河北省保定市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别

A. 酚酞试液    B. 氯化钡溶液    C. 氢氧化钠溶液    D. 硝酸银溶液

2、下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

A．石油裂化的主要目的是获得乙烯、丙烯和丁二烯等不饱和烃

B．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物

3、浓度均为 0.10 mol·L-1 、体积均为V 的 MOH 和 ROH 溶液,分别加水稀释的变化如图所示。下列叙述错误的是(   )

A.MOH 的碱性强于ROH 的碱性

B.ROH 的电离程度:b点大于a点

C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等

D.当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

4、一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)⇌4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是(  )

①混合气体的平均摩尔质量不再变化  ②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4

③A、B、C的浓度不再变化   ④C的体积分数不再变化

⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4   ⑥混合气体的密度不再变化

⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B

A. ②③④⑤⑥⑦   B. ③④⑦   C. ②③④⑦   D. ①③⑤⑥⑦

5、合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，属于合金的是

A. 碳素钢    B. 石墨    C. 玻璃    D. 水银

6、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（     ）

A. NH3 B. CCl4 C. H2O D. CH4

7、下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(   )

A.2H2S+SO2=3S+2H2O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C.2Fe3++H2O2=O2↓+2H++2Fe2+ D.2H2O2H2↑＋O2↑

8、已知下列反应：，，，下列反应说法正确的是

A．还原性强弱关系：

B．向溶液中滴加少量溴水，I-优先被氧化

C．I2+2Br-=Br2+2I-可以顺利发生

D．物质得电子越多，氧化性越强；失去电子越多，还原性越强

9、25℃时，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定50mL同浓度的盐酸，当加入NaOH溶液的体积为50.01mL时，溶液pH为

A.4 B.5 C.9 D.10

10、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是

A.反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物

B.当有14g N2生成时，转移1mol e−

C.升高温度，总反应的平衡常数K减小

D.总反应速率由反应②的速率决定

11、把X气体和Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（   ）

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

12、下列过程的化学用语表述正确的是

A．用溶液处理锅炉水垢中的：

B．实验室制备胶体：

C．碱性氢氧燃料电池负极发生的电极反应：

D．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热：

13、下列离子方程式中正确的是（  ）

A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

B．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓

14、48mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与40mL 0.04mol·L-1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为(　　)

A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5

15、NaCl溶液的微观构成示意图如下，其中正确的是(   )

A. B. C. D.

16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．AlAl(OH)3(S) Al2O3(S)

B．稀盐酸Cl2 漂白粉

C．NH3NOHNO3

D．FeFeCl2(aq) Fe(OH)2Fe(OH)3

17、下列描述中，不符合生产实际的是（ ）

A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极

18、+Br2+HBr的反应类型属于（   ）

A.取代反应 B.加成反应 C.分解反应 D.化合反应

19、下列物质属于纯净物的是（   ）

A.消毒酒精 B.福尔马林 C.聚乙烯 D.冰醋酸

20、镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，该材料中Ni为主要活泼元素，通常可以简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn（0＜x＜1），工作原理如图所示，下列说法正确的是

A.放电时Ni元素最先失去电子

B.放电时电子从a电极由导线移向b电极

C.充电时的阳极反应式为LiAO2 −xe－= Li1-xAO2 + xLi+

D.充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g

21、（1）写出下列物质溶于水的电离方程式：

HNO3：________________________________________________________；

NH3·H2O：_____________________________________________________；

（2）按要求写出方程式。

①铁和稀硫酸（写出离子方程式）_________________________________________；

②氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）_______________________________；

③氧化铜和稀盐酸（写出离子方程式）_____________________________________；

④制备氢氧化铁胶体（写出对应的化学方程式）_____________________________；

⑤CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）_____________________________。

22、某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se 元素，（Se和S同主族化学性质相似）以Se单质、Cu2Se存在，还含有稀有金属及贵金属．从阳极泥中提取Se 的流程如下：

已知:SeO2在773K时为气态

（1）流程②的作用 工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是  

（2）H2SeO3与SO2的离子反应方程式为 ．

（3）上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是  

（4）电解铜阳极泥中Se 的质量分数的测定

称取一定量电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成混酸溶液，移取一定体积上述溶液于锥形瓶中，加入KMnO4标准溶液{只发生Se（+4）转化为Se（+6），反应完全后，用Fe2+标准溶液滴至终点。通过计算可以测得电解铜阳极泥中Se的质量分数的测定。若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是  

（5）单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO3反应生成SeO2来回收Se，Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式:______________。如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应     出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）

23、“奋斗号”全海深载人潜水器创造了中国载人深潜的新记录，其外壳材料使用的是国产钛合金。钛具有密度小、强度大、耐腐蚀等性质，可以由TiO2为原料制得。

(1)工业上，采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO2)为原料生产TiCl4，相应的化学方程式为：

反应1   TiO2(s)+2Cl2(g)⇌TiCl4(g)+O2(g)  ΔH1=+181 kJ·mol-1

反应2   2C(s)+O2(g)⇌2CO(g)  ΔH2=-221 kJ·mol-1

①氯化反应(反应1)中，加碳的所用是_______和_______。

②已知反应1和反应2的平衡常数：K1=3.4×10-29、K2=1.2×1048.计算“加碳氯化”总反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)⇌TiCl4(g)+2CO(g)的平衡常数：K=_______。结合平衡常数进一步说明氯化过程中加碳的作用是_______。

