山西省吕梁市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、能使品红溶液褪色的气体是

A. NH3   B. HCl   C. CH4   D. Cl2

2、氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如下。下列说法错误的是

A．反应①属于人工固氮

B．反应②属于氧化还原反应

C．反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生

D．该转化过程总反应的反应物是和，产物是和

3、化学与社会生活有着密切的联系。下列有关说法中错误的是

A．为防止食品被氧化而变质，常在包装袋中放入适量的铁粉

B．俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料

C．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

D．明矾可以用来净水是因为溶于水后形成了Al(OH)3胶体具有吸附性

4、下列实验现象与氧化还原反应有关的是

A.SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复红色

B.向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝

C.向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀

D.二氧化碳通入石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清

5、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品。常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的次磷酸(H3PO2)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如H2PO的分布系数：δ(H2PO)＝]，下列叙述正确的是

A．曲线①代表δ(H2PO)，曲线②代表δ(HPO)

B．H3PO2溶液的浓度为0.100 mol·L－1

C．H2PO水解常数Kh≈1.0×10－10

D．NaH2PO2是酸式盐，其水溶液显碱性

6、在一定温度下，把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g) ，5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知Q的平均反应速率为0.10 mol•L－1•min－1，下列说法错误的是（ ）

A．x的值为1   B．M的平均反应速率为0.15 mol•L－1•min－1

C．M的转化率为60% D．平衡时p的浓度为0.25 mol•L－1

7、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法，其流程如图所示。下列说法错误的是

A．反应Ⅰ的化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

B．该流程将太阳能转化为化学能和电能

C．SO2和I2是反应2H2O=2H2↑+O2↑的催化剂

D．氢能相较于传统的化石能源，其最大的优势是对环境无污染

8、下列各装置能够达到相应实验目的是

A.用装置甲验证苯中是否有独立的碳碳双键

B.用装置乙证明酸性强于苯酚

C.用装置丙制取乙烯

D.用装置丁除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

9、下列有关化学用语表示正确的是

A.镁离子的结构示意图： B.CH2F2的电子式：

C.HClO的结构式：H—Cl—O D.含18个中子的氯原子：

10、四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：

①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol－1

②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2=－110.45kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．C的燃烧热是－110.45kJ·mol-1

B．若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH1变大

C．反应①中的能量变化如图所示

D．反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=－45.5kJ·mol-1

11、化合物X的结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A.分子中3个苯环处于同一平面

B.分子中只有1个手性碳原子

C.1 mol X最多能与1 mol Br2反应

D.1 mol X与NaOH溶液反应时最多消耗5 mol NaOH

12、将1mol甲烷和适量的氯气混合后光照，充分反应后生成一氯甲烷，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳四种有机物的物质的量依次增大0.1mol，则反应生成的HCl的物质的量为

A．1.5mol

B．3mol

C．4.5mol

D．6mol

13、把0.3mol铜完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol 气体，则反应消耗硝酸的物质的量为（ ）

A.1.2mol B.0.8mol C.0.9mol D.无法计算

14、下列数据是对应物质的熔点(℃)：

据此做出的下列判断中错误的是(　　)

A.铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体

B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

15、使1乙烯与氯气先发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气总的物质的量最多是(   )

A.3 B.4 C.5 D.6

16、某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种．将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（　　）

A. 一定无Na2CO3，可能有FeCl3    B. 可能有Na2CO3和NaCl

C. 一定有MgCl2，可能有NaCl    D. 一定有NaCl

17、如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（   ）

A．SO2和NxOy都属于酸性氧化物

B．苯是最简单的芳香烃

C．重金属离子可导致蛋白质变性

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

18、某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极电极反应式为： H2+CO32——2e—H2O+CO2。则下列判断中正确的是

A.放电时CO32—向负极移动

B.放电时CO32—向正极移动

C.正极反应： 4OH——4e—=2H2O+O2↑

D.当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子

19、下列有关实验原理或操作正确的是（  ）

A. 图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气

B. 用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀

C. 图3所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体

D. 图4所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

20、高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原成Fe(OH)3能高效地除去水中的悬浮物，是一种新型高效水处理剂。其制备方法如下：

。下列说法错误的是

A．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

B．碱性条件下NaClO氧化性强于Na2FeO4

C．每生成1mol Na2FeO4转移6mol电子

D．在水处理中，Na2FeO4兼具消毒和净水两种功能

21、亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红，外观上好看诱人，大量食用会致癌。

（1）NaNO2 俗称“工业盐”，外观与食盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加以鉴别。如 向 NaNO2 的酸性溶液中加入 KI 固体，析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验 NO2 。

①该反应中被氧化的元素是 _______（填符号）。

②完成下列反应的化学方程式并配平。

____NaNO2+____KI+____H2SO4=____+_____+____I2+____NO↑+____

③标准状况下，该反应中每转移 1 mol e-，生成气体的体积是 _______。

（2）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2↑氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _______。每产生 33.6  L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加 _______g。

（3）某同学把 NaNO2 加到硫酸酸化的 KMnO4 溶液中，观察到 KMnO4 溶液褪色且无沉 淀生成，同时生成 KNO3 和 MnSO4，写出该反应的离子方程式： _______

22、呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A物质核磁共振氢谱共有___个峰，B→C的反应类型是___ ．

