河北省保定市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

一、（共17题，共 85分）

1、2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

A. 反应后的溶液最多还能溶解1. 4 g Fe

B. 反应后溶液中 c(NO3-）=0.85 mol • L-1

C. 反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

D. 1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体

2、生物脱H2S的原理为:

反应1:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4

反应2:4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，氧化速率随温度和pH变化如下图。下列说法正确的是

A. 该过程最终将H2S转化为Fe2(SO4)3

B. H+是反应2的反应物，c(H+)越大反应速率越快

C. 反应1消耗11.2LH2S,转移的电子数目约为6.0×1023个

D. 反应温度过高，Fe2+氧化速率下降，其原因可能是硫感菌失去活性

3、Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列有关该反应的说法正确的是

A. H2O是还原剂 B. Na2O2被还原 C. H2O失电子 D. O2 是氧化产物

4、下列叙述不正确的是

A．闪锌矿()经溶液作用后，转化为铜蓝()：

B．醋酸溶液约为3：

C．溶液显碱性：

D．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为：

5、甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物己略去）。下列有关物质的推断不正确的是

A. 若甲为Al(OH)3，则戊可能为NaOH B. 若甲为Na2CO3，则丁可能为CO2

C. 若甲为N2，则丁可能为O2 D. 若甲为Fe，则戊可能为盐酸

6、能正确表示下列反应的离子反应方程式的是

A．向溶液中滴加溶液至溶液呈中性：

B．漂白液中通入少量的二氧化硫气体：

C．酸性溶液中与KI反应生成：

D．向溶液中加入过量：

7、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是

A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸

B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解

C.蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧

D.炉火照天地，红星乱紫烟——铜的冶炼

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是( )

A.电解熔融W的氯化物可制备W的单质

B.原子序数为: Y＞Z＞W

C.化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同

D.最高价氧化物对应水化物的碱性: W＞Z

9、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )

A.还原性：F->Cl->Br->I-

B.由MgCl2制取Mg的反应是吸热反应

C.卤素单质(X2)与碱反应均可生成两种盐

D.由图可知此温度下MgI2(s)与Br2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g) △H=＋160 kJ·mol−1

10、某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸取得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加过氧化氢氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是

A．灼烧的目的是使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出

B．灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒

C．海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验

D．CCl4溶剂还可用苯、酒精代替

11、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A. 标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 NA 个

B. 30g 乙烷中含有 C-H 的键数为 7NA

C. 常温下，在 18g18O2 中含有 NA 个氧原子

D. 1mol－OH 所含的电子数目为 7NA

12、化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学中的化学用语，说法正确的是

A.石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑

B.熔融碳酸盐介质的氢氧燃料电池负极的电极反应为H2-2e-=2H+

C.由Mg、Al、氢氧化钠溶液构成的原电池，其负极电极反应为Mg-2e-=Mg2+

D.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极衱氧化：Fe-3e-=Fe3+

13、俗称大苏打、海波，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳定存在，食品工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。下列说法中根据实验目的、实验操作或现象得到的相关离子方程式正确的是

选项	实验目的	实验操作或现象	相关离子方程式
A	制备	实验室用通入和的混合溶液中来制备
B	检验硫代硫酸钠氧化变质可能混有的	取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液，有沉淀生成
C	探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响	分别将两种反应溶液先混合，再水浴加热至反应要求温度，测得该温度下的反应速率
D	用过量硫代硫酸钠除去水中溶解的氯气	黄绿色褪去

A．A

B．B

C．C

D．D

14、由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次（从左至右）发生的反应类型和反应条件都正确的是（　　）

选项	反应类型	反应条件
A	加成反应、取代反应、消去反应	NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热、常温
B	消去反应、加成反应、水解反应	NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热
C	消去反应、加成反应、取代反应	NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热
D	氧化反应、取代反应、消去反应	加热、NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热

A.A B.B C.C D.D

15、饱和甘汞电极(Hg-Hg2Cl2)常被用作参比电极测定某电极的电极电位，其内部构造如图所示，在测定电池的电动势后，才可以标出被测电极的电极电位。当甘汞电极与锌电极共同插入ZnCl2溶液中构成原电池时，下列说法不正确的是

A．甘汞电极电势比较稳定，故可作为参比电极

B．多孔物质的作用是隔离甘汞与氯化锌溶液

C．负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

D．正极的电极反应式为Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl-

16、一定温度下密闭容器中，不能说明反应2NO2(g) ⇌N2O4(g)已达到平衡状态的的是

A.各物质浓度不再改变 B.容器内颜色不再改变

C.容器内压强不再改变 D.v(NO2)耗=2v(N2O4)生

17、下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－

B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO3－、Br－

C. 0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－

D. 加入Al能放出H2的溶液中：K＋、NH4+、NO3－、Cl－

二、（共3题，共 15分）

18、某温度下，在100g水中加入50g NaCl固体，搅拌使其充分溶解后过滤，得到136g滤液，则：( )

