青海省西宁市2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、在2L的容器中发生如下反应4A（s）＋3B（g）=2C（g）＋D（g），经2 min后，B的浓度减少了0.6mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是

A.用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1

B.2min末时用B表示的反应速率是0.3mol·L－1·min－1

C.用B表示的反应速率是0.3mol·L－1·min－1

D.在这2min内用B表示的反应速率是负值，用C表示的反应速率是正值

2、下列物质中，属于纯净物的是(　　)

A.漂白粉 B.汽油

C.硫酸铜 D.矿泉水

3、下列说法中正确的是(　　)

A. 分子内原子间相互作用叫化学键

B. 离子化合物中可能含有共价键

C. 离子键是阴、阳离子间通过静电引力形成的化学键

D. 共价化合物中可能含有离子键

4、在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

下列说法正确的是（   ）

A.2c1<1.5 B.ρ1=ρ2

C.ω1=2ω3 D.在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=

5、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A．KOH

B．Na2S

C．HCl

D．MgO

6、、、、是四种短周期元素，、、同周期，、同主族。的原子结构示意图为，、形成的化合物的电子式为，下列说法正确的是（   ）

A.原子半径：

B.电负性：

C.原子序数：

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：

7、分类是化学学习的一种重要方法，下列有关分类正确的是 （   ）

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉

②含有氧元素的化合物叫氧化物

③CO2、NO、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物

④同位素：1H+、2H2、3H

⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨

⑥浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸

⑦化合物：烧碱、冰醋酸、HD、聚氯乙烯

⑧强电解质溶液的导电能力一定强

⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应

A. 全部正确   B. ①②⑤⑦⑨   C. ⑤⑨   D. ②⑤⑥⑦⑨⑩

8、氯的原子序数是17，那么氯元素在元素周期表中的位置是 ( )

A. 第2周期ⅦA族   B. 第3周期ⅦA族

C. 第3周期ⅥA族   D. 第3周期ⅥA族

9、下列说法正确的是（   ）

A. Na2O2与水反应时，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2NA

B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

C. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

D. 在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解

10、甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是 （   ）

A. CH3C*H2CH3   B. C*H2＝CHCH3

C. CH2＝C*HCH3   D. CH≡C*H

11、下列有关说法正确的是( )

A．CaCO3 (s)=CaO(s)十CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强

D．Zn具有还原性和导电性，可用作碱性锌锰干电池的负极材料

12、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．某无色溶液：、、

B．的溶液：、、

C．能使酚酞变红的溶液：、、

D．含有的溶液：、、

13、已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol-1，在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如表。下列说法正确的是（       ）

A．反应速率：③＞①＞②

B．平衡时体系压强：p1∶p2=5∶4

C．若容器体积V1＞V3，则Q＜0

D．若从实验②中的容器，抽走0.15 mol CO和0.30 mol H2，则CO转化率＞70%

14、金属铜的提炼多从黄铜矿（CuFeS2）开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中发生的主要反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是

A．SO2既是氧化产物又是还原产物

B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

C．O2只做氧化剂

D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移

15、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A.NaCl固体（I2）：加热固体

B.SiO2固体（Al2O3）：加入足量氢氧化钠溶液后过滤

C.NO2气体（NO）：通过盛有水的洗气瓶

D.SO2气体（HCl）：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

16、我国科学家对金表面生长的二维双层冰的边缘结构实现了成像观察，二维冰层的AFM表征细节(图1)及其结构模型(图2)如下。下列说法正确的是

A．受到能量激发时，“准液体”水分子与下层固态水分子脱离，使冰面变滑

B．固态水分子之间的化学键较强，“准液体”水分子之间的化学键较弱

C．由于水分子间的氢键比较牢固，使水分子很稳定，高温下也难分解

D．固态水分子间存在氢键，每摩尔冰最多存在4摩尔氢键

17、下列方法不正确的是

A.用铜丝燃烧法法可定性确定有机物中是否存在卤素

B.做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗

C.可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验

D.红外光谱仪可用来确定物质中含有哪些金属元素

18、下列递变规律正确的是（       ）

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B．HCl、HBr、HI的还原性依次增强

C．Al3+、Mg2+、F－粒子的半径依次减小

D．K、Rb、Cs最高正价依次降低

19、如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法正确的是

A．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量

B．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小

C．气体的体积：V(X) ＞V(H2)＞V(Y)

D．物质的量：n(X)＜ n(H2) ＜n(Y)

20、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A. 标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA

B. 1.8g的NH+4离子中含有的电子数为1.1NA

C. 常温常压下，11.2LNH3中所含氢原子个数小于1.5NA

D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 NA

21、回答下列问题：

(1)0.5mol水中含有________个水分子；9g水与_________g硫酸所含的分子数相等。

(2)100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为___________。

(3)标准状况下，和2molNH3含有相同氢原子数的CH4的体积为___________。

(4)从1LAl2(SO4)3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0.9mol·L-1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为___________。

(5)12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。

(6)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___________。

(7)在标准状况下，某气体的密度为，则其相对分子质量为___________取整数值。

(8)同温同压下，若A容器中充满，B容器中充满。若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是___________。

22、有下列微粒：①CH4　②CH2=CH2　③CH≡CH　④NH3  ⑤NH4+　⑥BF3　⑦P4　⑧H2O　⑨H2O2

（1）呈正四面体的是________.

