河北省衡水市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、取a mol某含氧衍生物的蒸气，使其与2a mol O2混合点燃，两者恰好完全反应，生成等体积的CO2和水蒸气，反应后混合气体的密度较反应前减少了14(均在相同条件下测定)，则该有机物的分子式为

A.C2H4O2 B.C3H6O2 C.C2H4 D.C4H8O2

2、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定质量的过氧化钠，充分反应后，使之恢复到原来温度。下列说法正确的是 （ ）

A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B.溶液pH不变，有H2放出

C.溶液中Na+数目减少，有O2放出 D.溶液pH增大，有O2放出

3、硫酸是重要的化工原料。自然界常见的含硫矿石有黄铁矿(FeS2)、闪锌矿(ZnS)等。工业上常以黄铁矿为原料制备硫酸，接触室内发生反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       ΔH=-196.6 kJ·mol−1。对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       ΔH=-196.6 kJ·mol−1。下列说法正确的是

A．反应的ΔS＞0

B．其他条件不变，升高体系的温度，该反应的平衡常数K增大

C．保持其他条件不变，增大O2浓度能提高SO2的反应速率和转化率

D．使用催化剂能改变反应途径，降低反应的焓变

4、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A．Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH)

B．K2CO3=K＋CO

C．KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO

D．Fe2(SO4)3=2Fe2＋＋3SO

5、下列属于电解质，又能导电的是(   )

A.冰醋酸 B.镁铝合金 C.无水乙醇 D.熔融态氯化钾

6、用电解熔融氯化镁而不用电解氧化镁制金属镁，可能的原因是（   ）

A. 易制得MgCl2，不易制得氧化镁 B. 熔融氧化镁不能被电解

C. 氧化镁熔点比氯化镁熔点高得多 D. 电解熔融氯化镁耗电多

7、下列措施不符合节能减排的是（      ）

A. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C. 为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理

D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气能源

8、邻二溴(氯)化物常用作火焰阻滞剂、杀虫剂等。近日，科研团队从价格低廉且安全友好的双卤代物出发，发展了电化学辅助的“穿梭”反应(即某基团能在两种分子间进行可逆地“穿梭")，实现了烯烃的双卤化反应。反应原理如下图所示(图中代表卤素原子，本题中为)。

下列说法错误的是

A．a电极为阴极

B．1，2-二溴乙烷生成的同时，会释放乙烯气体，从而为“穿梭”反应提供驱动力，推动新的邻二卤代物生成

C．b极反应为

D．该方法可用于修复被有机氯农药残留污染的土壤，同时还能生产有价值的化学药品

9、在溶液中能大量共存的离子组是

A.Na＋、OH－、HCO3－、SO42－

B.Cl－、Ba2＋、NO3－、K＋

C.Al3＋、SO42－、HCO3－、I－

D.OH－、NO3－、NH4＋、Fe2＋

10、关于反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，下列说法中错误的是(    )

A.被氧化和与被还原的氮元素的物质的量之比为5:3

B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48 L N2，则转移0.75 mol电子

D.NH4+在反应中体现的性质与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中NH3体现的性质相同

11、一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(s)⇌xC(g)＋2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是

A.反应达到平衡状态时A的转化率为60%

B.x=4

C.若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态

D.反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5

12、下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是

A.A B.B C.C D.D

13、下列实验操作、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、CO与N2O在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为①N2O＋Fe＋=N2＋FeO＋(慢)、②FeO＋＋CO=CO2＋Fe＋(快)。下列说法正确的是

A．N2O与CO2互为等电子体，均为直线型分子

B．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

C．反应中每转移1mol电子，生成N2体积为11.2L

D．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

15、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是

A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B．氧化还原反应的实质是电子的转移

C．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

D．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原

16、下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．用石墨作电极电解 AlCl3溶液：2Cl‾ + 2H2OCl2↑+H2↑+2OH‾

B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO―4+3H2O2+6H+ = 2Mn2+ +4O2↑+6H2O

