贵州省毕节市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

一、（共19题，共 95分）

1、关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是

A.2H(g) +2X(g) = 2HX(g) ΔH3＜0

B.途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C.途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

D.Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

2、现代仪器分析技术能够帮助人们对物质的微观结构做出科学的判断，下列说法正确的是

A．X﹣射线衍射技术可以区分晶体和非晶体

B．红外光谱可以判断有机物的相对分子质量

C．CH3CH2OH的核磁共振氢谱吸收峰有2种

D．质谱仪可以直接测定有机物分子的结构

3、下列物质中属于纯净物的是（）

A．天然气 B．铝热剂 C．氨气 D．氯水

4、检验氯化氢气体中是否混有氯气所选用的试剂或用品不合理的是

A．饱和食盐水

B．硝酸银溶液

C．湿润的蓝色石蕊试纸

D．湿润的淀粉碘化钾试纸

5、下列物质沉淀时的颜色正确的是

A. CaCO3 — 红棕色 B. BaSO4 —灰绿色 C. Al(OH)3 — 蓝色 D. AgCl — 白色

6、下列关于相同质量的SO2和SO3的说法正确的是（）

A. 硫元素的质量之比为1：1 B. 分子数之比为1：1

C. 原子总数之比为15：16 D. 质量之比为5：4

7、下列说法正确的是（）

A. 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

B. 催化剂可以使不起反应的物质发生反应

C. 可以找到一种催化剂使水变成油

D. 催化剂是决定化学反应速率的主要因素

8、下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（　　）

A.1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少

B.元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D.1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少

9、三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为：LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2＋LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是

A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜

B．充电时，A为阴极，Li＋被氧化

C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂

D．放电时，正极反应式为Li1-aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae-=LiNixCoyMnzO2

10、下列化学用语正确的是

A．四氯化碳的电子式为

B．CO2的结构式为

C．的电子式：

D．甲烷分子的球棍模型：

11、X、Y为两种元素的原子，X-与Y2+ 具有相同的电子层结构，由此可知(　　)

A. X的原子半径大于Y的原子半径

B. X的电负性大于Y的电负性

C. X- 的离子半径小于Y2+ 的离子半径

D. X的第一电离能小于Y的第一电离能

12、与1.8 g H2O含有相同氧原子数的H2SO4的质量为 (　　)

A. 2.45 g B. 4.9 g C. 0.1 g D. 0.2 g

13、下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A. 钠和冷水反应Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑

B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-＝AlO2-+H2↑

C. 金属铝溶于盐酸中2Al+6H+＝2Al3++3H2↑

D. 铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

14、下列关于元素的叙述正确的是( )

A. 金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B. 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

15、起固定氮作用的化学反应是( )

A. N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B. 硝酸工厂用NH3氧化制NO

C. NO与O2反应生成NO2 D. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

16、下列有关甲烷的说法中，不正确的是

A．1mol甲烷中含有4mol C—H共价健

B．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构

C．光照条件下甲烷能与溴蒸气发生取代反应

D．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应

17、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )

A. 乙烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 四氯化碳

18、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32-+2H+＝SO2↑+H2O

B.向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

C.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

D.Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2

19、例除去括号内杂质所用试剂或方法正确的是

A．乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠溶液

B．乙烯（）：酸性溶液洗气

C．乙烷（乙烯）：（催化剂）催化加氢

D．乙醇（水）：分液

二、（共1题，共 5分）

20、下列离子方程式正确的是

A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O

C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O

D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

三、填空题（共8题，共 40分）

21、我国提出在2060年实现“碳中和”，利用还原能有效促进“碳中和”。T ℃下，向1 L的密闭容器内充入1 mol 和3 mol ，反应生成甲醇和水蒸气，测得和的浓度随时间变化如图所示。根据下图回答以下问题：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)该反应在3~9 min的化学反应速率，_______。

