河北省秦皇岛市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

一、（共20题，共 100分）

1、对于下列实验，能正确描述其反应方程式的是

A．将SO2通入NaClO溶液中：

B．向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸：

C．实验室制取氨气

D．将乙烯通入到溴水中：

2、某有机物结构简式为，下列关于该有机物的说法中不正确的是

A．遇FeCl3溶液显紫色

B．与足量的氢氧化钠溶液在一定条件下反应，最多消耗NaOH 3 mol

C．能发生酯化反应和加聚反应

D．1 mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2

3、某溶液中含有较高浓度的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

4、25 ℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者所占的物质的量分数(w)随溶液pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2

B．当溶液恰好呈中性时，c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)

C．NaHR在溶液中的水解程度大于电离程度

D．pH=7.2的溶液中存在下列离子浓度关系：c(Na+)＞c(R2-)=c(HR-)＞c(OH-)＞c(H+)

5、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂

B. Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂

C. Ca(C1O)2具有还原性，可用于消毒杀毒

D. CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂

6、表示下列变化的化学用语不正确的是

A．氨水显碱性：NH3•H2O NH4++OH－

B．Na2S溶液显碱性：S2－+2H2O H2S+2OH－

C．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42－

D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

7、已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I。在时改变某一条件，时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．时改变的条件可能是升温

B．平衡常数

C．时反应向正反应方向移动

D．平衡时A的体积分数

8、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）

A. 分子数目的多少 B. 分子直径的大小 C. 分子间引力的大小 D. 分子间距离的大小

9、下列说法正确的是（）

①标准状况下，个分子所占的体积约是

②所占体积为

③中含有阴离子的数目为

④标准状况下，与的混合气体的体积约为

⑤各种气体的摩尔体积都约为

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.②④⑥

10、下列对于化学反应方向说法正确的是

A．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0

C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH＞0

D．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH＜0，ΔS＞0

11、下列实验不能达到预期目的的是

选项	实验内容	实验目的
A	将固体溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度	配制溶液
B	用稀硫酸和锌粒制取时，往稀硫酸中滴加几滴溶液	加快反应速率
C	用试纸测得溶液的约为3	证明是弱电解质
D	向悬浊液中加入饱和溶液，过滤，向滤渣中加入盐酸，有气体生成	证明相同温度下

A．A

B．B

C．C

D．D

12、不属于同一主族的元素是

A. Be Mg B. C Si C. O S D. N Br

13、苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。某苯甲酸晶体中含少量可溶性杂质X和难溶性杂质Y。现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：

操作：①常温过滤②趁热过滤③加热溶解④结晶⑤洗涤、干燥下列有关说法正确的是_________

A.用甲装置溶解样品，X 在第①步被分离

B.用乙装置趁热过滤，Y 在第②步被分离

C.用丙装置所示的方法结晶

D.正确的操作顺序为：③→④→②→①→⑤

14、关于元素周期表的说法正确的是(　　)

A. 元素周期表有7个周期，8个主族

B. 元素周期表有18个纵行，共16个族

C. 短周期元素中可能有副族元素

D. 在元素周期表中的金属元素和非金属元素交界处最容易找到优良的催化剂

15、化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A. 硫酸铁净水的原理和漂白粉消毒的原理相同

B. 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

C. 应用高纯度单质硅制成光导纤维,可提高信息传输速度

D. 研制高性能的耐磨轮胎,可减少PM2.5等细颗粒物的产生

16、用下列图示操作，装置正确且能达到实验目的的是(　　)

A．制取氨气

B．干燥氯气

C．转移溶液

D．萃取溴

17、金刚烷(C10H16)是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如下图所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷(C10H14ClBr)的同分异构体数目是

A. 4种 B. 6种

C. 8种 D. 10种

18、下列叙述错误的是（）

A．氨基酸在一定条件下可发生缩聚反应

B．氨基酸具有两性

C．天然蛋白质水解的最终产物均为α-氨基酸

D．饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析

19、百香果中含有柠檬烯，结构如下图所示，下列说法不正确的是

A．该物质含有碳、氢、氧三种元素

B．该物质所含官能团的名称为碳碳双键

C．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．该物质在一定条件下能与发生加成反应

20、既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产并进而制得硫酸等，其反应原理为：。对于反应，下列说法正确的是

A．该反应在任何条件下都能自发进行

B．和所含键能总和比所含键能小

C．反应达平衡后再通入的体积分数一定增加

D．反应在高压、催化剂条件下进行可提高的平衡转化率

二、填空题（共8题，共 40分）

21、（1）4.9g H2SO4含__________个H2SO4分子，能和 mol NaOH完全反应．

（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为____________

（3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为____________

（4）标准状况下有①44.8L CH4，②9.03x 1023个NH3分子，③85g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是．

（5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是．

（6）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）= ．

22、一些行业的废水中氨氮含量严重超标，废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点，有多种方法可以去除。

I.电镀行业废水处理流程如图：

（1）吹脱法除氨氮：水中的氨氮大多数以NH4+和游离态的NH3保持平衡状态而存在。将空气直接通入水中，使气相和液相充分接触。水中溶解的游离氨穿过气液界面，向气相转移。从而达到脱除氨的目的。氨氮废水中NH3和NH4+平衡态的平衡关系有___。

