河北省保定市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、下列叙述不正确的是（    ）

A.24g镁与27g铝中，质子数之比为12∶13

B.相同质量的16O2和18O2，体积比为9∶8

C.将1LCmol·L-1氯化钠溶液加入水中稀释为5L，得到0.2Cmol·L-1氯化钠溶液

D.同温同压时，H2和CH4两种气体的密度之比为1∶8

2、镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是(   )

A.充电时阳极反应：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性增强

D.放电时电解质溶液中的K+向负极移动

3、CO2催化加氢反应可生成乙烯等低碳烯烃。向恒容密闭容器加入等物质的量的CO2和H2，一定条件下发生反应制取乙烯，主要的三个竞争反应为：

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

下列说法正确的是

A．

B．反应ⅰ中H2的转化率与CO2的转化率相等

C．反应ⅲ反应物总能量小于生成物总能量

D．反应达平衡后，缩小容器体积，反应ⅱ平衡不移动

4、某链状烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是(     )

A. 正壬烷 B. 2,6—二甲基庚烷

C. 2,3,4—三甲基己烷 D. 2,2,4,4—四甲基戊烷

5、，俗称笑气，是一种无色有甜味气体，在室温下稳定，有轻微麻醉作用，并能致人发笑。下列叙述中正确的是（ ）

A.笑气的摩尔质量为44 g

B.个笑气分子的质量为44 g

C.1 mol笑气的质量为44 

D. g笑气含有个分子

6、针对上题，反应开始至2 min，Z的平均反应速率为（  ）

A. 0.05 mol/(L·s) B. 0.01 mol/(L·s)

C. 0.01mol/(L·min) D. 0.05 mol/(L·min)

7、下列离子方程式正确的是

A. 氯化铁腐蚀铜板：Fe3+＋ Cu ＝ Fe2+＋ Cu2+

B. 实验室制氯气：MnO2＋ 4HCl(浓)Mn2+＋ 2Cl2↑ ＋ 2H2O

C. 稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性：Ba2+＋H+＋ OH－＋ SO42－＝ BaSO4↓＋ H2O

D. 氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫：2OH－＋ SO2＝ SO32－＋ H2O

8、把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为(　　)

A.53∶84 B.1∶1 C.84∶53 D.42∶53

9、室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是

A.0.1 mol/L B.1×10-11 mol/L C.1×10-7 mol/L D.1×10-3 mol/L

10、氮化硼中硼原子和氮原子的成键方式不同，会形成多种异构氮化硼晶体，如图所示为六方相氮化硼和立方相氮化硼等，其中六方相氮化硼的结构与石墨相似。

下列关于氮化硼的说法错误的是

A．六方相氮化硼可用作高强度润滑剂

B．六方相氮化硼的熔点较立方相氮化硼的高

C．立方相氮化硼的结构和性质与金刚石的相似

D．上述两种氮化硼中B和N的杂化方式均不相同

11、铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则反应后溶液中Fe元素质量为

A．56（3x+y）g

B．56（3x-y） g

C．28（3x+y）g

D．28（3x-y）g

12、化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是

A．硅在自然界中主要以游离态存在

B．“浮梁巧烧瓷”的“瓷”中主要是SiO2

C．用风能发电可减少温室气体排放

D．侯氏制碱法制备的碱是烧碱

13、下列说法正确的是

A.C3H7Cl有3种同分异构体

B.相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体

C.同分异构体之间的转化是化学变化

D.和互为同分异构体

14、二氧化碳催化加氢制甲醇是一种实现“碳中和”的有效方法。在和催化制甲醇反应体系中，主要发生的反应的热化学方程式为

反应I：   

反应II：   

将1mol和3mol混和气体通入恒压、密闭容器中，在的催化下反应，平衡时转化率、和CO选择率随温度变化如图所示(选择率：转化的中生成或CO的百分比)。下列说法错误的是

A．选择率对应的曲线是b

B．   

C．图中M点时，的平衡转化率为25%，则的转化率为33.3%

D．提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

15、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,一定能共存的是

A. NH4+、Cl-、K+、Na+ B. Na+、K+、Cl-、SO42-

C. NO3-、Mg2+、K+、HCO3- D. NO3-、K+、CO32-、NH4+

16、下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是

A. Na2O   B. Cl2   C. H2SO4   D. CO2

17、24 mL 0.05 mol·L－1的 Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为

A. 0   B. +2   C. +3   D. +6

18、ZnS是一种重要的光导体材料。如图是ZnS的某种晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，原子旁标注的数字是该原子位于z轴上的高度(部分相同位置的原子未标注)，下列说法正确的是

A．S2-周围等距且最近的S2-有6个

B．基态Zn原子核外有15种空间运动状态不同的电子

C．Zn2+与S2-的最短距离为pm

D．在第三周期中，比S元素第一电离能大的元素有两种

19、下列离子可以大量共存的是

A. Al3+、NH4+、NO3-、OH﹣   B. K+、Ag+、Cl﹣、NO3-

C. K+、SO42-、Na+、AlO2-   D. Ba2+、Na+、OH﹣、CO32-

20、分子式为C6H12O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)

