青海省玉树藏族自治州2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、原电池产生电流的本质原因是（    ）

A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B. 有两根导线将两个活动性不同的电极连接

C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

D. 电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

2、为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体 Y 的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有 SO2 外，还可能含有 H2 和 Q 气体(不考虑水蒸气)，并设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略)探究气体的成分， 为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于( )

A. A－B 之前 B. B－C 间 C. C－D 间 D. D－E 间

3、锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

A.放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

B.充电时电极a为电源的负极

C.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

4、下列有关说法或离子方程式书写正确的是( )

A.氯气跟水反应：Cl2+H2O＝2H＋+Cl－+ClO-

B.NO2 与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+

C.NH4HCO3 溶于过量的NaOH 溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D.在1.0mol•L-1的 KNO3 溶液中：H+、Fe2+、C1-、SO42-一定能大量共存

5、根据以下4个反应：①H2S+I2=S↓+2I-+2H+，②SO2+2H2S=3S+2H2O，③2I-+Br2=I2+2Br-，④SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。判断Br-、I-、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是

A．SO2＞H2S＞I-＞Br-

B．H2S＞SO2＞I-＞Br-

C．H2S＞I-＞Br-＞SO2

D．I-＞Br-＞H2S＞SO2

6、下列说法正确的是( )

A. 氢元素的几种核素均有质子和中子

B. 金刚石和C60互为同素异形体，且都属于原子晶体

C. C2H6和C3H8 互为同系物

D. 化合物(b) 、(d) 、(p) 的分子式均为C6H6，b的同分异构体只有d和p两种

7、下列说法中不正确的是

A．H+和OH-反应的活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

B．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

C．同温同压下，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的△H相同

D．只要有化学键的断裂，必然发生化学变化

8、（题文）下列有关化学用语的表述正确的是（   ）

A. 次氯酸的电子式为：

B. 质子数为35、中子数为45的溴原子：

C. He不含共价键，所以不属于分子晶体

D. H2O与D2O含有相同的电子数

9、2016上海国际音乐烟花节于9月30日至10月6日在浦东世纪公园举行，音乐焰火是光与音的完美结合，它将千姿百态、变化莫测、不可思议的焰火造型和激昂动听、美妙无比的音乐交融一起，创造出光和色的火树银花不夜天。故音乐焰火被人称为“火之交响、光之芭蕾”。焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是(　　)

A．做焰色试验实验时，应用H2SO4清洗铂丝

B．焰色试验是单质特有的性质

C．碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰

D．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色

10、在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A.v(A)=0.5 mol/(L·s) B.v(D)=1 mol/(L·s)

C.v(C)=0.8 mol/(L·s) D.v(B)=0.3 mol/(L·s)

11、已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O＝2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断中正确的是

A.BeCl2溶液pH<7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2

B.Na2BeO2溶液pH>7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeO

C.Be(OH) 2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D.BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子化合物

12、一定条件下存在反应C(s)+H2O(g) ⇌CO(g)+H2(g) ∆H＞0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是

A．甲容器中，反应在前15min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1

B．丙容器的体积V＜0.5L

C．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=4.5

D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4mol，则T2＞T1

13、下列物质在久置过程中会发生变质，且变质过程中仅发生复分解反应的是

A．Na

B．Fe

C．NaOH

D．Na2O2

14、设C＋CO22CO－Q1（吸热反应）反应速率为 1，N2＋3H22NH3＋Q2（放热反应）反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为    

A、减小，增大 B、同时减小   C、增大，减小   D、同时增大

15、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A.图中五点Kw间的关系B>C>A=D=E

B.若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

C.若从A点到D点，可采用温度不变在水中加入少量的酸

D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性

16、维生素A1能有效治疗夜盲症，也有增强免疫力等的作用，其分子结构如图。下列有关维生素A1的说法正确的是

A．属于芳香族化合物

B．能发生加成、水解、氧化反应

C．属于脂溶性维生素

D．既能与Na反应，也能与NaOH溶液反应

17、绿茶中含有的EGCG(表示没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞白杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物Q如图所示。有关衍生物Q说法错误的是

