澳门特别行政区2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、实验室制备下列气体，能实现的是

A．：Zn与稀溶液

B．：大理石与稀混合

C．：与混合

D．：与稀HCl溶液混合

2、下列说法不正确的是（   ）

A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型相同

B. MgF2晶体中存在离子键和共价键

C. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高

D. 水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成

3、茶叶中铁元素的检验可经过“灼烧→溶解→过滤→检验”等步骤。下列操作方法错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是

A．乙烷(乙烯)：溴水，洗气

B．苯(苯酚)：浓溴水，过滤

C．乙醇(乙酸)：CaO固体，蒸馏

D．溴苯(溴)：稀NaOH溶液，分液

5、下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B.基态Fe原子的外围电子排布图为：

C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D.某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅣA族

6、下列物质露置在空气中，不容易变质的是

A. 氯化钠    B. 过氧化钠    C. 漂白粉    D. 硫酸亚铁

7、科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的说法不正确的是（    ）

A.互为同素异形体 B.等质量的O4和O2所含原子数相同

C.它们的摩尔质量相同 D.等物质的量的O4和O2所含原子数之比为2:1

8、能证明CH4分子的空间结构为正四面体形而非平面正方形的事实是

A．CH4的二氯取代物只有一种结构

B．CH3C1分子只有一种结构

C．C原子距离四个H原子距离一样

D．CH4分子中的四个碳氢键一样

9、为检验某溶液中是否含有Cl－、CO32－、Na＋、NH4＋，进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列判断正确的是

A. 一定不含Cl－   B. 一定不含Na＋

C. 一定含有Cl－、CO32－   D. 一定含有CO32－、NH4＋

10、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向次氯酸钠溶液中通入少量：

B．铜片投入稀硝酸中：

C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：

D．NaAlO2溶液中通入过量CO2：

11、下列有关卤族元素的叙述不正确的是（ ）

A. 卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高

B. 卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱

C. 卤族元素从F到I， HX水溶液酸性增强

D. 卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质均可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来

12、下列说法正确的是(   )

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B.将NaOH和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的二分之一

C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍

D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者所需要的氢氧化钠一样多

13、在一定条件下的密闭容器中存在下列四个化学反应，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是(    )

A.Fe3+(aq) + 3SCN-(aq)⇌Fe(SCN)3(aq)

B.CO(g) + H2O(g)⇌CO2(g) + H2(g)

C.CO2(g) + H2O(l)⇌H2CO3(aq)

D.2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)

14、下列叙述中正确的是

A.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

B.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

C.两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D.存在两种这样的阴、阳离子，其电子数和质子数均相同

15、2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，航天员将会身着我国新一代“飞天”舱外航天服出舱活动。下列关于“飞天”舱外航天服使用的材料中，不属于有机物的是

A．棉布

B．橡胶

C．铝合金

D．涤纶

16、下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（ ）

A.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

B.A原子电子层数比B原子的电子层数多

C.1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多

D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

17、下列实验操作正确或能达到目的的是（    ）

A. 托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体

B. 因为碘易溶于CCl4，所以常用CCl4萃取碘水中的碘

C. 向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体

D. 检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。

18、下列有关叙述正确的是

A.常温时，的溶液与的溶液中由水电离出的之比为

B.某物质的水溶液，则该物质的水溶液一定显酸性

C.AgCl(s)在同浓度的和溶液中的溶解度相同

D.的与的混合溶液中，

19、下列气体中，属于红棕色的是（      ）

A. N2O4    B. NH3    C. NO2    D. NO

20、下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A.CuCl2 B.AlCl3 C.FeCl2 D.FeCl3

21、有下列物质：①氢氧化钡固体　②KHSO4　③HNO3　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________________________________________。

(2)属于电解质的是_______________________________________________。

(3)属于非电解质的是_____________________________________________。

(4)②在水溶液中的电离方程式为____________________________________。

(5)①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为____________________________。

(6)③与⑥可以发生如下反应：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：

I．氧化剂是________________。

II．当有2mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g。

III．用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______________________。

22、按要求回答下列问题：

(1)下列物质中属于强电解质的是_______(填标号，下同)， 属于非电解质的是_______。

①Cl2       ②熔融态的NaCl       ③氨水       ④盐酸溶液       ⑤乙醇       ⑥BaSO4   ⑦H2O       ⑧HF       ⑨CO

(2)若T℃时，醋酸的电离常数K =1.6×10-5，则该温度下0.01 mol/L的醋酸溶液的c(H+)约为_______mol/L。

(3)若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)= 1×10-11，则该温度下水的离子积常数Kw=_______， 将此温度下Va L pH=1的HCl溶液与Vb L pH=11的NaOH溶液混合后pH=3，则Va：Vb=_______。

23、按要求填空：

(1)甲烷分子的电子式：___________；

(2)乙烯分子的结构式：___________；

(3)葡萄糖的分子式：___________；

(4) 的名称：___________；

(5)—OH的名称：___________；

(6)乙酸分子的结构简式___________。

24、(I)可用于分离或提纯物质的方法有：

A．过滤　  　B．升华　  　C．加热分解  　　D．洗气法

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？

①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用____________。

②除去O2中少量的水蒸气，用________。

③除去固体碘(I2)中混有的少量NaI，用________。

④除去氧化钙中的CaCO3，用________。

(Ⅱ)实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20。

①此浓盐酸的物质的量浓度是__________。

②配制100mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为__________。

③配制100.0mL 3.00 mol∙L−1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为__________。

