青海省玉树藏族自治州2025年小升初（一）化学试卷(含答案)

一、（共19题，共 95分）

1、下列有关说法中错误的是( )

A. 甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4 - 8e-+10OH- =CO32- + 7H2O

B. Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率

C. 常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极

D. 原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极

2、下列有关化学用语表示正确的是

A．羟基的电子式：

B．水的比例模型：

C．正丙醇的结构简式：

D．乙酸的键线式：

3、某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且所含有的离子浓度均为。某同学为确定其成分，进行如图所示实验：

下列说法正确的是( )

A.无法确定原试液中是否含有、

B.滤液X中大量存在的阳离子有、和

C.无法确定沉淀C的成分

D.原溶液中存在的离子为、、、

4、如图是甲醇燃料电池结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列说法正确的是（）

A.该电池提供1mole-，消耗氧气0.5mol

B.正极反应式为O2+2H2O+4e-=40H-

C.负极反应式为CH3OH+H2O+6e-=CO2↑+6H+

D.左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

5、当一束可见光通过下列分散系：能产生丁达尔效应的是

①有尘埃的空气 ②硫酸铜溶液 ③稀硫酸 ④稀豆浆

A．①②

B．②③

C．①④

D．②④

6、萜品油烯(D)可用作香料的原料，它可由A合成得到如下所示，下列说法正确的是

A．有机物B的分子式为C11H19O3

B．有机物D分子中所有碳原子一定共面

C．1 mol有机物A中含有1.204×1024个双键

D．有机物C的同分异构体中不可能有芳香化合物

7、下列“类比”结果正确的是

A．，则

B．CCl4溶剂能有效萃取水溶液中的单质碘，那么CCl4也能萃取碘—淀粉溶液中的碘

C．1mol乙醛最多能被2molCu(OH)2氧化，则1mol甲醛最多也是被2molCu(OH)2氧化

D．HF熔点大于HCl，则SiF4熔点大于SiCl4

8、下列离子方程式不正确的是(　　)

A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O

B. 金属铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C. 钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

D. FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

9、实验室海带提碘过程中，下列操作未涉及的是

A．

B．

C．

D．

10、下列方程式书写正确的是

A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++

B．S2-的水解方程式：S2-+2H2OH2S+2OH-

C．的水解方程式：+H+H2O+CO2

D．BaSO4的沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+ (aq)

11、根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向2支盛有2mL等浓度银氨溶液的试管中分别加入2 滴等浓度的NaCl和NaI溶液	一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	Ksp(AgI)<Ksp(AgC1)
B	NaAlO2 溶液与NaHCO3溶液混合	有白色絮状沉淀生成	两者水解相互促进生成Al(OH)3沉淀
C	FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2	溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成	Fe3+被还原为Fe2+,沉淀为BaSO4和BaSO3
D	向KBrO3溶液中通入少量Cl2,然后再加入少量苯	有机相呈橙红色	氧化性: C12>Br2

A. A B. B C. C D. D

12、下列物质能与乙醇发生酯化反应的是

A．O2

B．Na

C．CH3COOH

D．KMnO4

13、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A.22. 4LN2中含有的氮原子数一定为2NA

B.0. 5mol Na2SO4中含有的Na+数目为NA

C.32g O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA

D.1mol Na与足量水完全反应时，转移的电子数为NA

14、名称为“蒸馏烧瓶”的仪器是

A．

B．

C．

D．

15、下列叙述不正确的是

A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B. 向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失

C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D. 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

16、据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢

2H2O=2H2↑＋O2↑。下列说法正确的是(　　)

A．水的分解反应是放热反应

B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来

C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应

D．在这一反应中，热能转化为化学能

17、下列实验操作或装置能达到目的的是

A．图I：比较乙酸和碳酸的酸性的强弱

B．图II：测定醋酸的浓度

C．图III：提纯混有少量C2H4、的CH4

D．图IV：证明乙炔可使溴水褪色

18、下列能达到实验目的的是


A.制取NH3	B.干燥NH3	C.收集NH3	D.制氨水

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列说法正确的是

A．的溶液与的溶液的浓度相等

B．将固体溶解在水中，所得溶液的物质的量浓度恰好是

C．在相同的温度和压强下，的和混合气体与的含有相同数目的原子

D．摩尔是国际基本物理量，氯原子的摩尔质量为

二、（共1题，共 5分）

20、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

B．O2所在的铂电极处发生氧化反应

C．该电池的负极反应式为

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

三、填空题（共8题，共 40分）

21、丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值的α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮，转化过程如图所示：

(1)柠檬醛的分子式为_______；

(2)α-紫罗兰酮分子中碳原子的杂化方式为_________；

(3)上述转化过程中互为同分异构体的有机物有___________种；

(4)要检验柠檬醛中含有碳碳双键，需要使用下列试剂中的______(按反应顺序填写试剂序号)。

A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．溴水 D．银氨溶液

22、在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，

发生A（s）2B（g）+C（g）反应，测得气体C随时间的浓度变化如下图所示

（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用B表示的化学反应速率为v（B）= mol·L-1·min-1，500℃时的平衡常数K= ；

（3）甲烷是一种常见的清洁能源：

①若800 ℃时，反应CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.1 kJ·mol－1的平衡常数（K）＝1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表：

