青海省玉树藏族自治州2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、燃料电池的优点有能量转化效率高、无污染等。下图是乙醇燃料电池(BFC)的示意图，a、b为置于多孔陶瓷管中的纳米碳纤维电极。下列有关该电池的说法不正确的是

A.电子由a极经外电路导线流向b极

B.b极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

C.该电池的总反应式为：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O

D.用该电池电镀铜时，若待镀金属增重12.8 g，至少消耗标准状况下的氧气2.24 L

2、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A.平衡移动，K值可能不变

B.平衡移动，K值一定变化

C.K值不变，平衡可能移动

D.K值变化，平衡一定移动

3、下列关于实验现象的描述正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

4、化学与生产，生活息息相关。下列说法错误的是(   )

A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

B.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

C.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

5、探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列有关化学用语表示正确的是（）

A.Al 3+ 结构示意图：

B.四氯化碳分子球棍模型：

C.二硫化碳的电子式：

D.聚丙烯的结构简式：

7、下列关于物质的鉴别中，所选试剂不合理的是

A. 用溴水鉴别甲烷和乙烯   B. 用水鉴别乙醇和苯

C. 用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇   D. 用溴水鉴别苯和甲苯

8、下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是   ( )

A. 丙烯和丙烷   B. 正戊烷和2-甲基丁烷

C. 环己烷和苯   D. 乙炔和苯

9、下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是

A．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+

B．NH、Ba2+、Fe3+、Cl-

C．K+、Ba2+、Cl-、CO

D．Ba2+、Mg2+、NO、Cl-

10、有机物①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3CH2CH2OH， ③CH2=CH-CH2OH，   ④CH2=CH-COOCH3， ⑤CH2=CH- COOH中，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色、还能发生酯化反应的是

A．③⑤

B．②④

C．①③

D．①③⑤

11、实验室用如图装置探究SO2气体的某些化学性质。下列说法错误的是

A．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀

B．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性溶液，紫色褪去

C．能表明的还原性比的强的现象是B中蓝色溶液褪色

D．装置C的作用是吸收尾气，防止污染空气

12、考古时常利用C测定一些文物的年代。下列关于C的说法正确的是（   ）

A.C的质子数是14

B.C的核外电子数是8

C.C和C是同一种核素

D.C和C互称为同位素

13、下列化学用语或图示表达正确的是

A．乙炔的空间填充模型：

B．甲烷的结构式：CH4

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+

14、下列有关有机物说法不正确的是

A. CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名3-羟基丁酸

B. 四苯基乙烯()中所有碳原子一定处于同一平面

C. lmol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别是3mol、4mol、1mol

D. 在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

15、1 mol某有机物充分燃烧，只生成88 g二氧化碳气体和54 g水，下列结论正确的是

A. 该有机物的分子式为CH4

B. 该有机物的分子式一定为C2H6

C. 该有机物的分子式一定为C2H6O

D. 该有机物的分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶3，可能含有氧原子

16、下列有关环境污染及治理的叙述错误的是

A．酸雨产生的主要原因是化石燃料的燃烧

B．使用可降解塑料是解决白色污染的方法之一

C．用乙醇汽油代替传统汽油作燃料不会产生污染物

D．利用风能、太阳能代替化石能源是解决环境污染的方法之一

17、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1L0.1 mol•L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的总数为0.1NA

B. 0.2 mol 由H218O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2NA

C. 标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为NA

D. 7.8 g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2NA

18、异丁烷的二氯代物有种

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

19、NaHSO4溶于水时和熔融态下电离方式有所不同，向NaHSO4溶液中分别加入下列物质，有气体生成的是（　　）

A.NaHCO3 B.Ba(OH)2 C.BaCl2 D.CuO

20、下列由实验现象所得结论正确的是

A．向溶液中通，溶液变浑浊证明能与反应生成沉淀

B．向滴入酚酞试液的溶液中加入溶液M，红色褪去证明溶液M呈酸性

C．将废铁屑完全溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，无血红色证明铁屑没有被氧化

D．向铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，片刻后溶液边缘变红证明铁发生吸氧腐蚀

21、标准状况下将1.92 g铜粉投入100mL浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L（标况下测定），假设溶液体积不变，请回答下列问题：

