河北省廊坊市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、酒石酸(简写为H2R)是葡萄酒中主要的有机酸之一。在25°C时，调节25mL0.1mol/L酒石酸溶液的pH，溶液中R2-及HR-的pc与pH的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。图中pc表示各含R2-或HR-的浓度负对数(pc=-lgc)。下列有关叙述错误的是

A．酒石酸的Ka1约为1×10-3

B．b点：c(HR-)＞c(R2-)＞c(OH-)

C．由a点经b点到c点的过程中，水的电离程度先增大后减小

D．酒石酸可与Na2CO3溶液反应产生CO2

2、下列说法正确的是（   ）

A.用纤维素酶作催化剂，使纤维素发生水解反应时，生成葡萄糖的速率会随着温度的升高而加快

B.取淀粉和稀硫酸共热后的溶液，加入新制银氨溶液共热，没有银镜产生，证明淀粉尚未水解成葡萄糖

C.可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质

D.油脂的水解反应又叫皂化反应

3、下列物质中导电性最差的是

A．6 mol·L-1的硫酸

B．0.1 mol·L-1的盐酸

C．熔融的NaCl

D．硝酸钾晶体

4、某溶液可能含有中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法正确的是（ ）

A．若原溶液中不存在，则

B．原溶液中可能存在和

C．原溶液中

D．原溶液中一定存在和，一定不存在

5、下列物质的鉴别方法正确的是

A．用溶液鉴别和

B．用焰色反应鉴别NaCl和

C．用鉴别和溶液

D．用丁达尔效应鉴别淀粉溶液(胶体)和NaOH溶液

6、下列说法中正确的是（   ）

A.只含有一种元素的物质一定是纯净物

B.石墨转变为金刚石为化学变化

C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

7、某实验小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。下列探究推断不合理的是

A．若氧化性Fe3+＞Br2，则溶液呈黄色不是发生化学反应所致

B．若氧化性Br2＞Fe3+，则溶液呈黄色是因为含Fe3+

C．再选用试剂四氯化碳或硫氰化钾溶液均可证明上述A、B选项所述的真伪

D．若向溴化亚铁稀溶液中加入氯水后溶液呈黄色，反应的离子方程式最多有三组化学计量数配平

8、能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是

A. 己烷和苯   B. 乙烯和乙炔   C. 乙醇和乙醛   D. 甲苯和苯

9、下列离子反应方程式正确的是

①稀盐酸与铁屑反应：

②碳酸镁与稀硫酸：

③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：

④向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：

⑤氯气通入水中：

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．②③⑤

10、下列说法错误的是（   ）

A．石油主要是由烃组成的混合物   B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷

C．②包括裂化、裂解等过程   D．①主要发生物理变化

11、和在一定条件下能发生反应，

已知：(a、b、c均大于零)

下列说法正确的是

A．断开2molHI分子中的H-I键所需的能量大约是(b+c-a)kJ

B．形成2molH-I键放出的热量大于断开1molH-H键和1molI-I键吸收的总热量

C．向密闭容器中加入2mo(g)和2mol(g)，充分反应后放出的热量等于2akJ

D．盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化图与上述反应能量变化图一致

12、下列说法正确的是

A．强碱的水溶液中不存在

B．的溶液是酸性最强的溶液

C．在温度不变时，水溶液中和不能同时增大

D．某温度下，纯水中，呈酸性

13、下列化学反应中，SO2做氧化剂的是（  ）

A. SO2+2H2S═3S+2H2O   B. SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

C. 2SO2+O2═2SO3   D. SO2+H2O═H2SO3

14、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.0.5mol·L-1FeCl2的溶液中Cl-的数目为NA

B.常温常压下，22.4L甲烷中含有的共价键数为4NA

C.标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA

D.28gC2H4和C3H6混合气体中含有的碳原子数目为2NA

15、一份质量为4g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.2gH2，则该合金可能是

A. Fe-Zn合金   B. Fe-Cu合金   C. Fe-Mg 合金   D. Mg-Al合金

16、下列过程中吸收热量的是(　　)

A. 焦炭制水煤气   B. 浓硫酸的稀释

C. 酸碱中和反应   D. 镁条溶于盐酸

17、在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）

A. 元素R位于周期表中第ⅤA族

B. R原子最外层有7个电子

C. R2分子中存在R=R键

D. R可以是除第一周期外任意一个周期的某种元素

18、关于碱金属元素的表述正确的是(　　)

A. 碱金属是同周期中金属性最强的元素 B. 从上至下单质金属性逐渐减弱

C. Li、Na、K单质均应保存在煤油中 D. Li、Na、K燃烧均生成过氧化物

19、室温下，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5，H2SO3的Ka1＝1.3×10-2，Ka2＝6.2×10-8。氨水可用于工业尾气中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A.氨水与SO2反应恰好生成(NH4)2SO3时：c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH－)>c(H＋)

