青海省玉树藏族自治州2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、下列离子方程式不正确的是（   ）

A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+

B.过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

C.将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO

D.硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

2、下列有关叙述正确的是

A.现有CO、CO2、O3三种气体，它们都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3：2：1

B.相同条件下，同体积、同密度的C2H4和N2，两种气体的分子数一定相等

C.28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等

D.配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g

3、如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的固体颗粒，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象描述正确的是

A．若气球a中放的是Na，则气球a变大，U形管水位d>c

B．若气球a中放的是硝酸铵，则气球a变得更瘪，U形管水位d>C

C．若气球a中放的是Na2O2，则气球a变大，U形管水位c>d

D．若气球a中放的是生石灰，则气球a变大，U形管水位c>d

4、蛋黄、海带、紫菜、木耳等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为

A．单质

B．分子

C．元素

D．氧化物

5、如图所示，甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是

A．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH＋6e-＋2H2O＝CO＋8H+

B．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

C．甲池中消耗224 mL（标准状况）O2，此时丙池中理论上产生1.16 g 固体

D．若将乙池电解质溶液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银

6、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ）

A. 未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程

B. 因部分电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系

C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D. 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

7、下列关于能源的叙述正确的是（   ）

A.电力是二级能源 B.沼气是一级能源

C.天然气是可再生能源 D.水能是新能源

8、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是   （　　）

A.H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则H2O电解生成H2和O2的热化学方程式为2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+285.8 kJ·mol-1

B.1 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890 kJ的热量,其热化学方程式为CH4（g）+O2（g）= CO2（g）+H2O（l）　ΔH=-445 kJ·mol-1

C.已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）　ΔH=-Q（Q>0） kJ·mol-1，则H2的燃烧热为Q kJ·mol-1

D.HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）　ΔH=-57.3 kJ·mol

9、下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是

A．用甲制备少量

B．用乙制备少量

C．用丙制备并收集

D．用丁比较Cl、C、Si的非金属性强弱

10、对下列物质的分类正确的是(   )

A．水玻璃属于纯净物   

B．SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐

C．Cu、NaCl、HCl、氯水均为电解质   

D．CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物

11、下列叙述正确的是

A. 向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚

B. 检验丙烯醛 CH2=CH-CHO 中的碳碳双键，将其滴入溴的四氯化碳中，若溴的四氯化 碳褪色，即可证明

C. 向淀粉溶液中加硫酸，加热，加新制 Cu(OH)2，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解

D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯

12、铋的相关信息如图所示，下列说法正确的是( )

元素符号：Bi

原子序数：83

相对原子质量：209.0

价电子排布式：6s26p3

A.Bi 元素的质量数是 209

B.Bi 元素位于第六周期第ⅤA 族

C.Bi 原子的 6p 能级上有 1 个未成对电子

D.Bi 原子最外层有 5 个能量相同的电子

13、已知下列热化学方程式，且b＞a。

Hg(I)+O2(g)===HgO(s) △H=－akJ·mol－1

Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) △H=－bkJ·mol－1

由此可知反应Zn(s)＋HgO(s) ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为

A. －(b－a) kJ·mol－1   B. +(b－a) kJ·mol－1

C. (b－a) kJ·mol－1   D. (b+a)kJ·mol－1

14、用某种含铁烧渣(主要含Fe2O3和少量SiO2)制取颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：

下列说法错误的是

A．为加快“酸浸”反应的速率，可以适当研磨含铁烧渣以增加固体表面积

B．“还原”反应中每消耗1molFeS2时，有2molFe3+被还原.

