青海省西宁市2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板

B.NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒

C.Al2O3、SiO2熔点高、硬度大，可用于制造坩埚

D.Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多

2、如图实验操作装置正确的是（   ）

A.CaCO3的过滤

B.向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液

C.39%的乙醇溶液中得到无水乙醇

D.蒸发的方法

3、已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度的改变而改变。则下列说法中，正确的是

A. 低温下是自发变化   B. 高温下是自发变化

C. 低温下是非自发变化，高温下是自发变化   D. 任何温度下是非自发变化

4、室温下，下列说法正确的是

A．含等物质的量的和的溶液呈碱性，可知

B．同的溶液：① ② ③ ④，物质的量浓度最大的是④

C．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，存在

D．相同物质的量浓度的氨水和盐酸充分混合，若，则(氨水)(盐酸)

5、下列各现象不能用平衡移动原理解释的是

A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中

B．Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀

C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量

D．CaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中

6、X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

A．原子半径：

B．电负性：

C．非金属性：

D．第一电离能：

7、将19.2g的铜屑投入到400 mL浓度均为0.5mol/L HNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的质量为

A．4.5 g

B．9.9 g

C．13.2 g

D．14.7 g

8、2022年诺贝尔化学奖与点击化学有关。我国科学家在寻找新的点击反应砌块过程中，发现了一种安全、高效合成化合物，其结构如图所示。W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，W和X为相邻元素。下列说法正确的是

A．形成简单氢化物的沸点：Z＜W＜Y＜X

B．由X元素构成的单质所含的化学键都是非极性键

C．最高价含氧酸的酸性：Y＞Z

D．同周期元素中第一电离能大于X的元素有2种

9、已知(x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法不正确的是(　　)

A. Z的二氯代物只有三种

B. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

C. x的同分异构体只有y和z两种

D. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

10、下列物质中能用来鉴别乙醇和乙酸的是

A．碳酸钠溶液

B．氯化钠溶液

C．氢氧化钠溶液

D．葡萄糖溶液

11、下列描述与氢键无关的是

A．冰会浮在水面上

B．DNA呈双螺旋结构

C．氨气极易溶于水

D．沸点：

12、下列物质中，既能被酸性KMnO4溶液氧化，又能和溴水反应的是

①丙烯       ②丙炔       ③苯       ④甲苯       ⑤聚乙烯       ⑥苯酚       ⑦乙酸乙酯       ⑧乙酸

A．①③⑤⑦

B．①④⑥

C．①②⑥

D．①②⑥⑧

13、某植物营养液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl﹣和，则的物质的量为（　　）

A.0.1mol B.0.15mol C.0.3mol D.0.5mol

14、2022年6月17日，中国第三艘航空母舰——“福建舰”正式下水，它是目前世界上最大的常规动力航母，配置了先进的电磁弹射和阻拦装置。下列说法错误的是

A．电磁弹射技术可使舰载机快速起飞，电能属于一级能源

B．氮化镓常用于雷达系统，其属于新型无机非金属材料

C．低磁合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁

D．航母燃料是重油，重油通过燃烧将化学能转变为热能、机械能等

15、常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．两种一元弱酸的电离常数：

B．溶液中水的电离程度：③＞②＞①

C．时，

D．滴定时均可选用甲基橙作指示剂，指示滴定终点

16、向100 mL 0.5 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中加入足量硫酸铜溶液充分反应后，放出a kJ的热量。如果向100 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中加入足量硫酸铜溶液充分反应后，放出b kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为

A.Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)  △H=-(a-b) kJ·mol-1

B.Ba2+(aq)+SO (aq)=BaSO4(s)  △H=-20(a-b) kJ·mol-1

C.Ba2+(aq)+SO (aq)=BaSO4(s)  △H=-20(a-2b) kJ·mol-1

D.Ba2+(aq)+SO (aq)=BaSO4(s)  △H=-20(2a-b) kJ·mol-1

17、下列说法正确的是（ ）

A. SiH4比CH4稳定

B. O2－半径比F－的小

C. Na与Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D. P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

18、常温下，将一定量的醋酸溶液加水稀释，溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法错误的是

A．a、b两点溶液的pH：a＜b

B．a、b两点醋酸的电离程度：a＜b

C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

D．用1mol/L的氢氧化钠溶液分别中和a、b两点的溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积：a＜b

19、某有机物的质谱图如图所示，该有机物的结构简式可能是

A．

B．

C．

D．

20、下列关于实验①~④的叙述正确的是

①中和滴定       ②检验葡萄糖中含有醛基       ③实验室制备乙烯       ④实验室制取乙酸乙酯

A．实验①：刚开始时可将标准液成股流下一小段时间，然后再一滴一滴滴加

B．实验②：向1mL10%葡萄糖溶液中加入2mL银氨溶液，振荡、加热，观察现象

C．实验③：应该先向烧瓶中加入无水乙醇，然后缓缓加入浓硫酸

D．实验④：开始时先大火加热一段时间，然后再小火微热

21、(14分)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)  △H=—256.1kJ·mol—1。

