河北省秦皇岛市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、下列说法中正确的是（ ）

A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛

B.酸和醇发生的反应一定是酯化反应

C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键

D.含氢的质量分数相同的两种有机物可能是同分异构体或同系物或都不是

2、下列实验操作对应的现象正确的是

A.A B.B C.C D.D

3、下列与实验相关的叙述正确的是

A．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH

B．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

4、物质某种性质的递变规律如图所示。下列推断错误的是

A．Y：第一电离能  X：碱金属的原子序数

B．Y：电负性      X：卤素的原子序数

C．Y：非金属性    X：第三周期从左到右主族序数

D．Y：键能        X：氢卤键中卤素的原子序数

5、下列关于图所示原电池的说法，正确的是（   ）

A.作正极 B.电极上有气泡产生 C.浓度不变 D.电子流向：导线

6、下列关于电解质的叙述正确的是（   ）

A.BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质

B.CO2的水溶液可以导电，所以CO2为电解质

C.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质

D.CaCO3水溶液不导电，所以CaCO3是非电解质

7、《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”以烧酒复烧二次..... 价值数倍也。”这里用到的实验方法可用于分离

A. 酒精和水   B. 苯和水   C. 食盐水和泥沙   D. 硝酸钾和氯化钠

8、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在标况下，11.2 LH2O所含的原子数目为1.5NA

B.1 mol中含有电子数为10mol

C.在常温常压下，28 gN2和CO混合气体含有的分子数为NA

D.1 mol NaHSO4熔化时的阳离子数为2NA

9、化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是

A．合理利用和保护我国的稀土资源，实现可持续发展

B．废旧物资的回收和重新利用，可以减少生产过程中的“三废”排放量

C．铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物

D．我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生

10、下列离子方程式书写正确的是

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中

B.硝酸铝溶液中加入过量氨水

C.Al粉加入足量的NaOH溶液中

D.溶液与足量HI溶液反应

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.标准状况下，11.2 LSO3中含有的分子数大于0.5NA

B.0.1NA 个硫酸分子与9.8 g磷酸含有的氧原子数相同

C.6.4 g Cu 与足量浓硝酸充分反应，转移的电子数为0.2NA

D.一定条件下， 密闭容器中3 moH2(g)与1 mol N2(g)充分反应后生成的NH3(g)分子数为2NA

12、下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A. 150 mL 1 mol·L－1 的NaCl   B. 75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl

C. 150 mL 3 mol·L－1 的KCl   D. 75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2

13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为21，W的一种核素常用于考古，X和Z同主族。X在自然界中全部以化合态形式存在。下列说法正确的是

A. W的同素异形体只有3种   B. 氢化物的沸点：X>Z>W

C. X单质可以将Z单质从其盐溶液中置换出来   D. 简单离子半径：X>Y

14、2022年3月15日，新发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第九版)》明确，处于医学观察期或临床治疗期(确诊病例)的轻型和普通型病人，推荐服用连花清瘟胶囊(颗粒)作为治疗药物。“连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分之一，其结构如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是

A．有机物的官能团有苯环、羟基、醚键和酯基

B．有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．1mol分子最多能与9molNa发生反应

D．在酸性条件下可发生水解反应，其最简单产物的化学式为C9H8O4

15、“上九天揽月，下五洋捉鳖”，2020年中国让世界瞩目。下列有关说法不正确的是(   )

A.“嫦娥五号”使用了硅电池板，将太阳能转化为电能

B.“天问一号”火星探测器利用正十一烷储存能量，正十一烷与甲烷互为同系物

C.“奋斗者号”载人潜艇使用的钛合金(Ti62A)，属于新型无机非金属材料

D.HL—2M(我国新一代“人造太阳”)使用的氘、氚互为同位素

16、下列说法正确的是（   ）

A.工业冶炼铝，加入冰晶石是为了降低Al2O3的熔化温度，从而节约能耗

B.侯氏制碱法是将NH3通入溶有CO2的NaCl饱和溶液中，使NaHCO3析出

C.同温同压下，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的△H不相同

D.石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料

17、下列关于中和反应反应热测定的说法正确的是

A．用足量的NaOH溶液中和等量的盐酸或醋酸时，反应热相同

B．为了保证反应充分，将NaOH溶液分多次加入酸中

C．实验时使用金属搅拌棒，则测定的反应热的数值偏小

D．根据反应前后的温差和比热容即可计算反应热

18、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时，极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为

A．1:4   B．1:2 C．1:1 D．2:1

19、原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，Z为非金属性最强的元素。下列说法正确的是

A. 原子半径：W>Y>Z，而简单离子的半径：Z>Y>W

B. W的氯化物水溶液中通入XY3至过量，现象是先生成白色沉淀，后逐渐溶解

C. Z的非金属性强于Y，因此其最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y

D. YX3沸点远高于YZ3的原因是YX3存在分子间氢键

20、下列实验方法正确的是（   ）

A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水

B．要检验某溶液中是否含Fe3+可加入铁粉

C．新制的氯水中可用PH试纸准确测定其PH值

D．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2

21、分析下列氧化还原反应中电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂

(1)CuO+COCu+CO2，___________氧化剂___________还原剂___________

(2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，___________氧化剂___________还原剂___________