A．3种

B．4种

C．5种

D．8种

21、实验室可利用SO2与Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯(SO2Cl2)。所用的反应装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。

(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价为__。

(2)仪器D的名称是___。

(3)乙、丙装置制取原料气Cl2与SO2。

①乙装置F中充满Cl2，则E中所盛放的溶液为___(填溶液的名称)。

②丙装置中试剂X、Y的组合最好是__。

A.98%浓硫酸+Cu   B.70%H2SO4+Na2SO3   C.浓HNO3+Na2SO3

(4)上述装置的正确连接顺序为__、__、丁、__、__(用甲、乙、丙表示，可重复使用)__。

(5)B装置中从a口通入冷水的作用是__；C装置的作用是__。

(6)SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为__。

(7)若反应中消耗氯气的体积为1.12L(已转化为标准状况，SO2足量)，最后通过蒸馏得到纯净的磺酰氯5.13g，则磺酰氯的产率为__(保留三位有效数字)。

22、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箱，制造印刷电路板。

(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：___。

(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，向废液中先加入过量铁粉，过滤后再向溶液中通入___(化学式)，请写出相关反应的离子方程式___、___、______。

23、工业合成氨，反应过程中的能量变化如图所示，据图回答问题：

(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中点升高还是降低___________。(填“升高”或“降低”或“不变”)理由是___________。

(2)该反应在恒温恒容条件下进行，下列选项一定能判断反应达到平衡状态的是___________。

A．

B． 单位时间内每消耗的同时消耗

C． 单位时间内每断裂氮氮三键的同时生成氢氢单键

D．

E.气体总密度不变

F.气体平均摩尔质量不变

(3)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的合理措施有___________(填字母代号)。

a.高温高压 b.加入催化剂 c.增加的浓度 d.增加的浓度 e.分离出

24、联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

(1)联氨分子的结构式为___________。

(2)美国加利福尼亚大学圣地亚哥的G· N·SChrauzer等人用氮气和水蒸气在触媒上，光照射下合成高能气态联氨初获成功。该反应的热化学方程式为___________。

(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)       ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)       ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)        ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)       ΔH4=-1048.9kJ·mol-1

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=___________；联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为___________。

(4)火箭推进器中还可以装联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知16 g联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出321kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________。

(5)联氨常由氨气和次氯酸钠溶液反应制得，写出该反应的离子方程式___________。

(6)在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2 ，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3：2，则该分解反应的化学方程式为___________。

(7)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨气相似。写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式___________。

25、系统命名法命名下列物质 ：

(1) ______________

(2) ____________

(3)_____________

26、完成下列各题。

（1）高铁信息传输系统中使用光导纤维。制造光导纤维的主要原料是     (填“Si”或“SiO2”)。

（2）胡萝卜、西红柿等蔬菜和鱼肝油中富含维生素A。某种维生素A的化学式为C20 H30 O，它属于 (填“无机物”或“有机物”)。

27、（8分）按要求完成下列反应的化学方程式

①1,3-丁二烯与溴单质能发生的两种加成反应   ，

②苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃时的反应  

③工业上，乙苯的制取反应  

28、水的离子积常数

(1)水的电离平衡常数表达式为_______．

(2)水的离子积常数表达式为_______．

(3)及影响因素

①25℃时，_______．

②水的电离是的可逆过程，故温度升高_______．

③水的离子积常数只受_______的影响，与、的变化无关．

29、某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：

Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑

MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑

(1)用来制取氯气的装置是______ (填字母)，反应中浓盐酸所表现出________________性质。

(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热____ (填" B”或“D")试管中无明显现象。

(3)装置C的作用是________________________；

(4)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是____________________________；

(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是：________________________________。

30、用活性炭还原法可以处理氮氧化物。如反应： 。在时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

(1)T1℃时，该反应的平衡常数 ______

(2)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ______ 答一种即可

31、某化工厂利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量Fe2O3、CaO、CuO、SiO2等杂质)脱除燃煤尾气中的SO2，同时制得电池材料MnO2.工艺流程如下：

(1)滤渣1的成分是___________(填化学式)，提高软锰矿酸浸速率的措施有___________(任答一条)。

(2)写出脱硫过程中二氧化锰转化为硫酸锰的化学反应方程式___________。

(3)加入碳酸锰的作用___________。

(4)写出高锰酸钾与硫酸锰发生反应的离子方程式___________。

(5)实验室检验钾离子的操作方法是_____

(6)已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，欲使铁离子沉淀完全，应调节溶液pH不低于___________。(设=a，结果用含a的代数式表示)。

32、（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量；2H2O2(l)O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。反应N2H4(l)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______________

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为________

（4）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－akJ/mol

途径Ⅱ：C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)ΔH＝＋bkJ/mol

2C3H6(g)＋9O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－ckJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－dkJ/mol(a、b、c、d均为正值)

判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。