陕西省商洛市2025年小升初（三）化学试卷(含答案)

1、下列说法不正确的是

A．蔗糖不能发生银镜反应，但其水解产物可以发生银镜反应

B．可用新制Cu(OH)2悬浊液(必要时可以加热)鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯

C．往鸡蛋清溶液中加入氢氧化钠溶液、浓硫酸铵溶液、硫酸铜溶液均析出沉淀，加水后沉淀都不溶解

D．油脂完全皂化反应后，静置，反应液不分层，加入热的饱和食盐水，搅拌，有固体浮在液面上

2、下列关于能量变化的说法正确的是

A．化学电池的放电过程就是电能转换为化学能的过程

B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰更稳定

3、将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，如图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近b1）．以下判断不正确的是 （ ）

A.a1= B.a2=1 C.b1=  D.b2=

4、常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：下列说法正确的是

A．HY为弱酸

B．HX溶液的pH＜1

C．甲的混合液中c(X-)=c(Na+)

D．乙的混合液中c(Na+)=c(Y-)

5、下列叙述中，正确的是（  ）

A．乙醛与银氨溶液水浴共热，发生还原反应得到光亮如镜的银

B．苯乙烯与氢气在合适条件下，发生加成反应生成乙基环己烷

C．乙醇与浓硫酸共热迅速升温至140℃时，发生消去反应生成乙烯

D．甲苯与氯气在光照下，发生取代反应主要生成2，4二氯甲苯

6、化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是

A.铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料

B.豆科植物根瘤菌可以在常温常压下把氮气转化为氮的化合物

C.在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量

D.将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念

7、下列反应中是因为发生加成反应而褪色的是（   ）

A. 苯使溴水褪色   B. 乙炔通入酸性KMnO4溶液后使之褪色

C. 乙烯通入溴水后使溴水褪色   D. 甲苯与酸性KMnO4溶液混合后使之褪色

8、金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A．金合欢醇分子的分子式为C15H26O

B．金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应

C．1mol金合欢醇与足量Na反应生成1molH2

D．金合欢醇不可能有芳香族类的同分异构体

9、室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)

A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大

B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②

C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7

10、有分子结构的下列叙述中，正确的是(　　)

A. 除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上

B. 所有的原子都在同一平面上

C. 12个碳原子不可能都在同一平面上

D. 12个碳原子有可能都在同一平面上

11、为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是

A．放入敞口的容器中          B．放入浸泡过高锰酸钾溶液硅土的密封容器中

C．放入密封的容器中         D．放入充有少量乙烯的密封容器中

12、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2 ↑

B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

C. Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

D. 铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

13、下列烷烃的命名正确的是（   ）

A．2,4－二乙基戊烷    B．4－甲基－3－乙基已烷

C．2－甲基－3－丙基戊烷 D．2,3,3－三甲基戊烷

14、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

A. 该原子的摩尔质量是aNA g/mol

B. Wg该原子的物质的量一定是

C. Wg该原子中含有  个该原子

D. 由已知信息可得：

15、下列化学变化中，需要加氧化剂才能实现的是（ ）

A.Na2SO3→Na2SO4 B.S→Na2S C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4

16、下列说法中正确的是(　　)

A.H2O的摩尔质量为18g B.H+的摩尔质量是1g/mol

C.1mol 氢气的质量为2g/mol D.水的相对分子质量是18g/mol

17、下列说法不正确的是(   )

①在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应②在常温、常压下就能发生的反应一定是放热反应③氧化还原反应都是放热反应，复分解反应除酸碱中和反应外都是吸热反应④化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

A.②③ B.①②③

C.①③④ D.①②③④

18、关于如图装置的说法中正确的是

A.该装置将锌置换铜反应中的化学能转变为电能，属于电解池

B.盐桥的存在使内电路离子流动不畅，因此灯泡忽明忽暗

C.相比于单池单液原电池，该装置电流更持续和稳定

D.盐桥中K+向左侧烧杯移动，因为左侧是负极区

19、生物固氮是指

A．生物从土壤中吸收含氮养料

B．将含氮化合物转变为植物蛋白质

C．土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为氮气

D．豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转变为含氮化合物

20、25℃时，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A.溶液中，pH、物种分布分数δ[如：δ(A2-)=随H2A被滴定分数的变化关系如图所示。

下列说法错误的是

A．H2A的Ka1=1×10-7

B．=0.5的溶液中：2c(H+)+c(H2A)=c(HA-)+3c(A2-)+2c(OH-)

C．随着H2A被滴定分数的逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大

D．=1的溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

21、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___。

22、84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

(1)工业上常用氯气与烧碱溶液制取84消毒液，写出该反应的离子方程式___________。

(2)某同学量取100 mL此84消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(NaClO)=___mol·L-1。

(3)某化学实验小组欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL。

①请计算配制此溶液需称取NaClO固体的质量为___________g 。

②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器是___________。

(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是____(填字母)。

A．定容时俯视刻度线

B．转移前，容量瓶内有蒸馏水

C．未冷却至室温就转移定容

D．定容时水加多了用胶头滴管吸出

23、写出下列物质的电离方程式。

(1)HNO3_______

(2)KOH_______

(3)Fe2(SO4)3_______

24、（1）3 mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2 670.9 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________。

（2）当1 g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7 kJ的热量，写出其热化学方程式____________。