A．Q能和碳酸钠溶液反应

B．Q在空气中易氧化，遇溶液能发生显色反应

C．1molQ最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用

D．1molQ与足量的浓溴水反应最多可与6mol作用

18、铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是

A.铝的化学性质稳定 B.铝与氧气常温下不反应

C.铝是两性元素 D.铝与氧化合形成一层致密的氧化膜

19、FeS 活化过硫酸盐()产生的自由基和·OH能有效降解有机物污染物(原理如图)，pH＞8.5 时自由基氧化能力更强。下列说法错误的是

A．反应①的化学方程式：

B．氧化能力：

C．初始保持溶液为酸性有利于提供更多的 Fe2+

D．中只存在极性共价键

20、在实验室进行物质制备时，下列从原料及有关试剂分解制取相应的最终产物的设计中，理论上有错误或操作上不可行或经济上不合理的是（   ）

A. FeFe2O3 Fe2(SO4)3溶液

B. CCOCO2Na2CO3溶液

C. CuOCuSO4溶液Cu

D. CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液

21、下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出） 

(1)请你对表中①~⑥的主要成分进行分类（填编号）：属于盐的是_____________，是电解质的是___________，是非电解质的是____________。

(2)写出④在水中的电离方程式_______________________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

用④治疗胃酸过多（主要成分为盐酸）__________________。

用③漂白的原理____________________。

22、现有下列物质：①红褐色的氢氧化铁胶体　②石墨③无水乙醇　④小苏打　⑤NaHSO4固体　⑥氨气

(1)按物质的分类方法，将上述物质进行分类。

能导电的物质：___________________(填序号，下同)；

电解质：__________________；

非电解质：_____。

(2)写出上述物质中的两种酸式盐在水溶液中发生反应的离子方程式：________。

23、下列共有十二种化学符号：

①O2   ②C    ③238U   ④Na  ⑤O3   ⑥N  ⑦Mg    ⑧  

⑨235U     ⑩

其中：

（1）表示核素的符号共有＿＿＿种。

（2）互为同位素的是＿＿＿（填序号，以下相同）。

（3）质量数相等，但不能互称同位素的是＿＿。

（4）中子数相等，但质子数不相等的是＿＿＿。

（5）互为同素异形体的是＿＿＿。

（6）互为同分异构体的是＿＿＿。

24、已知固体Na2SO3受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下：

已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g•L﹣1．请回答下列问题：

（1）气体Y的电子式为_____。

（2）实验流程中，Na2SO3受热分解的化学方程式为_____。

（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐酸，立即有淡黄色沉淀产生。则产生淡黄色沉淀的离子方程式为_____（不考虑空气的影响）。

（4）Na2SO3长期露置在空气中，会被氧化成Na2SO4，检验Na2SO3是否变质的实验操作是_____。

（5）某研究性学习小组通过图所示装置，利用电化学方法处理上述流程中产生的气体Y．基本工艺是将气体Y通入FeCl3，待充分反应后过滤，将所得滤液加入电解槽中进行电解，电解后的滤液可以循环利用。则与a相连的电极反应式为_____。

25、下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4溶于水；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序号填空：

（1）未破坏化学键的是_____________。

（2）仅离子键被破坏的是_____________。

（3）仅共价键被破坏的是_____________。

（4）离子键和共价键均被破坏的是_____________。

（5）写出过程③的电离方程式_____________。

26、常温下，将某一元素酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

请回答下列问题：

(1)不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？

(2)不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol·L-1？

填(“是”或“否”)。混合溶液中c(A－)与c(Na＋)离子浓度的大小关系是     (填序号)

A．前者大 B．后者大   C．一样大   D．无法判断

(3)从丙组结果分析，HA是    酸(“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的中c(OH-)=   mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)c(Na+)-c(A-)=    mol·L-1。

27、无机非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色，请利用相关知识回答下列问题：

Ⅰ．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：

(1)在电弧炉中发生的反应需要在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)古瓷中所用原料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(，铜为+2价)等，下列关于硅酸铜钡的说法正确的是_______。