(3)2KClO32KCl+3O2↑，___________氧化剂___________还原剂___________

22、（1）请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式： 。

（2）物质的量浓度相同的 ①氯化铵；②碳酸氢氨；③硫酸氢氨； ④硫酸氨4种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是     。

（3）请写出明矾（K Al(SO4)2•12 H2O）做净水剂净水时的离子方程式 。

23、按要求回等问题。

(1)将19.4gCO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为_______，混合气体中CO2与水蒸气的物质的量之比为_______。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式_______。

_______Fe(OH)3+_______ClO-+_______=_______FeO+_______Cl-+_______

(3)除去Mg粉中的Al粉的试剂是_______，反应的离子方程式为：_______。

(4)Na、Mg、Al分别与足量硫酸反应，产生相同量的H2，消耗Na、Mg、Al的质量比为_______。

24、【物质结构与性质】 (15 分)

钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为＋5。

I ．高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料GaAs，砷与氯气反应可得到 AsCl3、AsCl5两种氯化物。

（1）AsCl3分子的空间构型是   ，中心原子杂化类型是   。两种氯化物分子中属于非极性分子的是   。

（2）Ga与As相比，第一电离能较小的元素是 ，GaAs中砷的化合价为   。

II．钒是一种重要的战略金属，其最主要的用途是生产特种钢，其化合价有＋5、＋4、＋3、＋2等，工业上从炼钢获得的富钒炉渣中（内含 V2O5）提取钒的过程如下。

（3）基态钒原子的价电子排布式为 ，写出反应①的化学方程式：     。

（4）已知单质钒的晶胞为，则 V 原子的配位数是    ，假设晶胞的边长为 a cm， 密度为 ρ g/cm3，则钒的相对原子质量为    。

25、恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1．2 mol B，并测得C的浓度为1．2 mol·L－1。

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

（2）x＝________。

（3）A的转化率与B的转化率之比为________。

26、氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

(1)分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：

A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O

B极：O2＋4e－=2O2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

27、在1.01×105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为___________________________;

S燃烧的热化学方程式为 ___________________________。

28、从能量的角度看，断开化学键要_______能量，形成化学键要_______能量。若某反应的反应物总能量大于生成物的总能量，那么，该反应是一个_______(填“放热”或“吸热”)反应。

29、某研究性学习小组设计下列实验探究Zn和FeCl3溶液的反应，回答下列问题：

(1)由FeCl3固体配制未酸化的250mL0.5mol·L-1FeCl3溶液(pH=1.3)，不需要使用的实验仪器有___________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)将Zn投入到未酸化的0.5mol·L-1FeCl3溶液(pH=1.3)中，在不同的实验条件下，实验现象如表：

①实验中产生的气体为___________，实验ii中产生气体的速率明显快于实验i，可能的原因是___________(答出两点)。

②“滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀”说明混合溶液中存在Fe2+。生成Fe2+的离子方程式为___________。

(3)实验i和ii均先有气体生成，后有溶液颜色的变化。研究性学习小组猜想，可能是此实验条件下，氧化性：H+＞Fe3+。

①为了检验上述猜想是否正确，查阅资料：可利用标准电极电势(用φθ表示)判断氧化性、还原性强弱，且电极电势越小，还原剂的还原性越强，已知(溶液中离子浓度的影响在此忽略不计)：φθ(Fe3+ /Fe2+)=0.77 V，φθ (2H+ /H2)=0 V，φθ (Fe2+ /Fe)=—0.417 V，φθ (Zn2+ /Zn) =—0.76 V。则Fe3+、H+、Zn2+ 、Fe2+ 的氧化性大小关系为 ___________。

②研究小组进一步分析后，将锌粒改为锌粉，继续进行实验：

对比实验iii和iv，实验iv中“气泡不明显，红褐色褪色明显”的原因可能为___________。

③结合实验探究过程及现象分析，影响Zn与FeCl3溶液反应的条件有___________(答两点即可的)。

30、（1）给定条件下的下列四种物质：①常温下112mL液态水，②含有40mol电子的NH3， ③含有16NA个共价键的乙醇，④4g氦气，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。

（2）某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/L，则该气体中氧气  和甲烷的体积比为________。

（3）标准状况下，VL氨气溶解在水中（水的密度近似为1g/mL），制成1L溶液,所得溶液密度为ρg/mL， 则所得溶液中溶质物质的量浓度是________ mol/L 。

（4）将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl-)=_________。

31、磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一、文献报道可采用、、和苯胺等作为原料制备。废旧电池正极片(含有磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等)也可再生利用，其工艺流程如下：

(1)上述流程中至少需要经过_______次过滤操作。

(2)“氧化”发生反应的离子方程式为_______；若用代替，不足之处是_______。

(3)已知。常温下，在悬浊液中，当溶液的时，的浓度为_______。

(4)中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的的结构式为_______，其中的配位数为_______。

(5)苯胺()的晶体类型是_______。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点()、沸点()分别高于甲苯的熔点()、沸点()，原因是_______。

(6)中P的_______杂化轨道与O的轨道形成_______键。

32、一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：

已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。

回答下列问题：

（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是________________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为__________________________。

（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+可先加入___________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4-5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_____________________________________。步骤⑤所得滤渣为____________(填化学式)。

（3）步骤⑦需在90-100℃下进行，该反应的化学方程式______________________。

（4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，确定达到滴定终点的标志是_____。