A. 滤液为NaCl饱和溶液

B. 滤液中NaCl的质量分数为36%

C. 该温度下，NaCl的溶解度为50g

D. 该温度下，NaCl的溶解度为36g

19、下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是

A．向Na2SO3中滴加稀HNO3溶液：＋2H+=SO2↑＋H2O

B．0.3molFeBr2与0.4molCl2在溶液中反应：8Cl2＋6Fe2+＋10Br－=6Fe3+＋16Cl－＋5Br2

C．用稀硝酸除去试管内壁银镜：Ag＋2H+＋=Ag+＋NO2↑＋H2O

D．酸性KMnO4氧化H2O2：2＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

20、下列关于氧化还原反应说法正确的是

A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．某元素从化合态变成游离态，该元素不一定是被还原

C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

三、填空题（共8题，共 40分）

21、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是_______。

(2)已知的燃烧热为726.5，，则a_______726.5(填“＞”、 “＜”或“=”)。

(3)使和通过灼热的炭层，生成和，当有参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合，在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______。

(5)已知：①

②

③

则煤的气化主要反应的热化学方程式是_______。

22、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652 kJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为___。

（2）已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是____kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___。

（4）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)　ΔH=+67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1

肼和二氧化氮反应的热化学方程式为___。

23、（1）下列各组物质：

A 金刚石与石墨；B 淀粉与纤维素；C 氕与氘；D 甲烷与戊烷； E 葡萄糖与果糖

F与 G 与

其中互为同位素 _____；（填编号．下同），互为同系物的是____，互为同分异构体的是______，是同一种物质的是________．

（2）化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：_____；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的所有可能的结构简式为_____。

（3）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

写出篮烷分子的化学式________；篮烷分子的一氯取代物的种数为______种。

24、有以下八种物质：①石墨；②酒精；③氨水；④二氧化碳；⑤碳酸氢钠；⑥氢氧化钠溶液；⑦纯醋酸；⑧氯化氢。

(1)能导电的是_______；属于强电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)写出物质⑤溶于水的电离方程式：_______。

(3)写出物质⑤和⑥反应的离子方程式：_______。

25、己知某烷烃分子中电子数为42。

（1）该烷烃的分子式为________________________。

（2）写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式：_________________________。

（3）上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是____________(写结构简式)。

26、高铁酸钠是用次氯酸钠和氢氧化铁在一定条件下制备的，

(1)请配平制备的反应方程式并标出电子转移的方向和数目：________

________NaClO+ ________Fe(OH)3+ ________= ________Na2FeO4+________NaCl+ ________H2O

(2)氧化剂是___________，________元素被氧化。

(3)高铁酸钠被用作消毒剂是因为具有___________性，其产物是三价铁，Fe3+水解生成的Fe(OH)3分散系属于___________ (填 “浊液”、“胶体”或“溶液”)，能够吸附水中的固体颗粒物，达到净水的目的。

(4)某学生根据课堂知识： ClO-在酸性环境下的氧化性更强，准备用含次氯酸的溶液和硫酸铁去制备高铁酸或者高铁酸盐，结果失败了。排除实验操作问题，根据氧化还原反应的知识与本题信息，下列判断可能正确的是：________。

A．碱性环境下三价铁的还原性更强

B．酸性环境下高铁酸根离子的氧化性太强

C．碱性环境下高铁酸钠的氧化性不强

27、已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题：

化学式	CO(g)	H2(g)	CH3OH(l)	CH4(g)
△H/(kJ·mol-l)	-283.0	-285.8	-726.5	-890.3

（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_____________________________。

（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)△H=__________。

（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为CO(g)+H2(g) CH3OH(g)△H=-45.4kJ·mol-1。向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。

①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=___________。

②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是___________ (填标号)。

a．升高温度

b．将CH3OH(g)从体系中分离

c．充入He，使体系总压强增大

d．再充入0.10molH2和0.05molCO

e．加入催化剂

③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将___________(填“逆向”“正向”或“不”)移动，化学平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH(g)，反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2kJ，甲中CO的转化率为a1，乙中CH3OH的转化率为a2，则Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。

28、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的氯、溴、碘等元素。氯、溴、碘是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素；卤素单质都具有氧化性。

(1)氯在元素周期表中的位置___________

(2)氯气是重要的化工产品，工业可以由电解氯化钠溶液得到，同时还生成NaOH和H2.写出该电解过程的离子方程式___________

(3)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱顺序为：。试写出：在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，请写出发生反应的离子方程式___________。

(4)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

Ⅰ.上述反应的还原剂是___________

Ⅱ.根据上述反应，鉴别某白色固体是NaNO2还是NaCl。可选用的物质有：①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉溶液 ④白酒 ⑤食醋(稀的醋酸溶液)，你认为必须选用的物质有___________(填字母)。

A.③⑤ B．①②⑤ C．①②④

Ⅲ.某厂废液中，含有2%~5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为N2防止污染的是___________。(填字母)

A．NaCl B． C． D．浓

四、实验题（共1题，共 5分）

29、某次实验需配制0.4mol•L-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：

（1）配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需________和______________；

（2）用托盘天平准确称量___________g固体NaOH；

（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液____ _，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面__ ___时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签．

（6）下列情况对所配制浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)

A．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中______________

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______________

C．定容时俯视溶液的液凹面______________

（7）如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度___________，不能将超出部分再吸走，须_ ____．

五、计算题（共1题，共 5分）

30、通过下表的相关数据，计算、分析、判断给出结论，题目所给数据和条件均为常温下：

NH3•H2O	Kb=1.8×10-5
H2CO3	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
HF	Ka=6.8×10-4
H2S	Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15
H2O	Kw=10-14
Cu(OH)2	Ksp=2.2×10-20
Fe(OH)3	Ksp=4.0×10-38
CuS	Ksp=6.3×10-36
FeS	Ksp=3.6×10-18
常用对数	lg2=0.3 lg2.2=0.34 lg3=0.48