广西壮族自治区贺州市2025年中考真题（三）化学试卷及答案

1、互为同位素的两种原子不可能具有

A．相同的电子数

B．相同的中子数

C．几乎完全相同的化学性质

D．相同的质子数

2、某离子液体结构如图，其中Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子的最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z的质子数均为奇数且之和为22，下列说法错误的是

A．T、X、Y形成的氢化物的沸点依次升高

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．可形成离子晶体、分子晶体

D．的空间结构为正四面体形

3、2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得到3.5g固体，据此可判断其产物为（       ）

A．只有Na2O2

B．只有

C．和

D．无法确定

4、某有机物结构见图，它不可能具有的性质是

A．能被氧化

B．能使溴水褪色

C．能发生加聚反应

D．能跟KOH溶液反应

5、下列过程属于化学变化的是

A.氨气液化 B.苯挥发 C.油脂水解 D.石油中分馏出汽油

6、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原子电子层數等于最外层电子数。下列说法不正确的是

A. Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族

B. Y 的最高价氧化物不能和X 的简单氢化物反应

C. M的非金属性比Z的弱

D. 原子半径比较: X<M

7、化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）

A.煤的干馏是物理变化

B.为防止食品氧化变质，包装袋中常放入生石灰

C.淀粉遇碘变蓝，可用米汤检验加碘盐中是否加碘

D.推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗

8、某固体混合物由、、、中的两种组成，现进行如下实验：

①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；

②做焰色反应，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色；

③向溶液中加盐酸，无气体产生.

根据实验现象可判断其组成为(   )

A. B. C. D.

9、下列由实验现象所得结论错误的是

A．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

B．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中含有SO

C．用洁净的铂丝蘸取某溶液中酒精灯火焰中灼烧，产生黄色焰色，证明该溶液中含有钠离子

D．向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

10、下列实验操作合理的是

A.称量NaOH固体时，天平的托盘各放两张同样大小的纸片

B.用l0mL量筒量取5.2mL盐酸

C.用托盘天平称取25.20g碳酸钠

D.做某实验需要用200mL0.10mol/LNaCl溶液，可以用100mL容量瓶配两次

11、下列关于充电电池的叙述，不正确的是（   ）

A、充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

B、充电电池可以无限制地反复放电、充电

C、充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

D、较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放

12、下列化学用语或图示表达不正确的是

A．N2的结构式： N≡N

B．Na+的结构示意图：

C．溴乙烷的比例模型：

D．HClO的电子式：

13、下列行为符合实验安全要求的是

A．可直接用手拿着试管加热

B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

C．浓硫酸稀释时将水直接倒入盛放浓硫酸的烧杯中

D．实验结束后可直接用嘴吹灭酒精灯

14、下列反应中， 属于取代反应的是(　　)

A.C3H8 + 5O23CO2 +4H2O

B.CH4+C12CH3C1+HCl

C.n

D. +3H2

15、有机物M()具有止血功能。下列关于该有机物M的说法错误的是

A．属于芳香族化合物

B．与互为同系物

C．能使酸性溶液褪色

D．能发生缩聚反应和还原反应

16、下列离子方程式正确的是

A.向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B.将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

D.向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

17、在一定条件下，某可逆反应的正反应速率、逆反应速率随时间的变化曲线如下图所示。下列有关说法中正确的是

A．t1时刻，正反应速率小于逆反应速率

B．t2时刻的正反应速率小于t3时刻的逆反应速率

C．t4时刻，反应处于平衡状态，正、逆反应速率均为0

D．t4时刻，保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均加快

18、最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14C的下列说法中正确的是

A.14C与12C、13C互为同位素 B.14C与C60互为同素异形体

C.14C原子与14N原子中所含中子数相同 D.14C原子与12C原子化学性质不同

19、下列物质不属于有机物的是

A. CH3CH2OH B. H2CO3 C. CCl4 D. C6H6

20、关于原电池的下列说法中，正确的是

A. 在负极上发生氧化反应    B. 化学性质较活泼的金属为负极

C. 在外电路上电子由负极流向正极    D. 是由电能转化为化学能的装置

21、A、B的结构简式如下

(1)A分子中含有的官能团的名称是__________；B分子中含有的官能团的名称是___________。

(2)A能否与氢氧化钠溶液反应？__________（填“能”或“不能”，下同）；B能否与氢氧化钠溶液反应？________。

(3)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是________________。

(4)A、B各1mol分别加入足量浓溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是______ mol、______mol。

22、现有以下四种物质：①CH3COOH②SO3 ③NO2 ④SiO2 ⑤AlCl3请根据题意，选择恰当的选项用数字代号填空。

（1）属于电解质的为_____；

（2）加入水中，导电性几乎不变的为________；

（3）常温下是气态的为_____；

（4）能导致光化学烟雾的为_____；

（5）能与水发生氧化还原反应的为_____。

23、8种物质：①H2 ②铝 ③蔗糖 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体  ⑦稀硝酸 ⑧熔融Al2(SO4)3

（1）上述状态下可导电的是_____________；属于电解质的是_______________；

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，对应的化学方程式为____________________。

（3）⑧在水中的电离方程式为________________________________________________。

24、二氧化钛（TiO2）广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备乙酸、钛单质的原料。

Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：

方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。

（1）① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为______；

②检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是___________

方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

（2）溶液甲中加入Fe的作用是__________

（3）若要加热FeSO4．7H2O晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种硅酸盐质仪器是__________

