.若A是共价化合物，A的水溶液一定能显碱性

D.不论A是单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，其浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化

18、常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol•L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol•L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol•L-1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是

A．X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线

B．b点的溶液中：2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)

C．用pH试纸测得c点的pH约为8，可知：Ka2(H2CO3)＜

D．a、d两点水的电离程度：a＜d

19、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、已知：还原性，氧化性。在含3mol的溶液中逐滴加入溶液，加入和析出的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.当溶液中I﹣与I2的物质的量之比为5∶1时，加入的为1.1mol

B.0～a段发生反应：

C.b～c段反应：氧化产物为I2

D.a～b段共消耗的物质的量为1.8mol

21、有下列七种物质的溶液：

①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa  ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3

(1)溶液呈酸性的有_____________，呈碱性的有____________，呈中性的有_____________。

(2)写出②④水解的离子方程式：________________________、______________________

（3）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类_____________(填相同或是不相同），溶液的PH:③_________⑥(填 >、＝或 <)。

(4)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______________。

A．c(H＋) B. C．c(H＋)·c(OH－)

22、（1）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O NH4+＋OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是__。（填序号）

①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④通入少量HCl气体

（2）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，产生等量的氢气时，所需要的时间：醋酸_____盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。

（3）已知电离平衡常数，H2SO3：K1 = 1.54×10-2，K2 = 1.02×10-7；H2CO3：K1 = 4.3×10-7，K2 = 5.6×10-11； CH3COOH：Ka=1.8×10−5。

① HSO3-的电离平衡常数表达式为：______。

② H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________。

③在25℃的条件下，向0.1mol·L−1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO−)=5∶9，此时溶液pH=___。

23、请回答氯碱工业的如下问题：

（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）；

（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）；

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______；负极：_____；

③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。

24、填空题。

（1）47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为_______ ；该金属的相对原子质量为_______ 。

（2）标准状况下，3.4g NH3 的体积为_______ ；它与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。

（3）已知CO、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_______ ；CO2在相同状况下的体积为_______ 。

（4）将4g NaOH 溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质 的量浓度为_______。

（5）已知ag氢气中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 _______ 。

25、原硅酸通过分子间缩水聚合可形成不同的多硅酸（多聚体），如：

按上述规律，n个原硅酸聚合而成的链状多酸分子的通式是__________________。

26、下列物质：①H2O   ②石墨   ③NH4NO3   ④硫酸   ⑤ CH3COOH   ⑥蔗糖

属于强电解质的是________；属于弱电解质的是_________；

属于非电解质的是____________（填编号）。

27、由煤制合成气（组成为H2、CO和CO2）制备甲醇或二甲醚是我国保障能源安全战略的重要措施。

（1）以澄清石灰水、无水硫酸铜、浓硫酸、灼热氧化铜为试剂检验合成气中含有H2、CO和CO2三种气体，所选用试剂及使用顺序为_______________________。

（2）制备甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)主要过程包括以下四个反应：

①由H2 和CO可直接制备二甲醚：2CO(g)+ 4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=_____________。

分析上述反应（均可逆），二甲醚合成反应对于CO转化率的影响是_____________（填“增大”“ 减小”或“无影响”），其理由是______________________。

②有研究者用Cu -Zn –Al和Al2O3作催化剂。在压强为5.0Mpa的条件下，由合成气[=2]直接副备二甲醚，结果如图所示。

290℃时二甲醚的选择性(选择性=×100% 10)为97.8%，则290 ℃时二甲醚的产率为_______________________。

（3）在一个固定容积的密闭容器中，发生水煤气变换反应。

①下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是________________（填字母）。

a.容器中压强不变        b. ΔH不变        c.V正(H2 )=v逆(CO)      d.CO的质量分数不变

②温度为850℃时，该反应的平衡常数K=1，反应过程中各物质的浓度变化如下表：

0~4 min时，H2O(g)的转化率=______。表中4~5 min之间数值发生变化，可能的原因是___________

（填字母）。

a增加水蒸气      b.降低温度      c.使用催化剂        d.增加氢气浓度

28、能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。

（1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：

则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为_____________________

（2）CH4和H2O(g)通过下列转化也可以制得CH3OH；

I．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   △H1>0

Ⅱ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2<0

将1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为________；

②图中的p1_______p2(填“<”、“>”或“=”)，判断的理由是________________________。

③若反应Ⅱ在恒容密闭容器进行，下列能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是_________(填序号)。

a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

b．混合气体的密度不变

c．混合气体的总物质的量不变

d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol·L﹣1)变化如下表所示：

若5min时只改变了某一条件，则所改变的条件是_____________；10min时测得各物质浓度如表，10min时v正_______v逆(填“<”、“>”或“=”)。