C．“制备”反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

D．“过滤2”所得滤液中含有的主要阳离子是NH

15、将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的数值关系是（ ）

A.c2=c1 B.c2<c1 C.c2>2c1 D.无法确定

16、重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）

A. 1mol D2O含有10NA个电子   B. 1H与D互称同位素

C. H2O与D2O互称同素异形体   D. 1H→D通过化学变化不能实现

17、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA

B. 常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA

C. 1mol Na2O2固体中含阴阳离子的数目为3NA

D. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

18、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是

A. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同

B. 工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原抖

C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D. 石油分馏、煤的干馏、海水晒盐、从菜籽中提取菜籽油等过程是物理变化

19、CrOx催化丙烷脱氢的反应路径如图所示，图中括号内的数值表示相对能量、箭头上的数值表示能垒，单位为eV。下列相关说法错误的是

A．催化剂活化丙烷分子中甲基上的C-H键

B．“M2→M3”过程仅形成极性共价键

C．该催化循环中Cr的成键数目发生变化

D．该催化循环中丙烷上氢原子转移是决速步

20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

A．22.4L的HCl溶于水，溶液中H+数为NA

B．13.6g熔融的KHSO4中约含有6.02×1022个阳离子

C．0.1mol•L﹣1的硫酸铝溶液1L中含1.2NA个O原子

D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA

21、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：

（1）反应②是   （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）    K（B）（填“>”“<”或“=”）。

（3）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=     （用K1、K2表示）。500 ℃时测得反应③在某时刻时，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol·L－1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正   v逆 （填“ > ”“=”或“<”）。

（4）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO） －t（反应时间）变化曲线Ⅰ如图乙所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是   ；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条是   。

22、在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中加入1.2molN2、3.2 molH2，N2和H2之间发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，如图所示。

(1)曲线_________(填“X”、“Y”或“Z”)表示NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线。

(2)0~4min 内，以Z的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。

(3)下列措施能使该反应的化学反应速率加快的是__________(用序号回答)。

①通入H2  ②减小容 器体积   ③升高温度    ④通入Ar使压强增大

(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_________(填标号)。

A.相同时间内消耗n mol的N2的同时生成3n mol的H2

B.容器内压强不再发生变化

C.容器内混合气体原子总数不变

D.2v(N2)=v(NH3)

E.H2的体积分数不再发生变化

23、(1) A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素的原子核内质子数____。

(2)已知铁(Fe)原子的核内质子数为26，核外共有4个电子层，最外电子层上的电子数是2，写出铁原子的结构示意图：_____。

(3) a元素原子M电子层上有6个电子，b元素与a元素的原子核外电子层数相同，b元素的原子最外层电子数为1。a、b两种元素形成的化合物名称是______。该化合物在无色火焰上燃烧时，火焰呈____色。

24、下列物质①Cu   ②SO2 ③NaCl溶液   ④盐酸   ⑤熔融的BaSO4 ⑥NH3 ⑦酒精   ⑧硫酸溶液   ⑨固体NaOH   ⑩固体NaHCO3

(1)其中属于电解质的有___________；

(2)属于非电解质的有___________；

(3)能导电的有___________；

(4)上述物质中发生离子反应为OH-＋H＋=H2O的组合 ___________

(5)⑨和⑩在水溶液中反应的离子方程式：___________

25、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据上述情况判断：。

(1)蓄电池的负极材料是___________。(填化学式)

(2)放电时，正极反应为___________。

(3)放电时，电解质溶液中阴离子移向___________极。

26、(1)下列物质的电离方程式如下:

HClO4H++ClO4-；

Ba(OH)2Ba2++2OH-；

Fe2(SO4)32Fe3++3SO42-；

KHSO4K++H++SO42-。

属于酸的物质是______(写化学式，下同)；属于碱的物质是______；属于盐的物质是___________。 

(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______。 

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是______。依据是__________。 

③写出纯碱的电离方程式:_________。

27、学好化学有助于理解生活中某些现象的本质，从而提高生活质量。

(1)泡菜过酸时加入少量白酒，既可减少酸味又可增加香味，该过程生成物有机物的类别是__，醋汤过酸时，加入少量的面碱(Na2CO3)可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是__。

(2)在和面炸油条时，加入适量水、明矾和小苏打，可以使油条更蓬松酥脆，这是由于明矾和小苏打在溶液中发生双水解反应，该反应的离子方程式为__。

(3)研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性贫血病症的发生。炒完菜之后若不及时洗锅擦干，铁锅会发生__腐蚀(选填“化学”或“电化学”)，负极发生的电极反应式为__。