④将10.0mL 3.00 mol∙L−1的盐酸与10.0mL 1.00 mol∙L−1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是________________。(设混合后溶液的体积不变)

25、氮及其化合物在化肥、医药、材料和国防工业中具有广泛应用。回答下列问题：

(1)氮元素在周期表中的位置为_______，N2的电子式为_______。

(2)自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。写出实验室制备氨气的方程式_______。

(3)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以、为电极反应物，以为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。

①a电极是该电池的_______(填正极或者负极)；该电池正极的电极反应式是_______。

②该电池在工作过程中的浓度将不断_______(填增大或减小)，假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当溶液中的物质的量改变时，理论上电池能为外电路提供___mol电子。

26、实验室模拟工业制备漂白粉的过程，回答下列问题：

(1)漂白粉的有效成分是___________(写化学式)，工业制漂白粉的反应方程式是___________；在制备漂白粉过程中，如制得2 mol有效成分，反应中转移了___________mol电子。

(2)漂白粉溶液露置在空气中漂白能力会增强，写出发生反应的离子方程式___________；工业上用浓盐酸加速漂白，反应的离子方程式为___________。

27、25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

请回答下列问题：

(1) H2S的一级电离平衡常数表达式为Ka1=________。

(2) CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为_________。

(3) H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式为_________。

(4)NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为_________。

28、钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。

几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10-5mo/L) 的pH如下表:

回答下列问题:

(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为________，滤液I的主要成分是_________。

(2)已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”过程中H2O2所起主要作用是_________。“调节pH”除去的离子主要有Al3+和_________。

(3)酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时漫出率下降的原因是___________。

(4)“萃取”和“反萃取“可简单表示为: Co2++2(HA)2 Co(HA2)2+2H+。则反萃取过程加入的试剂X是_____________。

(5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应的离子方程式为____________。

(6)工业上用Li2CO3粗品制备高纯Li2CO3可采用如下方法:将Li2CO3溶于盐酸，加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

①电解槽中阳极的电极反应式是__________________。

②向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液时，发生反应的化学方程式为__________。

29、铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

实验结果：将20.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应，测得装置B增重6.30 g

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定　

Ⅲ.问题讨论与解决：

(1)如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。

可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水

(2)步骤④中煮沸的作用是_____________________________________________

(3)向步骤⑥反应后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式______。

(4)请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式________（写出计算过程）。

30、硫的含氧钠盐有许多，现有Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O4(连二亚硫酸钠)，其热稳定性比相应的酸强。

已知：2Na2S2O4 =Na2S2O3＋Na2SO3＋SO2↑ 

4H++ 2S2O42- = 3SO2↑+ S↓ + 2H2O

完成下列计算：

(1)用Na2S2O3溶液与不同浓度的硫酸反应，可以研究浓度对化学反应速率的影响。现有98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)来配制500mL1mol·L(密度为1.06g·cm-3)的稀硫酸，则需要浓硫酸___________mL；加水_______g；

(2)称取部分氧化的亚硫酸钠样品10.16克溶于水，加入稍过量的盐酸酸化了的氯化钡溶液，过滤，洗涤，干燥，所得沉淀质量为2.33克，则该亚硫酸钠中已有_______%(质量分数)的亚硫酸钠被氧化。

(3)现有8.70g的无水Na2S2O4，吸水后得到10.50g Na2S2O4·nH2O，则水合物中n的值是______；

(4)Na2S2O4在500℃时部分分解得产物A，将9.16g产物A中加入足量的稀硫酸中，生成SO21.568L(标准状况)，试确定残留物中钠、硫和氧的原子个数比_______；若取另一份Na2S2O4部分分解得到的产物B，则ag产物B中钠、硫和氧的原子个数比为__________(范围)。

31、七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）在印染、造纸和医药等工业上有重要的用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其主要成分是MgCO3，还含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、MnO2、Al2O3、SiO2等杂质，工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：

已知：①MnO2不溶于稀硫酸。

②CaSO4和MgSO4·7H2O在不同温度下的溶解度（g）数据如下表所示：

（1）开始用到硫酸的质量分数为70%，密度为1.61g/cm3，则该硫酸溶液的物质的量浓度为___。

（2）滤渣A中除含少量CaSO4·2H2O外，还有___。

（3）加入MgO后，加热煮沸的目的是___。

（4）若滤渣B的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3。则加入NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为___。

（5）流程中操作1为蒸发浓缩、趁热过滤，这样即可得到CaSO4·2H2O，又防止___。

（6）获取MgSO4·7H2O的操作2为：___、___、过滤洗涤。

（7）已知开始硼镁泥样品的质量为ag，制取七水硫酸镁的质量为bg，据此能计算出硼镁泥中镁元素的含量吗？若能，请写出表达式；若不能，请说明理由。___（能或不能），表达式（或理由）为___。

32、氢氧化铝[]是重要的化工原料，也是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂，钼酸钠()具有广泛的用途，可作新型阻燃剂、水处理剂和无公害型冷却水系统的金属抑制剂等。现从某废钼催化剂(主要成分、、等)中回收和，其工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)中Mo的化合价为_______。

(2)已知、Al2O3与相似，均能在高温下跟发生类似的反应，试写出①焙烧时跟反应的化学方程式_______。

(3)检验②操作后所得的滤渣中含有的方法是_______。

(4)第③步操作中加入需要适量，可以通过测定溶液_______来控制的用量。该步操作中制备的离子方程式为_______。

(5)从题目信息可知，如图曲线_______(填序号)为的溶解度曲线。

(6)利用铝热反应可以回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得。写出发生铝热反应的化学方程式_______。