青海省西宁市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

A．无色溶液中：Cl-、Na+、Fe3+、SO

B．含有SO的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO

C．含有Cl-的溶液中：SO、NO、Cu2+、K+

D．使石蕊变红的溶液中：Fe3+、HCO、Na+、SO

2、已知T ℃时两种弱酸的电离平衡常数如下表。将pH和体积均相同的两种酸溶液M、N分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是

A．曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液

B．M、N两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

C．溶液中水的电离程度：b点＜c点

D．从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子）

3、下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是(　　)

A. C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E

B. 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子

C. 元素B、C之间不可能形成化合物

D. 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应

4、四种短周期元素、、、在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素的最外层电子数是内层电子总数的。下列说法不正确的是（       ）

A．元素位于元素周期表的第3周期第ⅤA族

B．、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．元素的简单氢化物的热稳定性比的强

D．的原子半径比的小

5、下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是

A. 1－氯丁烷    B. 氯乙烷

C. 2－氯丁烷    D. 2－甲基－2－溴丙烷

6、下列说法中正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数） （   ）

A．NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子所含的电子数相等

B．在标准状况下，1摩尔铜恰好与400ml 10mol/L的浓硝酸反应，可收集到22.4L的气体

C．2mol·L-1 氨水溶液中含有2NA个NH4+

D．1mol氨气溶于1升水中，所得溶液的浓度为1mol/L

7、如图所示为“双色双喷泉”实验装置。图中烧瓶内分别充了氨气和氯化氢。烧杯内盛放滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是

A．在实验室中可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢

B．在实验室中干燥氨气时可选用的干燥剂是碱石灰，而氯化氢不能用碱石灰干燥

C．实验中同时打开止水夹a、c、d即可分别形成蓝色和红色喷泉

D．喷泉结束后将烧瓶内的溶液混合后蒸干可得氯化氨的固体

8、下列物质与其用途完全符合的有(   )

①Na2CO3—制玻璃　②SiO2—制光导纤维

③AgBr—照相底片感光剂　④NaCl—制纯碱

⑤Al2O3—焊接钢轨　⑥NaClO—消毒剂

⑦Fe2O3—制红色油漆或涂料　⑧MgO—制耐火材料

A.4个 B.5个 C.6个 D.7个

9、利用如图装置不能达到实验目的的是

A．装置Ⅰ可用于制取NH3

B．装置Ⅱ可用于除去CO2气体中的SO2

C．装置Ⅲ可用于收集NO2

D．装置Ⅳ可用于验证酸性：H2SO3＞H2SiO3

10、某混合物的水溶液中可能含有以下离子：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，现取100mL的两份溶液进行如下实验。(己知NH4++OH-=NH3↑+H2O)

① 一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

② 向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。

③ 另一份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经量盐酸酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。

下列有关叙述正确的是(  )

A．由①可知原溶滚存在离子为NH4+，其浓度为0.03mol/L

B．n(NH4+)：n(Al3+)：n(SO42-)=3：l：10

C．原溶液一定存在Cl-

D．原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+

11、下列有关实验的说法，正确的是

A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

B.纸层析点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cm

C.用标准HCl溶液滴定未知浓度NaHCO3溶液时可选择甲基橙为指示剂

D.在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热

12、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是(　  　)

A.X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为W>Y>Z>X

B.在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等

C.与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

D.X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

13、下列叙述中不正确的是(　　)

A. 钠在反应TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作还原剂

B. NaOH应密封保存，以防分解变质

C. 盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

D. 当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出

14、下列属于置换反应的是

A.2Al（OH）3Al2O3+3H2O B.4NH3+5O24NO+6H2O

C.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 D.2NH3+H2SO4= （NH4）2SO4

15、下列装置或操作一定能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、可利用下列实验流程除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质(用于沉淀的试剂稍过量)：下列说法错误的是

A．第②步过滤出的滤渣主要是泥沙

B．第④步中不能用替代

C．第③、④、⑤步添加试剂的顺序还可以是：、、

D．第⑦步中加入盐酸的目的是除去和

17、右图表示食盐与水混合后微粒的示意图，则微粒A 表示

A. 水分子   B. 钠离子   C. 氯离子   D. 氢离子

18、下列说法正确的是( )

A.在标准状况下，1mol乙醇(液体)的体积是22.4L

B.1mol H2所占的体积一定是22.4L

C.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L

D.在标准状况下，质量为28g的CO和N2混合气体，其体积约为22.4L

19、向一恒容密闭容器中充人A、B、C三种气体，在一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间的变化如图a所示。若从t1时刻开始，每个时刻只改变一个且不重复的条件，物质C的正、逆反应速率随时间变化如图b。下列说法正确的是

A．O至t1内，

B．该反应的化学方程式为

C．t1时，改变的条件可能是加入催化剂

D．t4时，改变的条件可能是降低反应温度

20、工业上从海水中制溴的步骤为：(I)先把盐卤加热到363K后控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来；(II)再用空气把溴吹出并用碳酸钠溶液吸收；(III)最后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。其中，碳酸钠溶液吸收溴单质的反应可以分三步进行，其反应的机理如图所示。下列说法正确的是