C．石灰水中加人过量小苏打溶液：Ca2+ +OH‾ +HCO―3 =CaCO3↓+H2O

D．0.2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：

2Al3+ +3SO2―4+ 3Ba2+ +6OH‾ = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓

17、化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高

C．图I所示的装置能将化学能转变为电能放热

D．图Ⅱ所示的反应为放热反应

18、下列关于海水资源的说法错误的是

A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等

B．从海水中可以提取核能开发中的重要原料——铀和重水

C．海水中的Ca、K、Br、F均为微量元素，但仍有提取的价值

D．海水中金元素的总储量约为，但它的富集程度却很低

19、牛津大学的化学家和IBM的团队一起，首次制造出了由18个碳原子组成的环形纯碳分子，称为碳﹣18环，它具有半导体的功能。下列关于C18环的描述中错误的是(　　)

A.组成：碳元素组成的单质

B.结构：C18与金刚石完全相同

C.性质：有可燃性

D.用途：它在电子领域有很大的应用潜力

20、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．，完全反应转移的电子数为

B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为

C．常温下，的溶液中，水电离出的数为

D．浓度为的溶液中，阴离子数为

21、回答下列问题：

(1)等质量的O2和SO2，物质的量之比为______，在相同条件下的体积之比为_____。

(2)同温同压下，相同体积的CO2和O2的质量比为__________。

22、现向含AgBr的饱和溶液中：

（1）加入固体AgNO3，则c(Ag＋)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；

（2）加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________；

（3）加入AgCl固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________；

（4）加入Na2S固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________。

23、CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放，充分利用碳资源。

（1）全球变暖现象很可能是大气中的温室气体（如CO2）聚集造成的。有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法正确的是__（填字母）。

A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰

B．把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，有利于海洋生态环境

C．把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度增加速率的唯一办法

D．要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源和植树造林

（2）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1

则反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH=__kJ·mol-1。

（3）CO2催化加氢合成二甲醚是CO2转化的一种方法，主要发生下列反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ·mol-1

反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol-1

在一体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2与1molH2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化曲线如图所示。其中：CH3OCH3的选择性=×100%。

①CH3OCH3的选择性随温度的升高而降低的原因是___。

②270℃时，测得平衡时CH3OCH3的物质的量为0.1mol，此时反应Ⅰ的化学平衡常数K=__（保留2位有效数字）。

（4）多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类（如C2H4）的金属。电解装置中分别以多晶Cu和铂为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度（约0.1mol·L-1左右）基本保持不变。并向某极室内持续通入CO2，温度控制在10℃左右。通入CO2的电极为___（填“阴极”或“阳极”），生成C2H4的电极反应式为__。

24、将转化成有机物可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1mol 和3mol ，一定条件下发生反应，测得和(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

(l)___________；3~9min内，___________。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．反应中与的物质的量浓度之比为1∶1

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成1mol ，同时生成1mol

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(3)上述反应12min末时，混合气体中(g)和(g)的质量之比是___________。

(4)第3min时___________(填“”、“”、“”或“无法比较”)第9min时。

(5)在恒温条件下，若将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应，X和Y的物质的量浓度随时间的变化情况如下表。

①___________。

②___________(保留两位有效数字)。

25、当一个_________反应进行到正反应速率与逆反应速率_____时，反应物和生成物的_________不再改变，就达到了平衡状态。对于一定条件下的反应2SO2+O2=2SO3，当有2 mol SO3生成同时也有____mol_______生成时，则反应达到了平衡状态。

26、某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

(Ⅰ)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。

甲同学设计实验的目的是   , 烧杯 (填字母)中的反应最剧烈。

(Ⅱ)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到有白色沉淀生成。

（1）写出所选用物质的化学式:A: ;B: ; C: 。

（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式:  

（3）该装置存在着某个缺陷，改进的方法是  

27、如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：

(1)洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛放___。

(2)检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放___。

(3)集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的___端通入。(填“A”或“B”，下同)

(4)量气：若要测定实验室制得的少量H2的体积，则应在瓶内先装满水，再将H2从___端通入。

28、《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的“发烛”就是原始的火柴。已知K2Cr2O7用于工业中制造火柴头。