（1）反应后生成的硝酸铜溶液的浓度为   mol/L；

（2）被还原的硝酸的物质的量为 mol。

22、一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4（g）2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：

请回答：

（1）20 s内，v（NO2）=____________mol·L-1·s-1。

（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。

（4）相同温度下，若开始时向该容器中充入的是0.20 molN2O4和0.40molNO2，则达到平衡后，c（NO2）=_____________。

23、在下列六种物质中：①乙醛②乳酸（）③乙烯④葡萄糖⑤乙醇

（1）能发生酯化反应的是  

（2）能发生银镜反应的是  

（3）同种分子能通过加聚反应生成高分子化合物的是  

（4）同种分子能通过缩聚反应生成高分子化合物是   ．

24、 已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）

请根据以上信息回答下列问题：

（1）以上方程式①-⑤中属于氧化还原反应的是：  

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应②  

（3）写出下列反应的离子方程式：

反应CD

（4）检验C中阳离子的方法：________________________________________________________

（5）写出物质B能发生铝热反应的方程式  

25、钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。

“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO，同时还有____离子被氧化。写出VO+转化为VO反应的离子方程式____。

26、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是____(填序号)。

①生成物的产量一定增加  ②生成物的体积分数一定增加  ③反应物的浓度一定降低  ④反应物的转化率一定增加 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率

27、电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：

（1）预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。

（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是___________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________________。

（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是____________________________________。

28、硫有多种化合物，如H2S、SO2等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。

(1)有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作用，在常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用，写出Fe3+将SO2氧化成SO反应的离子方程式_______。

(2)含有Fe2+、Fe3+的硫酸盐混合溶液可用于吸收H2S回收硫单质，其转化关系如图所示。

该图示中总反应的化学方程式为_______。

(3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。“SO2吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______，该流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。

(4)生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有VL(已换算成标准状况)尾气，通入足量H2O2溶液吸收再加入足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。H2O2溶液的作用是_______；尾气中SO2含量(体积分数)的计算式是_______(用含V、b的代数式表示)。

29、某同学欲用浓H2SO4配制480mL0.2mol·L-1的稀H2SO4。

(1)需要用量筒量取98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸___mL。

(2)配制时，必须使用的仪器有___(填代号)，还缺少的仪器是___、___。

①烧杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盘天平(带砝码)；⑤玻璃棒

(3)配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏高的是____。

①容量瓶没有干燥；

②用量筒量取98%的硫酸溶液时仰视；

③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作；

④定容时仰视；

⑤如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线；

⑥溶解后未冷却就转移到容量瓶

30、向10 mL浓度均为3 mol·L－1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL。求：

（1）产生的气体在标准状况下的体积是多少升？______________

（2）反应后溶液中H+ 的浓度是多少？______________

31、某工厂利用黄铁矿(FeS2)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料MnCO3的I工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)FeS2中硫元素化合价为_______，滤渣I的成分除了S还有_______。

(2)写出任意两种加快酸浸速率的措施_______、_______。“除铁、铜”过程中加入H2O2的目的是_______。

(3)请结合平衡移动原理解释“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中Ca2+沉淀不完全的原因是：_____。

(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为：_______。“沉锰”时需缓慢向含MnSO4的溶液中滴加NH4HCO3，否则会发生反应MnCO3(s) + 2OH-(aq)Mn(OH)2(s) +(aq)而生成Mn(OH)2，该反应的平衡常数K=_______(保留一位小数，已知： Ksp[Mn(OH)2]=1.9 ×10-13，Ksp(MnCO3)=2.2× 10-11)。

(5)用惰性电极电解酸性MnSO4溶液还可制备MnO2，其阳极反应式为_______。

32、按要求回答下列问题：

(1)已知：I.H2O(g) = H2(g) +O2(g) ΔH = +241.8kJ/mol

II.C(s) + O2(g) = CO(g) ΔH = -110.5kJ/mol

III.C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH = -393.5kJ/mol

①上述反应中，属于吸热反应的是___________(填序号)。

②表示C的燃烧热的热化学方程式为___________(填序号)。

③写出CO燃烧的热化学方程式___________。

(2)在密闭容器中，通入a mol N2和b mol H2，在一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余c mol N2。

①达到平衡时，生成NH3的物质的量为_________，H2的转化率为__________。

②若把容器的容积缩小一半，则正反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率___________，N2的转化率___________。