已知：H2O(l)=H2O(g)  △H=+44kJ·mol—1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H=—41.2kJ·mol—1

（1）以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l)  △H=   。

（2）CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

①该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）；

②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5mol·L—1，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=   。

（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图。

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为   ；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在   左右。

②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：   。

（4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—离子。该电池负极的电极反应式为   。

22、取一定量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，配成饱和溶液，用此溶液进行以下实验：

（1）配制时所发生反应的化学方程式为_______________。

（2）取少量该饱和溶液置于试管中，滴入小苏打溶液，可观察到有红褐色沉淀和无色气体生成，反应的原理是两溶液中分别存在水解反应_______________、_______________(用离子方程式表示），混合时，两水解相互促进而生成沉淀和气体。

（3）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴该饱和溶液，继续煮沸直至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体，生成胶体所发生的反应的化学方程为：________________________。

（4）取少量该饱和溶液进行蒸发，加热开始后出现黄褐色沉淀并不断增多，继续加热，蒸发皿中最后剩余红棕色固体，生成红棕色固体所发生的反应的化学方程式是__________。

23、（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。

（2）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L−1。

24、氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

则a为   。

（2）反应2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（g） 在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。

图1   图2   图3

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

A. 0.6～0.7   B. 1～1.1   C. 1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是        。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。

②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。

（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。

25、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

a.           b.           c.           d.

①第ⅡA族元素的价电子数________。

②第三周期元素的最高化合价________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。

③M的最高价氧化物的化学式为________________________。

26、(1)与CO互为等电子体的分子和离子分别为______和______。

(2)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。

(3)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

(4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

①2s　　②3d　　③4s　　④3s　　⑤4p　　⑥3p

轨道能量由低到高排列顺序是__________。

27、分类法在化学学习中应用广泛。属于同一类的物质具有相似的性质，CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物。由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为__________。

28、某含C、H、O三种元素的未知物A，现对A进行分析探究。

（1）经燃烧分析实验测定，该未知物中碳的质量分数为41.38%，氢的质量分数为3.45%，则A的实验式为___________。

（2）利用质谱法测定A的相对分子质量，其质谱图如下，则A的分子式为___________。

（3）A的红外光谱图如下，分析该图得出A中含2种官能团，官能团的名称是______、______。

（4）A的核磁共振氢谱图如下，综合分析A的结构简式为___________。

29、I．某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_____。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____（保留两位有效数字）

II．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：

（1）碘标准液应选用____(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行查漏、洗涤、____。

（2）锥形瓶内的指示剂为_____，判断达到滴定终点的依据是________。

（3）下列操作会使测定结果偏大的有_______

A．起始读数时平视，终点读数时俯视

B．未用标准液润洗滴定管

C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸

（4）若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是____g(用含w、V的代数 )。

30、（1）某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A═H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－；试完成下列问题：

NaHA溶液显__(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，Na2A溶液显__(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是__(用离子方程式表示)。

（2）pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液中由水电离出的c(H＋)分别是__、__。

31、钒具有众多优异的物理性能和化学性能，有金属“维生素”之称。钒酸钇(YVO4)广泛应用于光学器械。某化工厂以工业下脚料(含V2O5、K2O、SiO2、少量Fe2O3)为原料制取V、YVO4的工艺流程如下：

其中料液1中钒以VO2+形式存在，碱溶氧化前的钒以V2O2(OH)4固体形成存在。

回答下列问题：

(1)V2O2(OH)4中V元素的化合价为_______，写出料渣1的一种用途_______，写出一种能提高酸浸还原反应速率的方法_______。

(2)酸浸还原过程中，1 mol   可还原_______mol V2O5，料液2中的溶质主要是_______。

(3)碱溶氧化中发生反应的化学方程式为_______，NH4VO3是铵盐，受热或灼烧会发生一系列的分解反应，则当NH4VO3样品质量减轻时，剩余固体的成分是_______(写化学式)。

(4)NH4VO3微溶于冷水，已知常温下Ksp(NH4VO3)=0.0016，则常温下NH4VO3，溶液中c( )最大值为_______。 下 列方法不能将V2O5转化为V的是_______(填字母)。

A.热分解法             B.铝热反应法                 C.热还原法

32、第四周期元素铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：

(1)基态Cu原子的价层电子排布式为_______。

(2)Cu位于元素周期表的_______区。

A．s区

B．d区

C．ds区

D．p区

(3)与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1 mol ，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是_______。

(4)Cu在有机合成反应中作催化剂。

例如，

①苯甲醛分子中C原子的杂化类型是_______。

②若实验测定上述两种有机物的沸点数据为205.7℃和179℃，则沸点205.7℃对应的物质是_______(填“苯甲醇”或“苯甲醛”)。

③写出苯甲醛与氰化氢(HCN)反应的化学方程式_______。

(5)铜银合金是优质的金属材料，其晶胞银位于顶点，铜位于面心。

①该铜银合金的化学式是_______。

②与Cu最近且距离相等的Cu有_______个。