辽宁省阜新市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、下列说法正确的是

A. pH<7.0的降水通常称为酸雨   B. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

C. 新制氯水经光照一段时间酸性减弱   D. 测定氯水的pH应用干燥的pH试纸，不能用蒸馏水润湿

2、四氯化硅(SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成原硅酸(H4SiO4)和氯化氢而产生白色烟雾，下列说法正确的是（   ）

A.由四氯化硅转化为原硅酸的过程中，硅元素化合价发生了改变

B.原硅酸与硅酸中硅元素化合价不同

C.原硅酸与硅酸分别对应的酸性氧化物不同

D.四氯化硅应密封保存

3、下列标志的高分子材料的单体，其中一种单体与其他三种单体均不是同系物的是

A. B. C. D.

4、碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O。某化学兴趣小组利用如图实验装置模拟制备碳酸镧。

下列说法不正确的是( )

A.丁中发生反应的化学方程式为NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑

B.乙中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2

C.丙中应先通入NH3，后通入过量的CO2有利于提高La2(CO3)3的产率

D.若将装置甲中的稀盐酸换成稀硫酸，则可以不用装置乙

5、依据图示关系，下列说法不正确的是

A．石墨燃烧是放热反应

B．1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO 2 ，前者放热多

C．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

D．C(石墨)+ CO2( g) =2CO(g)   ΔH =ΔH1-ΔH2

6、下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是

A. 化学反应是旧键断裂和新键形成的过程

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

7、2NO+O22NO2，图中的曲线是表示其他条件一定时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞ v(逆)的是

A．a点

B．b点

C．c点

D．d点

8、下列物质的用途与盐类水解无关的是

A.碳酸钠和碳酸氢钠可以用作食用碱或工业用碱

B.十二水合硫酸铝钾可用作净水剂

C.硫酸铜溶液常用来配制电解液和农药

D.低浓度的TiCl4溶液用于制备TiO2纳米材料

9、设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是   (  )

A.1个氢气分子所占的体积为22.4L

B.个二氧化碳分子的质量为44g

C.1L0.1 mol·L－1 的NaCl溶液中，Na+与Cl－离子总数为

D.17g NH3中所含原子数为

10、下列说法正确的是 (   )

A．石油的分馏、煤的干馏都是物理变化

B．化学反应的限度是不可改变的

C．可用乙醇萃取溴水中的溴

D．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

11、下列关于化学平衡的说法中正确的是

A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0

C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D. 化学平衡不可以通过改变条件而改变

12、除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是

A.乙醇(乙酸)：加入氢氧化钠溶液后分液

B.乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气

C.乙酸乙酯(乙酸)：滴入饱和碳酸钠溶液后蒸馏

D.乙醇(水)：加入生石灰后蒸馏

13、下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是

A. 活性炭吸附冰箱中的异味    B. 干冰干冰汽化    C. 点燃蜡烛    D. 分离液态空气制取氧气

14、下列事实所对应的方程式不正确的是(反应条件已略去)

A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

B．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H2O(g) = 2Fe(OH)3 + 3H2↑

C．工业制取漂粉精：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

D．实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

15、下列说法中不正确的是

A.铵态氮肥通常不能与碱性肥料(如草木灰K2CO3) 混合施用

B.NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐

C.雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定

D.氮气常可做焊接金属时的保护气

16、取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，光照一段时间，进行如图所示的实验。下列关于该实验的说法正确的是

A．试管内混合气体颜色变浅，主要是因为氯气部分溶于饱和食盐水

B．试管壁出现了油状液滴，主要是因为该反应生成了氯化氢

C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，一共有四种产物

D．8.0g甲烷与足量氯气发生取代反应时生成的HCl最多为2NA

17、能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是   (   )

A.MnO2 B.石墨粉 C.FeO D.Fe2O3

18、我国科学家在甘松中首次发现活性成分(G)，该化合物被天然产物化学领域顶级学术期刊《NaturalProductReport》评选为热点化合物。G的结构如图所示，已知：2—丁烯有2个顺、反异构体：、；与四个互不相同的原子或原子团相连接的碳原子叫手性碳原子。下列说法错误的是

A．G能发生水解反应

B．G能使溴水褪色

C．G分子含6个手性碳原子

D．G有4个顺反异构体

19、汞阴极法电解饱和食盐水制取 NaOH 的原理如下图所示。下列说法正确的是

A.电解室中反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

B.解汞室中反应的离子方程式为 2Na+2H+=2Na++H2↑

C.该方法的缺点是挥发出的汞蒸气会造成环境污染

D.电解室与解汞室产生的气体可用于制取盐酸

20、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A. 在Na2A溶液中：c (Na+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2-)

B. 等物质的量的NaClO、Na2CO3混合溶液中：c(HClO) + c(ClO－) = c(HCO3－) + c(H2CO3) + c(CO32－)

C. pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D. 25℃时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O、NH4Cl混合溶液：c (NH4+)+ c (H+)＞c (NH3·H2O)+ c (OH－)

21、(1)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图：

①质子的流动方向为_____(“从A到B”或“从B到A”)。

②负极的电极反应式为_____。

(2)某工厂采用电解法处理含的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，被还原成为Cr3+，Cr3+在阴极区生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如图：

①写出电解时阴极的电极反应式________。

②写出被还原为Cr3＋的离子方程式______________。

(3)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。工作时，电极a作_____极，其电极电极反应式为_____________；

