河北省秦皇岛市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、下列实验操作能达到相应目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列叙述错误的是（ ）

A. 可以用溴水鉴别丙烯和苯

B. 用无水硫酸铜可以检验酒精中是否含有水

C. 可以用氢氧化钠溶液鉴别乙醇和乙酸

D. 可以用烧灼的方法鉴别真丝布料和纯棉布料

3、下列反应的离子方程式中不正确的是(　　)

A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

B. Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-

C. NaOH溶液中通入少量CO2：   2OH-＋CO2 =CO32-＋H2O

D. CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋OH-=CH3COO- +  H2O

4、中国国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的科学影像图，发现火星岩石中富含X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子序数递增。Y是地球地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X、W同主族，且X、Z、W原子的最外层电子数之和为9。下列叙述正确的是

A．简单离子半径： Y＜Z

B．Y、Z、W形成的盐溶液呈碱性

C．氢化物的沸点： X一定低于Y

D．X与W形成WX是离子化合物

5、列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是(　　)

A. 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚

B. 氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐

C. 因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性

D. 两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应

6、下列区分物质的方法错误的是（   ）

A. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳

B. 用氯化钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸

C. 用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体

D. 用点燃闻气味的方法区分羊毛纤维和合成纤维

7、0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是

A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族

C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族

8、下列烷烃在光照下与氯气反应，生成四种一氯代烃的是

A．CH3CH2CH2CH3   B．CH3CH(CH3)2

C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3

9、明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分为五步，“斩竹漂塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。其中以发生化学反应为主的步骤是

A．煮楻足火

B．荡料入帘

C．覆帘压纸

D．透火焙干

10、氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是

A．硬度大，可用于制光导纤维

B．具有强氧化性，可用于消毒杀菌

C．具有还原性，可用于漂白纸浆

D．能与酸反应，可用于制作红色涂料

11、a g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为(　　)

A. a g·mol－1 B. a g C. 50a g·mol－1 D. 50a g

12、植物油厂为提取大豆中丰富的油脂，设计了下列方案设计，其中合理的是

A．将大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分馏

B．将大豆粉碎，然后隔绝空气加热，使其中的油脂蒸发出来

C．将大豆用碱溶液处理，使其中的油脂溶解出来，然后再蒸发

D．先将大豆压成颗粒状，再用无毒的有机溶剂浸泡，然后对浸出液进行蒸馏分离

13、25℃下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．H2A属于强酸

B．c(HA-)/c(H2A)随着VNaOH的增大而减小

C．VNaOH=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.lmol/L

D．VNaOH=20mL时，溶液中存在关系：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

14、下列说法不正确的是(   )

A. 沸点：PH3＜NH3＜H2O

B. 在金刚石晶体中，每个C原子连接8个六元环

C. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr

15、一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.该物质含有3种官能团

B.该物质中C—O键、O—H键在化学反应中易断裂

C.该物质中碳原子采取两种杂化方式

D.该物质属于脂环烃

16、在0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液中，当CH3COOHH＋＋CH3COO－已达平衡时，若要使CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)增大，应加入(　　)

A.CH3COONa固体 B.氨水 C.HCl D.H2O

17、NF3是一种优良的蚀刻气体。HF、F2均可用于制备NF3，F2制备NF3的反应为4NH3+3F2 NF3+3NH4F．Ka(HF)=6.3×10−4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5。下列说法正确的是

A．中子数为10的氟原子：F

B．HF的电子式：

C．NF3的空间构型为平面正三角形

D．第一电离能：I1(F)＞I1(N)＞I1(O)

18、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是

A．C6H6

B．CH3CH2OH

C．C2H4

D．CH3COOH

19、用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质，合理的一组是

A. 溴苯中的苯（NaOH溶液，分液）   B. 乙醇中的水(新制的氧化钙，蒸馏)

C. 乙酸中的乙醇（金属钠，蒸馏）   D. 苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液，分液）

20、已知断裂1mol化学键所需要的能量如下表：

则由和反应生成需要_______的热量。

A．吸收

B．放出

C．吸收

D．放出

21、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)，已知：平均反应速率v(C)=v(A)/2；反应2min时，A的物质的量减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有amolD生成。请计算回答：

(1)反应2min内，A的平均反应速率为_______mol/(L·min)

(2)化学方程式中，x=_____、y=____、p=____、q=____。

(3)平衡时，D为2amol，此时B的物质的量浓度为____mol/L

22、按要求写出相应的答案(石墨做电极燃料电池)

(1)(电解质溶液为酸)的负极反应___________

(2)(电解质溶液为酸)的正极反应___________

(3)(电解质溶液为碱)的负极反应___________

(4)(电解质溶液为碱)的正极反应___________

(5)(电解质溶液为熔融碳酸盐)的负极反应___________

(6)(电解质溶液为熔融碳酸盐)的正极极反应___________

(7)(电解质溶液为熔融氧化物)的负极反应___________

(8)(电解质溶液为熔融氧化物)的正极反应___________

23、唐朝初年，瘟疫频发，人们把它归因于一种叫“年”的怪兽。一位叫李田的人就把硝石、硫磺和木炭装在竹筒里，点燃后驱赶怪兽。后来人们靠此驱散了山林瘴气，战胜了疫情。中国古代四大发明之一的“黑火药”是由“一硫二硝三木炭”混合而成。

