河北省衡水市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、下列操作对应的离子方程式书写正确的是

A．将铝片投入氢氧化钠溶液中：

B．将金属钠投入水中：

C．向氢氧化钡溶液中加入等量稀硫酸：

D．将Cl2通入水中：

2、下列操作会引起测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验结果偏低的是

A. 加热温度过高，固体部分变为黑色 B. 加热过程中晶体有少量溅失

C. 直接在空气中冷却至室温后称量 D. 坩埚中粘有受热不分解的杂质

3、下列离子方程式正确的是（   ）

A.溶液中加入过量的氨水：

B.溶液中加入过量的氨水：

C.铁与稀盐酸反应：

D.氯化亚铁溶液中通入少量氯气：

4、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（   ）

A. 乙炔   B. 乙烷   C. 乙酸   D. 苯

5、下列有关实验的说法正确的是

A. 用广范pH 试纸测定氯水的pH

B. 量筒的“0”刻度在量筒的下端

C. 用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL溴水

D. 用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气

6、有一混合溶液，其中只含有、、、忽略水的电离，、、的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中和的个数比为 3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的物质的量之比为    

A.7∶4 B.7∶3 C.7∶2 D.7∶1

7、用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ ）

A. 将钠放入足量的稀盐酸中

B. 将钠放入足量的稀硫酸中

C. 将钠放入足量的氯化钠溶液

D. 将钠用铝箔包好，刺一些小孔，放入足量水中

8、将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是(   )

A.硫酸、纯碱(Na2CO3)、食盐

B.氢硫酸(H2S)、烧碱(NaOH)、硫酸铜

C.碳酸、氧化铜、碳酸钠

D.醋酸、熟石灰、苛性钾(KOH)

9、下列常用消毒剂中，其消毒原理与其它三种不同的是

A．医用酒精

B．双氧水

C．84消毒液

D．漂粉精

10、一定条件下，反应的速率方程为，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：

根据表中的测定结果，下列结论错误的是

A．表中x的值为1

B．α、β、γ的值分别为1、2、-1

C．反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大

D．在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低

11、相同状况下，1体积某气态烃只能与1体积HCl发生加成反应，生成氯代烷，1mol此氯代烷可与5molC12发生完全取代反应，则该烃的结构简式为

A．CH2=CH2

B．CH3C(CH3)=CH2

C．CH3CH3

D．CH2=CH—CH2—CH3

12、下列说法中不正确的是(　　)

A. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键   B. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

C. 两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键   D. N2分子有一个σ键，两个π键

13、一支25mL滴定管，内盛溶液液面在15.00mL刻度处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是

A. 10.00mL   B. 15.00mL   C. 小于10.00mL   D. 大于10.00mL

14、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．已知核反应：，则1 mol 中含有的中子数为54

B．0.25 mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，转移的电子数为0.5

C．1 的溶液中数目小于

D．将1 mol 制成胶体，其中含有个胶粒

15、某羧酸酯的分子式为C8H14O6,1mol该酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol某常见的醇，且1mol该羧酸能与足量的钠反应放出22.4L（标准状况）H2，下列说法错误的是（    ）

A. 该醇是乙二醇 B. 该羧酸有3种同分异构体

C. 该羧酸含有的官能团是羟基和羧基 D. 该羧酸的分子式是C3H6O3

16、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池工作示意图如下，下列说法正确的是

A．用NaOH水溶液做电解液，放电性能更好

B．放电时每转移4mol电子，会消耗67.2LCO2气体

C．充电时，阳极反应为：C+2-4e−=3CO2↑

D．充电时，Na+向Ni电极移动

17、下列叙述中正确的是(   )

A.医用酒精的浓度通常为99.9%

B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C.淀粉、纤维素和水泥都属于天然高分子化合物

D.棉花和光导纤维都是新型无机非金属材料

18、下列根据实验操作及实验现象得出的实验结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、“鸟巢”使用钒氮合金钢，具有高强度、高性能的特点，钒原子的价层电子排布式为

A．3d5

B．3d34s2

C．3d44s1

D．3d54s2

20、已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅X和Z同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的一半，W的地壳中含量最多的金属，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为10.下列叙述错误的是

