河北省秦皇岛市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

一、（共20题，共 100分）

1、古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3•Pb(OH)2]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者(Pb)，炒为黄丹(Pb3O4)。黄丹滓为密陀僧(PbO)”。下列说法错误的是

A．2PbCO3•Pb(OH)2属于碱式盐

B．Pb3O4与硫酸反应只生成PbSO4和水

C．“化不白者，炒为黄丹”的过程中发生了氧化还原反应

D．密陀僧与碳粉高温加热可以制得铅

2、下列物质中属于烃的是

A．乙醇

B．醋酸

C．乙烯

D．苯酚

3、在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H2 2NH3的反应。现通入H2和N2发生反应,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L-1·s-1,则10 s内消耗N2的物质的量是

A. 2.4 mol B. 0.8 mol C. 1.2 mol D. 0.4 mol

4、将甲烷和适量的混合后光照充分反应，先后生成、、、的物质的量依次增多，反应后无存在，则参加反应的物质的量为

A．

B．

C．

D．

5、下列说法正确的是

A. 地沟油和矿物油都属于酯类物质

B. 在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

C. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

D. 电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

6、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因

A. 漂白粉被氧化了

B. 有色布条被空气中的氧气氧化了

C. 漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸

D. 漂白粉溶液蒸去了部分水分，其浓度增大了

7、某无土栽培用的营养液，要求KCl、和三种固体原料的物质的量之比为1：3：若配制该营养液，取，则需的质量为（）

A.522g B.696g C.214g D.261g

8、两种元素能形成XY2型离子化合物，其原子序数依次为

A. 6和8 B. 12和17 C. 13和8 D. 11和16

9、下列物质属于纯净物的是( )

A.牛奶 B.纯净的盐酸 C.CuSO4•5H2O D.淀粉

10、下列说法正确的是（）

A.SO2通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色

B.向FeCl3和BaCl2溶液中分别通入CO2和SO2都无沉淀物产生

C.干燥的氯气能使红色的鲜花褪色

D.碳与二氧化硅在高温下反应可制得粗硅并产生二氧化碳气体

11、下列说法正确的是

A. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

B. 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液

C. 用玻璃棒蘸取NaC1O 溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈蓝色，证明HC1O是弱酸

D. 取久置的Na2O2 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质

12、下列物质一定属于同系物的是

① ② ③④C2H4 ⑤CH2=CH—CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧

A．①和②

B．④和⑥

C．⑤和⑦

D．⑦和⑧

13、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是

A．CaCO3CaOCaSiO3

B．FeFeCl2溶液FeCl3溶液

C．NH3NONO2

D．

14、下列实验方案中，可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去甲烷中的少量乙烯	通入足量酸性高锰酸钾溶液
B	鉴别苯、CCl4、戊烯	分别加入溴水，观察
C	证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成	向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液加热，将反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
D	验证苯和溴发生取代反应	将反应后产生的气体，通入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

15、北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”授课、神舟十五号载人飞船发射成功、及“C919”飞机等，均展示了国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是

A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体

B．乙酸钠过饱和溶液析出结晶水合物属于化学变化

C．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用

D．“C919”飞机机身使用的材料碳纤维属于新型无机非金属材料

16、容量瓶上需标有以下五项中的

①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线

A．①③⑤

B．③⑤

C．①②④

D．②④

17、由某气体发生装置导出的气体为甲烷、一氧化碳、氢气中的一种,下列判断中正确的是　(　　)

A. 将气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液颜色无变化,该气体一定是甲烷

B. 在导管口点燃该气体,火焰呈淡蓝色,用干燥的冷烧杯罩在火焰上方,杯壁有水滴产生,该气体一定是甲烷

C. 点燃气体,火焰呈淡蓝色,用内壁涂有澄清石灰水的冷烧杯罩在火焰上方,烧杯壁上有白色物质产生,该气体一定是甲烷

D. 若上述B、C的现象均能出现,则可判断该气体一定是甲烷

18、下列说法正确的是(　　)

