重庆市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、根据元素周期表中的对角线规则，下列说法或推论错误的是

A.实验室可用溶液鉴别和

B.是共价化合物，则也是共价化合物

C.Si的熔点高、硬度大，则B也具有高熔点和大的硬度

D.碱金属元素的单质与反应均可生成两种及以上的氧化物

2、下列过程中，不属于化学变化的是（   ）

A.干电池供电过程

B.铁锅生锈

C.植物通过吸收太阳能进行光合作用

D.碘升华

3、1923年丹麦化学家布朗斯特提出一种理论叫酸碱质子论，人为规定凡是能够释放质子(H+)的任何物质(包括分子或离子)都是酸，任何能接受质子的分子或离子都是碱，根据这一理论，下列各项即属于酸又属于碱的是

A．HNO3

B．H2SO4

C．OH-

D．HCO

4、化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活，下列有关说法错误的是

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

B．钙钛矿太阳能光伏电池和锂离子电池的能量转化形式不同

C．合成氨工业的反应温度控制在400~500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D．实现“”、“”两种转化时放出的能量一样多

5、下列说法正确的是（    ）

A.浓硝酸氧化性强，不能用铁或铝制容器贮运

B.在葡萄酒制作中，加入SO2是起杀菌、保鲜作用

C.碳酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”

D.氧化铝和氧化镁同属于金属氧化物，因此只能与酸反应不能与碱反应

6、下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是

A. CO2和Na2CO3   B. CO和CO2

C. CO和H2CO3   D. CH4和CO2

7、下列说法正确的是

A. 化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素

B. 明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂

C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质

D. 河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似

8、下列说法不正确的是(    )

A. 所有蒸馏操作中都必须用到温度计

B. 蒸馏自来水可以制得蒸馏水

C. 蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏

D. 进行蒸馏操作时,应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片,防止暴沸

9、反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1　②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1　③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。下列有关反应速率的比较中正确的是(　　)

A. ④>③＝②>①    B. ①>②>③>④    C. ①>④>②＝③    D. ④>③>②>①

10、元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如图所示，已知M元素原子的价电子排布式ns2npn+1,且最外层有9个原子轨道。下列说法错误的是

A．M元素原子的价电子排布为3s23p4

B．Y元素在周期表的第四周期第VA族

C．X基态原子核外有两个未成对电子

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2

11、下列说法中正确的是（）

A．.非金属氧化物一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物

B．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强

C．氯化钠晶体不能导电，所以NaCl是非电解质

D．由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物

12、下列反应既表现硝酸的氧化性，又表现硝酸的酸性的是

A．

B．

C．

D．

13、镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接构成原电池(如图所示)，此电池工作时，下列叙述中正确的是（ ）

A.Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+

B.负极反应为Al-3e-+4OH-=+2H2O

C.外电路中电子由Mg电极经导线流向Al电极

D.Al是正极，开始工作时溶液中会有白色沉淀析出

14、某学生为了探究浓硫酸的性质，实验过程及现象如下：向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味气体。该同学在实验中未涉及的浓硫酸性质是：

A. 吸水性   B. 脱水性   C. 酸性   D. 强氧化性

15、离子核外有2个电子层，则M在周期表的位置是

A．第二周期0族

B．第三周期ⅡA族

C．第三周期ⅠA族

D．第二周期Ⅷ族

16、单质X和Y化合生成化合物XY(X的化合价为+2),有下列叙述:

①X被氧化

②X是氧化剂

③X具有氧化性

④XY既是氧化产物也是还原产物

⑤XY中的Y2-具有还原性

⑥XY中的X2+具有氧化性

⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。

以上叙述正确的是(   )

A．①④⑤⑥⑦    B． ①③④⑤

C． ②④⑤     D． ①②⑤⑥⑦

17、下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是（   ）

A.9F－：1s22s23p6 B.15P：最外层电子轨道排布为

C.20Ca2＋：1s22s22p63s23p6 D.25Mn：1s22s22p63s23p63d64s1

18、电池是一种高比能量的电池，负极为金属，电解液为的溶液，正极是附着过渡金属酞菁配合物的碳棒，及其中心离子对正极能起催化作用，具体过程如下：

下列说法错误的是

A．电解液中的会向碳棒端移动

B．正极催化过程中为催化剂

C．放电时，正极的电极反应式为

D．若负极有参加反应，则理论上在正极生成

19、下列有关说法正确的是

A. 氢气的摩尔质量是2克

B. 20克氖气所含分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)

C. 将20克NaOH固体溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L

D. 在相同温度和压强下，等质量的SO2和SO3所含硫原子个数比为5:4

20、溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分数δ，是指某含氮(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳微粒浓度之和的分数。25℃时，向0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数δ与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)。下列说法正确的是

A．Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)

B．n点时，溶液中3c(HCO)+c(OH—)=c(NH)+c(H+)

C．m点时，c(NH3·H2O)＞c(HCO)

D．反应HCO+NH3·H2ONH+CO+H2O的平衡常数为K，lgK=—0.9

21、选择最佳合成路线由乙烯合成乙酸乙酯，写出反应的化学方程式，注明反应类型。________

22、A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。A是宇宙中含量最丰富的元素；D与E同主族，且E的原子序数是D的两倍;B与D组成的化合物是一种温室气体;C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子;F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满。据此回答下列问题。

（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为__________。

（2）E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为__________。

（3）C、D、E元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。（用元素符号表示）

（4）A和D形成的18电子化合物难溶于BE2，其理由是__________，此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________

（5）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0．5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是__________。

