安徽省铜陵市2025年中考真题（1）化学试卷及答案

一、（共20题，共 100分）

1、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )

A.苯 B.乙烯 C.丁烷 D.甲烷

2、下列除杂质的操作中不正确的是

A. 铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

B. FeCl2溶液中混有FeCl3加入过量铁粉充分反应后过滤

C. Na2CO3固体中混有少量NaHCO3:加入适量NaOH溶液

D. AI(OH)3中混有Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

3、在密闭容器中进行下列可逆反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L(?),此反应符合下图,下列叙述正确的是:

A. 正反应放热，L是气体 B. 正反应放热，L非气体

C. 正反应吸热，L是气体 D. 正反应吸热， L非气体

4、下列说法不正确的是

A．油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和甘油

B．淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类，一定条件下水解都只生成葡萄糖

C．工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油

D．利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和MgCl2溶液

5、下列说法正确的是

A．等质量的和完全燃烧，乙烯的耗氧量多

B．等物质的量的和完全燃烧，它们的耗氧量一样多

C．等物质的量的和完全燃烧，它们的耗氧量一样多

D．总质量一定的和(乙醛)无论以何种比例混合完全燃烧，总耗氧量不变

6、关于Fe(OH)3胶体下列说法不正确的是

A.粒子直径大于NaCl溶液中溶质粒子 B.能吸附水中的悬浮物

C.属于纯净物 D.能产生丁达尔效应

7、下列说法正确的是

A. HCl是挥发性一元强酸

B. 某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物

C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物

D. 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来

8、常温下，下列说法不正确的是( )

A.在0.1mol·L-1的醋酸溶液中，加0.1mol/L的氯化钠溶液，醋酸的电离程度增大

B.向 0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

C.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶体(碳酸钠没有被沉淀完全)，CO水解程度增大，但溶液的pH 减小

D.pH=5的下列3种溶液：①HCl②CH3COOH和CH3COONa混合溶液③NH4Cl溶液，水电离的程度：①=②＜③

9、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是

选项	用途	性质
A	液氨作制冷剂	NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应
B	NH4Fe（SO4）2·12H2O常作净水剂	NH4Fe（SO4）2·12H2O具有氧化性
C	漂粉精可以作环境消毒剂	漂粉精溶液中ClO-和HClO都有强氧化性
D	Al2O3常作耐高温材料	Al2O3，既能与强酸反应，又能与强碱反应

A．A

B．B

C．C

D．D

10、化学与科学、技术密切相关，下列说法错误的是

A．王亚平太空授课，将泡腾片(含酒石酸和碳酸氢钠)溶于水，在水球内产生气泡，发生的是氧化还原反应

B．神州十三号返回舱侧壁壳体使用的高强度铝合金材料的主要成分是金属单质

C．冬奥火炬“飞扬”外壳使用的碳纤维复合材料能耐高温且在空气中不燃烧

D．冬奥场馆使用制冷剂制冰是物理过程

11、一定温度下,反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达化学平衡状态的标志是

A. Z的生成速率与Z的分解速率相等

B. 单位时间生成amolX，同时生成3a molY

C. X、Y、Z的浓度相等

D. X、Y、Z的分子数比为1:3:2

12、美国斯坦福大学的崔屹等人，研发出一种新型的锰氢二次电池，原理示意图如图所示。该电池以硫酸锰溶液为电解液，碳纤维和分别作为电极材料，电池总反应为：；下列说法错误的是

A．充电时，碳纤维电极为阳极

B．充电时，碳纤维电极附近溶液pH增大

C．放电时，正极反应式为

D．放电时，电子由电极流向碳纤维电极

13、下列实验能达到实验目的的是

A	B	C	D

测定H2C2O4溶液的浓度	证明苯环使羟基活化	制作简单的燃料电池	检验溴乙烷的水解产物

A．A

B．B

C．C

D．D

14、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．单晶硅可用于制造光导纤维

B．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂

C．冬奥会的火炬外壳使用了新型有机非金属材料——碳纤维复合材料

D．二氧化硫具有漂白性，可用于大量漂白银耳

15、下列反应中属于加成反应的是( )