A. 元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

B. 族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素

C. N和As属于第ⅤA族元素，N原子得电子能力比As原子强

D. Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

19、将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：v甲(H2)＝3 mol·L－1·min－1，v乙(N2)＝2 mol·L－1·min－1，v丙(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为

A．v甲>v乙>v丙 B．v乙>v甲>v丙

C．v甲>v丙>v乙 D．v甲＝v乙＝v丙

20、下列实验操作中正确的是(　　)

A．将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯

B．除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液

C．用苯和浓HNO3、浓H2SO4反应制取硝基苯时需水浴加热，温度计应放在混合液中

D．制取硝基苯时，应先取浓H2SO4 2 mL，再加入1.5 mL浓HNO3，再滴入苯约1 mL，然后放在水浴中加热

二、填空题（共8题，共 40分）

21、在25℃时，对于0.10mol·L-1的氨水，请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH将_________(填“增大”“减小”或“不变”)，这是因为__________。

（2）若向氨水中加入等体积pH=1的硫酸，此时溶液的pH_________7(填“＞”“＜”或“=”)；用离子方程式表示其原因__________________；此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序_________________。

（3）向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c（NH4+）________2c(SO42-)(填“＞”“＜”或“=”)，此时混合溶液中c（NH4+）=176c（NH3·H2O），则NH3·H2O的电离常数Kb为__________。

（4）向10ml0.20mol·L-1的氨水中加入10ml 0.02mol·L-1的CaCl2溶液，通过计算说明是否会生成沉淀。Ca(OH)2的Ksp=5.510-6氨水中c（OH-）≈

22、按要求填空：

(1)在、、、S、、中，只有氧化性的是______。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①

②

③

其中你认为一定不可能实现的是______。(填序号)

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______(填化学式)。

①

②

③

若溶液中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的______作氧化剂。

(4)在某体系内有反应物和生成物五种物质：、S、、、HCl。已知为反应物，则另一反应物是______

A．

B．

C．S

D．HCl

23、元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。_________________

24、写出下列物质的化学式：

①纯碱：______；②光导纤维：______

金属Mg在中燃烧的化学方程式______

硫铁矿在沸腾炉中与氧气反应的化学方程式：______

25、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

（1）A的结构简式为__________________________；

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？____________（填“是”或“不是”）；

（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

(a)反应②的化学方程式为__________________________________________；

(b)C的化学名称是__________________________________________ ；

(c)E2的结构简式是__________________________________________ ；

(d)④、⑥的反应类型依次是______________________ ， ____________________ 。

26、（1）常温常压下，气体体积的大小取决于____________。同温同压下，等质量的SO2和SO3 气体的体积比为：__________；密度比为：________。

（2）气体化合物A的分子式为NxOy,已知同温同压下10mLA受热分解生成10mLN2和15mLO2，则A的分子式为：_____________。

（3）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中c（Cl-）之比为：____________ 。

（4）现有m g某气体，由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为________个；该气体在标准状况下的体积为________L。

（5）已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为________。

27、(1)现有如下有机物：

①CH3-CH3②CH2=CH2③CH3CH2C≡CH ④CH3C≡CCH3⑤C2H6⑥CH3CH=CH2

一定互为同系物的是___________，一定互为同分异构体的是___________(填序号)。

(2)人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈(丙烯腈：CH2=CH-CN)，试写出以乙炔、HCN 为原料，两步反应合成聚丙烯腈的化学方程式，并注明反应类型。

①___________，反应类型为___________；

②___________，反应类型为___________。

28、现有下列十种物质：①AgCl ②铜 ③液态醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦NaHCO3　⑧稀硝酸　⑨熔融FeCl3=10 ⑩NaHSO4

（1）上述状态下可导电的是_________________；(填序号，下同)属于强电解质的是_________________；属于非电解质的是_________________；

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为_________________；

（3）⑩与⑦反应的离子方程式为_________________；

三、实验题（共1题，共 5分）

29、FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

（制备FeBr2固体）

实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。

（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为____________，C中为_________。若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为__________。

（2）E管中的反应开始后持续通入CO2的主要作用是______________。

（探究FeBr2的还原性）

（3）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10 mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+_________Br－（填“>”或“<”）。