（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是____。

（3）所有原子共平面的是________，共线的是________。

（4）含有极性键的极性分子是________。

23、KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿制备。

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是_______（填字母）。

a.75%酒精 b.双氧水   c.“84”消毒液（NaClO溶液）

（2）取制得的KMnO4产品2.0000g，溶于水配成250mL 溶液，取出25.00mL 于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5 min 左右，然后加入数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500 mol·L-1标准Na2S2O3 溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3 溶液20.00 mL。

已知：I2+2S2O3-=2I-+ S4O62-，杂质不参加反应。

①滴定终点的现象是________________________________；

②已知KMnO4在酸性条件下能被KI还原为Mn2+，写出该反应的离子方程式___________；

③计算KMnO4产品的纯度_______。（写出计算过程）

④若盛装标准Na2S2O3溶液的滴定管未润洗，则会使KMnO4产品的纯度___________(填“偏高”、 “偏低”、“无影响”)。

24、选择装置，完成实验。

(1)用萃取碘水中的，选用_______(填序号，下同)。

(2)配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，选用_______。

(3)从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用_______。

25、①HClO4；②NaOH；③NH3•H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦CO2；⑧NaHSO4，_______是强电解质；_______是弱电解质；离子方程式中必须写成离子形式的是_______(以上直接填写编号)

26、我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

(1)用双线桥标出电子的转移方向和数目___________。

(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

(3)如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为___________；

(4)若要检查是否有碘生成，所用的试剂可以是___________(填序号)。

①水②酒精③淀粉溶液④氯化钠溶液。

27、某工厂用10t含淀粉质量分数为50%的薯干生产乙醇，在发酵过程中有80%的淀粉转化为乙醇，可生产多少质量分数为95%的乙醇_______？

28、I.已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中A、B、C、D、E五点的KW间的大小关系是_______。(用A、B、C、D、E表示)

(2)若从A点到D点，可采用的措施是_______。

a.升温                    b.加入少量的盐酸                         c.加入少量的NaOH固体

(3)点B对应温度条件下，某溶液pH═7，此时，溶液呈_______(酸性、碱性、中性)。

II.某学生用0.200mol·L−1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

(4)以上步骤有错误的是_______(填编号)。

(5)滴定终点的现象为_______。

(6)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______中(从图中选填“甲”或“乙”)。

29、ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

图1 图2

（1）A装置电动搅拌棒的作用是   。A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 。

（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是 。

（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。

已知Ⅰ.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；

Ⅱ.NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：

①减压，55℃蒸发结晶；②       ；③      ；④   ；得到成品。

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2  mL（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI）。

①制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：     。

②滴定过程中进行三次平行测定的原因是   。

③原ClO2溶液的浓度为   g·L-1（用含字母代数式表示）。

④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 。（填“偏高”、“偏低”或“不变” ）

30、已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_________。

31、(1)已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是_______

A.氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构

B.氢气分子的能量比两个氢原子的能量低

C.1 mol H2离解成2 mol H 要放出437.6 kJ热量

D.氢原子比氢气分子稳定

(2)科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑.制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答下列问题：

①分解海水时，实现了光能转化为_______能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为_______能；分解海水的反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2+2O2--4e-=2H2O，则B极的电极反应式为：_______

32、煤的洁净技术(包括固硫技术和脱硫技术两类)可有效降低燃煤废气中SO2的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一。

I.固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。生石灰是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：

①2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)⇌2CaSO4(s) ∆H1=−1004.0kJ/mol

②CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ∆H2=+219.0kJ/mol

(1)表示CO燃烧热的热化学方程式是___________。

(2)结合上述反应，从物质用量考虑，在煤燃烧过程中要提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，可采用的最适宜方法是___________。

(3)某温度下，在一个恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和CO(g)，若只发生反应②，测得如下数据：

0~20min内v(SO2)=___________，此条件下该反应的平衡常数为___________mol·L−1。

(4)实际生产中常用石灰石代替生石灰，石灰石吸收热量分解为生石灰，即CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g) ∆H＞0。800℃下，在一个密闭容器中加入一定量的CaCO3(s)进行该反应，CO2气体的浓度变化如下图所示，t1和与t2时分别改变一个条件，则改变的条件依次是________和________。

II.除去燃煤产生的废气中的SO2的过程如图所示。

(5)过程①是SO2的部分催化氧化反应，若参加反应的SO2和O2的体积比为4∶3，则反应①的化学方程式为___________。

(6)已知：NO2(g)+SO2(g)⇌NO(g)+SO3(g) ∆H＜0。向密闭容器中充入等体积的NO2和SO2，测得平衡状态时压强对数lgp(NO2)和lgp(SO3)的关系如图所示。

则T1___________T2(填“＞”、“＜”或“=”)。