A．可用氧化物形式表示为

B．性质稳定，不易脱色

C．x=4

D．易溶解于强酸和强碱

Ⅱ．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息。

(3)铜片与J的稀溶液反应的离子方程式为_______。

(4)D→E的转化为工业制硝酸的基础反应，写出该步反应化学方程式：_______。

28、乳酸的某种发酵过程可粗略表示如下：

①(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

②2C6H12O6→2CH3CH(OH)COOH+3CH3COOH

两分子②中产物乳酸在一定条件下生成一个六元环状化合物，写出此反应的化学方程式_____________。

29、过氧乙酸是具有重要用途的有机合成氧化剂和化工原料，实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。

(1)浓缩H2O2

在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30% H2O2溶液，最终得到质量分数约68%的H2O2溶液。

①冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为___、___。(填字母)

②加热温度不宜超过60℃的原因是___。

(2)合成过氧乙酸

向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%H2O2溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。

(已知：CH3COOH+H2O2+H2O)

①用浓缩的68%H2O2溶液代替常见的30%H2O2溶液的目的是___；浓硫酸的作用是___。

②充分搅拌的目的是___。

(3)过氧乙酸含量的测定

步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)，配制成100mL溶液A。

步骤b：在碘量瓶中加入5.0mLH2SO4溶液、3滴MnSO4溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01mol•L-1的KMnO4溶液滴定至溶液呈微红色。

步骤c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI(CH3COOOH+2H++2I-=I2+CH3COOH+H2O)，摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂2.0mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好褪去(I2+2S2O=2I-+S4O)。重复步骤b、步骤c三次，测得平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL。

①步骤a中配制溶液Ａ时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒和量筒外，还需要____。

②设计步骤b的目的是___。

③过氧乙酸的质量分数为___%。

30、（1）已知氨气的化学式是NH3，其摩尔质量为____；6.8g NH3的物质的量为___mol，其标准状况下的体积为___L，其含NH3分子的个数为___，含有氢原子的个数为_____。

（2）在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容。______、__________、______、__________

（3）12.4 g Na2R含0.4 mol Na+，则Na2R的摩尔质量为________。

31、Fe、Ni和铜等过渡元素在生活中被广泛应用。回答下列问题：

(1)下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)在分析化学中常用于的掩蔽剂，因为生成的十分稳定，但却不能与形成配合物，其原因是___________。

(3)基态Cu的价电子排布图为___________，位于___________区。元素与的第二电离能分别为、的原因是___________。

(4)中各种微粒间的化学键有___________填序号。

a．离子键       b．σ键        c．π键          d．配位键        e．氢键

1mol该物质中含有的σ键数为___________。其中与Cu2+配位更稳定的配体的分子构型为___________。

(5)镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇，其相对分子质量等于丙醛，但两者沸点相差较大，原因是___________。

(6)铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、所示。

其中属于面心立方最密堆积的是___________(填“”或“”)，此晶体的空间利用率为___________用含圆周率的代数式表示

32、油气田卤水中含有大量碘元素(主要以形式存在)。工业上以净化后的卤水为原料通过离子交换法提取碘。

已知：ⅰ.，反应进行的程度很大；的氧化性与相近，其水溶液呈棕黄色；

ⅱ.酸性条件下的氧化性强于或，且酸性越强，其氧化性越强；

ⅲ.不能被阴离子交换树脂吸附。

(1)预处理：将卤水中的转化为。

①写出与反应生成的离子方程式_______。

②该步可能会有少量生成。流程中，抑制生成的措施有：ⅰ.控制的用量；ⅱ._______。

(2)富集过程使用的阴离子交换树脂是一种高分子材料，其链节可表示为。离子交换的原理：。在阴离子交换树脂上的循环操作如图1所示。

①交换吸附：当观察到脱碘废液_______时，说明离子交换树脂已吸附饱和。

②洗脱：用溶液充分浸泡吸附饱和的离子交换树脂。补全该过程中反应的离子方程式_______。

③再生：用溶液缓慢冲洗离子交换树脂，收集含的洗脱液并使离子交换树脂再生。实时监测从离子交换树脂中流出的洗脱液中浓度，如图2所示。溶液最佳体积为b，理由是_______。

④已知离子交换树脂对的结合能力强于对的结合能力，再生过程能够发生的原因是_______。

(3)氧化步骤得到泥状粗碘，元素被还原到最低价。该反应的离子方程式是_______。