河北省秦皇岛市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、W分别位于不同的周期，且最外层电子数之和为9.Y的简单氢化物可用作制冷剂，X和Z可以形成X2Z和X2Z2两种分子。下列说法不正确的是(  )

A.Z的简单离子比W的简单离子半径小

B.Z的简单氢化物的热稳定性比Y的弱

C.Y和Z都能与X形成既含极性键又含非极性键的分子

D.W和Y的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

2、把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L﹣1·min﹣1，则 n是（　　）

A.1 B.4 C.2 D.3

3、下列说法正确的是

A. 石油裂解气能使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

B. 在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一

C. 苯可以通过加成反应生成氯苯和苯磺酸等

D. 甲醇和甲醛能氧化成甲酸，甲酸不能发生氧化反应

4、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

A．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料，得到的材料是无污染的绿色产品

B．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化

C．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重

D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

5、《本草纲目》中对碱式碳酸铅制备过程有如下叙述:“每铅百斤,熔化，削成薄片，卷作筒,安木甑内。甑下甑中各安醋一瓶,外以盐泥固济,纸封甑缝。风炉安火四周,养一七,便扫入水缸内。依旧封养,次次如此,铅尽为度。”文中涉及的操作方法是

A. 过滤    B. 升华    C. 蒸馏    D. 萃取

6、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中一定涉及氧化还原反应的是（    ）

A.水滴石穿 B.百炼成钢 C.沙里淘金 D.刻舟求剑

7、下列物质中只含有共价键的单质是（       ）

A．NaOH

B．NaCl

C．H2

D．HCl

8、下列说法不正确的是（  ）

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②同一元素的核素种数由中子数决定

③Cl2中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37C1的个数之比相等

④18gH2O中含有的中子数为10NA

⑤标况下，等体积CH4和HF所含的电子数相同

⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等

⑧通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

A. 2个    B. 3个    C. 4个    D. 5个

9、汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4== 2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是

A．Pb是正极        B．PbO2得电子，被氧化

C．负极反应是Pb+SO42——2e—== PbSO4  D．电池放电时，溶液酸性增强

10、

①量筒 ②托盘天平 ③烧杯 ④容量瓶 ⑤冷凝管 ⑥温度计 ⑦酒精灯

A. ①③⑥   B. ②③⑤   C. ①②③⑥   D. 全部

11、氨氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，经过两步反应被氧化成 (第二步是快反应)，两步反应的能量变化示意图如下:

下列说法合理的是(   )

A.该反应的催化剂是

B.1 mol全部氧化成吸收的热量为346 kJ

C.可以通过测定废水的pH变化来判断氮元素的去除效果

D.升高温度，两步反应速率均加快，温度越高越有利于废水中的氮元素转化

12、下列有机反应中，不属于取代反应的是（  ）

A． +Cl2+HCl

B．2CH3CH2OH+O2  2CH3CHO+2H2O

C．ClCH2CH=CH2+NaOH  HOCH2CH=CH2+NaCl

D． +HONO2+H2O

13、合成聚2-氯丙烯的主要过程为：

下列说法不正确的是

A．聚2-氯丙烯能使酸性溶液褪色

B．2-氯丙烯不存在顺反异构

C．上述转化过程中，碳原子的杂化方式有sp、sp2和sp3

D．转化①为加成反应，转化②为加聚反应

14、下列实验装置不适用于物质分离的是

A．

B．

C．

D．

15、下列叙述中正确的是

A.液氯中有氯分子，氯水中无氯分子 B.能使KI—淀粉溶液变蓝的一定是氯气

C.溴化银需避光保存，碘化银不需要避光保存 D.碘盐中碘元素是以KIO3形式存在

16、下列说法正确的是

A．将粗硅在高温下与氯气作用生成，再用氢气还原得到高纯度的硅

B．工业上通过电解水溶液制金属镁

C．工业上以海带为原料制碘时，利用萃取碘水中的碘，分液、蒸馏获得粗碘

D．炼铁时，加入石灰石的主要作用是分解提供，便于与C作用生成CO

17、已知25°C、101 kPa时，

①C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=-393.5 kJ/mol；

②2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH=-221.0 kJ/mol；

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-483.6 kJ/mol；

下列判断不正确的是

A．6 g碳完全燃烧时放出热量196.75 kJ

B．反应②可以自发进行

C．H2的燃烧热ΔH= -241.8 kJ/mol

D．制备水煤气的热化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol

18、可以用来制取半导体材料(如大规模集成电路)的是

A．二氧化硅

B．粗硅

C．高纯硅

D．硅酸盐

19、已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有

A.Br2、Br-、I2 B.Br-、I2、IO3- C.Br-、IO3- D.Br-、I2

20、能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A. 用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl-+2H2O= Cl2↑+H2↑+2OH-

B. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋NH3·H2O＋H2O

C. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液： 2Fe3++ 2I-= 2Fe 2++I2

D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4－＋5NO2－－＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

21、(1)通常所说的化石燃料有________、________、________(至少写三种)。我国东海和南海的海底有大量“可燃冰”，它是甲烷分子居于水分子形成的笼中的产物(如图所示)，“可燃冰”是否属于化石燃料________(填“是”或“否”)。

(2)甲烷在0℃的海水中，只要压强达到3Mpa就能形成“可燃冰”。已知海底每增加10m，压强就增大0.1Mpa，在这一温度下，多深的海底可能找到“可燃冰”________

(3)在“可燃冰”中，平均每46个水分子构成8个笼，每个笼里容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若这8个笼中有6个笼容纳的是CH4分子，另外2个笼容纳的是H2O分子，则“可燃冰”的平均组成是下列各项中的________

A.CH4∙2H2O        B.CH4∙6H2O        C.CH4∙8H2O        D.CH4∙10H2O

22、已知下列反应：

①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；

②2KI+Br2=2KBr+I2；

③Na2S+I2=2NaI+S↓。

(1)Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是__。

(2)判断Cl2与Na2S能否反应？__(填“否”或书写离子反应方程式)。

(3)判断I2与NaBr能否反应？__(填“否”或书写离子反应方程式)。

(4)已知NH3和Cl2可以发生氧化还原反应，配平该方程式并用单线桥表示电子转移的数目和方向：__NH3+__Cl2=__N2+__HCl。__

(5)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为__。

A.Cl2O7   B.ClO2 C.Cl2O D.Cl2

23、工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题

（1）A的结构简式为________。

（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。

（3）①③反应的反应类型分别为_____________、________________。

（4）写出下列反应方程式

① 反应②的方程式_____________________；

② 反应④的方程式_________________________________________；

③ 丙烯酸  +  B丙烯酸乙酯_____________________。

（5）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性质可能有（_______）

① 加成反应 ②取代反应  ③加聚反应  ④中和反应  ⑤氧化反应

A．只有①③         B．只有①③④

C．只有①③④⑤       D．①②③④⑤

（6）丙烯分子中，最多有_________个原子共面。

24、现有下列物质：①铁丝   ②NaOH溶液   ③固体   ④   ⑤酒精   ⑥   ⑦熔融   ⑧胶体

(1)上述物质中，属于非电解质的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______。

(2)物质③溶于水的电离方程式为______________________________。

(3)实验室制备⑧的离子方程式为______________________________。

(4)图是常用于混合物的分离和提纯的装置：

若要除去75%的酒精中的水，得到无水乙醇，应选用图______(填字母)装置。

25、用双线桥法分析方程式（并标出电子转移的方向和数目）_____________。

H2S + H2SO4(浓）=== SO2↑+ S↓ + 2H2O

当生成标况4.48升(标况)SO2时,转移的电子是______mol。

26、表示有机物结构的方法有球棍模型、键线式等。

(1)某化工厂生产的某有机物只含碳、氢、氧三种元素，其分子球棍模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。

①有机物中●表示的原子为______(用元素符号表示，下同)，○表示的原子为_____。

②该有机物的结构简式为_____。

(2)如图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家TimRickard将其取名为“doggycene。

①有机物“doggycene”的分子式为_____。

②该物质完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为______；0.5mol该物质在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，消耗氧气的物质的量为_____mol。

③有关有机物“doggycene”的说法正确的是_____(填字母)。

A.该物质为苯的同系物            B.该物质能发生加成反应        C.该物质在常温下为气态

④有机物“doggycene”分子中______(填“有”或“没有”)手性碳原子。

27、已知：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。将0.2molPCl3和0.1molPCl5的混合物溶于足量水，一定条件下缓缓通入VLCl2(标准状况)，恰好将H3PO3氧化为H3PO4。往反应后的溶液中加入2Lcmol·L-1NaOH溶液，恰好完全中和。计算：