(3)T ℃下，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

a．

b．容器中的压强不随时间变化

c．恒容下，混合气体的密度不再变化

d．单位时间内生成a mol ，同时生成3a mol

(4)将和按体积比1：4混合，匀速通入装有催化剂的反应容器中可发生：

反应Ⅰ：放热反应

反应Ⅱ：吸热反应

反应相同时间，和CO选择性(选择性：转化的中生成或CO的百分比)随温度变化曲线分别如图所示。

催化剂在较低温度主要选择_______(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。

(5)和反应生成的甲烷可设计成燃料电池，其构造如图所示，则电解质溶液中的移向_______(填“a电极”或“b电极”)。

22、按系统命名法，的名称是________。

23、用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙：

(1)电极c为电子_______(填流入或流出)的一极，H+移向_______(填正极或负极)。

(2)气体a为_______(CH4或O2)，若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。

24、①日本核辐射含有一种碘（127I）的_________131I（填“同种原子”或“同位素”或“同素异形体”）。人体缺碘容易引发甲状腺肿大，已知碘与氯同主族，周期序数比氯大2，则其原子序数为______，其最高价氧化物的化学式为__________，对应水化物的化学式___________。

②按已知的原子结构规律，116号元素应是第______周期第_______族元素，它属于_________元素（填“金属”或“非金属”）。

25、分别向胶体中逐滴加入下列各种液体，将产生什么现象？为什么会产生这些现象？

(1)蒸馏水_________；

(2)溶液________；

(3)溶液_________；

(4)蔗糖的水溶液________；

26、CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如图。

已知：CuO难溶于水。

(1)反应釜中发生的化学方程式：_________________，基本反应类型分别是_________________________

(2)过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是___________________。

(3)Na2SO4中硫、氧元素的质量比为______________________

27、几种烷烃分子的球棍模型如图：(用标号答题)

(1)与C互为同系物的有_______(填标号，下同)。与C互为同分异构体的有_______，其中沸点最低的是_______。

(2)B的同分异构体的名称为_______。

(3)E的一氯代物有_______种

(4)写出E与氯气光照反应生成一氯代物的方程式_______。

(5)等质量的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗量最多的是_______。

(6)常温下，某气态链状烷烃，在(足量)中充分燃烧，得到液态水，以及体积为的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定)。该气态烃可能是_______(填结构简式)。

28、现有以下物质：①铜 ②氨水 ③CH3COOH ④ NaCl晶体 ⑤硫酸溶液 ⑥SO2 ⑦Al2（SO4）3 ⑧酒精 ⑨氢氧化钠 ⑩熔融的KNO3 ，请回答下列问题（用序号）

（1）能导电的是_____________________________________

（2）属于电解质的是_________________________________

（3）属于非电解质的是________________________________

（4）既不属于电解质也不属于非电解质的是________________________________

（5）写出⑦在水中的电离方程式为__________________________

（6）写出⑤和氢氧化钡反应的离子反应方程式为______________________________

（7）写出④和硝酸银反应的离子反应方程式为______________________________

（8）利用上述物质写出H+ + OH−= H2O对应的化学方程式：__________________________

四、实验题（共1题，共 5分）

29、氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。

实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NH3·H2O)。

(1)使图中装置Ⅱ产生喷泉的实验操作是_____________________________________。

(2)喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好)，原因是______。用___________(填仪器名称)量取25.00 mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500 mol·L－1的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列关于该滴定实验的说法中正确的是__________(填字母)。

A．应选择甲基橙作为指示剂

B．当pH＝7.0时，氨水与盐酸恰好中和

C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低

D．当pH＝11.0时，K(NH3·H2O)约为2.2×10－5

实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

(3)A中所发生反应的化学方程式为__________________________________。

(4)上图中的装置连接顺序为①_________②_________③_________(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置后，则整套实验装置存在的主要缺点是________。

(5)写出F装置中的反应的一种工业用途：___________________________________。

(6)反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3·H2O为弱碱(其余实验用品自选)：___________________________________。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、(1)25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则由水电离产生的总c(OH-)=____________；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因____________________________________。

(2)已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)___________c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH__________7。