青海省西宁市2025年小升初（一）化学试卷(含答案)

1、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、的混合气体，这些气体与2.24 L (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入8 mol/L NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL

B．50mL

C．40mL

D．30mL

2、N2(g)与H2(g)在一定条件下的反应历程如图，下列说法错误的是

A．Ⅰ中破坏了非极性共价键

B．Ⅳ表示NH2与H2生成NH3

C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程

D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是放热反应

3、某原电池装置如图所示，下列对该装置的说法正确的是（   ）

A. 锌片作负极

B. 铜片上发生氧化反应

C. 电子由铜片沿导线流向锌片

D. 该装置可将电能转化为化学能

4、下列离子在溶液中一定能大量共存的是

A．Na+、H+、S2-、

B．K+、Ba2+、I-、

C．Na+、、OH-、Cl-

D．K+、Mg2+、Cl-、

5、下列实验装置能达到相应实验目的的是（　　）

A.配制0.1mol•L-1 NaCl溶液

B.CO回收利用

C.检验石蜡油分解产生了不饱和烃

D.用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液

6、下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相等的是(   )

A. 150mL、1mol/L KCl   B. 70mL、2mol/L CaCl2

C. 150mL、3mol/L NaCl   D. 75mL、1.5mol/L Ca（ClO）2

7、阿司匹林(   )微溶于水，是常用的解热镇痛药，可利用水杨酸(   )和醋酸酐制备。所得粗产品中含有水杨酸和水杨酸聚合物，利用如下流程提纯阿司匹林。

已知：①水杨酸聚合物难溶于水，不溶于溶液；②时，阿司匹林沉淀完全。下列说法错误的是

A．试剂a、b分别是溶液、盐酸

B．操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤

C．①、②、③均为两相混合体系

D．可用溶液检验产品中是否含有未反应的水杨酸

8、用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO2可制得LDPE，该电极反应可能的机理如图所示。下列说法正确的是( )

A.CO2与CO是同一种微粒 B.OH-的电子式为

C.过程III中碳元素被氧化 D.LDPE不易分解，对环境有污染

9、密闭容器中发生反应：的反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的倍。下列叙述不正确的是   

A.平衡向逆反应方向移动 B.

C.Z的物质的量变小 D.X的转化率变小

10、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A.2∶1 B.1∶2 C.3∶1 D.1∶3

11、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．14g氮气含有的氮分子数为NA

B．2.24L(标准状况)NH3含有的电子数为1.7NA

C．质量为32g的O2和O3的混合气体中，所含原子的个数为2NA

D．1mol/LCaCl2溶液中含氯离子数为2NA

12、以下化学用语表述正确的是

A.氯乙烷的比例模型： B.核素18O的电子数为10

C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.二氧化碳的电子式：

13、下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是

A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成

B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深

C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈

D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集

14、下列操作正确的是

A. 只有②   B. ②③

C. ③④   D. 全部错误

15、下列物质不互为同分异构体的是

A．葡萄糖和果糖

B．蔗糖和麦芽糖

C．正丁烷和异丁烷

D．淀粉和纤维素

16、二氧化硫(SO2)是世界卫生组织公布的致癌物质，下列关于二氧化硫的说法错误的是

A．二氧化硫可以用作食品添加剂

B．二氧化硫是形成酸雨过程中的重要物质

C．一旦吸入二氧化硫，就会得癌症，所以要远离能产生二氧化硫的区域

D．二氧化硫是工业生产硫酸的重要原料

17、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A.44gCO2分子中含有的氧分子数为NA

B.标准状况下,11. 2LH2O所含分子数为0.5NA

C.24gMg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NA

D.常温常压下,22. 4LN2所含分子数为NA

18、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（       ）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

D．溶液中不变

19、将溶液(或气体)X 逐渐加入(或通入)到一定量 Y 溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如下图，符合图中情况的一组物质是

20、下列说法正确的是

A．C8H10只有3种属于芳香烃的同分异构体

B．苯乙烯()苯环上的二氯代物共有4种(不考虑立体异构)

C．的一氯代物有4种

D．分子式为C5H11Cl的有机物，分子结构中含2个甲基的同分异构体有4种

21、请写出下列各物质的电离方程式。

（1）KCl：_____；

（2）H2SO4：_____；

（3）Al2(SO4)3：_____。

22、借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化合物X的组成及结构，取6.72gX与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64g，碱石棉的质量增加21.12g。

(1)根据实验数据，可确定X分子中____(填“含"或"不含")氧元素，X的实验式为______。

(2)X的质谱图如图所示，则X的分子式为_______。

(3)通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，则X可能的结构简式为__。

(4)若有机化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则下列说法正确的是_______(填标号)。

