吉林省白山市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、熔化时没有破坏化学键的是

A.氯化钠 B.金刚石 C.干冰 D.烧碱

2、对于22 g CO2，下列有关说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

A.含碳原子个数为NA B.体积为11.2 L

C.含碳元素的质量为12 g D.含氧原子的物质的量为1 mol

3、1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用如图所示装置制备1，2—二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，用于制备乙烯，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。下列有关说法不正确的是（ ）

A.实验中为了防止有机物大量挥发，应迅速升高反应温度至170℃

B.装置c和装置e中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质不相同

C.制备乙烯和生成1，2—二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应

D.向d中产物加入饱和Na2CO3溶液震荡静置，可用分液的方法进行分离

4、对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（  ）

A． B．

C． D．

5、分子式为C5H12的同分异构体有（       ）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

6、根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

7、在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下面图像。下列叙述正确的是

A.正反应放热，L是气体

B.正反应吸热，L是固体

C.正反应吸热，L是气体

D.正反应放热，L是液体

8、锂离子电池的正极材料是含锂的钴酸锂(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，用LiC6表示。电池反应为CoO2＋LiC6LiCoO2＋C6，下列说法正确的是（   ）

A.充电时，电池的负极反应为LiC6－e-=Li+＋C6

B.放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li+＋e-=LiCoO2

C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

9、下列关于胶体叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象相同

D．胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

10、某有机物的结构(键线式)及分子结构模型如图：

下列关于该有机物的叙述错误的是

A．该有机物属于芳香族化合物

B．该有机物所含官能团种类为3种

C．键线式中的Et代表的基团为—CH2CH3

D．核磁共振氢谱、红外光谱都可用于分析该有机物结构

11、下列化学用语正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2  

B．CO2的球棍模型：

C．氯化镁的电子式：

D．K＋的结构示意图：

12、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A．气体(HCl)，饱和溶液

B．溶液()，加入过量的NaOH溶液

C．粉末()，将混合物在氧气中加热

D．溶液()，加入适量溶液，过滤

13、下列表述不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、某同学用下列装置进行有关性质的实验。下列说法不正确的是

A．图1中：实验室制备氯气

B．图2中：产生苍白色火焰

C．图3中：向实验后冷却的固体中加少量水溶解得到蓝色溶液

D．图4中：产生的大量白烟是氯化钠晶体

15、常温时，1 mol•L-1的HClO2和1mol•L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液加水稀释至体积V，所得曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 酸性：HClO2>HMnO4

B. 稀释前分别用1mol•L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积： HMnO4 >HClO2

C. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)

D. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=lg

16、实现化学能转变为电能的装置是（　　）

A.干电池 B.电解水

C.太阳能热水器 D.水力发电

17、下列物质属于弱电解质的是

A．

B．液氨

C．

D．浓硫酸

18、下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是

A.福尔马林（甲酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物

B.溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层

C.苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀

D.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

19、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列用于解释事实的方程式书写正确的是

A．泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火： 2A13++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

B．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4： Ca2++=CaCO3↓

C．缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液，铜丝附近溶液变红： O2+4e-+2H2O =4OH-

D．惰性电极电解NaCl溶液，两极均产生气体： 2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑

20、X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（　　）

A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z

B.单质沸点：X＞Y＞Z

C.离子半径：X2－＞Y＋＞Z－

D.原子序数：X＞Y＞Z

21、工业上用_______和_______作为原料来制取漂粉精，反应的化学方程式为_______；粉精长期暴露在空气中，会使其失效，主要化学方程式__________；______________________，故其应_______保存。

22、（1）第ⅢB族有__种元素，第117号元素属于__元素(填“金属”或“非金属”)；

（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名称为__，原子序数为__；

（3）第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为__。

23、有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题:

（1）岩脑砂的制备

①该实验中用依盐酸与MnO2 反应制取所需氯气，则装置F中的试剂是______(填试剂名称)。

②为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序:___→ef←____(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。________________

③装置D处有两个明显的不足之处，请指出________________________________。

④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要_________________________________。

（2）岩脑砂中元素的测定准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热(发生的反应为2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1↑+3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。

①设置装置H的目的是_____________________________________________。

②若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 L/mol)，则岩脑砂中m(N) : m(Cl)=________ (用含b、V 的代数式表示，不必化简)。

若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确)，则m(N)比正常值____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

24、学习有机化学，掌握有机物的组成结构、命名和官能团性质是重中之重。请回答下列问题：

(1)的分子式为____，所含官能团的名称为_____、_____。

(2)的系统命名为_____。

(3)写出3，3一二甲基丁酸的结构简式____。

(4)合成高聚物其单体的键线式____。

25、某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HNO3反应制取NO2 (不考虑NO气体的影响)，实验结果如图所示(气体体积均为标准状况下测定，且忽略溶液体积变化)。

回答下面问题：

(1)该反应是一个放热明显的化学反应，写出反应的离子方程式_______。

(2)由图像可知O-A、A-B、B-C段的反应速率最大的是_______ (填“O-A”“A-B”或“B-C”)。1min后A-B段反应速率逐渐加快，除产物可能有催化作用外，其主要原因还有：_______。2min后B-C段反应速率又逐渐变慢的原因是_______。

