陕西省西安市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

一、（共20题，共 100分）

1、验证某有机物是否属于烃，应完成的实验内容是（）

A．只测定它的C、H原子个数比

B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

C．只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值

D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

2、下列反应的离子方程式正确的是

A. 向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba2++2OH-+SO42-+2H+= BaSO4↓+2H2O

B. BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

C. 将C12通入水中：C12+H2O＝Cl-+2H++ClO -

D. 向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2O＝HCO3-

3、下列各组反应中，属于同一反应类型的是

A．乙烯制备聚乙烯；甲苯与液溴在铁的催化下反应

B．乙苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯酚与溴水反应

C．乙醇转化为乙醛；苯酚在空气中久置后变为粉红色

D．乙醇制备乙烯；溴乙烷与NaOH的水溶液反应

4、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．若从A点到达C点，可采用升高温度

B．图中五点间的关系：

C．向D点对应的醋酸溶液中由水电离产生的c(H+)=10-6mol/L

D．若处在B点时，将的硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

5、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

C．2.24L(标准状况)苯(C6H6)在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

6、下列电离或水解方程式书写正确的是

A．水溶液呈碱性：

B．溶解于重水中：

C．在水溶液中的电离：

D．常温下，0.1mol/L溶液约为3：

7、把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中，发生如下反应：A+B2+=A2++B，以下叙述正确的是（）

A.常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应

B.A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池

C.A、B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有电流产生

D.由A与B形成的原电池，A一定是正极，B一定是负极

8、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．我国预计在2020年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是硅

B．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质

C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

9、电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：，下列说法中正确的是

A．每生成1molZnO共转移2mol电子

B．该反应中还原剂只有一种

C．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂

D．每产生448mLN2生成0. 72gH2O

10、一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入SO3，发生反应，一段时间后，下列情况无法确定反应已达到平衡状态的是

A．浓度：

B．速率：v正(SO2)=2v逆(O2)

C．压强：恒温条件下，压强不再发生变化

D．温度：绝热条件下，温度不再发生变化

11、2019年诺贝尔化学奖授予了对锂离子电池方面的研究作出贡献的约翰·B·古迪纳夫(John B.Goodenough)等三位科学家。已知可充电镍酸锂离子电池的工作原理如图所示，其总反应为：。下列说法不正确的是

A．放电时，A电极为作原电池负极

B．放电时，B电极反应式为

C．充电时，A电极反应式为

D．充电时，当电路中通过电子的电量时，A、B两极质量变化差为

12、下列有关水在人体中的作用的说法不正确的是

A．在人体内分解会放出热量

B．能调节人体体温

C．是人体内进行生化反应的介质

D．在人体内是一种良好的溶剂

13、由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过的反应类型（）

A.消去、加成、取代 B.加成、消去、取代

C.取代、消去、加成 D.消去、加成、消去

14、表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。下列有关说法正确的是

A．12g石墨晶体含碳碳键数

B．1L溶液中含阴离子的数目小于

C．生成1mol氧化产物时转移电子数为

D．通常状况下中含质子的数目为

15、已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是

A. 在溶液中Ba2+可氧化金属锌，生成Zn2+ B. 钡可从硫酸铜溶液中置换出铜

C. 钡可从冷水中置换出氢气 D. 钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠

16、以下物质溶于水的电离方程式错误的是

A.Na2SO4＝2Na＋＋SO B.Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

C.NaHCO3＝Na＋＋HCO D.Ca(NO3)2＝Ca2＋＋(2NO3)2－

17、下列物质能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色的是

A．SO2

B．NH3

C．Cl2

D．HCl

18、无机阻燃剂是把具有本质阻燃性的无机元素以单质或化合物的形式添加到被阻燃的基材中。Al(OH)3是目前用量最大、应用最广的无机阻燃剂，下列关于其阻燃原理的说法中错误的是（）

A. Al(OH)3受热分解为Al2O3和H2O的反应为吸热反应，降低燃烧温度，阻止燃烧

B. Al(OH)3受热分解放出的水蒸气稀释空气中O2，使O2浓度减小，阻止燃烧

C. Al(OH)3受热分解生成的Al2O3覆盖在可燃物表面，起隔离作用，阻止燃烧

D. Al(OH)3为还原性的氢氧化物，消耗空气中的O2，降低O2浓度，阻止燃烧

19、某同学想利用所学的知识去探究 CO2的性质，设计了如下研究程序，合理的是( )

