河北省秦皇岛市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是

A．4℃时，纯水的pH=7

B．温度升高，纯水中的c（H+） 增大，c（OH﹣）减小

C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

2、在指定条件和相应的计量下，甲物质能与乙物质恰好都能完全反应的是

A.A B.B C.C D.D

3、为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)能达到目的的是

A．新制氯水(AgNO3溶液)

B．FeCl2溶液(KSCN溶液)

C．漂白粉(Na2CO3溶液)

D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

B. 1.0L1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于NA

C. 1mol OH—参与电解产生O2，转移的电子数目为2NA

D. 0.1mol KHSO4溶于水所得溶液中所含阳离子数等于0.1NA

5、下列叙述不正确的是(　　)

A. 物质燃烧一定是放热反应

B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是不等于生成物总能量

D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

6、下列关于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性质的说法中正确的是

A. 只有酸性，没有碱性 B. 只有碱性，没有酸性

C. 既有酸性，又有碱性 D. 既没有酸性，又没有碱性

7、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是

A. Cl2→Clˉ    B. Iˉ→I2    C. SO2→SO32-    D. CuO→Cu

8、碳原子个数不超过10的烷烃(通式：)中，一氯代物只有1种的有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

9、在一定条件下，相同 pH 的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的 c(H+)分别是 1.0×10-a mol·L-1 和 1.0×10-b mol·L-1，在此温度下，则下列说法正确的是

A.a﹥b B.a＝b

C.a﹤b D.水的离子积为 1.0×10(b＋a)

10、根据下列反应，推断氧化性强弱顺序正确的是

①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2 Cl－

②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O

③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+

A. Cl2＞HClO＞Cu2+    B. HClO＞Cl2＞Fe3+

C. Cl2＞Cu2+＞Fe3+    D. Fe3+＞Cu2+＞HClO

11、将30ml 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为(   )

A.0.03 mol/L B.0. 3 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L

12、下列说法中正确的是(   )

A.1mol H2约含有6.02×1023个微粒

B.水的摩尔质量是18g

C.氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量

D.相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数之比为2:3

13、钾、钠、钡三种金属性质相似，已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，钾在空气中燃烧可生成更复杂的超氧化钾（KO2），下列实验及说法正确的是

A. 钡在空气中燃烧一定只生成过氧化钡

B. 钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气

C. 钡可以从氯化钠溶液中置换出钠

D. 金属锌在溶液中能与氯化钡反应得到钡单质

14、下列物质中属于含有共价键的盐是

A．

B．

C．

D．

15、如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（ ）

A.用浓盐酸和反应制取

B.用浓硫酸与反应制取

C.用溶液和反应制取

D.用浓溶液和浓溶液反应制取

16、科学探究意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是

A．探究Al(OH)3是两性氢氧化物

B．探究Mg和水反应随温度变化的剧烈程度

C．探究铁与非金属单质反应后的化合价

D．在已知Na和水生成碱的前提下探究气体产物是H2还是O2

17、下列属于放热反应的是

A.C+H2OCO+H2

B.CaCO3CaO+CO2↑

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D.2NH4Cl+Ba(OH)2∙8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O

18、下列叙述正确的是

A．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性

B．漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者作用的原理相同

C．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可用酸性高锰酸钾溶液

D．金属单质Na、Al、Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱

19、下列说法正确的是（ ）

A．BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质

B．HClO具有强氧化性，HClO是强电解质

C．固体MgCl2不能导电，MgCl2属于非电解质

D．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质

20、工业上用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制备的工艺流程如图1：

下列说法正确的是

A．“浸取”时离子方程式为

B．“滤渣①”成分是、

C．“还原”时加入和浓盐酸主要是为了提供，跟铜元素形成可溶于水的物质

D．的晶胞如图2，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是4

21、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是   （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为   ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是   （填化学式，写出两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）

（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为   。

（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴离子为   ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是   ，判断理由是   。

22、“立方烷”是烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示：

（1）立方烷的分子式为   。

（2）该立方烷的二氯代物具有同分异构体的数目是 。

23、(1)从能量的角度看，断开化学键要___能量，形成化学键要___能量。若某反应的反应物总能量大于生成物的总能量，那么，该反应是一个__(填“放热”或“吸热”)反应。酸碱中和反应是__(填“放热”或“吸热”)反应。铵盐实验室制取氨气的反应是__(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)将浓H2SO4表现的性质填入横线内。