(3)计算在1~3 min内的反应速率： v(H+ )=_______mol·L-1·min-1。

(4)若开始向反应溶液中加入固体KNO3，则1min时测得V(NO2)_______84 mL (填“大于”“小于”“等于”或“不确定”)。

(5)下列措施不能加快v(NO2)的是_______。

A．使用Cu粉代替Cu块

B．使用含有石墨的粗铜代替纯铜

C．使用稀硝酸代替浓硝酸

D．在硝酸中加入少量浓硫酸

26、（1）2molN2在标准状况下的体积是   L；N2的摩尔质量是 ；同温同压下，相同体积的O3和N2所含的分子数 (填“相同”或“不相同”)；将4gNaOH固体溶于水配制成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为   。

（2）将碳酸钠和碳酸氢钠分别加热，可发生分解反应的是 ，反应的化学方程式 。鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的溶液，可用氯化钙溶液，碳酸钠与之反应产生白色沉淀，反应的离子方程式   ，碳酸氢钠不反应。

27、NaCl 是一种基础化工原料，NaOH 也是一种基础化工原料，他们在生产、生活中有广泛的用途。请根据所学知识回答下列问题。

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式：_______。

(2)证明生产产物中的 Cl2 的方法是_______。

(3)在电解饱和食盐水所涉及到的物质中，属于强电解质的是______。属于弱电解质的是______。写出该弱电解质的电离方程式______。

(4)电解产生的 Cl2 经过压缩后变成液氯，这是_______ (填“物理”或“化学”)变化，常通过管道进行输送到灌装车间，若管道不慎破裂，常用氨水来检查破裂处，破裂处会观察到大量 NH4Cl 白烟和 N2，请写出化学方程式________。

28、过氧乙酸( CH3COOOH)是一种高效消毒剂，常温下易分解，可由乙酸与H2O2在硫酸催化下反应制得，化学方程式为CH3COOH(aq)+H2O2(aq)CH3COOOH(aq)+H2O(l)。

(1)该反应的能量变化如图所示。

①该反应为____________(填“放热” 或“吸热”)反应。

②制备38 g CH3COOOH时，热量变化为6.85 kJ，则E =________    。

(2)取a g冰醋酸和a g 50% H2O2 混合均匀，加入一定量硫酸，测得混合溶液的体积为2 L。在25 °C时，测得不同时刻，溶液中的n(CH3COOOH)变化如图所示(反应前后溶液体积变化忽略不计)。

①0 ~6 h内，v(CH3COOOH)=______。

②若反应前后溶液的质量没有发生变化，则反应进行到6 h时，H2O2的转化率为____。

③若在40 °C下进行该实验，测得不同时刻n(CH3COOOH)均有所降低，可能的原因为____________。

29、某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液。

(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。

(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：________。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀NaOH中和热的实验装置如下图所示。

(3)写出该反应的热化学方程式(中和热ΔH= -57.3 kJ·mol-1)：____________________。

(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写表中的空白：温度差平均值____________℃。

②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

30、32.5 g的锌与50 mL 18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体V L。将反应后的溶液稀释到500 mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。

(1)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是___________mol。

(2)反应过程中转移的电子的物质的量为___________mol。

(3)混合气体中的成分及体积比为___________。

31、烟气脱硫脱硝是减排研究的热点，某实验小组模拟氧化并结合溶液吸收法，同时脱除和NO的原理如图所示：

气体反应器的主要反应原理和相关数据如下表：

(1)已知   ，则_______。

(2)恒温恒容下，和NO初始物质的量浓度均为1mol/L，检测装置1

①经5min时NO的转化率为20%，则该时间内生成的平均速率为_______。

②相同时间内，和NO的转化率随的浓度变化如图1。结合数据分析NO的转化率高于的原因是_______。

(3)其它条件不变，和NO初始物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，与NO的物质的量之比对和NO脱除率的影响如图2。浓度很低时，脱除率却超过97%，原因是_______(可用离子方程式表示)。

32、CuS是一种重要的P型半导体材料。以一种石膏渣[含及少量、、等]为原料制备CuS的实验流程如下：

已知：常温下，，。

(1)“浸取”时，生成与等。参加反应的离子方程式为___________。

(2)为测定“浸取”时Cu元素浸出率，需先测定石膏渣中Cu元素含量。称取50.00g石膏渣，加入足量稀充分溶解，过滤并洗涤滤渣，将滤液转移至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入足量KI溶液()，用0.02000 标准溶液滴定至终点()，平行滴定3次，平均消耗标准溶液23.50mL。计算石膏渣中Cu元素质量分数(写出计算过程) ___________。

(3)“沉淀”时溶液的用量不宜过多，其原因是___________。

(4)循环“浸取”多次后，“滤液X”中浓度增大的阳离子主要有___________。

(5)CuS的晶胞如图所示。1个CuS晶胞含有___________个。

(6)将空气以一定流速通过加热的CuS试样，测得固体质量和流出气体中含量随温度的变化如图所示。在200～300℃范围内，CuS经历如下转化：，固体质量减少的主要原因是___________。