第一步：

第二步：

第三步：

A．1molH－O中含有的电子数为9NA

B．第二步反应为Br2在OH-中歧化，产生Br-和BrO-

C．当第(III)步产生1molBr2时则转移的电子数为2NA

D．该反应机理说明BrO-的稳定性较差

21、某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：

(1)该元素处于元素周期表的第________周期，该周期的元素种数是________；

(2)该元素处于元素周期表的第________族，该族的非金属元素种数是________；

(3)该元素处于元素周期表的________区，该区包括________族的元素。

22、A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B 两元素最高正价和最低负价之和为零。E和A同主族; D、F是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

(1)写出C元素的元素名称____，其在周期表中的位置_______________。E离子结构示意图为______________；E2D2的电子式______________。

(2)由A、C以原子个数比为5:1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为______________。

(3)F的最高价氧化物和C 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。

(4)由C、E 组成的一种离子化合物化学式为E3C，该化合物中两种离子的半径大小关系是______>______；该化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为______________。

23、如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求使用化学用语填空作答：

(1)地壳中含量最高的元素是___(填元素符号)；金属性最强的元素是___(填元素符号)；单质的化学性质最不活泼的元素是___(填元素符号)。

(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___(填化合物化学式)；最高价氧化物不溶于水，但既溶于稀硫酸又溶于氢氧化钠溶液的是___(填化合物化学式)。

(3)烧焦羽毛味气体A和臭鸡蛋味气体B相遇可发生反应生成一种单质和水，该反应化学方程式为____。

24、完成下列各问题

（1）泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2(SO4)3,其反应的离子方程式为:________；

（2）碳酸氢钠溶液中的粒子物质的量浓度有多种关系，请分别写出①电荷守恒__________________；②物料守恒______________________；③质子守恒______________________________；④下列粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-),c(H2CO3)、c(OH-)______。

25、在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和Na2SO3可发生化学反应，用淀粉溶液检验产物，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某学生设计实验如表所示(表格中体积单位均为ml)(已知碘遇淀粉溶液变蓝)

(1)写出酸性条件下KIO3和Na2SO3发生反应的离子方程式______。

(2)表中______ml，______

(3)如果研究浓度对反应速率的影响，应使用表中的实验______。

(4)对比表中实验1和实验2，可以研究______对化学反应速率的影响。

(5)溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是______(用a、b、c表示)

26、阅读短文，回答问题。

2019年10月1日上午，庆祝中华人民共和国成立70周年活动在北京天安门广场隆重举行，场面震撼、激动人心。活动践行了环保理念。

庆祝活动伊始，56门礼炮交替鸣放70响，礼炮弹药燃烧后几乎没有留下灰渣，近乎零污染。

活动中使用的约2.4万平方米红地毯，是以40余万个废旧矿泉水瓶为主要原料生产的。

飞机使用的新型“航空液体彩色拉烟剂”，其研制生产中选用了环保无毒的染色材料。

广场上放飞了7万个充氦气的气球，这些气球都是由可降解的材料制成的。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）礼炮弹药的燃烧属于化学变化______。

（2）废旧矿泉水瓶可以回收再利用______。

（3）“航空液体彩色拉烟剂”的研制生产选用了环保无毒的染色材料______。

（4）用氦气填充气球的原因是氦气密度比空气的大、性质稳定______。

27、完成下列各空：

（1）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液　⑤Cl2和NaOH溶液　⑥Fe和HNO3溶液　⑦Fe和H2SO4溶液　⑧Na和O2

a 由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_____________。

b由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_______________。

c氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_____________。

（2）用适当的方法除杂(括号内为杂质)

28、该反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2+3CH3CH2OH+16H++13H2O=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

(1)基态Cr3+的核外电子排布式为_______；配合离子[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_______(填元素符号)。

(2)CH3COOH中C原子的杂化轨道类型为_______和_______；1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为_______。

(3)H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，原因是_______、_______(回答两点)。

29、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；

（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为（两个）_______。

（3）装置A中①的名称是________。

（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

―→

粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　

④加入适量盐酸　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发

正确的操作顺序是________(填选项字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦  d．⑤③②①⑥④⑦

30、辛烷值是衡量汽油抵抗震爆能力的指标。请计算114g辛烷(C8H18)完全燃烧至少需要氧气的体积(标准状况下)_______。

31、工业常用FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)写出FeCl3溶液与金属铜反应的离子方程式____________________

(2)某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。

操作Ⅰ和Ⅱ的操作使用到的主要玻璃仪器有____，滤渣③含有的单质有______。通入气体⑥的化学式为______。

(3)若某腐蚀液中含1.5mol·L－1CuCl2、3.0mol·L－1FeCl2、1.0mol·L－1FeCl3，取200mL腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入①的质量最小为______。

32、碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。设NA代表阿伏加德罗常数的值。粗硅的制备方法有两种：

方法一：

方法二：

(1)基态Si原子中存在_______对自旋状态相反的电子，基态Mg原子的最外层电子的电子云轮廓图是_______。

(2)上述2个反应中，涉及的所有元素中第一电离能最小的_______ (填元素符号)。

(3)C (金刚石)、晶体硅、CO三种晶体的熔点由高到低的顺序_______，其原因是_______。

(4)CO在配合物中可作为配体，在配合物中配位原子是_______(填元素符号)，1 mol该配合物中含有π键的数目是_______。

(5)SiO2晶胞(如图1)可理解成将金刚石晶胞(如图2)中的C原子置换成Si原子，然后在Si—Si键中间插入O原子而形成。

①SiO2晶胞中Si采取_______杂化，含有_______个O原子。

②SiO2晶胞中假设金刚石晶胞的边长为a pm，试计算该晶胞的密度_______(写出表达式即可)