新疆维吾尔自治区巴音郭楞蒙古自治州2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、纳米Cu-SiO2反应器用于催化草酸二甲酯DMO（）和氢气反应获得EG，反应过程示意图如下，下列说法不正确的是

A．EG属于二元醇

B．MG的分子式为C3H6O3

C．反应过程中生成了EG和甲醇

D．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

2、室温时，向20 mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L 的NaOH 溶液，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是

A．a 点:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B．b点:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C．C 点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D．d 点: 2c(Na+ )=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]

3、下列物质分类中，前者包括后者的是

A．电解质  石墨   B．胶体   分散系

C．混合物 空气 D．碱性氧化物 CO2

4、常温下，用盐酸滴定溶液，滴定过程中和的物质的量分数以及溶液的pH与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表溶液的pH

B．滴入盐酸的体积为25.00mL时，溶液显中性

C．常温下，的水解常数

D．a点溶液中存在：

5、对乙酰氨基酚(I)具有解热镇痛作用，可制成缓释长效高分子药物(III)，下列说法正确的是

A．I中所有的C、N、O原子不可能共平面

B．1mol I在足量氢氧化钠溶液中加热，可消耗2mol NaOH

C．生成III的反应类型是酯化反应

D．III的分子式为C3n+9H5n+8NO3

6、常温下，在下列溶液中可发生如下三个反应：①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O  ②2A2++B2＝2A3++2B-  ③2B-+Z2＝B2+2Z-，由此判断下列说法错误的是

A. Z元素在①③反应中均被还原

B. 反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行

C. 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

D. 还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

7、微粒观和变化观是化学基本观念的重要组成部分。常温下，下列溶液中的微粒一定能大量存在的是

A．加入铝产生氢气的溶液：、、、

B．的溶液：、、、

C．加入硫酸镁的溶液：、、、

D．无色溶液中：、、、

8、对物质进行分类是化学学习中的常用方法。下列物质中属于酸的是

A.CO B.NaOH C.HNO3 D.CuSO4

9、下列原子的外围电子排布式正确的是

A. Zn：3d104s2   B. Cr：3d44s2   C. Ga：4s24p2   D. S：3p4

10、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 在0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中:Al3+、NH4+ 、NO3-、HCO3-

B. 0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-、ClO-

C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液: NH4+、K+、Cl-、I-

D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-

11、在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3⇌N2+3H2。已知NH3起始浓度是2.6mol•L-1，4s末为1.0mol•L-1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v(NH3)应为(　　)

A．0.04 mol•L-1•s-1

B．0.4 mol•L-1•s-1

C．1.6 mol•L-1•s-1

D．0.4 mol•L-1•min-1

12、下列物质中，只含有离子键的是

A．

B．

C．

D．

13、常温下，下列叙述正确的是

A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW增大

B. 将1 mL pH＝3的HA溶液稀释到10 mL，溶液的pH=4

C. 若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的PH=11

D. 用pH＝1的盐酸分别中和1 mL pH＝13的NaOH溶液和氨水，NaOH溶液消耗的盐酸多

14、我国自主研发的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。下列关于铷的稳定同位素Rb的说法正确的是（   ）

A.质子数是85 B.中子数是48 C.质量数是37 D.电子数为48

15、由三种单体合成的高分子材料：。以下不属于合成该物质的单体是

A．

B．

C．

D．CH3—CH=CH—CN

16、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（   ）

A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1

C.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

D.c(C2O42-)<c(H2C2O4)

17、下列关于有机物说法正确的是（   ）

A.蛋白质水解的最终产物是多肽

B.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体

18、甲、乙、丙、丁是分别由、、、、、、、八种离子中的两种(不重复)组成的四种可溶性化合物，且已知：①甲＋乙→红褐色沉淀；②甲＋丙→白色沉淀；③甲＋丁→白色沉淀，向甲溶液中逐滴加入丁溶液，其导电能力随丁加入的体积变化曲线如图所示：

下列说法不正确的是

A．甲是，乙是

B．丙是，丁是

C．丙和丁混合有无色气体生成

D．甲溶液中，、、、可与其大量共存

19、常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A. NaA溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1

B. 将pH＝6的H2SO4稀释1 000倍后，c(H＋)＝2c(SO42-)

C. 浓度分别为0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍

D. 浓度分别为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)

20、用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（  ）

A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完

B.Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL（条件相同）

C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色

D.Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性

21、有以下反应方程式：

①SO3 + H2O＝H2SO4；   ②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑；

③2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑； ④SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O；

Ⅰ．按要求将上述化学方程式字母填入相应空格内：

上述反应中不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O做氧化剂的是_________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______。

Ⅱ．已知方程式F：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3H2O＋3Cl2↑。

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。

(2)标准状况下当有33.6 L的氯气放出时，转移电子的数目是__________。

(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。

Ⅲ．酸性条件下，K2Cr2O7溶液和FeCl2溶液混合后生成Cr3+，请写出离子方程式 __________________________________________________________________。

22、已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)，如图是1molH2燃烧的反应过程中能量变化示意图。

请回答下列问题：

（1）该反应是__(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）氢气在氧气中燃烧，破坏1molH—H键吸收Q1kJ的能量，破坏1molO=O键吸收Q2kJ的能量，形成1molH—O键释放Q3kJ的能量，则下列关系式正确的是___。