（2）温度、pH值、空气流量对脱除氨有很大的影响。pH值、空气流量对脱除氨影响如图所示。由图可以看出，空气流量一定时，10＜pH＜11时，吹脱率随着pH增加而增加，请用化学平衡移动原理解释原因___。

（3）次氯酸钠氧化法：利用次氯酸钠氧化废水中氨氮的离子方程式是___。

II.对于含有H2PO4-的氨氮废水还可以用电化学沉淀与阴极氧化协同去除水中的氨氮，装置如图所示。电解过程中，石墨毡电极产生OH-，在通入O2的情况，又产生H2O2，以氧化水中的NH4+，同时NH4+还可以通过生成MgNH4PO4•6H2O沉淀而持续被除去。

（1）阳极的电极反应式是___。

（2）废水中的NH4+'转化为MgNH4PO4•6H2O的离子方程式是___。

（3）pH大于10.5不利于MgNH4PO4•6H2O的生成，原因是___。

23、如图，A~E是几种常见烃的分子球棍模型。

根据上述模型，用模型的对应字母填写下列空白：

(1)能够发生加成反应的气态烃是_____。

(2)一氯代物的同分异构体最多的是_____。

(3)所有原子均在同一平面上的是_____。

(4)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____。

24、合成氨工业在国民经济中占有重要地位。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，∆H＜0是合成氨工业的重要反应。在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入0.5molN2和1.3molH2，反应过程中H2的浓度随时间变化如图所示：

请回答：

(1)20min内，v(N2)=_____mol/(L·min)。

(2)升高温度，平衡向_____(填“正”或“逆")反应方向移动。

(3)平衡时，N2的转化率是______；

(4)该温度下，合成氨反应的化学平衡常数数值为________；

25、(1)从废水中回收苯酚的方法是：①取有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚从有机溶剂中脱离；③通入CO2又析出苯酚。试写出②、③步的化学方程式___；___。

(2)某醛的结构简式为，检验分子中醛基的所用的试剂是__，化学方程式为___。

(3)某物质与2，3—二甲基—1—丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面，写出此物质的结构简式__。

(4)实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体。写出该两步反应所需的试剂及条件___、___。

26、有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH) B、12C60和石墨 C、和 D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇

①互为同位素的是___________；

②互为同系物的是___________；

③互为同素异形体的是___________；

④互为同分异构体的是___________；

27、(1)标准状况下，134.4 L HCl气体溶于1 L水中，此时溶液中Cl−数N(Cl−)≈___________。

(2)室温下，6.0 mol ·L−1的盐酸密度为1.095 g ·mL−1，则该盐酸中溶质的质量分数为__________。

(3)用36%的浓盐酸配制250 mL 6.0 mol ·L−1的盐酸，需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________和__________。

(4)用浓盐酸配制稀盐酸，量筒量取一定体积浓盐酸时，俯视读数，会导致最终所配溶液浓度__________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。烧杯和玻璃棒未洗涤，会导致所配溶液浓度__________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。定容时，俯视凹液面最低处与刻度线相切，会导致所配溶液浓度__________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)从250 mL 6.0 mol ·L−1的盐酸中取出10 mL，其中c(Cl−)=______mol ·L−1。

28、现有下列物质：①干冰；②硫酸铝；③氨水；④纯醋酸；⑤铜；⑥蔗糖；⑦漂白粉；⑧碳酸钠；简要回答下列问题

(1)其中属于电解质的是___________，非电解质的是___________。

(2)医疗上，常用胃舒平[主要成分Al(OH)3]来治疗胃酸(主要成分盐酸)过多，其理由是___________(用离子方程式表示)。

(3)工业制备漂白粉的原理是___________(用化学方程式表示)。

(4)蒸馒头时单独用小苏打做膨松剂，效果不好，但同时加入一定量的食醋(含CH3COOH)，效果就理想多了，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(5)过氧化钠常用于潜水艇中的氧气供给所发生的反应为___________。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、实验室用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）配制500mL0.2mol•L-1稀H2SO4溶液，请回答有关问题。

实验步骤	有关问题
（1）计算所需浓H2SO4，体积为（保留一位小数）	需要浓H2SO4体积为 _____① mL．
（2）量取浓H2SO4	用 _____② mL量简量取所需浓H2SO4（填“6”、“10”、“50”或“100”）
（3）在100mL烧杯中稀释浓H2SO4	向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌。冷却到室温。
（4）将烧杯中的溶液转移至 _____ ③中（填实验仪器）；	玻璃棒的作用是： ____________④ 。
（5）并用少量水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶。	现如下情况，使所配溶液浓度偏高的是_____⑤ A没有进行操作步骤（5）； B定容摇匀后，发现液面在刻度线以下，继续加水至刻度线； C容量瓶没干燥，底部有少量蒸馏水； D在定容观察液面时，俯视刻度线；
（6）轻轻摇匀容量瓶，使溶液混合均匀
（7）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下1～2cm ,用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。