(1)V=____。

(2)c=_____。(写出计算过程)。

28、CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图a所示。

在通常状况下，金刚石和石墨中，   （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热△H=   kJ·mol－1。

（2）采用电化学法可将甲烷转化为二氧化碳，试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该电池正极反应方程式   。

（3）CO2为原料还可合成多种物质。工业上常以CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇。①2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l)  该反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应的△H=   (填“＞0”、“＜0”、“=0”或“不能确定”)

②下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。

对上述流程的分析，下列说法正确的是   。

A．该流程至少包含4种形式的能量转化

B．流程设计体现了绿色化学思想

C．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应

③图b所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池负极的电极反应为   。

29、化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。

(1)实验室需要配制0.6 mol·L-1NaOH溶液480mL，请回答下列问题：

①所需的玻璃仪器除量筒，玻璃棒和胶头滴管之外，还需要_____、______，用天平称取______gNaOH，称取NaOH固体时应放在______中。

②溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度_______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度_______。

(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

正确的操作顺序为_______。

(3)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A. 萃取分液   B. 分液 C. 结晶   D. 过滤  E . 蒸馏  

①分离饱和食盐水与沙子的混合物_______；

②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_______；

③从碘水中提取碘单质_______；

④分离水和汽油的混合物_______；

⑤分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物_______。

30、硫酸是一种重要的化工原料。接触法生产的硫酸产品有98％的硫酸、20％的发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的质量分数为0.2）。

完成下列计算：

（1）若不计生产过程的损耗，__________m3 SO2（折合成标准状况）经充分转化、吸收，可产出1吨 98%的硫酸（密度为1.84g/mL）。若98％的硫酸可表示为SO3•H2O，20％的发烟硫酸可表示为SO3•aH2O，则a的值为 ___________（用分数表示）。

（2）铝和铝的化合物在社会生产和人类生活中也有着重要的作用。现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是Na[Al（OH）4]溶液和H2SO4溶液。现经实验获得如下数据：

（已知：2Na[Al（OH）4]+H2SO4→2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O）

请通过必要的计算推断过程回答：乙溶液中的溶质是什么________？其物质的量浓度为多少________？

31、工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。

I.以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生产工艺流程如下图:

请回答下列问题:

(1)能提高“废渣溶解”速率的措施有______(写出一条即可)，“氧化”的目的是______________。 (2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价是__________________。

(3)该工艺流程图中，第二次加入氨水后，反应的离子方程式为________________________。

II.下图是以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红的另外一种生产工艺流程:

(4)在滤液I中加入廉价的熟石灰，反应的化学方程式是___________________。

(5)“氧化”反应较多，其中FeS 可以看做被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，则水溶液中FeS 与Cl2反应的离子方程式为________________。

(6)试剂X 为过量铁粉，其作用是________________________________。

32、据光明网报道，陕西一名女子在打扫卫生时，误将洁厕灵和84消毒液混合使用，结果产生大量黄绿色气体。某小组同学用84消毒液配制的溶液，并设计实验探究产生黄绿色气体的原因。

已知：ⅰ.84消毒液标签如下：

ⅱ.洁厕灵主要成分为稀盐酸。

回答下列问题：

(1)配制溶液需用量筒量取上述84消毒液___________，实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________(填写仪器名称)。

(2)配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是___________(填字母代号)。

a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中

b．根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液

c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切

d．将84消毒液倒入盛有约蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌

e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

f．将稀释后的84消毒液沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中

g.继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线

(3)下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________(填代号)。

A．取用的84消毒液久置于空气中

B．用量筒量取84消毒液后，洗涤量筒2～3次，洗涤液一并倒入烧杯中

C．定容操作时，俯视刻度线

D．定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(4)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵混合产生黄绿色气体的原因，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到湿润的淀粉试纸变蓝，支管口处产生黄绿色气体。

①湿润的淀粉KI试纸变蓝的原因是___________(用离子方程式回答)。

②上述装置存在缺陷，请提出改进措施___________(回答1条)。

③写出产生黄绿色气体反应的离子方程式___________。