河北省廊坊市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、下列有关能量变化的说法中错误的是

A．化学反应必伴随能量变化

B．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小

C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合搅拌发生的是吸热反应

D．所有放热反应的化学变化的能量都可以通过设计成原电池转化为电能

2、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是

A. H2O的分解反应是放热反应

B. 光分解过程只涉及太阳能与电能的转化

C. 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H > 0

D. 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

3、“绿色化学”思想:化工生产尽量使用无毒、无害的原料，采取合理安全的工艺，原子利用率为100%，无污染，对环境友好。“绿色化学”实验已走进课堂，下列实验不符合“ 绿色化学”思想的是

A. A   B. B   C. C   D. D

4、下列说法正确的是

A.Fe、Al、Cu均是重要的金属元素，它们的氧化物都是碱性氧化物

B.加热溶液至水分蒸干，可得到和NaOH混合物

C.碳化硅的硬度大、熔点高，是一种高温结构陶瓷

D.工业上用电解熔融的方法冶炼金属镁

5、下列说法正确的是（    ）

A.历史上有许多记载文明的竹简和丝帛，其主要成分是蛋白质

B.《本草经集注》中记载了利用“焰色反应”区分硝石和芒硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，“真硝石”是钠盐

C.古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥和光导纤维都是硅酸盐产品

D.古人酿酒时，米酒变酸的过程涉及了氧化反应

6、某物质经分析只含有一种元素，则该物质不可能是（　　）

A．单质

B．化合物

C．混合物

D．纯净物

7、2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。下列措施能实现碳中和且可行的是

①通过植树造林捕捉二氧化碳②禁止使用煤和石油等化石能源③大力发展风能、太阳能等新型能源④工业中用碱石灰吸收⑤绿色出行，减少燃油车的使用

A．①③④⑤

B．①②③④

C．②③④⑤

D．①②④⑤

8、下列说法正确的是

A. 石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为纯净物

B. 乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应

C. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

D. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液银色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

9、将NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO2的体积（标准状况下）V(CO2)的关系，如下图所示，

下列说法中正确的是（   ）

A. P点的值为12.32

B. 混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/L

C. bc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3

D. cd段表示Al(OH)3沉淀溶解

10、已知反应C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)       ΔH＜0。一定温度和压强下，在密闭容器中投入一定量C2H4和H2，反应达到平衡。下列说法正确的是

A．使用高效催化剂，乙烯的平衡转化率增大

B．增大容器容积，平衡正向移动，乙烷浓度增大

C．保持容积不变，升高体系温度，平衡常数K减小

D．保持容积不变，再充入一定量H2，乙烷体积分数增大

11、下列关于苯酚的叙述错误的是（    ）

A. 苯酚遇FeCl3溶液显紫色

B. 向苯酚溶液中滴加浓溴水，可观察到白色沉淀

C. 苯酚酸性很弱，不能使紫色石蕊试液变色

D. 苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用水洗涤

12、用下列装置完成相关实验，合理的是

A.图①：验证C元素的非金属性强于Si

B.图②：收集CO2或NH3

C.图③：从煤干馏所得到的液体物质中分离得到粗氨水

D.图④：分离酒精与石油分馏所得到的轻质油混合物

13、为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

A.无水氯化钙 B.硫酸亚铁 C.食盐 D.生石灰

14、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是

A．60mL

B．50mL

C．40mL

D．25mL

15、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为 (　　)

A．Mg2+

B．Ba2+

C．F－

D．Na+

16、下列关于元素周期表的叙述，错误的是(  )

A. 镁是第IIA族元素

B. 第IA族元素全部是金属元素

C. 第ⅥA族中含金属元素

D. 第3周期中既有金属元素又有非金属元素

17、将常温下为气态的饱和链烃（碳原子数≤4）两两混合，若37g混合物与氧气完全反应，生成CO2，消耗氧气4.25mol。则此混合物的可能组合的方式最多有 （　　）

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

18、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是

A.放电时，a电极反应为I2Br－＋2e－=2I－＋Br－

B.放电时，电子从电极b流出，经电解质溶液流向电极a

C.充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有0.02 mol I－被氧化

D.充电时，a电极接外电源负极

19、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（   ）

A.D元素位于元素周期表中第3周期VIA族

B.四种元素的原子半径：

C.A与C形成的化合物能与水反应产生气体

D.常温下，C单质能置换出A单质

20、对于合成氨反应：N2+3H2 2NH3，△H＜0；达到平衡后，以下分析正确的是（　　）

A、升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B、增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C、减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D、加入催化剂，同等程度地改变正、逆反反应速率

21、请回答：

(1)CO2的电子式是______；光导纤维的主要成分的化学式是______。

(2)将新制氯水滴到pH试纸上，观察到的现象是______。

(3)向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式______。

22、降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。

(1)我国利用氯碱厂生产的H2作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如图。

①a极为_______(填“正”或“负”)极。

②乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为_______。

③下列说法正确的是_______。

A．甲装置可以实现化学能向电能转化

B．甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动

C．乙装置中c极一侧流出的是淡盐水

④结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因：_______。

⑤实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH-迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为_______。下列生产措施有利于提高Cl2产量、降低阳极O2含量的是_______。