A. 观察(得出CO2的物理性质)→分类(预测CO2的物理性质)→实验(观察实验现象、验证预测) →比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证

B. 分类(预测CO2的物理性质)→观察(得出CO2 的物理性质)→实验→比较并得出结论

C. 观察(得出CO2的物理性质)→实验→分类(预测CO2的物理性质)→比较并得出结论

D. 实验→分类(预测CO2的物理性质)→观察(得出CO2的物理性质)→比较并得出结论

20、常温下，在溶液中能发生如下反应：

①2A2++B2=2A3++2B﹣；

②2B﹣+Z2=B2+2Z﹣；

③16H++10Z﹣+2=2X2++5Z2+8H2O，

由此判断下列说法错误的是

A.氧化性强到弱顺序是、Z2、B2、A3+ B.还原性强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+

C.Z2+2A2+=2A3++2Z﹣反应可以进行 D.Z元素在②③反应中均被还原

二、填空题（共8题，共 40分）

21、反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol1，平衡常数为K；

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若500℃时进行上述反应，CO2起始浓度为2 mol/L，CO的平衡浓度为________。

（2）上述反应中的a________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）700℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有______(填序号)。

A．缩小反应器体积 B．通入CO2

C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂

22、“价类二维”和“性质决定用途”是化学学科的两种重要思维方式。

I.利用“价类二维”的思维方式可以学习和预测物质的性质。下图是硫元素的价类二维图。

(1)根据“价类二维图”预测，下列物质能与X反应，但不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

①NaOH溶液 ②KMnO4溶液 ③H2S ④Na2SO3溶液

(2) Na2SO3溶液长期放置容易变质，原因为_______(用化学方程式表示)。

II.利用物质的有关性质可以解释其用途。

(3)金属钠可用作强除水剂，反应的离子方程式为_______。

(4)小苏打可用于中和过多的胃酸，反应的离子方程式为________。

(5)NaOH和铝粉为固体管道疏通剂的主要成分，其工作原理为铝和NaOH遇水反应放出大量的热，加快NaOH对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生增加管道内的气压，利于疏通。铝和NaOH遇水反应的化学方程式为_________。

23、I .合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位

己知：N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H=-92 kJ·mol-1

(1)下列有关该反应速率的叙述，正确的是(选填序号)____________。

a.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b.增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d.在质量—定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

(2)对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是(选填序号) ______________。

II.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2，发生如下反应：

①2NO(g) + O2(g) =2NO2 (g) ②2NO2 (g) ==N2O4 (g)

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。

(1)计算前5min N2O4反应的平均速率为________________________。

(2)计算T1℃时反应②的化学平衡常数为_______________________。

(3)若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，判断T1℃时反应②进行的方向_____(正向、逆向、不移动)，并计算达到平衡时N2O4的物质的量为_____mol。

24、化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。

I.现有25℃时，浓度均为的和的缓冲溶液，pH=4.76，回答下列问题：[25℃时，为盐的水解常数]

(1)25℃时_______(写表达式)，计算_______(保留三位有效数字)。

(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

(3)用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H+)_______mol/L。

(4)改变下列条件，能使稀溶液中保持增大的是_______。

a.升温 b.加入NaOH固体 c.稀释 d.加入CH3COONa固体

II.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_____，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将___(填“变大”“变小”或“不变”)。

25、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

(1)将15g有机物A置于足量氧气流中充分燃烧，生成物只有CO2和H2O。将燃烧产物依次通过无水CaCl2和浓KOH溶液使其充分被吸收。实验测得：无水CaCl2增重9g，浓KOH溶液增重39.6g。由此确定A的实验式是___。

(2)测得相同条件下A蒸气相对氢气的密度为75，则A的分子式是___。

(3)红外光谱表明A中含有苯环、羧基，则A可能的结构有___种(不考虑立体异构)。

(4)A的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为6：2：1：1。写出有机物A的所有可能的结构__(用结构简式表示)。

26、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20;其中X和Z是金属元素。已知V和Z属同一族，它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。请用相关的元素符号回答：

（1）X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_____________；

（2）X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为：____________________________________；

（3）W与Z 可形成化合物Z2W2，该化合物的电子式为 ______________________________________；

（4）Y与Z形成的化合物水溶液pH ______ 7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因 ____________________________________________________________；

（5）标准状况下，Y的最高价氧化物为无色晶体，该条件下0.20 mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：________________________________；

（6）W与V 可形成化合物V2W2，该化合物的结构式为 ______________________________________。

27、向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c(B)未画出。