Ⅱ．二氧化钛的用途：

（4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示（实线表示的是催化剂的催化效率，虚线表示的是乙酸的生成速率），250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。

（5）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电源_____（填“正极”或“负极”），该极电极反应式为__________。石墨极上石墨参与反应产生的气体是_____。

25、为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：

(1)据汞的原子结构示意图，汞在第_______周期。

(2)①叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的产气药，NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65 gNaN3完全分解，释放出标准状况下的气体体积_______L。

②氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，请将下列的化学反应方程式配平。_______

_______Al2O3+_______N2+_______C—______AlN+_______CO

(3)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要于段。如图是硫元素的“价—类”二维图：

①从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。

②Z的浓溶液与铁单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y，该反应的化学方程式为_______。

26、完成下列反应的化学方程式，并指明其中的氧化剂和还原剂。

(1) __________、氧化剂__________、还原剂__________。

(2)__________、氧化剂__________、还原剂__________。

(3)__________、氧化剂__________、还原剂__________。

(4)__________、氧化剂__________、还原剂__________。

27、Ⅰ.磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷()是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在常温常压隔绝空气条件下，62g白磷完全转化为红磷，大约放出22kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：

(1)白磷与红磷中更稳定的是___________(填“红磷”或“白磷”，下同)；等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是___________。

(2)从断键和成键的角度分析反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

则生成可以放出热量___________kJ。

(3)可在中燃烧生成和水蒸气。已知：16g肼完全反应放出热量为267kJ，则肼在氧气中燃烧的热化学方程式是___________。

Ⅱ.甲烷()一空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图：

(4)图中左侧电极为电源___________极，该电极的电极反应式为___________。

(5)当电池消耗甲烷2.4g时，消耗的的体积为___________L(标准状况下)。

28、丙醇有两种属于醇类的同分异构体：

如图是其中一种物质的核磁共振氢谱，则与该谱图对应的物质的名称是___________。

29、H2O2是常用的漂白剂和氧化剂，在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用．

Ⅰ. 为探究影响H2O2分解速率的因素，某实验小组进行了如下实验：

实验1：在相同的条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象。

实验2：将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，实验结果如下：

回答下列问题：

（1）H2O2的分解反应是____反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）实验2的实验结果表明，催化剂的催化效果与____有关。

（3）实验1的目的是____，a=____。Fe3＋ 可以作为H2O2分解化的催化剂，可能的催化过程如下。请写出ii。i．2Fe3＋ +H2O2=2Fe2＋ +O2+ 2H＋ii．____。

Ⅱ. 在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。某实验小组在不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表（溶液体积变化忽略不计）。

（1）0~6 min中该反应的平均反应速率v(H2O2)约为____。（保留两位有效数字）

（2）反应到6 min时，H2O2分解率为____。

30、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取相同物质的量的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见表：

请回答下列问题：

（1）要算出盐酸的物质的量，题中作为计算依据的数据是___，求得的盐酸的溶质物质的量为___；

（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是___，求得请务必写出计算过 程：___。

31、近年来，用CO2氧化乙苯(EB) 制取苯乙烯(ST) 引起了研究者的重视，当前研究者在开发合适催化剂以提高苯乙烯的选择性、抑制积碳对催化剂活性的影响。CO2氧化乙苯脱氢存在两种途径：一步反应( I )和两步反应( II +Ⅲ)，两种途径同时存在。涉及的反应如下：

反应I ：C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)   ΔH1=158.8 kJ/mol

反应II ：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)   ΔH2

反应III ：CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g)   ΔH3=41.2 kJ/mol

请回答：

(1)反应II能够自发进行的条件___________（填“低温”、“高温”或“任何温度”）。

(2)相同条件下，此工艺较乙苯直接分解制苯乙烯（反应II）的优势在于___________。

(3)下列说法正确的是___________。

A．减压条件下有利于提高乙苯的平衡转化率

B．可通过监测反应体系中CO(g)与H2O(g)浓度之比以判断是否达到平衡

C．研发高效催化剂可提高苯乙烯的选择性，提高乙苯的平衡转化率

D．利用过量O2替代CO2制取苯乙烯具有明显优势

(4)常压下，乙苯分别在N2 （惰性介质）、CO2气氛中的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①常压、温度为725 K条件下，往容器中充入1 mol 乙苯、10 mol CO2，达到平衡时容器中有H2 0.08 mol。研究表明，45%的苯乙烯通过一步反应生成、55%的苯乙烯通过两步反应生成，反应Ⅲ的平衡常数K=___________ （保留两位有效数字）。

②常压、温度为725 K条件下，若N2或CO2与乙苯的物质的量之比为n:1，请分别画出乙苯的平衡转化率在N2或CO2气氛中随n变化的示意图。_______

32、自然资源的开发利用化学服务社会的重要努力方向

I．以铝土矿(主要成分为A12O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注： SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为：____。

(2)向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH _____(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)“电解1”是电解熔融A12O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是： ____ 。

(4)“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为：_____ ，阴极产生的物质A的化学式为 ______ 。

II．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

已知：Fe3+在pH较小的环境可以完全沉淀。请回答下列问题：

(5)沉淀A的主要成分是_____ ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为______ 。

(6)沉淀B的主要成分为 ______(写化学式)。