宁夏回族自治区中卫市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、下列实验操作方法正确的是

A.为了加速过滤，用玻璃棒搅动漏斗里的液体

B.称量固体药品时，将药品放在托盘天平的右盘

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.稀释浓硫酸时，应小心缓慢地将浓硫酸加入到水中，并用玻璃棒不断搅动

2、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，其中NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法正确的是(   )

A.溶液中OH－向电极b移动

B.电极b上发生氧化反应

C.负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O

D.理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3∶4

3、对于在一定条件下的可逆反应：，下列说法中正确的是

A．、、同时存在

B．反应只能向正方向进行

C．的物质的量浓度为零

D．正反应速率和逆反应速率都等于零

4、下列反应，改变反应物用量不会影响产物的是

A．C与O2反应

B．CO2与NaOH溶液反应

C．FeI2溶液与Cl2反应

D．NaHCO3固体与盐酸反应

5、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。有关柠檬烯的分析正确的是(　　)

A．它的一氯代物有8种

B．它和丁基苯()互为同分异构体

C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、消去等反应

6、对于可逆反应A(g)+B(g)C(g)；△H﹤0，下列各图中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是

A．

B．

C．

D．

7、在 0.1mol/L 的醋酸中加入一定量的水，下列说法错误的是

A.c(H+)减小 B.n(H+)增大 C.溶液的 pH 增大 D.c(Ac-)增大

8、根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法与氧化还原反应无关的是（  ）

A．KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH不能混搭存放在同一库房间

B．缺铁性补血服用补铁剂时，需与维C同时服用

C．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈

D．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素

10、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R与X能形成X2R、X2R2化合物，Z是地壳中含量最多的金属元素，T原子最外层电子数是K层电子数的2倍。下列推断正确的是（  ）

A. X和Y组成的化合物的水溶液保存在塑料瓶中   B. 原子半径和离子半径均满足：Y<Z

C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>T   D. 含Z元素的盐溶液一定显酸性

11、下列叙述正确的是

A.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)＋C(g)，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加

C.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3

D.反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0在任何条件下均能自发进行

12、下列有关实验操作的说法正确的是

A.用苯萃取溴水中的溴，分液时应从下口放出溴的苯溶液

B.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断地顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应

C.用滴定管量取溶液体积，若读数时放出液体前仰视，放出液体后俯视，则测量值小于真实值

D.用已知质量分数和密度的浓硫酸配制100 mL 1 mol· L-1H2SO4溶液，通常按计算值称量所需浓硫酸的质量.

13、下列化学用语的表达正确的是

A．氯原子的结构示意图：

B．原子核内有10个中子的氧原子：O

C．Cr原子的价层电子排布式：3d54s1

D．基态铜原子的价层电子排布图：

14、下列说法正确的是

A．所有的非金属元素都分布在p区

B．最外层电子数为2的元素都分布在s区

C．元素周期表中从第ⅢB到第ⅡB的10个纵列的元素都是金属元素

D．稀有气体在ds区

15、能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：a、酯化反应，b、取代反应，c、消去反应，d、加成反应，e、水解反应。其中正确的组合是

A. a b c B. d e

C. b d e D. b c d

16、图示与对应的叙述相符合的是

A．图1表示常温下向稀盐酸中不断加水时溶液pH的变化

B．图2表示向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系

C．图3表示一定条件下H2和Cl2反应生成HCl的反应热与途径无关，则ΔH1=ΔH2+ΔH3

D．图4表示已达平衡的某可逆反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

17、茶叶主要产自我国的南方，茶叶中的儿茶素是决定茶叶色、香、味的重要成分，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是

A．能发生氧化反应、取代反应

B．遇FeCl3溶液发生显色反应

C．该有机物中碳原子的杂化方式为sp2、sp3

D．1mol该物质最多消耗8molNaOH

18、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A. 定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用硫酸将高锰酸钾溶液酸化

C. 检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化

D. 检验溶液中是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加Ba(NO3)2溶液

19、下列气体中，能用排水法收集的是

A．NH3

B．NO

C．SO2

D．NO2

20、棉花和羊毛都具有的特点是（ ）

A.遇浓硝酸都显黄色

B.灼烧后有烧焦羽毛的气味

C.燃烧产物只有二氧化碳和水

D.在一定条件下能发生水解

21、二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。

（1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为___________________________；向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是 。

（2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。

（3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。

①电源负极为___________________极(填A或B)

②写出阴极室发生反应的电极反应式和离子方程式

_______________________ ___ ； 。

③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2—歧化反应。若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分)，此时阳极室与阴极室c(H+)之差为_________________。

22、连线题：

物质                   用途

A．稀硫酸                a．生产硫酸

B．液氨                  b．除铁锈

C．二氧化硅               c．制冷剂

D．二氧化硫               d．制光导纤维

________、________、________、________

23、有一组物质:NaOH、H2O、MgBr2 、CO2 、Na2O2、H2O2 、N2、NH4Cl

（1） 离子化合物有

共价化合物有  

（2）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程 

H2O

MgBr2  

（3） H2O以 键结合，MgBr2以 键结合。

24、I.氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

(1)如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式____。

(2)已知：H−H键能为436 kJ∙mol−1，N≡N键能为946 kJ∙mol−1，N−H键能为391 kJ∙mol−1。根据键能计算，消耗1molN2合成氨反应的△H=____。

(3)在一固定容积为2L的密闭容器内加入1.5mol的N2和5mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2+3H22NH3，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为2mol，请回答下列问题：

