河北省衡水市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、下列离子方程式的书写正确的是：(   )

A．漂白粉溶液中通入SO2气体  Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO

B．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液  HCO3- + OH- = CO32- + H2O

C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液  2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH‑ ＝ 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

D．过量的NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应2H++ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

2、下列离子组能在水溶液中大量共存的是

A．Fe3+、SCN-、H+、Cl-

B．Fe2+、 Ba2+、 MnO、H+

C．OH-、 Cl-、K+、NO

D．H+、ClO-、 K+、Na+

3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（   ）

A. Na+、Al3+、Cl－、SO42－   B. Cu2+、Cl－、NO3－、OH－，

C. Ca2+、Na+、CO32－、NO3－   D. H+、SO42－、NO3－、OH－

4、下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是

A.硝酸银溶液中滴加稀氨水

B.氯化铝溶液中滴加氢氧化钠

C.铁在氯气中燃烧

D.铁粉加入硝酸中

5、以下实验能获得成功的是

A. 要检验溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成

B. 要检验蔗糖的水解产物，将蔗糖的水解液加入到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热至沸腾观察是否有红色沉淀产生

C. 在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应的实验中，将反应产生的气体直接通入到溶液中来检验产生的气体是否为乙烯

D. 将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，铜丝恢复成原来的红色，取出，铜丝又会变为黑色，反复几次，用氢氧化铜悬浊液可以证明是否生成了乙醛

6、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是

A. 正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B. 负极反应为Ag－e－===Ag＋

C. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

7、已知aXm＋和bYn的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 (　　)。

A. a＝b＋m＋n   B. a＝b－m＋n   C. a＝b＋m－n   D. a＝b－m－n

8、下列关于有机化合物的叙述正确的是

A．乙烯、甲苯都能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色

B．乙醇、葡萄糖都具有还原性，加热条件下都能被新制的Cu(OH)2氧化

C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

D．异丁烷的所有原子不可能共平面

9、下列有机化合物的分类不正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

10、下列叙述正确的是

①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质

②不是电解质的物质一定是非电解质

③电解质一定能导电

④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子

⑤电解质在水溶液里和熔融状态下都能导电

A．①③⑤⑥

B．②④⑤

C．④

D．⑤

11、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是

A.0.1molC6H14中含有的共用电子对数为1.9NA

B.10g质量分数为46%的乙醇溶液中所含氧原子的总数为0.4NA

C.标准状况下，2.24L己烷中含有的分子数为0.1NA

D.1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为NA

12、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、为了使可逆反应(放热反应)的正反应速率加大，且平衡向正反应方向移动，可采取的措施是

A．增大A的浓度

B．减少C的量

C．降低温度

D．增大压强

14、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.澄清透明的溶液中：MnO4－、SO42－、K+、H+

B.含有大量的[Al(OH4)]—的溶液：NH4+、Na+、HCO3－、SO42－

C.pH=11的溶液中：ClO－、Na+、SO42－、I－

D.水电离产生的c(H+)=1×10－14 mol·L－1的溶液中：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+

15、下列五种有机物：①甲烷；②乙烯；③乙炔；④3­甲基戊烷；⑤甲苯。某同学在分类时将①④⑤划为一类，②③划为一类。将①④⑤划为一类的依据是

A．①④⑤均为烃类物质

B．①④⑤均不能发生加成反应

C．①④⑤在光照下均能与Cl2发生取代反应

D．①④⑤均能燃烧生成CO2和H2O

16、“大众创业，万众创新”是国家的号召。我国的量子通信、5G技术、航空航天等都在世界上处于领先地位。下列叙述错误的是

A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)属于碱金属

B．3D打印技术中使用的材料之一尼龙玻纤塑料属于无机非金属材料

C．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应

D．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛的价电子排布式为3d24s2

17、下列不利于水体富营养化治理的是

A．食品行业污水处理后排放

B．加大饲料投放量促进鱼类丰产

C．农业生产中合理施用化肥

D．纺织行业推广使用无磷洗涤剂

18、在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是

A．

B．

C．

D．

19、下列说法正确的是

A. 标准状况下，18g水的体积为22.4L

B. 30g NO含有的原子总数为6.02×1023

C. 常温常压下，22.4 LO2物质的量为1 mol

D. 100mL 1mol/L NaCl溶液中含有0.1 mol Cl－

20、一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶5

B．的空间结构为正四面体形

C．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生的均为氧化还原反应

D．流程中所涉及元素的基态原子未成对电子数最多的是P

21、ClO2、 NaClO2和84消毒液（主要成分为NaClO水溶液），均可作为消毒剂。下面是工业上生产消毒剂ClO2、NaClO2的一种方法：

（1）反应I的离子方程式为_________；

（2）反应II的离子方程式为________；

（3）NaClO2溶液在加热的条件下会生成包含NaClO3在内的两种含氧化合物，该反应的化学方程式为_____________；

（4）25℃时，将少量Cl2通入Na2CO3溶液中可以制得NaClO溶液，该反应的化学方程式为_____________________。（该温度下H2CO3的Ka1=4.5×10-7， Ka2=4.7×10-11；HClO的Ka=4.0×10-8）

22、已知NaHSO4晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO4===Na+ + H+ + SO42－，因此NaHSO4溶液显酸性。但NaHSO4受热熔化时却只能电离出两种不同离子。