CH4	H2O	CO	H2
3.0 mol·L－1	8.5 mol·L－1	2.0 mol·L－1	2.0 mol·L－1

则此时正、逆反应速率的关系是。（填标号）

A．v（正）<v（逆） B．v（正）＝v（逆） C．v（正）>v（逆） D．无法判断

23、电化学与我们的生活有着密切的联系，请结合电化学知识回答下列有关问题。

（1）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因腐蚀而出现红棕色锈斑。试回答：

铁锅的锈蚀应属于________________（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”），铁锅锈蚀的负极反应式为：__________________；正负极反应产物会继续发生反应，最终生成的红棕色锈斑的主要成分是________________（填化学式）。

（2）下图是一个电化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH 2K2CO3＋6H2O

①甲池是_______装置，通O2一极的电极反应式为____________________。

②乙池中反应的化学方程式为_____________________________。如果开始加入的CuSO4溶液足量，当乙池中A（Fe）极的质量增加3.2 g时，甲池中消耗O2_________mL（标准状况下）。

24、既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。回答下列问题：

(1)下图为甲烷在镍基催化剂作用下发生裂解反应的能量变化图。

图中各过程属于放热过程的是___________(填编号)；下列各组物质间的反应属于放热反应的是___________(填序号)。

A．氢氧化钡晶体、氯化债 B．灼热的炭与二氧化碳

C．碳酸氢钠与盐酸 D．镁条、盐酸

(2)一定条件下，工业上合成甲烷的反应为。将2molCO和10mol充入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应。下图为CO和的转化率与时间的关系。

则0-6min内，CO的平均反应速率为___________，6min时，的转化率为___________。

25、某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。经过测量，每个氢气球的体积约为1.12L（已折成标准状况）。

已知兴趣小组采用Al和氢氧化钠溶液反应制取氢气。

（1）若实验需要1L 2.5 mol·L-1的NaOH溶液，则要用称取NaOH固体______g。配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要__________、____________（填仪器名称）。

（2）若要制取60个氢气球，至少需要Al的质量为_____g，转移的电子数为________。

（3）该化学兴趣小组为了营造气氛，做了惊艳全场的铝热反应（如下图），写出该反应的化学方程式____________________________。兴趣小组同学取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因可能是______。

（4）若要除去上述所得“铁块”中含有的氧化铝，可选择____(填试剂名称)，所发生反应的化学方程式为________________。

26、硫酸是无机工业的“血液”，SO2的催化氧化是工业制备硫酸的重要环节。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH 反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的 ΔH1=－99 kJ· mol-1。

请回答下列问题:

(1)该反应属于____反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)从能量角度分析图中C表示_____________________。

(3)从化学键的角度分析，F代表什么意义?____________。

(4)改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作为催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热______(填“无影响”“有影响”或“不确定”)。

(5)图中ΔH=_____ kJ· mol-1。

(6)若已知1 mol SO2(g) 氧化为1 mol SO3(l) 的 ΔH2=－Q kJ· mol-1，则ΔH1_____ΔH2 (填“>”“<”或“=”)。

27、元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图所示是元素周期表的一部分：

(1)元素N在元素周期表中的位置为第______周期________族。根据元素周期律，请预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4_________ H3PO4 (填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，又可把氢元素放在元素周期表中的________族。

(3)元素甲是第3周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量的氨水反应的离子方程式为_________________________。

(4)元素周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用。已知R的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R的名称为______(填序号)。

A．硫 B．砷 C．硒 D．硅

28、已知有下列十种物质：①CH3CH2OH②过氧化钠③熔融态KNO3 ④SO3⑤碘水 ⑥CH3COOH⑦小苏打⑧氨水⑨Cl2⑩硫酸亚铁。(请将物质的序号填入相对应的位置)

(1)上面所列物质中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。

(2)物质②的颜色是_______；它常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。

(3)请写出物质⑦的化学式_______，在食品工业中常用小苏打制作糕点，写出能表达此原理的化学方程式：_______。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂，某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：：

请回答下列问题：

（1）步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为______________。步骤③中反应的化学方程式为_____________________。

（2）步骤④中一系列处理的操作步骤：___________、洗涤、___________、冷却、称量．

（3）实验中需用98%浓硫酸(密度1.84g/mL)配制1mol/L的稀硫酸480mL，配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有___________，需用量筒量取浓硫酸________mL。

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___________g(用含a的代数式表示)

五、计算题（共1题，共 5分）

30、将 16 克 CO 和 CO2 的混合气体通过足量的灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为 22 克，求原混合气体中 CO 的质量分数？_____若将所得的气体再通入到 100 克质量分数为 22.2%的澄清石灰水中，求所得沉淀的质量为多少克？________

六、解答题（共2题，共 10分）

31、CuS是一种重要的P型半导体材料。以一种石膏渣[含及少量、、等]为原料制备CuS的实验流程如下：

已知：常温下，，。

(1)“浸取”时，生成与等。参加反应的离子方程式为___________。

(2)为测定“浸取”时Cu元素浸出率，需先测定石膏渣中Cu元素含量。称取50.00g石膏渣，加入足量稀充分溶解，过滤并洗涤滤渣，将滤液转移至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入足量KI溶液()，用0.02000 标准溶液滴定至终点()，平行滴定3次，平均消耗标准溶液23.50mL。计算石膏渣中Cu元素质量分数(写出计算过程) ___________。