(4)现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适当的组合是__。

a.①③④     b.①③⑤     c.②③⑤    d.②③④

28、已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。

（1）该反应的△H_____0（填“大于”或“小于”）。

（2）对于石墨和金刚石，_____更稳定。

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

P4（白磷，s）+5O2（g）＝P4O10（s）△H＝－a kJ/mol

4P（红磷，s）+5O2（g）＝P4O10（s）△H＝－b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为_____。

A. a＜b B. a＝b C. a＞b　 D. 无法确定．

（4）N2（g）和H2（g）反应生成NH3（g）的过程中能量的变化示意图如图所示，说明每生成1mol NH3（g）_____（填“吸收”或“放出”）的能量是_____kJ。

29、）某溶液中含有、、Cl三种阴离子，如果只取用一次该溶液(可以使用过滤操作)，就能把三种离子依次检验出来：

(1)应该先检验_____离子，加入的试剂是稀硝酸，反应的离子方程式为：_____________；

(2)再检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：__________________；

(3)最后检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：________________。

30、Na2S2O3·5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。

（1）A中发生的化学反应方程式为   。

（2）C中所盛试剂可能是   ；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是 。

（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：

①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS

学生丙提出假设②一定不成立，依据是 ；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，黑色物质的组成为 (填化学式)。

（4）实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2＋的浓度，过程如下：

(已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)

①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式   ；

②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是 ；

③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol·L－1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图，则废水Ba2＋的浓度为 。

31、铍作为一种新兴材料日益被重视，是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。铍及其化合物大多具有毒性。如图是以一种已经预处理后的含铍矿绿柱石(主要含有，，，和等)为原料制取单质铍的工艺流程：

已知：i.铍和铝的化学性质相似；

ii.氯化铍在融熔态时较难电离；

iii.Be(OH)2在时会溶解；

iV.。

(1)滤渣1的主要成分是________。

(2)在“除铝”过程中铝会以铝铵矾的形式析出，则此过程中生成铝铵矾的化学方程式为________。

(3)“除铁”过程要求不引入新的杂质，其操作应为________。

(4)在“沉铍”过程中，若改为加入过量的溶液，则铍的存在形式是________(填离子符号)。

(5)在“分解”过程中产生的烟气会发生反应：，可用代替用于雕刻玻璃，反应过程中有生成，请写出此反应的化学方程式：________。

(6)工艺中采用氟化铍镁热还原法制取铍需要真空环境的原因是________。氯化铍熔盐电解法也可以制取铍，但是在电解过程中需要加入等量的，加入的作用是________。

(7)铍铜因具有良好的导电性、导热性、耐腐蚀性、耐热冲击性以及无磁性、无火花等特性而成为最为广泛使用的一种铍合金。若绿柱石中的含量为a%，上述工艺流程中的产率为b%，则1t绿柱石理论上可以生产含2%Be的铍铜合金________t。

(8)工艺流程中产生的含有的废水可以用石灰中和——生物净化法进行净化。不同的pH值和温度下，石灰中和——生物净化法净化后溶液中的铍的浓度如图所示，则为了减少污染，最应选用的pH范围和温度分别是________(填序号)。

A.9~11，30℃                  B.7~10，30℃                  C.8~11，35℃

32、合成氨在较高温度下以氢气做氢源，氢气可由天然气制备。

(1)为提高CH4的平衡转化率，可采用的措施是______。

A.使用合适的催化剂                B.采用较高的温度

C.采用较高的压强                    D.延长反应时间

(2)在1L刚性密闭容器中充入0.2mol CH4和1.0mol H2O，加热发生上述反应。当温度升高至900K，若容器内n(CO)=0.1mol，判断此时反应所处的情况(已知：900K时上述反应的平衡常数为1.2)，______(填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”)，并说明理由：______。若保持900K，达到平衡时再往容器内充入0.1molHe，则v正______。(填“增大”、“减小”“不变”)。

(3)向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象______。若不滴加氨水，而是通入______，则可以生成BaSO4沉淀。

(4)将SO2与SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是______。