B.氨水与SO2反应所得溶液pH＝9时：c(NH4+)＋c(H＋)<3c(HSO3-)＋c(OH－)

C.氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3和(NH4)2SO3时：3c(NH4+)＋3c(NH3·H2O)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋2c(H2SO3)

D.氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO32-)＋c(NH3·H2O)

20、某有机物具有抗癌抑菌活性，其结构如图所示，下列关于该有机物说法正确的是(   )

A.其分子式为C19H25O5Cl

B.该有机物中碳原子的杂化方式有2种，含5个手性碳原子

C.1mol该有机物最多和4molH2反应

D.1mol该有机物最多消耗1molNaOH

21、Ⅰ．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是 ________。

(2)根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾­淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

(3)请配平以下化学方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O

若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。

Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。

(4)V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_______、_______。

22、写出下列反应的热化学方程式：

(1)N2(g)与H2(g)反应生成1mol NH3(g)，放出46.1kJ热量。_________________

(2)1mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l），放出1366.8kJ热量。_________________

(3)2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出2598.8kJ热量。_________________。

(4)1molC(石墨)与适量的H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量_________________。

(5)2g H2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8kJ，则H2和O2燃烧的热化学方程式：_________________

23、用电子式表示：（1）N2_________________ 

（2）CO2_____________________

（3）Na2O2________________________________

（4）硫化钠的形成过程：________________________________________

24、天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。

（1）可燃冰（mCH4·nH2O）属于      晶体。

（2）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应CH4(g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l)的ΔH＝     

（3）用甲烷­空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图所示：

①a电极名称为    。

②c电极的电极反应式为    。

③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是    L（空气中O2体积分数约为20%）。

25、在下面的横线上填上适当的内容。

(1)6.02×1024个Na+约含有________mol Na+,其质量为________g。 

(2)4.5 mol CH4约含有________个CH4,其质量为________g。 

(3)3.01×1023个SO42-约含有________mol SO42-,其质量为________g;49 g H3PO4约含有________个H,________个P,________个O,共含有________个原子。

26、A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm – l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：____________________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：________。

(2)B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为________________。

(3)将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_______________________。

(4)完成以下氧化还原反应方程式：

(   )Pt +(   )HNO3 +(   )HCl ＝(   ) H2PtCl6＋(   )NO + _______

27、如图，乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质部分条件未标出：

(1)乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为______，该反应类型是______；

(2)反应的化学方程式是______，实验现象是______；

(3)反应用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为：______；

(4)苯乙烯中所含官能团的名称______；

(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是______；

(6)以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物 ，写出合成路线图______。合成路线常用的表示方法为：AB目标产物目标产物。

28、将物质的量均为的钠、镁、铝分别投入的盐酸中，三者产生的氢气在相同条件下的体积比为___________。

现有硫酸铁溶液中含，则溶液中的物质的量浓度是___________。   

写出碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式：___________。

(4)用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，并透过___________观察，火焰呈___________色。

(5)等质量的和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V(Na2CO3)___________填“大于”，“小于”或“等于”。

29、已知下列数据：

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；

③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

请根据题目要求回答下列问题：

(1)配制该混合溶液的加液顺序为_______。写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_______。

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_______。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

(3)长的玻璃导管的作用是_______。

(4)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是_______。

(5)分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)_______。

A．P2O5

B．无水Na2SO4

C．碱石灰

D．NaOH固体

30、现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：

（1）该混合气体的平均摩尔质量：_______________________。

（2）混合气体中碳原子的个数：____________________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体的相对分子质量：________________；

②标准状况下气球中收集到的气体的体积为____________；

③气球中收集到的气体的电子总数为_______________________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

31、铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳酸铈(主要含)为原料制备的工艺流程如下：

已知：

①具有较强的氧化性。

②能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如能与结合成。

③能被萃取剂TBP萃取，而不能。

回答下列问题：

(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_______。

(2)步骤①用到的玻璃仪器有_______。

(3)“氧化焙烧”后的产物中只有含有、和，则和的物质的量之比为_______。

(4)“酸浸”后铈主要以形式存在，则“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______；传统工艺中用盐酸替代硫酸，其缺点为_______。

(5)“萃取”时存在反应，则“反萃取”步骤中发生反应的离子方程式为_______。

32、为消除煤烟气中的，研究者提出了多种方法。

(1)向燃煤中加入适量石灰石()，高温时将转化为的化学方程式是_______。

(2)以溶液作为吸收剂，一定条件下将转化为的反应为放热反应。在图中画出该反应过程的能量变化______。

(3)用溶液吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品，其流程如下。

①与溶液反应的离子方程式是_______。

②设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有_______。