（6）F与C形成化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_____________，C离子的配位数是_____________。

23、（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为_________；分子个数比为_________，所含氧原子的个数比为______________。

（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有__________个Ba2+，含有_________个OH—，2.5 mol Ba(OH)2的质量是____________g。

（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为__________L，它与标准状况________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

24、下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成。请填写分子式：

（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是_____；

（2）一个最外层有4个电子的原子和2个最外层6个电子的原子结合的分子是____；

（3）一个L层有5个电子的原子和3个只有一个电子的原子结合的分子是______；

（4）由3个最外层有6个电子的原子结合而形成的分子是____；

（5）由两个原子核10个电子结合成的分子是___，有5个原子核10个电子结合成的分子是____。

25、25 ℃时，50 mL 0.10 mol·L-1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？

(1) 加入少量纯醋酸，电离平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中c(H＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)加入一定量蒸馏水，电离平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中c(H＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3) 加入少量0.10 mol·L-1盐酸，电离平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中c(H＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4) 加入20 mL 0.10 mol·L-1 NaCl溶液，平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中c(H＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

26、按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容。

(1)的名称是___。

(2)(CH3)2CHC≡CCH3的分子式为____，名称是___，1mol该烃完全燃烧消耗___mol氧气。

(3)写出图中化合物中不含氧的官能团的名称：___。

27、I.氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下氮的循环过程，工业上也可通过一系列的化学反应模拟该过程，实现氮的转化。

(1)写出氨气结构式_______，氮气电子式_______。

(2)自然界中反硝化过程指的是图中_______过程(选填Ⅰ~Ⅴ)。

Ⅱ.大气固氮是在放电或高温下，空气中的N2转化为HNO3的过程。固氮过程中也会产生上述含氮化合物。

N2①NO2HNO3

(3)①为_______(填写化学式)。

(4)上述转化关系中四种含氮物质中，属于共价化合物的有_______种，含共价键的有_______种。

(5)写出过程②的反应方程式_______，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

Ⅲ.含氮量是衡量肥效的指标之一，常见氮肥：CO(NH2)2(尿素)、NH4NO3和(NH4)2SO4

(6)NH4NO3中含有的化学键包括_______。

(7)等物质的量NH4NO3和(NH4)2SO4的混合物，与足量氢氧化钠加热，产生气体10.08L(标准状况下)，发生的离子方程式为_______，固体混合物质量为_______g。

(8)设计实验检验上述化肥样品混合物中的硫酸根_______。

(9)写出铵态氮肥保存或施用时注意事项(任写一点)_______。

Ⅳ.土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：_______K2S+_______KNO3+_______H2O_______N2↑+_______K2SO4+_______KOH

(10)配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目_______。

(11)被氧化的元素是_______。

28、食品和药品关系着人们的生存和健康。

(1)牙膏中添加含___________(填字母，下同)元素的化合物可以防治龋齿，儿童缺乏___________元素会引发佝偻病。

A．碘B．氟C．钙D．铜

(2)过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行___________。

(3)阿司匹林是人们熟知的治疗感冒的药物，它属于___________(填字母)。

A．解热镇痛药B．抗生素C．抗酸药

29、膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠，学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，设计了如图所示实验(装置A、C、D、E中的试剂足量)。

回答下列问题：

(1)加热前，需向装置内通入空气，用离子反应方程式解释装置A的作用______，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是________。

(2)将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，装置B中可能发生反应的化学反应方程式为____；样品产生的二氧化碳的质量可通过测定实验前后装置____(填装置对应的标号)的质量测得。

(3)若没有装置E，可能会造成测定结果_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(4)实验测得二氧化碳的质量为13.2 g，则二氧化碳的体积(标准状况)为____L，膨松剂样品中所含碳酸氢钠的物质的量为_____mol。

30、电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等，依据所学知识回答下列问题：

（1）t℃时，纯水中c(H+)=1×10-6mol·L-1，该温度下，pH=10的NaOH溶液的物质的量浓度为___。

（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NH3·H2O③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为___（填标号）。

（3）25℃时，将amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a___b（填“＞”“＜”或“=”）。

31、CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)的电子排布式是：_______。

(2)“浸取”时，硫元素转化为硫酸根离子，则反应的离子方程式为_______。

(3)“滤渣①”的成分是_______(填化学式)

(4)已知在水溶液中存在平衡：(无色)。“还原”时使用浓盐酸和固体的原因是_______；当出现_______现象时，表明“还原”进行完全。

(5)制备。请补充由还原所得的滤液液制备的操作步骤：_______，真空干燥。[已知是一种难溶于水和乙醇的白色固体，潮湿时易被氧化。实验中必须使用的试剂：水、、、]。

32、2020年9月中国明确提出“双碳”目标。因此，研发资源化利用技术、降低空气中含量成为科学家的研究热点。图1为我国科学家利用和金属成功发明的电池的工作示意图。通入一极的反应产物为和单质碳；图2为采用“两室”膜电解法将转化为的示意图。请回答下列问题：

I、电池中：

(1) Li为______(填“正”或“负”)极，正极的电极反应为____________。

(2)研究表明，电还原后与结合形成的反应历程如下，反应II的离子方程式为____________

I．

II．_________________

III．

IV．

II、利用电池作为图2装置的中源。

(3)片连接电池的_______(填“”或“”)电极，电解过程中，通过阳离子交换膜由_______(填“左室移向右室”或“右室移向左室”)，阴极发生的电极反应为_______。

(4)电解一段时问后，电池中生成时，图2中阳极区产生气体的体积(标准状识)为_______L。