K2Cr2O7+HCl(浓)→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(未配平)

（1）___(填元素名称)元素被氧化，__(填化学式，下同)是氧化剂。

（2）__是氧化产物，__发生氧化反应。

（3）参加反应的盐酸，表现了__性质。(填“还原性”“氧化性”或“酸性”)

（4）该反应中每生成3分子Cl2转移电子个数为__个。

（5）配平上述反应，并用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目___。

29、电子工业中，常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。化学实验小组从腐蚀废液(含、、)中回收铜并重新获得晶体的流程如图：

回答下列问题：

(1)检验腐蚀废液中含有常用KSCN溶液检验，反应离子方程式：_______。

(2)滤渣的成分是_______(填化学式)。从滤渣中获得铜单质，可选用的试剂是_______(填标号)。

A．稀盐酸                    B．浓硫酸                    C．稀硝酸                    D．氯化铜溶液

(3)向溶液a中通入发生反应的离子方程式为_______。有同学建议，使用代替可以减少污染，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(4)实际上的还原性较强，实验室的溶液常因氧化而变质。除杂的方法是_______，相关反应的离子方程式：_______。

(5)甲同学用酸性溶液检测溶液b中是否含有。乙同学认为甲的方案不正确，理由是_______(用离子方程式表示)。

30、在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。已知：25℃H2S电离常数分别为Ka1＝1.3×10—7，Ka2＝7.0×10—15，某溶液含0.02mol/LMn2+、0.1mol/LH2S，向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。当溶液的pH＝5时，Mn2+开始沉淀为MnS，则：

(1)HS—的电离常数表达式为______________；

(2)Na2S溶液中的微粒有_____________种；

(3)NaHS溶液的pH_____________7(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________________；

(4)当溶液的pH＝5时，c(S2—)∶c(H2S)＝______________；

(5)MnS的溶度积为_____________；

(6)当Mn2+完全沉淀时，溶液中c(S2—)＝____________mol/L。

31、在光照或加热条件下，“甲烷一氯气”法得到一氯甲烷是按自由基机理进行的，即CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g)ΔH．该反应涉及两个基元步骤①②，其相对能量—反应进程图如下所示：

(1)已知H3C-H键能为4.56eV，H-Cl键能为4.46eV，1eV相当于96.5kJ·mol-1。则步骤①的焓变ΔH1=___________kJ/mol；一氯取代反应总焓变ΔH=___________(用ΔH1、ΔH2表示)。

(2)不考虑其他副反应，下列可增大甲烷的平衡转化率的措施有___________(填字母序号)。

a．恒容充入甲烷　　　　　　　b．设法使CH3Cl液化

c．适当降低温度　　　　　　　d．用更强的光照射反应混合物。

(3)450℃时，tmin内甲烷与Cl2发生取代反应，共消耗amol甲烷得到各种产物如下：

则生成乙烷的平均速率v(CH3CH3)=___________mol·min-1。

(4)温度为T1时，步骤①的v正=1.7×108c(Cl·)·c(CH4)，v逆=6.8×1010c(CH3·)·c(HCl)，T1时步骤①的平衡常数K=___________；T2时，步骤①达平衡时存在物质的量关系：n(Cl·)=450n(·CH3)，分压关系：2p(HCl)=3p(CH4)，由此判断温度T1___________T2(填“＞”或“＜”)，判断理由是___________。

32、锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴的碳酸盐及SiO2杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃时，部分物质的溶度积常数如下：

(1)步骤I中，为加快溶浸速率，可采取的措施是__________(至少答两条)。

(2)步骤II中，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的成分主要为________(填化学式)；已知MnO2的作用为氧化剂，“除杂1”中涉及的离子方程式为NH3·H2O＋H＋＝NH4+＋H2O、_____________、___________。

(3)步骤中，所加(NH4)2S的浓度不宜过大的原因是______________。

(4)滤液2中，c(Co2＋):c(Ni2＋)＝____________。