（2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：___ ．

（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是___ ．

（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是___ ．

①可用氯化铁溶液鉴别C和D

②C和D含有的官能团完全相同

③C和D互为同分异构体

④C和D均能使溴水褪色

（5）E的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：___ ．

①环上的一氯代物只有一种    ②含有酯基    ③能发生银镜反应．

23、某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为______．

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为______．

（3）该反应是由___________开始的。（填“正反应”“逆反应”“正、逆反应同时”）

（4）若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y为__________态。

在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)+D(g)，在恒温下，当下列物理量不再变化时，表明上述可逆反应已达到平衡状态的是_____________。

①混合气体的压强   ②混合气体的密度 ③混合气体的体积 ④气体的总物质的量

24、(1)写出符合下列条件的原子的元素符号并画出其原子结构示意图。

①核外有2个电子层、10个电子的原子__________________；

②质量数为23、中子数为12的原子__________________；

③电子总数是最外层电子数3倍的原子__________________。

(2)用下列原子或离子的结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：

A.     B.     C.     D.

①电子层排布相同的是__________________；

②属于同一种元素的是__________________；

③属于金属元素的是__________________；

④属于稀有气体元素的是__________________。

25、（1）S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+，其中只有氧化性的是 ，只有

还原性的是   ，既有氧化性又有还原性的是 。

（2）氧化还原反应3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化产物是   ，该反应的

离子方程式为：   。

（3）已知 F是氧化性最强的元素，在与其他元素化合时只表现出负价，在3BrF3＋5H2O=Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF反应中，若有27克H2O参加反应，则被水还原的BrF3的分子数为   。

26、除去下列物质中的少量杂质，把有关的试剂和操作的序号写在相应的括号内。

a．蒸馏   b．结晶法   c．加适量水，过滤   d．加热(或灼烧)

e．加适量盐酸，蒸发 f．萃取分液   g．分液

（1）氯化钠晶体中含有碳酸钠（________）。

（2）碳酸钙中有氯化钠晶体（________）。

（3）分离四氯化碳（沸点76.75℃） 和甲苯（沸点110.6℃）（________）。

（4）植物油和食盐水（________）。

（5）硝酸钾固体中混有少量的食盐（________）。

（6）从溴水中提取溴（________）。

（7）氧化钙中含有碳酸钙（________）。

27、有机物A可以分别通过不同化学反应制得B、C、D三种物质，其结构简式如图所示。

(1)C的分子式是_______。

(2)B中含有的官能团名称是______。

(3)A－D中互为同分异构体的是_______(填对应字母)。

(4)由A生成B的化学方程式为__________，该反应的反应类型是_________。

(5)写出C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：________。

28、完成下列填空

(1)若agCO2含b个原子，则阿伏加德罗常数的值为___________

(2)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为___________

(3)质量比为11∶6的CO2和NO，其物质的量之比为___________，它们所含质子数之比为___________。

29、已知亚硫酸钠晶体与浓硫酸反应可以产生二氧化硫，按如图进行演示实验。

请回答下列问题：

(1)①中的实验现象是___，说明二氧化硫具有性质是___。

(2)②中的实验现象是___，证明二氧化硫有___性。

(3)③中的实验现象是___，证明二氧化硫有___性。

(4)④中的实验现象是___，证明二氧化硫有___性。

(5)⑤中的实验现象是___，说明二氧化硫具有性质是___。

(6)⑥的作用是___，反应的化学方程式为___。

30、(1)标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，制成250mL溶液，所得溶液中氯化氢物质的量浓度为_____；若将该盐酸再稀释成1L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度变为_________；

(2)从A溶液取出250mL盐酸与足量Zn反应，在标准状况下可生成多少体积的气体？（根据化学方程式计算）___________

31、二甲醚是一种重要的化工原料，回答下列问题：

(1)已知：①C(s)+ O2(g)=CO(g)             ∆H1=-111. 8 kJ/mol；

②C(s)+ H2O(g)=CO(g) +H2(g)                 ∆H2 =130 kJ/mol；

③CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)                  ∆H3=- 90.1 kJ/mol；

④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)          ∆H4= -134 kJ/mol。

则CH3OCH3(g)+O2 (g)=2CO(g)+3H2(g)       ∆H=______kJ/mol；该反应能够自发进行所采用的有利条件是______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

(2)在恒温恒压条件下，化工生产上利用二甲醚与氧气为原料制备合成气，实际生产过程中常常添加一定量的水蒸气，其目的是______；研究发现，所得平衡混合气体中H2的体积分数随n(O2)/n(CH3OCH3)变化如图所示，试解释该曲线先变大后减小的原因______。

(3)某温度下，在VL的刚性容器中充入4.0molCH3OCH3、2.0molO2及2.0molH2O(g)，在催化剂作用下仅发生反应CH3OCH3(g)+O2(g)2CO(g)+3H2(g)，实验测得容器中压强与时间变化如图所示。则前2.0min内该反应速率v(CH3OCH3)=______mol·min-1；该温度下其分压平衡常数Kp=______(kPa)3.5(已知=12.2)。

(4)二甲醚燃料电池常采用磺酸类质子溶剂，其工作原理如图所示，则负极的电极反应式为______，若消耗标准状况下5.6LO2，则理论上左右两室溶液质量变化的差为______g。

32、甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：

反应①：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)   ΔH1=﹣92kJ/mol

反应②：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)   ΔH2

反应③：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH3=﹣49kJ/mol

(1)反应②的ΔH2=_______ kJ/mol

(2)500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，则K3=_______(用K1、K2表示)。已知500℃时，K1=2.5，K2=1.0，并测得该温度下反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为1.0、0.2、0.6、1.5，则此时 v正_______v逆(填“>”、“=”或“＜”)