青海省西宁市2025年小升初（三）化学试卷(含答案)

1、在一定条件下，1 mol X2和 3mol Y2化合成 2mol 的化合物Z， 则化合物Z的化学式为   (   )

A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3

2、做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++。下列有关叙述正确的是（  ）

A. 发生还原反应的是H2C2O4   B. 该离子方程式右侧方框内的产物是OH-

C. 1mol草酸分子中含7mol键   D. 10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol

3、反应中，还原剂是

A．NH3

B．Cl2

C．NH4Cl

D．N2

4、下列各组物质全部属于离子化合物的是(   )

①、   ②、   ③、   ④HCl、NaOH

A.①② B.②③ C.①③ D.②④

5、已知反应：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2对该反应说法正确的是

A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

B．SO2既是氧化产物又是还原产物

C．FeS既是氧化产物又是还原产物

D．1molO2反应氧化2molCuFeS2

6、恒温恒容条件下，能说明反应A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g）一定处于化学平衡状态的是

A. 混合气体的密度不再改变   B. 容器内的压强保持不变

C. C与D的物质的量相等   D. 消耗1 mol B的同时生成 0.5 mol D

7、近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是                       (　　)。

A．它们的原子核外均有5个电子层

B．它们的原子最外层均含有3个电子

C．它们均是金属元素

D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同

8、2010年2月19日IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法正确的是(   )

A. Cn是第六周期元素

B. Cn是过渡元素

C. Cn是非金属元素

D. Cn的一种核素可表示为165Cn

9、某课题组设计合成的双(β-二酮)钛(Ⅳ)配合具有抗肿瘤作用，合成路线如下：

下列说法正确的是

A．乙的分子式为C8H8O2S2

B．K2CO3中阴离子的VSEPR模型为正四面体形

C．物质甲中含σ键和Π键的数目之比为7:1

D．丙中Ti的配位数为4

10、下列做法与化学反应速率有关的是

A．制作蛋糕时添加柠檬黄和味精

B．加工饼干时加入碳酸氢钠

C．奶粉中添加维生素和硫酸锌

D．将水果罐头存放在冰箱中

11、下列叙述中，正确的是（ ）

①电解池是将化学能转变为电能的装置

②原电池是将电能转变成化学能的装置

③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A.①②③④ B.③④⑤ C.③④ D.④

12、某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：

（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；

（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；

（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列对溶液的说法正确的是

A. 一定含有K+、OH-、CO32-、SO42- B. 可能含有Cl-、OH-

C. 一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl- D. 无法判断

13、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是

A.华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料

B.近期出现在抚顺的雾霾是一种分散系，带活性炭口罩的原理是吸附作用

C.煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

D.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

14、将1L0.2mol/L硫酸铝溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和，则混合后溶液中硫酸根离子浓度为（   ）

A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.8mol/L D.0.1mol/L

15、下列叙述正确的是（ ）

A.6.02×1022个H3PO4分子的质量为9.8g

B.1molH2SO4的物质的量是98g/mol

C.0.5mol的氧

D.H3PO4的摩尔质量为98

16、下列关于焰色反应的说法不正确的是( 　)

A．只有金属化合物才有焰色反应

B．只有某些金属或其化合物才有焰色反应

C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色　

D．每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧

17、在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g) Y(g)＋Z(s)　(乙)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是（ ）

A．①②③

B．①②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤

18、下列离子方程式正确的是

A．少量SO2气体通入BaCl2溶液中：

B．FeO和稀HNO3的反应：

C．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色：

D．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当时：

19、下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B.CO(g)的燃烧热ΔH是－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol－1

C.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

20、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）

A．用装置甲检验溶液中是否有K＋

B．用装置乙制取并收集少量NH3

C．用装置丙进行喷泉实验

D．用装置丁加热熔融NaOH固体

21、工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0 MPa)和催化剂作用下进行的,反应器中发生了下列反应:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.7 kJ·mol-1 ①

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH2=-23.5 kJ·mol-1 ②

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)     ΔH3=-41.2 kJ·mol-1 ③

反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),计算该反应的ΔH=__________。

22、材料是人类赖以生存发展的重要物质基础，是时代进步的重要标志。

（1）以下是生活中常见的物品：

a．玻璃杯   b．电源插座   c．废旧干电池

d．废报纸   e．尼龙绳    f．轮胎  g．铁锅

请用相应的字母填空：

①用无机非金属材料制作的是 。

②用合成高分子材料中橡胶制作的是 。

③随意丢弃会对水体和土壤都造成污染的是     。

（2）物品d       （填“可以”或“不可以”）回收利用。

（3）研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性      病症的发生，为了提高补铁效果，在炒菜时可经常加入适量的     （填“食醋”或“料酒”）。炒完菜之后不洗锅，铁锅通常会生锈，此过程中主要发生 腐蚀（填“化学”或“电化学”），请写出金属防护的一种方法       。

23、工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为_________ (填“吸热”或“放热”) 反应。

（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1_______(填“增大”“或“减小”或“不变”，下同)，E3______。

（3）已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g)  ΔH=-442.4kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-297.0 kJ/mol 。

若H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)，则消耗0.5mol H2S时，反应中转移的电子总数为_______(用NA 表示阿伏加德罗常数的数值)，放出的热量为_______kJ。