A．X属于芳香烃

B．X的二氯取代物有3种

C．X分子中所有碳原子不可能共平面

D．0.1molX含有的σ键的数目为1.8NA

(5)X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件的有_______种。

①能使溴水因发生反应而褪色

②碳骨架主链上的碳原子数不小于5

其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：2：1的是_______(写结构简式)。

23、根据新制的氯水的成分，回答下列问题：

(1)新制的氯水呈黄绿色，起作用的是_______；若向新制的氯水中加入硫酸亚铁溶液，反应的离子方程式是_______。

(2)若将紫色石蕊溶液滴入新制的氯水中，溶液显红色，起作用的成分是_______；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是_______。

(3)若向新制的氯水中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是_______，反应的离子方程式是_______。

(4)若向新制的氯水中滴入碳酸钠溶液，产生的现象是____，反应的离子方程式是____。

24、在8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中

(1)在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目________。

(2)___发生了氧化反应，____是氧化剂。(填元素符号或化学式)

(3)上述反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________；若生成1mol气体，则转移的电子数是_____________。

25、右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。请回答下列问题。

（1）直流电源中，N为  极。

（2）AgNO3溶液的浓度___________（填增大、减小或不变。下同），H2SO4溶液的pH      ，若要硫酸恢复成原溶液需加入    

（3）Pt电极上生成的物质是      ，其质量为 g。

26、卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。

（1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。（已知Cl2可将NH3氧化成N2)写出有关的化学方程式    _________。

（2）亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+ 的物质的量_____ (填相同或不相同），解释其原因是_____。

（3）从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式__________。

（4）海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验浓液中是否含有碘离子的方法_____。

27、中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。

Ⅰ.目前世界上的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

(1)操作的名称是___________，操作是___________。

(2)试剂是___________。

(3)写出工业冶炼金属的化学方程式___________。

Ⅱ.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中获得溴的离子方程式：___________。

(2)步骤Ⅰ到步骤Ⅲ变化为“”，其目的是___________。

(3)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的___________。

A． 氧化性 B． 还原性 C． 挥发性 D． 腐蚀性

(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：___________。

(5)步骤Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。

28、NH3水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，现进行下列研究：现将一定量的H2和N2充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应，有关H2、N2、NH3三者的物质的量的变化与时间的关系如图所示：

（1）若t1=10min，则0至t1时间内H2的反应速率为_________；

（2）下列几种情形中可以证明合成氨的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达平衡状态的是_____。

①单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3；

②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成；

③1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成；

④混合气体的压强不再改变的状态；

⑤混合气体的密度不再改变的状态；

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

（3）根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是_____（填字母）

a．加入了催化剂   b．降低了反应的温度   c．缩小容器体积增大压强

（4）t2时刻后反应达平衡，N2总共的转化率为______。

（5）在t1时刻对应的反应条件下，该反应的平衡常数是______。

29、人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，将其中的Ca2+转化为草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸(如盐酸)可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

步骤1：配制KMnO4标准溶液。如图是配制100 mL KMnO4标准溶液的过程。

(1)需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_______。请你观察图示判断，其中不正确的操作有_______(填序号)。

(2)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将_______(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

步骤2：测定血液样品中Ca2+的浓度。抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

已知：CaC2O4+2HCl = CaCl2 + H2C2O4，2KMnO4+5H2C2O4+6HCl =2MnCl2+2 KCl +10CO2↑+8H2O。

(3)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为_______mg·cm-3，(写出计算过程)

30、I.向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

(1)原混合物溶液中Na2SO4的物质的量为______，Na2CO3的质量为______。

(2)产生的气体在标准状况下的体积为_______。

II.将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应可以得到200 mL 0.5mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算原混合溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为_______。

31、铁及其化合物在工农业生产和人们的日常生活中具有广泛的用途。请回答下列与铁有关的化学反应原理问题：

(1)铁制品暴露在潮湿的空气中容易发生腐蚀，通过图甲所示装置可验证铁钉是否发生电化学腐蚀，该电化学腐蚀的类型是______，正极反应是_________。

(2)利用电化学方法可对钢铁的腐蚀进行防护，图乙装置为铁闸门的阴极电保护法示意图，铁闸门接电源______(填“正极”或“负极”)。

(3)利用图丙装置可模拟工业生产高铁酸盐()，阳极反应为_______，阴极区溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)利用高铁酸盐可制作新型可充电电池，该电池的总反应为。充电时阳极反应为______，放电时每转移电子，正极有_____被还原。

32、(1)写出下列物质在水中的电离方程式。

①NH4HSO3：_______。

②H2C2O4：_______。

(2)常温下，有下列2种溶液：盐酸、醋酸

①向等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液中加入大小相同的镁条，开始时反应速率分别为v1、v2，其大小关系为______。

②等体积、等pH的的盐酸和醋酸溶液分别与足量的等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积分别为a、b，其大小关系为_____。

(3)25 ℃时，两种酸的电离平衡常数如下表。

①在相同条件下，试比较H2CO3、HCO和HSO的酸性从强到弱顺序为_____。

②向Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液，反应的离子方程式为_____。