22、某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

I.用图1所示装置进行第一组实验(K闭合)。

（1）Zn极为_______ 极；实验过程中，SO_______ (填“从左向右”、“从右向左”或“不移动”)。

（2）反应初期，x极的电极反应现象为_______；Cu极的电极反应式为_______。

（3）检验y极反应产物的方法为_______。

II.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO)在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极的电极反应式为_______。

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e- +8OH-=FeO+ 4H2O和4OH--4e-= 2H2O+O2↑，若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积) ，则Y电极(铁电极)质量减少_______ g。

（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 +3Zn- Fe2O3 + ZnO+2K2ZnO2。该电池正极发生反应的电极反应式为_______。

23、已知：CH4(g)+4NO3(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=－1160kJ/mol

若用标准状况下4.48 LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数________(阿伏伽德罗常数用NA表示)，放出的热量为_________kJ。

24、某中学生取纯净的Na2SO3·7H2O50.00g，经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学解释了这种反常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。

(1)他对反常现象的解释是：_______(请用化学方程式表达)

(2)他设计的验证实验是：_______(请用化学方程式表达)

25、第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。回答下列问题：

(1)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料等领域。

①周期表中铬位于钒旁边，基态铬原子的价层电子排布图为_______。

②是一种常见的催化剂，在合成硫酸中起到重要作用，其结构式如图所示：

则分子中σ键和π键数目之比为_______。溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)。与的空间构型相同，其中V原子的杂化方式为_______。

(2)①科学研究表明用作光催化剂可处理废水中的，则的电子式为_______。

②是一种储氢材料。基态B原子核外电子的运动状态有_______种。

(3)甘氨酸亚铁络合物[]广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。中含有的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(4)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是_______分子(填“极性”或“非极性”)。

26、实验室用KMnO4和浓HCl来快速制取少量Cl2；产物除了Cl2，还有KCl、MnCl2和H2O。方程式为：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)请用双线桥表明上述方程式中电子转移的方向和数目_____；

(2)该反应中的浓HCl体现了_____；

A．氧化性     B．还原性    C．既有氧化性又有还原性      D．酸性

(3)该反应中的氧化剂是______，氧化产物是_______。

(4)若要制备标准状况下3.36L的Cl2，则参加反应的KMnO4固体质量为________g。

27、应用铝热反应焊接铁轨时发生的主要反应为Fe2O3＋2Al  2Fe＋Al2O3。其中，Al______（填“被氧化”或“被还原”），Fe2O3作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了8mol Al，则生成______mol Fe。

28、有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

(1)指出反应的类型：A→B：____。

(2)在A~E五种物质中，互为同分异构体的是____(填代号)。

(3)写出由A生成C的化学方程式____。

(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是____。

(5)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为____。

(6)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式____。

(提示：酯基在碱性条件下可以发生彻底水解，例如：CH3CH2OOCH+NaOHCH3CH2OH+HCOONa)

29、配制100ml 0.1mol·L—1的氢氧化钠溶液：

(1)配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是____

A 300ml 2.4g B 100ml 0.4g C 200ml 4.0g D 任意规格 4.0g

(2)在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是_____。

(3)针对此实验过程设计了5个操作步骤，正确的操作顺序为_____。

①向盛有烧碱的烧杯中加入20ml的蒸馏水使其溶解;

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm—2cm；

③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；

④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2—3次后移入容量瓶中；

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

(4)上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，采取的补救措施为_______。

(5)以下操作会导致溶液浓度偏低的是____。

A 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

B 定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

C 容量瓶使用前未干燥

D 所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过

E 定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中

30、某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算：

(1)x=_______(写出计算过程)。

(2)气体产物中n(O2)_______mol。

31、某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)将铝土矿粉碎后再进行碱浸，粉碎的目的是_______。

(2)AlO(OH)与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。

(3)滤渣1的主要成分_______，写出它的两种用途_______、_______。

(4)加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的_______气体的方法来代替。

(5)实验室中进行焙烧时最适合用来盛放Al(OH)3固体的仪器的名称是_______

(6)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_______。

(7)该生产流程能实现_______(填化学式)的循环利用。

32、Ⅰ.金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)在通常状况下，金刚石和石墨中_______(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH为_______。

(2)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1；N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1，NO分子中化学键的键能为_______ kJ·mol-1。

Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=akJ·mol-1，反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)完全转化为lmolSO3(g)放热99kJ。请回答：

(3)Ea的大小对该反应的ΔH_______(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_______(填“升高”、“降低”或“不变”)。

Ⅲ.由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：

(4)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2；

③TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3；

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______。(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式)

Ⅳ.已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，请回答下列问题。

(5)实验①②研究的是_______对化学反应速率的影响，V1=_______。

(6)实验①③研究的是_______对化学反应速率的影响，V2=_______。

(7)t1、t2、t3由大到小的顺序是_______。

Ⅴ.不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过不同的方法获得反应热数据，可以实验测定，也可以理论推算。

(8)在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(1)时释放的热量叫中和热，中和热△H=-57.3kJ·mol-1，某化学兴趣小组用50mL0.55mol·L-1盐酸、50mL0.50mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定，计算结果△H=-58.2kJ·mol-1，其原因可能是：_______。

A．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度

B．分三次将盐酸溶液缓慢倒入NaOH溶液中

C．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数

D．误将醋酸当成盐酸使用

(9)若选用硫酸和氢氧化钡的稀溶液做中和热测定实验(操作无误)，测定结果△H_______57.3kJ·mol-1(填“＞”“=”或“＜”)