A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3   D.2Q1+Q2=4Q3

（3）已知1gH2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且O2(g)中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，H2O(g)中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则H2(g)中1molH—H键断裂时吸收热量为__kJ。

23、键线式是以线表示共价键，每个折点或端点表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的式子，如异丁烷()可表示为“”，请分析这一表示方式的要领，试用键线式写出戊烷(C5H12)的同分异构体：_______________、_______________、_______________。

24、历史经验告诉我们，合理地使用化学物质，有利于保护环境，实现可持续发展。下表是一些化学物质对人类发展的贡献、带来的问题及解决方法。

请回答下列问题：

（1）硫酸铵的化学式为___________________，农业上通常使用______________来改良酸性土壤。

（2）对于废弃的塑料制品(包括可降解塑料)宜采用___________________________的措施，防止污染环境和提高物质的利用率。不合理使用化学物质对环境造成危害，为保持可持续发展，应开展的研究课题有__________(填写序号)

①研制高效低毒农药

②研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质的合成方法

③寻求合成可快速降解的塑料和橡胶

煤是当今世界最重要的能源之一。煤中含有的氮、硫等元素在燃烧时会生成NO、NO2和___________等气体，会对大气造成污染，而且是导致__________________形成的主要原因之一。可采取在煤中加入适量石灰石等措施，以减少煤燃烧对大气造成的污染。

25、中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施.含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂

(1)已知HClO的杀菌能力比强.25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中、HClO和的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。由图分析，用氯气处理饮用水时，与两种情况下，_______时杀菌效果强，当时，氯水中含氯元素的微粒有HClO、和_______。

(2)“84消毒液”是一种家庭常用消毒剂，但其不能与洁厕灵混合使用，其原因为_______

(3)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂

①工业制备的反应原理为，则X的化学式为_______

②在进行饮用水消毒时，和都转化为，与_______g(保留两位小数)NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)

26、氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）①中发生反应的化学方程式为__________。

（2）②中加入试剂Ⅱ的目的是__________。

（3）操作④为蒸发，蒸发的作用之一是得到KCl晶体，另一作用是__________。

（4）某同学称取提纯的产品0.76g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.00mL溶液，与25.00mL浓度为0.1000mol/L的硝酸银溶液恰好完全反应，则该产品的纯度为__________。

27、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始观察到的现象是_____，反应的离子方程式为_____，继续加入过量的NaOH溶液，观察到的现象是_______，反应的离子方程式为______。

28、现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，H+向A迁移；②把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电流方向为C→A；③把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C发生氧化反应。根据上述情况，回答下列问题：

（1）上述四种金属的活动性顺序是：_________；

（2）③中外电路导线中电子的流向为：________；

（3）①中B电极对应的实验现象为：________。

29、某兴趣小组设计如图所示装置制取SO2，研究其性质。

（1）仪器G的名称是________________。

（2）装置B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式__________________，证明SO2具有氧化性的实验现象是___________。

（3）为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A。与装置A相比，装置F的优点是________（写出两点）。

（4）若选用装置F制取O2可选用的试剂是________。

30、在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：

（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。

（2）取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。

（3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。

（4）将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 克固体。

31、I．氢气是未来最有潜力的绿色能源，目前工业上最成熟的制氢方法是甲烷与水蒸气在高温下进行重整。

已知：

回答下列问题：

(1)甲烷与水蒸气直接重整反应： ________(用、、表示)

(2)向体积为1L刚性容器中充入和一定量的水蒸气发生直接重整反应，对于分别为4：1；1：1；1：4的混合气体，的平衡转化率()随温度的变化曲线如图所示。

①体系温度为时，若从反应开始经到达到a点，则___________；

②越小，的平衡转化率___________；

③对应图中曲线___________；

④a、b、c点对应的平衡常数(、、)大小关系为___________；

⑤体系温度为时，c点对应的平衡常数___________。

Ⅱ.

(3)第19届杭州亚运会主火炬采用绿色零碳的甲醇作为燃料成为世界首创。甲醇可通过工业提供氢气与空气中捕获到的发生 反应来制取，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列图像正确且能说明该反应在时刻达到平衡的是_____(填序号)。

32、锌烟灰是铅、锌及钢铁冶金过程中的一种中间产物，主要成分是ZnO、PbO、FexO，还含有少量的Mn, Cu、F等元素。现以锌烟灰为原料制备碱式碳酸锌[ ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为___________

(2)浸出渣的主要成分是___________

(3)“除氟”时，使用过量硫酸钙的目的是___________

(4)“氧化”时，过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]将Fe2+转化为Fe3+ ，将Mn2+转化为MnO2沉淀，其中Mn2+发生反应的离子方程式为___________；再通过NH4CO3调节溶液的pH =___________。可使铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀。(已知：①c(Fe3+)≤10-5mol·L-1时 ，铁元素沉淀完全；②Ksp[Fe(OH)3]=10-38)

(5)“沉淀”时，温度控制在46℃左右，不宜过高的原因是___________；；碳酸氢铵过量系数(即用量为理论量的倍数)对沉锌的影响较大，不足或过量都可降低沉淀率。已知碳酸氢铵的过量系数与沉锌率的关系如图所示，则此实验应采用的碳酸氢铵过量系数为___________；“沉淀"时，发生反应的化学方程式为___________。