（3）HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为__________________________________________。

25、钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：

（1）钛有 和两种原子，钛元素的相对原子质量为48.9，则自然界中所占的物质的量分数约为_______。Ti元素在元素周期表中的位置是第________ 周期，第________ 族；基态原子的电子排布式为_______；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于______区元素。

（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是______。

按你的推测，CaCO3的晶胞是否有可能与偏钛酸钡的这种晶胞相同________  （填“可能”或“不可能”）。

（3）现有Ti3+的配合物 [TiCl（H2O）5]Cl2·H2O。配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型是___________，该配合物的配体是______________、_________________。

26、25℃，向40 mL 0.05 mol/L的FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中c(Fe3+)与反应时间（t）的变化如图所示。

（1）该反应的离子方程式为：_________________;

（2）E点对应的坐标为（0，____），t1~t2段v(SCN-)=______mol/(L.min)（用相应字母表示）;

（3）关于A、B、C、D四点，下列说法正确的是____________（填序号）

①A点处Fe3+的消耗速率小于B点处Fe(SCN)3的消耗速率

②平均反应速率最小的时间段是t2~t3段

③D点处c(Fe3+)/c[Fe(SCN)3]比值不变

④t4时向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，平衡逆向移动

（4）该反应的平衡常数K值=___________________。

27、按要求填空：

(1)，用系统命名法命名：___________。

(2)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

①该物质的结构简式为___________。

②该物质中所含官能团的名称为___________。

③写出该物质与溴水反应的化学方程式___________。

(3)咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为，蜂胶的分子式为，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为___________。若醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸发生反应的化学方程式：___________。

28、按要求回答下列各题:

(1)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl

①该反应中，氧化剂是__，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__。

②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是___(填字母序号)。

a. FeSO4 b. FeCl3 c. KMnO4 d. H2S

(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式__；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是__。

29、光卤石(组成为KCl·MgCl2·nH2O)是制取钾肥和冶炼金属镁的重要原料。为测定光卤石的组成,某化学小组在实验室进行如下实验。回答下列问题:

(一)光卤石中结晶水含量测定,所用装置如图所示。

（1）装置A的作用是_____________，其中仪器 R的名称是_______。装置B盛放的试剂是______;装置D的作用是_____________________________。

（2）实验包括如下步骤,正确的先后顺序为____________(填序号)。

①点燃装置C中的酒精灯;②打开装置A中R的活塞;③组装仪器,并检查装置的气密性;④装入药品;⑤关闭装置A中R的活塞;⑥熄灭装置C中的酒精灯。

（3）写出装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式:________________________(光卤石用“KCl·MgCl2·nH2O”表示)。

（4）若装置C中硬质玻璃管的质量为ag,实验前称量得硬质玻璃管和样品的总质量为bg,充分反应并冷却后,称量得硬质玻璃管和剩余固体的总质量为cg。则KCl·MgCl2·nH2O中n=______(用含a、b、c的代数式表示)。

(二)测定纯净的光卤石中Mg2+的质量分数。

取wg纯净的光卤石溶于稍过量的稀硝酸中,再用水稀释,配制成250mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中,滴几滴K2CrO4溶液(作指示剂),用c mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗V mL AgNO3标准溶液。

（5）纯净的光卤石中所含镁元素的质量分数为_____%(用含w、c、V的代数式表示)。

（6）其他操作均正确,若滴定开始时仰视读数,滴定终点时俯视读数,则测得的结果会_____(填“偏高”偏低”或“无影响”)。

30、计算并填空

(1)5.75g Na与水反应，得到200mL溶液。在标准状况下，生成的氢气的体积为__________；得到溶液的物质的量浓度为__________。

(2)已知，11.6g CO和的混合物的总物质的量为0.3mol。

①计算混合气体的平均摩尔质量为__________(小数点后保留一位有效数字)；

②__________。

③将此混合气体通入溶液中，若恰好得到溶液，需要的NaOH溶液体积为__________L。

31、以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和铁的氧化物等杂质)为原料制备铝与硫酸亚铁，工艺流程如图所示：请回答下列问题：

（1）步骤①中提高碱浸速率的方法_______。

（2）滤液Ⅰ中主要的阴离子是______。

（3）步骤⑤加入过量的铁粉的目的___（用离子方程式解释）

（4）检验滤液Ⅲ中的金属阳离子的方法是：_____。

（5）滤液Ⅲ经过蒸发浓缩，_______，过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤时需要的玻璃仪器有___（填标号）。

32、钼是一种重要的过渡金属元素，工业上由钼精矿主要成分是制备单质钼和钼酸钠晶体的流程如下：

中Mo元素的化合价为______；钼精矿焙烧的主要反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为______。

流程中由溶液获得晶体的操作是______、过滤、洗涤、干燥。加入溶浸时发生的主要反应的离子方程式为______。

操作1中，所得溶液中含杂质，其中，，在结晶前需加入固体以除去溶液中的。当 开始沉淀时，的去除率是______。、 ，溶液体积变化可忽略

工业上钼精矿在酸性条件下，加入溶液，也可以制备钼酸钠，该法的优点是______。

高纯Mo可用于制造电池级，电池是一种性能优异的二次电池，其电池反应为：该电池放电时正极反应为______；充电时移动方向为______填“由阳极移向阴极”或“由阴极移向阳极”。