A.酸性      B.强氧化性     C.脱水性     D.吸水性

①用磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸___。

②热的浓硫酸与铜片反应___。

③浓H2SO4不能干燥NH3、H2S、HI等气体___。

④浓H2SO4能吸收H2或SO2气体中的水分___。

⑤浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑___。

24、对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛。其结构简式如图所示：

(1)该有机物分子式为_______，具有的含氧官能团名称是_______。

(2)该有机物能发生的反应类型是_______。

A．酯化反应

B．消去反应

C．加成反应

D．水解反应

(3)写出符合条件的对羟基肉桂酸的一种同分异构体：_______。

①苯环上有两种化学环境的氢原子

②可以发生水解

③可以发生银镜反应

(4)写出下列化学方程式(有机物用结构简式表示)：

实验室制乙烯：_______

实验室制乙炔：_______

实验室制乙酸乙酯：_______

25、现有下列9种物质：①Na2CO3固体，②CO2固体，③Ca(OH)2固体，④NH4HCO3固体，⑤葡萄糖，⑥Al，⑦食盐水，⑧CH3COOH，⑨熔融氯化钾。

请回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的是___________(填序号)，属于非电解质的是___________ (填序号)，能导电的是___________(填序号)。

(2)上述物质中①可用作洗涤剂，其原因是___________ ，写出其电离方程式：___________ 。

(3)下图为一定量③的饱和溶液中通人②气体后，溶液的导电能力与二氧化碳体积之间的关系曲线，由图___________。(填“能”或“不能”)确定B处生成的除水外的物质是电解质。在AB段曲线某一处，若通人的CO2的体积为3.36L(标准状况)时，写出反应的化学方程式：___________ ，得到沉淀的质量为___________g。

26、“氰化提金”产生的废水中含有一定量的，为处理含氰废水科研人员进行了大量研究。回答下列问题：

25℃，氢氰酸(HCN)、碳酸在水中的电离常数如下表：

(1)常温下，将的HCN溶液加水稀释至1000mL，溶液的pH_____6(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)常温下，pH相等的NaCN和溶液相比，浓度较大的是_____(填化学式)溶液。

(3)常温下，在溶液中加入溶液。所得混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____。

(4)HCN的电子式是_____。

27、钛及其化合物在工业上有重要的应用。请根据相关知识回答下列问题：

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是_______。基态Ti原子有_______个未成对电子。

(2)可以形成甲、乙两种结构不同的配合物，为了探究它们的结构，将含有的配合物甲、乙分别溶于水配成溶液，然后加入足量的硝酸银溶液，配合物甲、乙分别得到AgCl沉淀2mol、3mol，则配合物甲的结构式为_______，配体是_______，的配位数是_______，1mol配合物甲中含有_______键。

(3)是一种储氢材料，可由和反应制得。

①写出的结构(标明其中的配位键)：_______。

②常温下，是一种有刺激性臭味的无色液体，熔点为-23.2℃，沸点为136.2℃；为白色粉末，熔点为377℃。和熔点不同的原因是_______。

28、氨基酸的结构特点

(1)结构：氨基酸分子中均含有____和____基团。

(2)α—氨基酸：分子中氨基连接在离羧基____的碳原子上的氨基酸。

29、某实验室需要配制480 mL0.10 mol/LNa2CO3溶液。

(1)实验时，应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体___g。

(2)所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100 mL量筒、___、___。

(3)实验时图中所示操作的先后顺序为___(填编号)。

(4)在配制过程中下列操作对所配溶液浓度有无影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①向容量瓶加水定容时俯视液面___。

②摇匀后液面下降，再加水至刻度线___。

30、已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-484kJ/mol，

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)   △H=-285.8kJ/mol；

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)    △H=-110.5kJ/moL；

④C(s)+O2(g)=CO2(g)     △H=-393.5kJ/moL。

回答下列各问：

(1)36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为_____kJ。

(2)C的燃烧热△H=______kJ/mol

(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________kJ。

(4)可以表示CO的燃烧热的热化学方程式为_________。

31、钼酸钠(Na2MoO4)是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上通常利用钼精矿(主要成分MoS2中硫为-2价)制备钼酸钠晶体的流程如图所示。

回答下列问题：

(1)可以提高钼精矿焙烧效率的措施有_______。(任写一种)

(2)NaClO的电子式_______。

(3)粗产品焙烧的化学方程式_______。

(4)实验室进行操作1所用的玻璃仪器是：烧杯_______、_______，操作2的步骤是：_______、_______过滤、洗涤、干燥。

(5)操作3中硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为_______。

(6)钼的化合物间有如下转化关系。八钼酸铵的化学式为：_______。

(7)某温度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，要使溶液中钼酸根离子完全沉淀(浓度小于1×10-5mol/L)，溶液中Ba2+的浓度应大于_______mol/L。

32、磷酸锌常用作医药、牙科粘合剂，常用碱式碳酸锌和磷酸反应制得，一种以锌灰(含ZnO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备碱式碳酸锌的工艺流程如图：

(1)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。

(2)“滤渣Ⅲ”的主要成分是_______，从中获取铜需加入_______(填试剂名称)。

(3)“沉锌”时发生反应的离子方程式为_______。

(4)为保证产品纯净，“沉锌”后需过滤，并对滤渣充分洗涤，检验滤渣完全洗净的操作方法是_______。