青海省西宁市2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

1、“医用酒精”和“84消毒液”混合，产生QW、、等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：

B．分子的中心原子杂化类型为

C．能发生酯化反应

D．Z与Q所成常见化合物中阴阳离子个数比1∶2

2、下列各项表述与示意图一致的是

A．图①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量变化

B．图②表示25℃时，用0.01mol/L盐酸滴定20mL0.01mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加人酸体积的变化

C．图③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，产生气体的量随加人盐酸量的变化关系

D．图④中曲线表示合成氨反应组分浓度随时间的变化关系

3、对某一可逆反应来说，其他条件不变时，使用催化剂(　　)

①可以提高反应物的平衡转化率　

②可以同等程度改变正逆反应的速率 　

③增大正反应速率，减小逆反应速率　

④不能改变平衡混合物的组成  　

⑤不能使化学平衡发生移动　

⑥改变反应的ΔH

A.①②⑤ B.①③⑤⑥ C.②④⑥ D.②④⑤

4、探究反应条件对0.30mol·L-1稀H2SO4与0.30mol·L-1Na2S2O3溶液反应速率的影响，测定结果如下，下列说法错误的是（       ）

A．若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为10.0

B．若b=0，则上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响

C．实验中发生反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

D．甲是水的体积，乙是实验需要测量的物理量：产生气泡的时间

5、糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质均可水解 B.纤维素和淀粉互为同分异构体

C.油脂属于酯类物质可发生皂化反应 D.NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性

6、下列关于阿伏伽德罗常数(NA)的说法正确的是

A．标况下，22.4L的CH2Cl2含有的共价键数目为4NA

B．1mol/L的Na2S2O3溶液中所含的数目小于NA

C．常温常压下，2.8g14N2和14CO的混合气体所含原子数为0.2NA

D．1L8mol/L的硝酸与足量的Cu充分反应，转移的电子数大于4NA

7、NA是阿伏加德罗数的值。下列法正确的是（   ）

A.标准状况下，11.2LCH3Cl气体含共价键数目为2NA

B.28g纯铁粉与足量稀硝酸反应生成NO、NO2和N2O4混合物时转移电子数为NA

C.1mol蔗糖(C12H22O11)完全水解生成的葡萄糖中所含官能团数目为12NA

D.1L0.1mol/LNa2S和NaHS的混合溶液中含硫原子总数小于0.1NA

8、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M

B.简单离子的半径：M < Z < Y

C.X、Z、N三种元素形成的化合物中仅含共价键

D.电解ZR溶液可得到Z的单质

9、如图，铁有、、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是(   )

A.晶胞中含有2个铁原子

B.晶胞中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有12个

C.设晶胞中铁原子的半径为，则晶胞的体积是

D.已知铁的相对原子质量为，阿伏加德罗常数为，晶胞的密度为，则铁原子的半径

10、某溶液含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)(　　)

A. ①   B. ①⑤   C. ①④⑤   D. ①③④⑤

11、下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是

A．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料

B．船体上镶嵌的锌块是利用牺牲阳极法来避免船体遭受腐蚀

C．马家窑文化遗址出土的单刃青铜刀属于青铜制品，青铜是一种合金

D．“一带一路”是现代版的“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素

13、下列说法正确的是

A．周期表中原子序数为33的元素是一种金属元素

B．第ⅠA族元素都是碱金属元素

C．原子种类多于元素种类

D．第ⅤA族元素的简单氢化物中，沸点越高，稳定性越强

14、下列说法不正确的是（       ）

A．的溶液不一定呈碱性

B．中和pH和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同

C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等

D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则

15、阿斯巴甜(结构简式如图)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是

A. 分子式为：C14H18N2O5

B. 阿斯巴甜分子中有3种官能团

C. 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

D. 阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸

16、铝是地壳中含量最多的金属元素，它性能稳定，供应充足，铝—空气电池具有能量密度高、工作原理简单、成本低、无污染等优点。铝—空气电池工作原理示意图如图：

下列说法错误的是（   ）

A.若是碱性电解质溶液中，则电池反应的离子方程式为：4Al+3O2+4OH−=4+2H2O

B.若是中性电解质溶液中，则电池反应的方程式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

C.如果铝电极纯度不高，在碱性电解质溶液中会产生氢气

D.若用该电池电解氯化钠溶液（石墨作电极），当负极减少5.4g时，阳极产生6.72L气体

17、9.5 g含杂质的MgCl2溶于水，加足量的AgNO3溶液，得到28 g沉淀。若只含有一种杂质，则杂质不可能是(　　)

A.NaCl

B.AlCl3

C.CaCl2

D.FeCl3

18、下列元素中，非金属性最强的是

A．C

B．N

C．O

D．F

19、科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是ag，一个12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．该原子的相对原子质量为

B．m g该原子的物质的量为 mol

C．该原子的摩尔质量是aNA g

D．由已知信息可得：

20、根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

21、Ⅰ.现有下列物质：①NaCl晶体　②BaSO4　③熔融K2SO4　④Na2CO3溶液　⑤液态氯化氢　⑥醋酸溶液⑦石灰水　⑧石墨　⑨NH3·H2O　⑩酒精　⑪CO2　⑫NaOH溶液。请将序号分别填入下面的横线处：