24、(1)现有以下物质：①NaCl晶体、 ②液态HCl、 ③CaCO3固体、 ④熔融KCl、⑤蔗糖、  ⑥铜、  ⑦CO2、  ⑧H2SO4。

其中：属于电解质的是________________，属于非电解质的是_______________。

(2)请对以下过程形成的分散系进行分类：

①花生油加入水中后充分搅拌；

②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；

③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；

④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；

⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；

⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；

⑦碘和酒精的混合物。

属于浊液的是____(填序号，下同)；属于溶液的是____；属于胶体的是____。

25、（1）选择合适的图像

①将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是____________。

②将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是___________。

③将中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是____________。

（2）用惰性电极电解400mL一定浓度的CuSO4溶液（不考虑电解过程中溶液体积的变化），通电一段时间后进行如下操作。

①如果向所得的溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。

②如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。

③如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。

26、物质的量的单位（_____），气体摩尔体积的单位（_____）。

27、900K、下，乙烷脱氢反应的吉布斯自由能变为=22.39kJ·mol-1，有关物质的标准摩尔熵数据示于下表。

(1)写出乙烷脱氢反应的方程式_______。

(2)计算900K时乙烷脱氢反应的平衡常数_______。

(3)求出900K时乙烯氢化反应的焓变_______。

(4)900K时，乙烷经过脱氢催化剂后反应的平衡组成(体积百分数)是_______。平衡时反应体系的总压为101.3kPa。

(5)假设脱氢反应的焓变在600~900K之间时与温度无关，请计算600K时脱氢反应的平衡常数_______。

(6)比较600K、900K时脱氢反应平衡常数的数值，并予以简要解释_______。

28、现有八种物质：①HCl   ②Na2SO4晶体  ③浓硝酸  ④铜  ⑤烧碱  ⑥蔗糖  ⑦C12 ⑧SO2

（1）上述物质中可导电的是_______（填序号）；

（2）上述物质中属于非电解质的是_______（填序号）；

（3）写出②溶于水的电离方程式_______________；

（4）写出⑧与足量的⑤在溶液中反应的离子方程式_______________；

（5）在③与④的反应中，还原产物为_______________。

29、某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；

（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：

①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

其中依据不充分的是_________（填序号）；

（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：

①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；

③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；

④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。

30、化学需氧量(chemical oxygen demand，简称COD)表示在强酸性条件下重铬酸钾氧化 1 L 污水中有机物所需的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1 L水样所消耗O2的质量(mg·L-1)计算。COD小，水质好。某湖面出现赤潮，某化学兴趣小组为测定其污染程度，用 1.176 g K2Cr2O7固体配制成 100 mL溶液，现取水样20.00 mL，加入10.00 mL K2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2 h。多余的K2Cr2O7用0.100 0 mol·L-1Fe(NH4)2(SO4)2溶液进行滴定，消耗Fe(NH4)2(SO4)2溶液的体积如下表所示。此时，发生的反应是CrO72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3＋+6Fe3++7H2O。(已知K2Cr2O7和有机物反应时被还原为 Cr3+，K2Cr2O7的相对分子质量为294)

(1)K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。

(2)求该湖水的COD为______mg·L-1。

31、甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇(CH3OH)在一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式为CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH1，实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示：

(1)甲醇合成甲醛可逆反应的化学平衡常数表达式：___。

(2)该反应ΔH1____0(填“>”、“=”、“<”)

(3)若在恒温恒压容器中进行上述反应，可判断反应达到平衡状态的是____(填序号)。

A.混合气体的密度不变

B.CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1∶1

C.H2的体积分数不再改变

D.单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等

(4)T1K时，CH3OH、HCHO、H2起始浓度(mol/L)分别为1.0、0.50、1.0，反应进行的方向为____，反应达到平衡时，HCHO的体积分数___20%(填“＞”“=”或“＜”)。

(5)已知合成CH3OH可以由CO和H2反应制备，制备过程中发生的反应有：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.7kJ/mol①

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH=-23.5kJ/mol②

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH=-41.2kJ/mol③

则反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH=___。

32、Ⅰ、在 2L 密闭容器中，起始投入 4mol N2 和 6mol H2 在一定条件下生成 NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示(已知：T1<T2)

(1)则 K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)，原因：_______。

(2)在 T2 下，经过 10s 达到化学平衡状态，则 0～10s 内 N2 的平均速率 v(N2)为_______， 平衡时 H2 的转化率为_______。若同时再增加各物质的量为 1mol，该反应的 V 正_______V 逆 (>或=或<)，平衡常数将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A.3v(H2)正＝2v(NH3)逆  

B.  容器内气体压强不变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

D. ΔH 保持不变

Ⅱ、甲烷蒸气转化法制H2 的主要反应为：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。在恒容密闭容器中充入 2mol CH4 和H2O(g)的混合气体，且 CH4 和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下达到平衡时测得H2 的体积分数 φ(H2)与 x 的关系如图所示。

则 CH4 的转化率：a点_______ (填“>”“＝”或“<”，下同)b 点，CH4(g)的浓度：a点_______b 点，氢气的产率：a 点_______b 点。