青海省玉树藏族自治州2025年小升初（三）化学试卷(含答案)

1、下列反应的离子方程式正确的是

A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO+2HClO

C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+H2O+4H+

D．氯化铜溶液中通入H2S：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

2、通入足量稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入溶液，会产生白色沉淀，针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是

A.上述过程中，最终被还原的是

B.从上述过程中可以得出结论，氧化性：稀

C.上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体

D.若通入的完全反应，则同温同压下，和逸出气体的体积为3:2

3、25℃时，用HCl气体调节氨水的pH，溶液的pH与反应物的物质的量之比[]关系如图所示。若已知P1所示溶液中，且忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是

A．P1所示溶液：

B．P2所示溶液：

C．P3所示溶液：mol/L

D．25℃时，的电离平衡常数为

4、钾与钠在性质上具有很大的相似性，但钾比钠的活泼性强，下面是根据钠的性质对钾的性质进行的预测，其中正确的是(   )

A.钾的活泼性强，钾可以保存在煤油中

B.钾在空气中加热得到的产物是

C.钾能与水反应，但不如钠与水反应剧烈

D.钾可以与水剧烈反应生成氧气

5、下列有关实验的说法和操作正确的是

A．蒸干溶液，制备无水

B．除去中的

C．配制盐酸

D．记录滴定终点读数为

6、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 L 0.5 mol·L－1 K2HPO4溶液中含PO43－数目为0.5NA

B.30g乙酸和葡萄糖的混合物完全燃烧消耗O2分子数为NA

C.利用2ClO2＋2Cl－2ClO2－＋Cl2生成1 mol Cl2时转移电子数为8NA

D.标准状况下，11.2 L BrCH2CH2Br含极性键数目为3NA

7、下列有关生活中有机物的说法错误的是

A．医疗上用95%(体积分数)的乙醇溶液杀菌消毒

B．葡萄糖在酶的作用下能转化为乙醇

C．油脂可用于生产肥皂

D．蚕丝的主要成分是天然高分子化合物

8、下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是

A. FeSO4    B. MgSO4    C. AlCl3    D. NH4Cl

9、某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，以下不能实现该反应的原电池是(   )

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3

B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3

10、当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是(   )

A.稀豆浆 B.淀粉溶液 C.食盐水 D.氢氧化铁胶体

11、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（   ）

A．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2­二溴丙烷

D．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

12、为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物(NO2)。某脱硝反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A．C2H4参与的反应方程式为

B．可看作该过程的催化剂

C．脱硝过程中断裂的只有极性共价键，但是形成的有极性共价键和非极性共价键

D．脱硝的总反应方程式中，O2和NO是氧化剂

13、是一种抗癌、治癌的药物，下列叙述错误的是（    ）

A.为硼元素的一种核素 B.为硼元素的一种单质

C.的中子数与核外电子数相等 D.的核外电子排布为

14、中国茶文化博大精深，潮汕功夫茶更是其中的典型代表，泡茶步骤包括：“治器、纳茶、候汤、冲茶、刮沫、淋罐、烫杯、洒茶”。文中未涉及下列操作方法的是

A.萃取 B.溶解 C.过滤 D.干馏

15、烯烃或炔烃在酸性高锰酸钾溶液作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链。已知：

现有某烯烃与酸性溶液作用后得到的氧化产物有、乙二酸()和丙酮( )，则该烯烃的结构简式可能是

A．

B．

C．CH2=CH-CH=CHCH2CH3

D．

16、已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是

A．四种元素位于同一周期

B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ

C．离子的氧化性aW3+＞bX+

D．a+3＜c-2

17、下列反应不属于可逆反应的是(　　)

A.Cl2溶于水 B.电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成水

C.CO2溶于水 D.NH3溶于水

18、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

下列有关香叶醇的叙述正确的是

A．香叶醇的分子式为C10H18O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生加成反应不能发生取代反应

19、科学家最近合成了一种烃，根据分析，绘制出了该烃分子的球棍模型，关于该烃的下列叙述中，正确的是

A．该烃分子中含有极性键，故易溶于水

B．分子中碳原子所处的位置都相同

C．该烃的一氯代物只有1种

D．其分子中只有C—C键，没有C=C键

20、下列有关锌锰干电池的说法中正确的是：

A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料

B．在外电路中电子从碳棒流向锌外壳

C．电流从锌流到碳棒上

D．在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动

21、Ⅰ．如图所示，E为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸。A、B分别为铂片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

请回答下列问题：

(1)R为___________(填“正”或“负”)极。

(2)通电一段时间后，M、N电极对应的电解质溶液的pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)；B附近发生的电极反应式为___________。

(3)滤纸上的紫色点向___________(填“A”或“B”)方向移动。

(4)当C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间后，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极为___________(填“正”或“负”)极，电极反应式为___________。

Ⅱ．通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

(5)Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。

(6)写出NiO电极的电极反应式：___________。

22、晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着他具有不同的性质和用途，回答下列问题：

(1)氢化铝钠()是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。晶体中，与紧邻且等距的有___________个；晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。