(1)上述状态下可导电的是________。

(2)属于强电解质的是_______。

Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(3)Ca(OH)2：________；

(4)NaHCO3：________；

(5)KAl(SO4)2：______；

(6)NH3·H2O：______。

22、I.某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你认为一定不可能实现的是_________________。

II.下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)

请配平③的化学反应方程式：________。

III.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)用双线桥法表示电子的转移情况(只需标出电子得失和转移电子总数目)__________。

(2)上面反应中，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的_____________(用百分数表示)。

23、回答下列问题：

(1)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则该反应的化学方程式为____，反应进行到6s时，B的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。

(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。该装置负极反应方程式为____。

(3)写出乙烷和氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：____，该反应类型为____；写出乙烯和溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：____，该反应类型为____。

24、请根据物质在生产中的应用填空：

（1）自来水厂对水消毒，常使用的物质是__________（填“液氯”或“明矾”）

（2）制造光导纤维的基本原料是__________（填“硅”或“二氧化硅”）

（3）铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属，常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可以使用容器是________（填“铁罐”或“铜罐”）

25、常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

(1)比较两溶液的pH，盐酸__醋酸(填“＞”“=”或“＜”)，写出醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式___。

(2)取等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积分别为V1和V2，则V1__V2(填“＞”“=”或“＜”)。

26、已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn + 6H2SO4 = 2AsH3↑+ 6ZnSO4+ 3H2O (AsH3中As为-3价)

(1)用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目_______。

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_______。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

(3)该反应的还原剂是_______，还原产物是_______。

(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子为_______mol。

27、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素回答以下问题：

(1)写出⑧元素在周期表的位置______________________；

(2)实验室制取②氢化物的化学方程式_______________________________________；

②的氢化物与其最高价氧化物水化物反应生成的物质是________________(填名称)

(3)⑦的氯化物物理性质非常特殊，如熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断该氯化物是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你判断正确的实验依据为：________________________。

(4)用电子式表示④、⑥两元素结合成化合物的形成过程____________________________。

28、（1）最近有人利用反应“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3（三氧化二钇）的ZrO2（二氧化锆）晶体，它在高温下能传导O2－。试回答下列问题：

固体电解质中的O2－向 极移动（填“正”或“负”）；写出该燃料电池的电极反应式：电池正极   ；电池负极   。

（2）用如图装置电解MnSO4溶液制MnO2时，A极为： 极， A电极电极反应式为   ；a极为：    极，电解MnSO4溶液制MnO2的化学方程式   。电解一段时间后， 溶液的pH将   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）精炼铜时，粗铜应与直流电源的____________极（填“正”或“负”）相连，阴极的电极反应式为   。

29、CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下：

已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。

（1）煅烧的主要目的是：______________________________________。

（2）操作Ⅰ为调节溶液的pH值，范围为___________，加入的物质X可以是_________________________ 。

A.CuO   B.Cu(OH)2 C .NaOH 溶液 D.CaCO3

（3）滤渣I的主要成分是________，滤渣Ⅱ的主要成分是_________。

（4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl－，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________________________ 。

（5）在反应Ⅰ中，加热并使用浓NaC1溶液，主要目的是_____________________________________________________________________________________ 。

30、溶液中，溶质的质量是_______g，该溶质中含有_______原子。

31、Ⅰ.某化学兴趣小组利用下图所示装置探究金属的电化学防护，观察到的实验现象是：锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

(1)写出负极的电极反应式：___________。

(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，于是设计了如下实验：

①取溶液于试管中，加入过量铁粉，取试管的上层清液加入2滴溶液，实验现象是：___________，发生反应的离子方程式为___________。

②取铁电极附近的溶液于试管中，加入2滴溶液，未见明显现象；

③另取少量铁电极附近的溶液于试管中加入2滴___________溶液，未见溶液变红；

结论：铁电极附近溶液不含和。此种金属的电化学防护叫___________法。

Ⅱ．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。某小组测定样品中的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取mg样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的晶体的再滴入少量的溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：用的溶液进行滴定，装有溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：

已知：

(3)判断此滴定实验达到终点的方法：___________。

(4)的质量分数为___________(用字母表示)。

(5)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的的质量分数可能___________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________。

32、我国长征火箭常用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料。回答下列问题：

(1)偏二甲肼结构简式为，该物质中共价键的物质的量为_______mol。

(2)在容积为的恒容容器中，通入一定量的，发生反应       ，时体系中和的物质的量随时间变化如下图所示。

①在时段，反应速率_______，时刻的浓度_______。

②能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a.            b.容器内总压强保持不变

c.            d.容器内气体颜色不再变化

③对于化学反应，反应物A的平衡转化率可以表示为：，试计算此温度下该反应到达平衡时的平衡转化率_______(保留小数点后1位)；升高温度重新平衡后，混合气体颜色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。