天津市2025年中考真题（3）化学试卷及答案

一、（共19题，共 95分）

1、Forskolin的结构简式如图所示，它是一种常用的腺苷酸环化酶激活剂。下列有关该物质的说法不正确的是

A．所有碳原子不可能共面

B．含有5种官能团

C．该物质的某种同分异构体可能是苯酚的同系物

D．能够发生消去反应生成碳碳双键

2、图中装置通过控制开关连接K1或K2，可利用太阳能电池电解水制高纯氢。下列说法错误的是（）

A.制H2时，连接K1

B.制O2时，电极3的反应式：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

C.交替连接K1和K2，可使电极3得以循环使用

D.上述过程，若用酸性电解质一样可以实现上述过程

3、下列关于有机物的叙述，正确的是

A. 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

B. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应

C. C3H7Cl有两种同分异构体

D. 乙烷、乙烯和苯都能发生加成反应

4、下列项目对应的结论正确的是

A	三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯	分子内所有原子均在同一平面上
B	C(CH3)4的二氯代物数目（不考虑立体异构）	2种
C	在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡	乙酸剩余
D	乙醇直接转化为乙酸，油脂水解	均属于取代反应

A. A B. B C. C D. D

5、25 ℃时，浓度均为0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类不同

C.c(OH-)前者小于后者

D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

6、常温下，下列溶液中各组离子可能大量共存的是

A．0.1mol·L-1的AlCl3溶液：Na+、AlO、NO、SO

B．pH=8的溶液中：Na+、Ba2+、CO、Cl-

C．=1012的溶液：K+、Na+、MnO、Cl-

D．由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：K+、SO、NH、Cl-

7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．FeFeCl2Fe(OH)2

B．CH3CH3CH3CH2ClCH2=CH2

C．CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

D．NH3NOHNO3

8、对于 0.1 mol/L Na2SO3溶液，正确的是( )

A.升高温度，溶液 pH 降低

B.c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)

C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)

D.加入少量 NaOH 固体，c(SO)与c(Na＋)均增大

9、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（）

A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

B．若甲为氮气，则丁可能是O2

C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

10、下列实验现象和结论相对应且正确的是

A. A B. B C. C D. D

11、近期，中国科学家在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．CO2分子的电子式：

B．甲醇的结构式：CH3OH

C．中子数为8的碳原子：14C

D．O2-的结构示意图：

12、饱和氯水长期放置后，下列成分在溶液中会增加的是（）

A.Cl2 B.HCl C.HClO D.H2O

13、下列物质中的氯离子数目与50ml 1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）

A．150ml 1mol·L－1的NaCl B．75ml 3mol·L－1的NH4Cl

C．150ml 3mol·L－1的KCl D．150ml 1mol·L－1的CaCl2

14、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是

A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体

B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的还原性

D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

15、下列关于有机化合物的说法正确的是

A．甲烷、乙烯、丙炔都属于脂肪烃

B．1-丁烯与2-丁烯均有顺反异构体

C．既可看羧酸类又可看作醇类

D．C2H4与C3H6一定互为同系物

16、已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是( )

A.AgCl>AgI> AgBr B.AgCl> AgBr>AgI C.AgBr >AgCl>AgI D.AgBr >AgI>AgCl

17、已知：

①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ/mol

②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH2＝＋26.48 kJ/mol

下列判断正确的是(　　)

A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B.I2(g)=I2(s)　ΔH＝－17.00 kJ/mol

C.固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高

D.1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多

18、下列实验中基本操作正确的是

A．过滤

B．稀释

C．尾气处理

D．灼烧

19、有下列五种离子：①I-、②Cu2＋、③S2-、④H＋、⑤Ba2＋，其中在Fe2(SO4)3溶液中不能大量存在的离子有( )