A. 乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色。

B. 苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色

C. 甲烷和氯气混合后,放置在光亮的地方,混合气体颜色逐渐变浅

D. 将裂化获得的汽油滴入溴水中,溴水褪色。

16、利用电解技术，以氯化氢和氧气为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法正确的是

A．H+由阴极区向阳极区迁移

B．阴极电极反应式：2HCl+2e-=Cl2+2H+

C．阳极电极反应式：Fe3++e-=Fe2+

D．阴极区发生的反应有：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

17、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是：

A．

B．

C．

D．Na+、AlO、CH3COO-、HCO

18、下列离子方程式中，书写正确且属于水解反应的是

A．SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

B．HS-+H3O+H2S+H2O

C．H2S+ OH-HS-+H2O

D．Cu2++ 2H2OCu(OH)2+2OH-

19、下列叙述正确的是

A. 在所有分子中都存在化学键

B. 在任何情况下，都是σ键比π键强度大

C. 共价键的成键原子只能是非金属原子

D. 分子的稳定性与分子间作用力的大小无关

20、下列对应离子方程式正确的是（）

A.与浓盐酸反应制

B.明矾溶于水产生胶体：

C.溶于水产生：

D.溶液与少量NaOH溶液反应：

二、填空题（共8题，共 40分）

21、随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是____________________________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小______＞______（用化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱___________＞____________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式______________________。

（4）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L-1 R溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示。

① 写出m段反应的离子方程式_______________________________。

② 若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为___________mol。

22、观察下列几种物质的化学式或者结构简式。

① ② ③ ④

⑤ ⑥ ⑦ ⑧

⑨ ⑩ ⑪ ⑫

其中：(1)互为同分异构体的是_____________(填序号，下同)；

(2)互为同位素的是_____________；

(3)互为同素异形体的是_____________；

(4)是同种物质的是_____________。

23、按要求回答下列问题。

(1)写出漂白粉中有效成分的化学式_______。

(2)考古学上常用中子数为8的碳原子来测定文物的年代，写出该碳原子符号_______。

(3)写出氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式_______。

(4)写出白色氢氧化亚铁被氧气氧化成红褐色氢氧化铁的化学方程式_______。

24、水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质，水质优劣直接影响人体健康。海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

(1)天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁等，写出明矾净水作用的原理是（用离子方程式及相关语言描述）___________________。

(2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是电渗析法，如图是利用电渗析法对海水进行淡化处理的原理图。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为惰性电极。

①阳离子交换膜(只允许阳离子通过)是________(填“A”或“B”)；

②写出通电后阳极区的电极反应式：__________________。

25、今年入冬以来，简阳的雾霾较为严重，NO是引起原因之一。综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。

(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)得到净化。

①已知 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应能自发进行，则该为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

②上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行，并在 t1时可达到平衡(图中 ω、M、v 正分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量和正反应速率)，则下列示意图中符合题意的是___________(填选项序号)。

(2)在25℃、101kPa下，将2 mol NO、2.4 mol CO通入固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

①NO的转化率为，0～15min 内，v(NO) = 。

②20min 时若改变反应条件，导致CO浓度下降，则改变的条件可能是 (填选项序号)。

a.升高温度 b.增加CO的量 c.降低温度 d.扩大容器体积

26、如图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路后，发现滤纸上的c点显红色，请填空：

（1）电源上的a为__极。

（2）滤纸上发生的总化学反应方程式为___。

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为__。电极f上发生的反应为__，槽中盛放的镀液可以是__或__(只要求填写两种电解质溶液)。

27、I.人类生活离不开化学,拥有化学知识可提高人类生活质量。

（1）有下列三种生活中常见物质:①食盐、②西红柿、③青霉素,按要求填空（填序号）:

①可作调味剂的是___________________。

②可作抗生素的是_____________________。

③富含维生素的是_________________________。

（2）有下列三种与环境有关的物质:①SO2、②HCHO（甲醛）、③氟利昂。请按要求填空（填序号）。

①可造成酸雨的是______________________。

②由某些装修材料造成居室污染的主要物质是____________________。

③破坏臭氧层的主要物质是________________________。

Ⅱ.中国的高铁技术居于国际领先地位。

（1）高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是_______（填选项的字母）。

A.铜 B.石墨 C.硅 D.二氧化硅

（2）高铁轨道建设铺设的铁轨属于_________（填“铁合金”或“单质铁）。

（3）硫酸工厂周边废弃的铁轨易生锈,是因为形成许多微小的原电池,其中负极材料是___________；正极的电极反应式_____________。

28、原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池极（填“正”或“负”），

（2）正极上能够观察到的现象是，

（3）Zn极发生（填“氧化”或“还原”）反应；电极反应式为；

（4）电子的流向为（用“Cu”、“Zn”表示）；

（5）溶液中H+移向（填“Cu”或“Zn”）极．

三、实验题（共1题，共 5分）

29、某小组同学用如下图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(气密性已检验、夹持装置已略去)。

(1)试管①中反应的化学方程式是___________；浓硫酸表现出的性质是___________、___________。

(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是___________；若试管②中的试剂为酸性溶液，实验时②中溶液褪色，则说明①中生成的气体具有___________性；若试管②中的试剂为溶液，实验中观察到的现象是___________，从化合价和物质性质的角度分析该反应发生的原因___________。