(2)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。

氮化钼的化学式为___________，Mo原子周围与之等距离的Mo原子个数为___________。

(3)ZnS的晶胞结构如图所示：晶体中填充在围成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为___________；已知ZnS的晶胞密度是，则与的最短距离为___________pm(用含a、的代数式表示)。

(4)已知Co可形成晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，已知晶胞含对称中心，其中1号O原子的分数坐标为(0.6667，0.3333，0.1077)，2号O原子的分数坐标为___________。

23、某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10 min~20 min内反应物A的平均速率为_______；

(2)在实验2，A的初始浓度c2____mol/L，反应经_____min就达到平衡；

(3)设实验3的反应速率为3， 实验1的反应速率为1，则3__l(填＜、＞或＝)，且c3____2.0 mol/L(填＜、＞或＝)；

(4)比较实验4和实验1，可推测正反应是_____反应(填吸热或放热)。

24、现有下列物质：①稀硫酸；②二氧化碳；③铜；④氨水；⑤氢氧化钠固体；⑥熔融的氯化钠；⑦蔗糖溶液；⑧液态的醋酸。请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是_____________   （2）属于电解质的是______________________

（3）属于非电解质的是_________________   （4）属于强电解质的是______________

25、（1）H2S和H2Se的参数对比见右表。

①H2Se的晶体类型为__________________；

②H2S的键角大于H2Se的原因可能__________________；

分子晶体

；；

（2）硒为第四周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为___；（用元素符号表示）

（3）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为____________1：3

；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度

  为_______________g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA）

（4）Fe（CO）5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。

①1molFe（CO）5分子中含有σ键的数目为____________1：3

；

②该磁性氮化铁晶胞结构如图所示，该化合物的化学式____________。1：3

。。。

26、回答下列问题：

(1)比较O与N的第一电离能大小为：O____N(填“＞”、“=”或“＜”)。

(2)写出Ca(NH2)2电子式____。

(3)写出Sc元素原子的电子排布式____。

27、用序号填空：在①Ar   ②CO2    ③Cl2   ④NaOH   ⑤Na2S 六种物质中，只存在共价键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键，又存在共价键的是_______，不存在化学键的是_______，属于共价化合物的是_______，属于离子化合物的是_______。

28、回答下列问题：

(1)完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g，该烃的分子式为___________，并写出其所有可能的结构简式：___________。

(2)某链状烷烃的相对分子质量为114，该烷烃的分子式为___________。

(3)在常温常压下有、、和四种气态烃。

①取等物质的量的四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是___________(填分子式)。

②取等质量的四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是___________(填分子式)。

(4)的名称是：_____

A．2，3，3-三甲基戊烷

B．3，3，4-三甲基戊烷

C．2，3-二甲基2乙基丁烷

D．2，3-二甲基-3-乙基丁烷

(5)下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中更能反映其真实存在状况的是：_____

A．分子结构示意图

B．电子式

C．球棍模型

D．空间填充模型

29、目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。

碱式碳酸镍的制备：

工业用电解镍新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]，制备流程如图：

（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化学式为__。

（2）物料在反应器中反应时需要控制反应温度和pH值。分析如图，反应器中最适合的pH值为__。

（3）检验碱式碳酸镍晶体洗涤干净的方法是__。

测定碱式碳酸镍晶体的组成：

为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]组成，某小组设计了如图实验方案及装置：

资料卡片：碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O

实验步骤：

①检查装置气密性；

②准确称量3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B装置中，连接仪器；

③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量并记录；

④__；

⑤打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气；

⑥分别准确称量装置C、D、E的质量并记录；

⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）

实验分析及数据处理：

（4）E装置的作用__。

（5）补充④的实验操作___。

（6）通过计算得到碱式碳酸镍晶体的组成__（填化学式）。

镍的制备：

（7）写出制备Ni的化学方程式__。

30、回答以下问题：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________________。

（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)6．0g放入15．0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：______________。

②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：______________。

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。

（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g。计算放出H2的体积为________升(标准状况下)

（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为________mL

（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 mL标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为120 ml)_________mol/L

31、硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡， Sn相对原子质量为119

回答下列问题：

(1)锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是___________。

(2)操作Ⅰ是___________。

(3)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因___________。

(4)加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②___________。

(5)反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是___________。

(6)酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是___________。

(7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑；

②加入过量的FeCl3；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。锡粉中锡的质量分数是___________。

32、火星岩石冲含有大量氧化物，如、，、、、、等。回答下列问题：

(1)下表的氧化物中偏向共价晶体的过渡晶体是___________；(填化学式)。

(2)基态铁元素的原子最高能级电子云轮廓为___________形。

(3)与溶液反应生成的离子中的杂化类型是___________；和O构成的空间构型是___________。

(4)(普鲁士蓝)，该反应可检验溶液中，如图是普鲁士蓝晶胞的结构，与形成配位键的是___________(填或)；离子中键与键的个数比是___________；晶胞中与一个距离相等的N有___________个。