29、检验甲醛含量的方法有很多，其中银- Ferrozine e法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物、通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如下装置，测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。

已知：甲醛和银氨溶液反应生成单质银、碳酸铵及氨气；氮化镁与水反应放出NH3；毛细管内径不超过1 mm。

请回答下列问题：

(1)A装置中反应的化学方程式为__________________________________。

(2)银氨溶液的制备

①操作步骤：关闭K2、K3，打开K1，_____________(填操作)，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中___________时 ，停止通入NH3。

②1 mol[Ag(NH3)2]+中含有的σ键数目为____________(用含NA的代数式表示)。

③配体中直接与中心离子配合的原子叫做配位原子。NH3以氮原子作为配位原子能与Ag+形成[Ag(NH3)2]+，而NF3却不能以氮原子作为配位原子与Ag+形成配合物，其原因是_____________________。NF3的相对分子质量比NH3大，而NF3的沸点却比NH3低，原因是_______________。

(3)室内空气中甲醛含量的测定。

①用热水浴加热B，打开K3，将滑动隔板慢慢由最左端抽到最右端，吸入1 L室内空气，关闭K3；后续操作是________；再重复上述操作3次。毛细管的作用是______________。

②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562 nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12 mg，空气中甲醛的含量为______________mg·L-1。

30、向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是______。

（2）产生的气体在标准状况下的体积是______。

31、甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1

反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2

在以上制备甲醇的两个反应中，反应I优于反应Ⅱ，原因为___________

(2)下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数的数值：

①在一密闭容器中发生反应工并达到平衡后，保持其他条件不变，对容器升温，此反应的化学平衡应___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

②某温度下，将1molCO和4molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.1mol/L，则CO的转化率为___________，此时的温度___________(填“＞”“＜”或“=”)250℃。

(3)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1=-Q1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-Q2kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H3=-Q3kJ/mol

请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：___________。

(4)某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将___________(填“升高”“降低”或“不变”)，该燃料电池负极反应的离子方程式为___________。

32、钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二、钼及其合金在冶金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

(1)已知：

①MoS2(s)= Mo(s) + S2(g) △H1

②S2(g) + 2O2(g)= 2SO2(g) △H2

③2MoS2 (S) + 7O2(g)=2MoO3(s) + 4SO2(g) △H3

则2Mo(s)+3O2(g) = 2MoO3(s)的△H =___________ (用含△H1、 △H2、△H3的代数式表示)。

(2)钼可用作NH3消除NO污染的催化剂，4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g)+ 6H2O (1) △H＜0。

①一定条件下该反应速率v正= k 正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k 逆·cm(N2)·cn (H2O)，该反应的平衡常数K=，则m=___________，n=___________。

②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molNH3和6moINO发生上述反应，若在相同时间内测得NH3的转化率随温度的变化曲线如图，400°C~900°C之间NH3的转化率下降由缓到急的可能原因是___________。

(3)密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是： MoS2(s)+ 4H2(g) + 2Na2CO3(s)=Mo(s)+2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) △H

实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：

①由图可知，该反应的△H___________0(填“＞”或“＜”)； P2___________0.1MPa(填“＞”或“＜”)。

②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是___________(选填编号)

A． v 正(H2) = v 逆(H2O)

B．再加入MoS2，则H2的转化率增大

C．容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态。

D．容器内压强不变时，一定达到平衡状态

③由图可知M点时氢气的平衡转化率为___________( 计算结果保留三位有效数字)。

④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压= 气体总压×物质的量分数。图中M点的平衡常数Kp=___________ (MPa)2。