A．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：Z＞X

B．简单离子半径：Z＞W＞Y

C．W的氧化物是两性化合物

D．Y的最高价氧化物对应水化物与Y的简单氢化物反应生成的化合物中含有离子键、共价键

21、能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

(1)直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但利用率低。H2、CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物质，等物质的量的上述气体充分燃烧，消耗O2最多的是_____(填化学式)。

(2)燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_____口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲烷，b极的电极反应为：_____。

(3)某同学设计如图的原电池：

①则负极的电极反应为：_____，总反应为：_____。

②当导线中有3.01×1023个电子流过，铁的质量减少_____g。

22、SO2 气体通入 BaCl2 溶液中无化学反应，若向溶液中先通入下列气体中的一 种之后再通入 SO2 气体就会出现白色沉淀。

（1）请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式：①NH3___、②NO2_________、③Cl2__________。

（2）请写出等体积的 SO2 和 Cl2 气体混合通入 BaCl2 溶液中充分反应的化学方程式__________。

23、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的反应式为_______。

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为_______。

(3)当乙池中B极质量增加21.6g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_______L(标准状况下)，丙池中D极析出_______g铜。

(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

24、下列几种物质①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O；⑥N2；⑦CaCl2；⑧CCl4。

属于离子化合物的是_______；

属于共价化合物的是_______；

只存在共价键的是_______；

既存在共价键又存在离子键_______；

只存在离子键的是_______。

25、(铬是造成水体重度污染的元素之一，水体除铬主要有还原沉淀法、离子交换法、光催化还原法等。

(1)还原沉淀法：向水体中加入FeSO4、CaSO3等将高毒性Cr(Ⅵ)还原为低毒性Cr(Ⅲ)再调节pH使Cr(Ⅲ)生成Cr(OH)3沉淀除去。

①Cr(Ⅵ)在水溶液中的存在形态分布如图1所示。向pH=1.5的含Cr(Ⅵ)污水中加入FeSO4，发生的主要反应的离子方程式为___。

②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如图2所示。当pH＞12时，铬去除率下降的原因可用离子方程式表示为___。

(2)离子交换法：用强碱性离子交换树脂(ROH)与含铬离子(CrO、HCrO等)发生离子交换。如与CrO的交换可表示为2ROH(s)+CrO(aq)R2CrO4(s)+2OH-(aq)。Cr(Ⅵ)去除率与pH关系如图3所示，当pH＞4时，Cr(Ⅵ)去除率下降的原因是___。

(3)光催化还原法：可能的反应机理如图4所示，ZrO2纳米管为催化剂，在紫外光照射下，VB端光生空穴(h+)被牺牲剂甲醇(CH3OH)消耗。在紫外光照射下，甲醇还原Cr(Ⅵ)的过程可描述为___。

26、我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+ 5 KI+ 3H2SO4═3K2SO4+ 3I2 + 3H2O

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________；

（2）用双线桥表示电子转移方向和数目___________________。

（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_________；

（4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是________（填序号）。

①水       ②酒精       ③淀粉溶液       ④四氯化碳

27、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法  B．加热分解  C．结晶法  D．分液法  E．蒸馏法  F．过滤法

（1）___分离饱和食盐水和沙子的混合物。

（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（3）___分离水和汽油的混合物。

（4）___分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

28、(1)从分子角度分析化学反应的实质:_______

(2)从化学键的角度分析化学反应的实质:_______

29、下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．

实验目的制取乙酸乙酯

实验原理甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为 ______ 其中浓的作用是 ______ 和 ______

装置设计甲、乙、丙三位同学分别设计如图三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是 ______ 选填“甲”或“乙”，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 ______

实验步骤

按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；将试管固定在铁架台上；在试管B中加入适量的饱和溶液；用酒精灯对试管A加热；当观察到试管B中有明显现象时停止实验．