A.①③④ B.①②⑤

C.②④⑤ D.①③⑤

二、（共1题，共 5分）

20、下列各组物质互为同分异构体的是（）

A.丙烯和环丙烷 B.1，3-丁二烯和2-丁炔

C.乙醇和乙醚 D.乙酸和乙醛

三、填空题（共8题，共 40分）

21、按要求回答以下内容。

(1)的名称为_______。

(2)依巴斯汀及其衍生物可用于治疗季节性过敏鼻炎，其中一种结构简式如图。其中含氧官能团的名称是_______。

(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。

①由乙烯制备聚乙烯的反应_______、_______。

②溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热_______、_______。

③用浓溴水检验苯酚的反应_______、_______。

22、均衡的膳食结构可以保障身体健康。

（1）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_________（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的。下列食物中富含该物质的是__________（填字母）。

a．菠菜 b．花生油 c．瘦肉 d．西瓜

（2）鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再_______。

（3）控制城市空气污染源的方法可以有（_____）

a．开发氢能源 b．使用电动车 c．植树造林 d．戴上呼吸面具

23、回答下列问题：

(1)常温常压下苯酚为无色晶体，而苯酚在水中以液态形式存在，原因是___________。

(2)和比较，热稳定性较好的是___________，理由是___________。

24、山西省孝义市发现了全国最大单体铝土矿体，开采条件较好，经济价值巨大，此发现人选了中国地质学会2021年度“十大地质找矿成果”。以铝土矿(主要成分是)为主要原料生产金属铝的工业流程如下图所示。(部分设备和原料已省略)

请回答下列问题：

(1)铝土矿与纯碱、石灰经过一系列反应生成氢氧化铝，氢氧化铝在氧化铝厂发生反应的化学方程式是_______，生产氧化铝的过程中所消耗的煤属于_______能源。

(2)铝电解厂中发生反应的化学方程式是_______，此过程中大量消耗的能源是_______。

(3)燃料油以石油为原料进行制备，制备的方法是将石油_______，此方法的原理是利用了石油中各组分的_______不同进行分离。

(4)未来如果对金属铝的生产方式进行改进，改进方向是_______。

25、铜的配合物在自然界中广泛存在，请回答下列问题：

(1)基态29Cu的核外电子排布式为____。

(2)硫酸铜溶液中存在多种微粒：

①硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子____(填化学式)，配体中提供孤电子对的原子是____(填元素符号)。

②H2O、SO中心原子的杂化轨道类型分别为____、____。

(3)同学甲设计如图制备铜的配合物的实验：

已知：铜离子的配位数通常为4。

①结合化学平衡原理解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因____。

②由上述实验可得出以下结论：结论1：配合物的形成与____、____有关。

结论2：试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：____＞____(填化学式)。____

26、现有0.1 mol·L-1的Na2SO4和0.2 mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L-1的 Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。

（1）当加入100 mL Ba(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是，其物质的量浓度为 mol·L-1。

（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL，所得溶液中溶质为

27、(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_______________。

(2)甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH和H2O反应生成CO2和H2。下图是该过程中能量变化示意图。

若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)，反应热ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。请写出反应进程CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_______________。

28、利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2(g)＋1/2O2(g)⇌SO3(g) ∆H=-98 kJ·mol-1。

(1)在定温定容下进行该反应，下列可以判断该反应达到平衡状态的标志是_____。(填字母)

a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO2的平衡转化率，下列措施可行的是_______。(填字母)

a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂 d．升高温度

(3)一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的平衡转化率为________。

(4)在(3)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是____(填字母)。

a．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2

b．保持温度和容器内压强不变，充入1.0molSO3

c．降低温度

d．移动活塞压缩气体

(5)该反应中SO2的转化率的受温度和压强的影响的关系如表所示。

	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

工业生产上，在400℃~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：_________。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、依据有关信息解答下列化学实验问题：

（Ⅰ）醛类是重要的工业原料，可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，生成是α﹣羟基磺酸钠（易溶于水，不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液）R﹣CHO+NaHSO3R﹣CH（OH）﹣SO3Na

（1）若使CH3CH（OH）﹣SO3Na全部变成乙醛，可采用的试剂是__________或__________；分离乙醛的操作方法____．

（Ⅱ）实验室利用苯甲醛（安息香醛）制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理：

已知部分物质的性质：

苯甲醇：稍溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲醛：微溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲酸：溶解度为0.34g（25℃），易溶于有机溶剂．

主要过程如图所示：

回答下列问题：

（2）操作Ⅰ的名称是___________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是__________；

（3）操作Ⅲ的名称是________，产品乙是_______________．

（4）按上述操作所得的产品甲中常含有一定量的有机杂质___________（填写杂质的名称）；限用下列试剂：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、饱和NaHSO3溶液．写出检验产品甲中含有该杂质的过程：____________________________________________________________．