(1)写出“黑火药”爆炸的化学反应方程式_______。

(2)“黑火药”爆炸时，空气中还弥漫着一层淡淡的刺鼻的SO2气体，它能在一定程度上，杀灭空气中的细菌。日常生产生活中，产生该气体的主要途径是_______(用文字表述，任写一条合理途径)。

(3)古代曾用硝土[含有、少量NaCl等]和草木灰(含有)作原料制取。某化学兴趣小组设计了如下实验流程：

①“反应”过程中的离子反应方程式为_______。

②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______；

③如图所示是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。“一系列操作”包括将滤液_______、过滤洗涤、干燥等步骤。

(4)现代国防开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油()，它是一种白色或淡黄色黏稠液体，低温易冻结。熔点13℃，沸点218℃(170℃以上会发生爆炸)，密度是水的1.6倍。

①硝化甘油在人体内能缓慢分解出一种双原子明星分子，其相对分子量是30，少量的该分子在人体内会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛，该明星分子的化学式为_______；

②实验室制备硝化甘油的化学方程式为，用浓硝酸、浓硫酸和甘油混合加热到85℃以上，即得到硝化甘油，制备装置如图所示。

该装置中仪器a名称为_______，采用水浴加热而不用酒精灯直接加热的原因是_______，从反应后混合溶液中分离硝化甘油的简单方法是_______。

24、常温下有浓度均为的四种溶液：①溶液；②溶液；③HCl溶液；④氨水

(1)上述溶液中，溶质可发生水解的是___________(填序号)。

(2)向④中加入少量氯化铵固体，此时氨水的电离平衡___________移动(填“向右”、“向左”、或“不”)，溶液中的值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积___________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

(4)取10mL③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的___________。

(5)已知18℃时，的，其饱和溶液中的物质的量浓度是___________。

25、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制___________、___________相同。

(2)某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用___________。

A．0.5mol/L盐酸 B．0.5mol/L氯化亚铁和0.5mol/L氯化铜混合溶液

C．0.5mol/L氯化铜溶液 D．0.5mol/L氯化亚铁溶液

(3) SO2空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置如下图：

①质子向___________极迁移(填“M”或“N”)。

②负极的电极反应式为___________，每转移4 mol e-消耗的___________L(标况下)SO2。

26、（10分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）1mol Y2X2含有σ键的数目为   。

（2）X和Z形成的化合物为M，Y和X形成的化合物为N，则M、N中其VSEPR模型和分子立体构型相同的是 （写化学式）。

（3）W原子价电子排布式为   ，向其硫酸盐（WSO4）溶液中逐滴加入氨水至过量，发生的现象是   ，反应后的溶液中W形成的配离子的化学式为   。

27、有X、Y、Z、M、G五种元素，是分属三个短周期并且原子序数依次增大的主族元素。其中X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。在熔融状态下，将Z的单质和FeG2（元素G和铁构成的某化合物）组成一个可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z +FeG2Fe+2ZG

放电时，电池的正极反应式为：______________；充电时，接电源负极的电极材料是____（写物质名称），该电池的电解质为_______（填写化学式）。

28、【化学——选修3：物质结构与性质】

(1)元素的第一电离能：Al________Si(填“>”或“<”)。

(2)基态Mn2＋的核外电子排布式为____________。

(3)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是________________________。

(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：

①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。

②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作用力有________ (填序号)。

A离子键   B共价键 C金属键   D范德华力 E氢键

29、某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为____________________。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

①记录C的液面位置；②由A向B中滴加足量试剂；

③将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；

④待B中不 再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；

上述操作的顺序是_________(填序号)；记录C的液面位置时，应________________ ，读数时视线_______。

（4）B中发生反应的离子方程式为____________________________________ 。

（5）若实验用铝镁合金的质量为m g，测得氢气体积为a mL(已换算为标准状况)， B中剩余固体的质量为n g，则铝的相对原子质量为_____

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________。(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)

30、(1)CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完全分解产生CO2________L（标准状况）,石灰窑中该石灰石100 kg与焦炭焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的质量为__________g

(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和Ｘ气体的体积之比为15：8，则Ｘ的摩尔质量是_______________。

(3)两个相同体积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a gA气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量是_______________。

31、T1℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，经一段时间后达到平衡状态。建立平衡过程中时间t与PCl3物质的量的关系如表所示。若升高温度至T2℃，混合气体黄绿色加深。

(1)该反应△H___________0(填“＞”、“＜”或“=”)，T1℃时反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=___________，平衡常数K=___________

(2)下列可用于判断反应达到平衡状态的依据是___________

A．容器中气体压强不再变化            

B．容器中气体的密度不再变化               

C．每生成3molP─Cl键同时生成1molCl─Cl键

(3)T1℃时反应达到平衡后，再向容器中充入0.9mol PCl5、0.1molPCl3和0.1molCl2，再次达到平衡前v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)，平衡后PCl5体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

32、为探索含铝、铁、铜合金(其余成分与酸碱都不反应)废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：

(1)写出合金与NaOH溶液反应的离子方程式_______。

(2)试剂Y是H2O2溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式_______。

(3)检验滤液D中含有的金属阳离子的操作：_______。

(4)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_______、过滤、洗涤、干燥。

(5)取少量D溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液，观察到现象_______，对应的离子方程式_______。