问题讨论

步骤装好实验装置，加入样品前还应检查 ______ ．

从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是 ______ ．

30、写出下列反应的热化学方程式。

(1)与适量反应生成和，放出890.3kJ热量：_______。

(2)若适量的和完全反应，每生成需要吸收16.95kJ热量：_______。

(3)汽油的重要成分是辛烷，在在燃烧，生成和，放出5518kJ热量：_______。

(4)卫星发射时可用肼作燃料，在中燃烧，生成和，放出622kJ热量：_______。

31、某兴趣小组探究KIO3和Na2SO3在酸性条件下的反应，操作过程如下表：

已知：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O。

(1)针对实验现象，该小组同学提出以下猜想：

①猜想I：t秒前KIO3被Na2SO3还原生成I2，但由于溶液中存在Na2SO3，I2被消耗。将该反应离子方程式补充完整：___________

I2+SO+H2O=SO+□___________+□___________

该条件下还原性：SO___________I-(填“＞”“=”或“＜”)。若猜想成立，向反应后的蓝色溶液中再次加入少量___________(填试剂)，蓝色迅速消失，随后再次变蓝。

②猜想Ⅱ：t秒前KIO3被Na2SO3还原为I-，无I2生成；t秒后，Na2SO3被消耗完，IO继续与I-反应生成I2，___________(填现象)。

(2)该小组同学利用原电池原理进一步探究KIO3和Na2SO3的反应，实验方案如下：

①操作I中IO在a电极放电时的还原产物是___________。

②操作Ⅱ中放电一段时间后，a电极附近溶液出现蓝色的原因可能是：

i．___________(结合化学用语进行分析、解释)。

ii．b极区c(SO)不断减小，还原性减弱。

③下列说法正确的是___________。

a．a电极附近蓝色不再褪去，表明SO已完全被氧化

b．操作Ⅱ中，溶液变蓝时，电流表读数变小；蓝色消失时，电流表读数又增大

c．反应结束后，向b电极附近再次滴加Na2SO3溶液，a电极附近蓝色无变化

综上所述，KIO3和Na2SO3在酸性条件下反应，IO先被还原为I-；当Na2SO3完全反应后，IO与I-继续反应生成I2。

32、当氨分子中的三个氢原子依次被其它原子或基团取代时，所形成的化合物叫做氨的衍生物。主要有N2H4(肼)、HN3(叠氮化氢，溶于水称为叠氮酸)、NH2OH(羟胺)。水合肼(N2H4·H2O)是制备叠氮化钠(NaN3)的原料，而叠氮化钠又是汽车安全气囊最理想的气体发生剂的原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程。

资料：①水合肼有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性；

②有关物质的物理性质如下表：

回答下列问题：

I.合成水合肼。实验室合成水合肼装置如下图所示，NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在400C以下反应一段时间后，再迅速升温至1100℃继续反应可以制得水合肼。

(1)实验中通过滴液漏斗向三颈瓶中缓慢滴加NaClO碱性溶液，不能反向滴加的原因是______________；制取N2H4•H2O的离子方程式为_______________________。

II.制备叠氮化钠。实验室可利用下图中所示的装置及药品制备叠氮化钠。

(2)①根据实验发现温度在20℃左右反应的转化率最高，因此可釆取的措施是_______________；流程中蒸馏A溶液时，装置中旋塞K1、K2、K3的开关情况是_______________________。

②写出该方法制备叠氮化钠的化学方程式：________________________。

(3)流程中由B溶液获得叠氮化钠产品的实验步骤为____________________，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2〜3次后，干燥。

(4)化工生产中，多余的叠氮化钠常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。若处理6.5gNaN3，理论上需加入0.5mol•L的NaClO溶液_____________mL。

III.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，可以通过下列过程得到：乙烯和N2O4气体混合后，光照，发生加成反应，得到化合物A。A结构对称，所有相同元素的原子化学环境相同。A在某浓度的硫酸溶液中回馏，可得到化合物B，同时得到CO和CO2组成的混合气体(相对氢气密度为18)。经分析，B为不含碳元素的硫酸盐，其硫和氧元素的质量分数分别为19.51%和58.54%。若将A换成CH3CH2NO2进行类似的反应，也能得到B，但没有气体放出。B在液氨中即得到NH2OH。

(5)NH2OH具有弱碱性，可与酸反应生成盐，该盐阳离子的电子式为_______________。

(6)写出A→B的化学方程式________________________。