①前5分钟的平均反应速率υ(NH3)为____，平衡时H2的转化率为____。

②能说明该合成氨反应一定达到平衡状态的是____。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

b．NH3的浓度保持不变

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

II．2020年一月一场突如其来的新冠肺炎席卷全球，该病最明显的症状就是出现发热，市售体温枪能快速的检测人体体温，该体温枪所用的电池具有使用寿命长、容量大等特点，应用十分广泛。该种电池由氧化银作为正极，金属锌粉作为负极，电解液为氢氧化钾或氢氧化钠，电池的总反应方程式为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，根据信息回答下列问题：

(4)放电时，负极电极反应：____；正极电极反应：____。

(5)试计算在放电过程中转移3NA个电子时，正极____(填“增大”或“减小”)的质量的为____。

25、（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为__________________________________。转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2_______L。

（2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。写出配平的化学方程式________________________________________________。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为_________mol。

（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为_______。如果向4mol FeBr2 溶液中通入3mol的Cl2，该反应的离子方程式为__________________。

26、判断下列反应的熵值的变化，在横线上填入“增大”“减小”或“不变”。

(1)：_______。

(2)：_______。

27、如图是“铁链状”图案，图中相连的两物质可归属于同一类别，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

(1)①写出相邻两种物质之间能发生反应的化学方程式______________________________

②写出除去NaCl溶液中杂质FeCl3的化学方程式__________________________。

(2)请简述选用图中物质制备Fe(OH)3胶体的实验操作_________________________。

(3)以下框图中化合物A是上述链状图中的一种物质，是生活中常见的一种调味品，如下图是该物质在化工生产中的一系列反应；其中化合物F俗称烧碱，单质C也是上述链状图中的一种物质。

①写出单质B与H2O反应的离子方程式______________________________。

②单质A与Ca(OH)2反应制取漂白粉的化学方程式为 ________________________。

28、茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，儿茶素类化合物占茶多酚总量的60%-80%。

(1)表儿茶素可能具有的化学性质_______。

A.水解反应　　B.氧化反应　　C.加成反应　　D.消去反应　　E.酯化反应　　F.银镜反应

(2)表儿茶素具有“三抗”——抗癌、抗衰、抗氧化的功效，可用_______试剂检验具有抗氧化的官能团。

(3)儿茶素和表儿茶素互为_______。

A．同系物

B．同一物质

C．同分异构体

D．同一族

(4)苯酚与FeCl3溶液的反应原理可表示为：，下列说法不正确的是_______。

A．苯酚的电离方程式是

B．紫色物质的生成与c(Fe3+)有关

C．向苯酚与FeCl3混合溶液中滴加盐酸，溶液颜色变浅

D．如上图所示进行实验，探究阴离子种类对显色反应的影响

29、为了证明铜与稀硝酸反应产生NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1） 实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为 。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为   。

（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是   。

（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________ __。

（5）装置D的作用是_________   ___________________________________。

30、（1）0.3molNH3分子中所含原子数与_______个H2O分子中所含原子数相等。

（2）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2刚好化合生成2体积气体A，则A的化 学式可表示为________。

（3）在同温同压同体积的条件下，H2与气体B的质量之比是1:8，则B的摩尔质量为________。

（4）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和气体C的体积之比是15:8，则C的摩尔质量为_______。

（5）相同温度下在两个相同容积的密闭容器 D、E中，分别充入相同质量的X气体和CO气体，D和E中的压强之比是7:16，则X的摩尔质量为________。

31、煤的气化和天然气净化过程中会产生，将其吸收和转化是保护环境和资源利用的有效措施。

(1)已知的燃烧热(a＞0)，S(s)的燃烧热(b＞0)，则空气直接氧化脱除的反应：   _______。

(2)工业上用常用氯苯()和硫化氢()反应来制备有机合成中间体苯硫酚()，但会有副产物苯()生成。

Ⅰ．   

Ⅱ．   

现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图1和图2。

下列说法错误的是__________

A．由图1可知，相同条件下反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能

B．590K以上，随温度升高，反应Ⅰ消耗减少

C．其他条件不变，氯苯的转化率随温度的升高而降低

D．若要提高的产量，可提高硫化氢与氯苯起始物质的量之比

(3)高温裂解转化为和硫蒸气，，维持体系压强，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数(物质的量分数)如图所示。

①高温裂解反应的_______0(填“＞”或“＜”)。

②曲线c代表的物质是_______(填化学式)。

③反应温度为1300℃时，反应的平衡常数_______(写计算式，分压=总压×物质的量分数)。

④是以各物质的物质的量分数代替浓度表示的平衡常数，则_______(用含的表达式表示)。若高温裂解反应在刚性容器中进行，增大的投入量，的物质的量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

32、实验室中需要0.20 mol/L的CuSO4溶液480 mL，请回答下面问题。

(1)用天平称取胆矾晶体的质量是___________g。

(2)配制上述溶液，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是___________。

(3)在使用胆矾配制溶液时，需要使用两次玻璃棒，作用是___________。

(4)下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________。

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

B．定容时，仰视刻度线

C．转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤

D．定容后液面超过刻度线，吸出一部分水

(5)铜屑放入稀硫酸中不发生反应，向体系通入O2，铜屑可以逐渐溶解生成CuSO4，该反应的化学方程式为___________。

(6)某养殖场消毒液由CuSO4、Na2SO4、NaCl混合而成，已知部分离子浓度如表：

该消毒液c(Cu2+)=___________。