A．定期检查并更换阳离子交换膜

B．向阳极区加入适量盐酸

C．使用Cl-浓度高的精制饱和食盐水为原料

(2)降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为_______。

23、化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

I   II

（1）写出上述图中仪器的名称：①_______；②______；

（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有__________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_____；实验时仪器②中冷却水的进口为_______（选填“f”或“g”）。

（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是_______，_______。

24、已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)。请回答下列问题：

(1)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量___________(填“＞”、“＜”或“=”)572 kJ。

(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)　ΔH1=-197 kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l)　ΔH2=-44 kJ·mol-1

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)　ΔH3=-545 kJ·mol-1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是___________。

(3)已知下列反应的热化学方程式：

①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为___________。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)

25、现有以下物质：①溶液；②氨水；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩冰水混合物。

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式：___________，在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得胶体。如何用最简单的操作判断是否成功制备出胶体：___________。

(3)①与的水溶液发生反应的离子方程式为___________。

26、硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价-类二维图分别如图。

(1)图中物质“d”的化学式是___________；若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是___________(填标号)。

A．Ba(NO3)2溶液

B．CaCl2溶液

C．H2O2溶液

D．Na2CO3溶液

(3)写出反应③的离子方程式___________。

(4)a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是___________。

(5)若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，请配平化学方程式：_________

___________K2SO3+___________K2Cr2O7+___________H2SO4=___________Cr2(SO4)3+___________K2SO4+___________H2O

(6)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：

已知：用NaOH溶液进行尾气处理时的化学反应为：，。

为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO2与NO的体积必须满足的条件是：___________。

27、原电池是直接把化学能转化为电能的装置。航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。

则：

①溶液中OH-移向____电极（填“a”或“b”）。

②b电极附近pH________。（填增大、减小或不变）

③如把H2改为甲烷，则电极反应式为：负极：______________。

28、I.将、和在恒温恒容的密闭容器中发生：反应。

(1)下列说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

①气体密度不变；

②混合气体的总物质的量不变；

③混合气体的平均相对分子质量不变；

④和的物质的量之比不变；

⑤消耗的与消耗的速率相等；

⑥消耗=生成；

(2)达到平衡时，的取值范围_______。

II.碘及其化合物在生产生活中有重要作用。将0.4mol氢气和0.2mol碘蒸气放入2L密闭容器中进行反应：，反应经过5min测得碘化氢的浓度为，碘蒸气的浓度为

(3)前5min平均反应速率_______。的转化率为_______。

(4)生成的的体积分数为_______(保留三位有效数字)。

29、某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水。

步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。

步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3.如图I。

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图II。

试填空：

(1)X的分子式为_______；X的名称为_______。

(2)步骤二中的仪器分析方法称为_______。

(3)写出X符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_______。

①芳香烃 ②苯环上一氯代物有三种

(4)X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：25℃时0.25g、50℃时0.97g、95℃时7.17g。得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请分析实验室中提纯PTA的实验方法为：_______。

30、把amolNH3、O2组成的混合气充入密闭反应器中，在一定条件下发生化学反应。若混合气中O2的物质的量为x，生成HNO3的物质的量为y。试确定x在不同取值范围时y=f（x）的函数表达式，并画出函数的图象。

31、、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜含杂质为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：

(1)上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是 ______ 试剂X、固体J的物质分别为 ______ ．

A.NaOH    B.CuO     C.                 

(2)反应②是向溶液2中通入一定量的，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式 ______ ．

(3)以石墨为电极，电解溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式 ______ ．

32、随着低碳钢等洁净钢技术的发展，Al2O3-C耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题：

(1)将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示。写出铝电极的电极反应式：_____。

(2)在埋炭实验条件下，不同碳素材料的Al2O3-C耐火材料与铁液之间的可能反应如下：

①

②

③

④则

______。

(3)直接碳热还原氧化铝法除需要高温外，系统中生成的碳化铝、碳氧化铝等会与生成的铝混合在一起，难以分离。实际生产中，至今仍未用直接碳热还原氧化铝法来炼铝。氧化铝碳热还原氯化法炼铝是生产铝的一种可行性新方法，其反应过程如下：

⑤

⑥

反应⑤、反应⑥中自由能()与温度(T)的变化关系如图所示，由此判断反应⑤对应图中的曲线____(填“I”或“II”)，试分析氧化铝碳热还原氯化法炼铝的可行性：______

(4)在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：。在实验室研究该反应，一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为p总)中加入足量的碳和2 molCO2(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

①650℃反应达到平衡时，容器体积为10L，则平衡时c(CO)=___________。

②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量n(CO)：n(CO2)=3：2的混合气体，则平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

③800℃时，如图CO的体积分数为92%，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=___________[用含p总的代数式表示，气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数]。