(2)一种以石墨、TiO2为电极，以用传导O2-的熔融盐为电解质的电化学装置如下图所示，该装置可通过电解法获得海绵状的单质钛。

①电解时的阴极反应为_______。

②电解一段时间后，阳极需更换，原因是_______。

24、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为______________。

(2)漂白粉的主要成分_____________(填化学式)，有效成分是_________(填化学式)。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________________。

25、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

每组分类均有错误，其错误的物质分别是____、____、____(填化学式)。

(2)胶体和溶液的本质区别是___；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生___。

(3)下列2个反应，按要求填写相关量。

①用双线桥标出电子转移方向和数目：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑___。

②我国四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，在该反应中。还原剂是___(填化学式，下同)，氧化剂是___。

26、合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。

（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式   (热量用E1、E2或E3表示)

（2）向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图2为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。

①图2中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为   。

②图3中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是   (填“a”或“b”)。

（3）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：

①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态? (填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4) =   。

②在相同实验条件下，若改为加入CH4 0.1mol，若要求平衡后H2在反应混合气中质量分数不变，则还需加入的物质及其物质的量为

③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是   (填字母)。

a．减少CH4的物质的量   b．降低温度   c．升高温度   d．充入H2

④下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是

a.单位时间内生成3n mol H2的同时生成n mol CO

b.容器内压强不再变化

c.混合气体密度不再变化

d.混合气体的平均相对分子质量不再变化

e.CH4的质量分数不再变化

⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:

则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_________.

27、有如下物质：①泥沙浆②NaCl溶液③NaHSO4固体④CO2⑤酒精⑥蒸馏水⑦CCl4⑧熔融的KNO3⑨红褐色的氢氧化铁胶体

(1)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。

(2)上述物质除⑥⑨外，能导电的是___________。

(3)分离①与②的混合液所用的方法是___________；鉴别②与⑨所用的方法是___________效应。

(4)物质③溶于水的电离方程式为___________。

(5)向⑨中逐滴滴加③的溶液，看到的现象是___________。

28、t℃时，将 2molSO2 和 1molO2 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol，2min 时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2 还剩余 0.8mol，请填写下列空白：

（1）从反应开始到达化学平衡，生成 SO3 的平均反应速率为____ ；平衡时SO2 转化率为_______；

（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 __________；

A．容器内压强不再发生变化

B．SO2 的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时消耗 nmolO2

E．相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时生成 nmolO2

F．混合气体密度不再变化

（3）以下操作会引起化学反应速率变快的是__________；

A．向容器中通入O2 B．扩大容器的体积   C．使用正催化剂 D．升高温度 E．向容器中通入氦气。

29、如图是研究催化剂对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50mL量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中(瓶中已有适量催化剂)，记录各时间段收集到的氧气的体积。

实验一：以二氧化锰作催化剂，进行以下四组实验。

第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+5mL6%H2O2

第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+5mL10%H2O2

第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+5mL6%H2O2

第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+5mL6%H2O2

实验二：以不同的催化剂对过氧化氢(均为5mL6%H2O2)分解反应速率影响进行研究，记录反应的时间t和相应的量筒内的气体体积读数V，用t作为反应速率的表达式(单位：mL•s﹣1)，得到以下实验数据：

(1)写出实验一中H2O2分解的反应方程式_________。

(2)实验一的几组数据能够说明在实验中影响反应速率的因素主要有_________。

(3)实验二的几组数据反映出的问题是_________。

(4)用碰撞理论解释使用正催化剂能增大化学反应速率的原因_________。

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30、SO2与O２混合气体对Ｈ２的相对密度为22.22，在密闭容器内反应达到平衡，平衡混合物对Ｈ２的相对密度为26.92。求SO２的转化率。

31、钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”时会生成和，生成的化学方程式是_________________________。

(2)滤渣1中主要含_________________。滤渣2的主要成分是和，要使所得滤液中含有的相关金属离子浓度小于，应调不低于___。（已知：

(3)“沉钒”所用溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_________________________。

(4)“还原”时溶液的在2.5左右，此时控制酸度应选用_______________（填字母标号）。

A.稀盐酸   B.稀硫酸   C.稀硝酸   D.硫酸铵

(5)煅烧时发生反应的类型是否相同？____________（填“相同”或“不同”）

(6)工业上可用电解还原法处理含的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中，废水逐渐上升都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。

①其中阳极的电极反应式是_________________________。

②电解过程中，废水上升的原因是________________________________________________。

32、我国科学家最近开发的催化剂可实现NO还原制，为资源回收利用提供新思路。请回答下列问题：

(1)基态Ｎ原子价层电子排布图为_______。

(2)上述物质所含的第二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号，下同)；电负性由小到大的顺序为_______。

(3)氨硼烷()是一种新型储氢材料。分子中B原子的杂化方式为_______。中的∠HNH_______(填“＞”、“＜”或“=”)中的∠HNH。

(4)已知(碳化硼)，BN(氮化硼)的熔点依次为2550℃、3300℃，这两种物质的点存在差异的主要原因是_______。

(5)已知的晶胞结构如图1所示，该晶胞中含有的阳离子数为_______，阳离子的配位数为_______。

(6)钛晶体有两种晶胞结构(如图2和图3所示)。图2中晶胞的空间利用率(φ)为_______(用含π的式子表示)；已知图3中晶胞底边长为anm，高为cnm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______(用含a、c、NA的代数式表示)。