（1）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是________________。

（2）下列说法中正确的是________（填序号）。

A．NaHSO4属于酸   B．NaHSO4属于氢化物

C．NaHSO4晶体属于电解质   D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：_________________________________________，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为：_____________。

（4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氢元素，但将二者同时加入水中，可以发生化学反应，该反应的离子方程式为：____________。

23、AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热可得到无水AlCl3，试用相关化学原理与必要的化学方程式进行解释。已知液态化合物SOCl2遇水剧烈反应，生成SO2和HCl两种气体。_____。

24、今有七种物质：①铝线 ②熔化的KNO3③氯气 ④NaCl 晶体⑤液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇

（1）其中能导电的物质是___________________

（2）属于电解质的是__________________

（3）属于非电解质的是___________________________________

25、某校学生在学习完胶体的知识后，利用化学兴趣社团活动时间，在实验室中用饱和溶液制备胶体。具体操作是：取一支烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾。将少量饱和溶液分多次缓慢加入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热即可得到胶体。

(1)写出该反应的化学方程式_______。胶体中分散质微粒直径的范围是_______m。

(2)甲同学在做实验时，由于使用了自来水，结果试管中形成了悬浊液，他制得的是_______。

(3)乙同学想胶体中可能含有溶液，为了提纯胶体，他可以采用的方法是_______。

(4)丙同学将制好的胶体装入U型玻璃管中，插入电极，连通直流电，进行电泳实验。一段时间后，观察到阴极附近液体颜色加深，原因是胶体粒子带_______(选填“正”或“负”)电荷。

(5)丁同学取适量的胶体注入试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入过量稀硫酸，看到的现象是_______，原因是_______。涉及的化学方程式_______

26、I （1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；

(b)中温度降低， 根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。

（2）下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，

③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。

其中(用序号填空)： 能设计成原电池的反应是_____________________。

II  （1）有下列几种物质

A．金刚石和石墨  B．C2H6和C5H12  C． C2H4 和 C2H6

D．CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2 E．35Cl和37Cl

属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是________；

属于同系物的是________；  属于同位素的是________。

（2） 两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是________。

A．两种不同元素的原子   B．一定是两种不同的离子

C．同一元素的原子和离子 D．两种不同元素的原子和离子

27、已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应化学方程式：_______，并改写成离子方程式：_________________________________________。

28、按要求填空：

(1)在下列物质中：①NH3、②HC≡CH、③NaOH、④O2、⑤溴化铵(用序号填空)

其中只含有非极性键的是____________；  含有极性键的非极性分子是___________；含有离子键、共价键、配位键的是___________；

(2)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”)

①氮原子的第一电离能________氧原子的第一电离能；

②N2分子中氮氮键的键长________白磷(P4)分子中磷磷键的键长；

(3)已知氰胺结构简式为(H2N—C≡N)，则氰胺分子中碳原子的杂化轨道类型有____杂化，一个氰胺分子中有______个σ键。

29、室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4=0.6)

（1）a点溶液中pH约为___。

（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是__点，滴定终点在__(填“c点以上”或“c点以下”)。

（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是__（填字母序号）。

A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

（4）若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为__mol/L。

30、6.4g铜投入一定浓度的HNO3中，铜完全溶解，生成NO和NO2的混合气体，用试管全部收集，得到标准状况下的体积为2240mL。请回答：

(1)反应中消耗掉HNO3的物质的量为___mol。

(2)生成NO2的体积（标况）为___mL。

(3)将盛有混合气体的试管倒扣在水槽中，通入标况下的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是___mL。（请写出解答过程）

31、某冶炼厂利用镉熔炼碱渣(约含80%NaOH及Cd、CdO、ZnO)和铜镉渣(含Zn、Cu、Fe、Cd等单质)联合工艺制备黄钠铁钒[NaFe3(SO4)2(OH)6]并回收Cu、Cd等金属。

(1)“酸浸”过程，可提高反应速率的措施有___，___。(任写两项)

(2)已知氧化锌是两性氧化物，滤渣Ⅰ主要的主要成分是___、___。请写出热水溶浸时发生反应的化学方程式___。

(3)请用离子反应方程式解释操作I中加H2O2的作用___。

(4)“沉矾”时加入碳铵调节溶液pH约为1.5，请用计算说明碳铵(NH4HCO3)溶液呈碱性___。(NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11)

(5)将制镉后的电解废液通过改变电压和更换电极后进行二次电解，二次电解主要是为了回收电解液中的__，二次电解后溶液中的主要阳离子为___、___。

32、青铜器是我国古代瑰宝。目前，在工业上用磷化铜(Cu3P2)制造磷青铜，磷青铜是含少量钪、锡磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性合金原件。

(1)基态Sc原子的核外电子排布式为____；其价电子中未成对电子数与成对电子数之比为___。

(2)①PH4I中的P原子的杂化方式是___。

②P与N同主族，气态氢化物的沸点：NH3____PH3(填“＞”或“＜”)，说明理由：___。

(3)磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn___P(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)某磷青铜晶胞结构如图所示。

①则其化学式为____。

②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有___个。

③若晶体密度为ρg/cm3，最近的Cu原子核间距为____pm(用含ρ、NA的代数式表示)。