重庆市2025年中考真题（1）化学试卷及答案

1、下列实验中，所采取的实验方法(或操作)与对应的原理都正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

2、室温下，取10mL0.05mol·L-1的NaHCO3溶液两份，一份滴加0.05mol·L-1的盐酸，另一份滴加0.05mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积变化如图。下列说法正确的是

A．a点和c点溶液呈碱性的原因完全相同

B．c点和e点水电离出的H+浓度之比为107∶1

C．d点存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(Cl-)+c(OH-)

D．向NaHCO3溶液中加盐酸或NaOH溶液均抑制水的电离

3、实验室中下列做法错误的是

A.用苯萃取甲苯中的溴单质 B.用碱石灰干燥氨气

C.盛放酒精的容器应贴上如图标签 D.配制FeCl3溶液时应加少量稀盐酸

4、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是( )

A.磁带中做磁记录材料的四氧化三铁纳米材料属于胶体

B.合成不粘锅涂层聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

C.在燃煤中加入生石灰，可以减少酸雨的产生

D.厨房燃气泄漏时，要及时打开抽油烟机进行通风换气

5、有机物M（2-甲基-2-氯丁烷）存在如图所示转化关系（本题的同分异构体不考虑立体异构）。下列说法正确的是

A．N分子可能存在顺反异构

B．M的任一同分异构体最多有2个手性碳原子

C．M的同分异构体中，核磁共振氢谱有两组峰的只有1种

D．L的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种

6、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A. 不是同分异构体

B. 分子中共平面的碳原了数相同

C. 均能与溴水反应

D. 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

7、下列有关化学用语正确的是

A. 二氧化碳的结构式：O－C－O   B. 原子核内有10个中子的氧原子：

C. F原子结构示意图：   D. MgCl2的电子式：

8、将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是

A．硫酸亚铁

B．硫酸锌

C．硝酸钾

D．氯化钠

9、下列化学用语书写正确的是（    ）

A. 次氯酸的电离方程式：HClO===H++ClO－

B. 铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑

C. 电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－==Cu2+

D. 已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH=－114.6 kJ·mol－1

10、下列反应中不需加热的吸热反应是

A.锌粒与稀硫酸的反应

B.灼热的木炭与CO2反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应

D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

11、标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是

A．历程II中Cl起催化作用，并且

B．可计算Cl—Cl键能为

C．相同条件下，的平衡转化率：历程II＞历程I

D．历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式为：   

12、奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示，下列关于奥昔布宁的说法正确的是

A．分子中的含氧官能团为羟基和羧基

B．分子中饱和碳原子有7个

C．奥昔布宁不能使溴的溶液褪色

D．1mol奥昔布宁最多能与1molNaOH反应

13、镁、铁组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中错误的是

A. 参加反应的镁、铁共0.2 mol

B. 参加反应的盐酸为0.2 mol

C. 镁、铁在反应中共失去电子0.4 mol

D. 若与足量的稀硫酸反应能产生氢气0.2 mol

14、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(　　)

A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C. 最后变成碳酸钠粉末

D. 该过程中所有化学反应均为化合反应

15、下列物质中，不属于电解质的是

A．Fe

B．HNO3

C．NaOH

D．K2SO4

16、下列关于铁的说法正确的是(　　)

A.铁粉在空气中燃烧的产物是FeO，铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3

B.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3

C.纯铁的抗蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化

D.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3

17、生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年。下表为是几种化学键的键能，则下列说法中正确的是

A. 过程N2(g)→2N(g)放出能量

B. 过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量

C. 反应N2(g)＋3F2(g)＝2NF3(g)的ΔH>0

D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

18、下列不属于化学变化的是

A. 石油的分馏 B. 煤的干馏 C. 石油的裂解 D. 苯的硝化

19、实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(，溶液呈弱酸性)来测定配制的NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。某学生将配好的待测NaOH溶液放于锥形瓶中，用该溶液标定，进行了四次实验，数据如下表。下列说法正确的是

A．锥形瓶在装液前未用待测NaOH溶液润洗会使标定结果偏低

B．滴定过程中消耗的V()平均=17.40mL

C．配制邻苯二甲酸氢钾()溶液时，容量瓶洗净后未经干燥处理，会使最终标定结果偏高

D．实验中最好选择酚酞作指示剂

20、下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 (　   　)

A. 碘和氯化钾    B. 金刚石和铜

C. 二氧化硅和干冰    D. 软脂酸甘油酯和冰醋酸

21、下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：

A. NaHCO3 B. Na2CO3   C. Fe2O3 D. Ca(ClO)2   E. KAl(SO4)2·12H2O

（1）俗称铁红的物质_________________________；

（2）漂白粉的有效成分___________________________；

（3）一种常见净水剂_____________________________；

（4）常用于焙制糕点的小苏打_______________________；

（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和___________________。

22、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1）如图为某实验小组依据氧化还原反应_______________(用离子方程式表示）设计的原电池装置,反应前，电极质量相等，一段时间后,两电极质量相差 12 g，导线中通过__________mol 电子。

(2）其他条件不变，若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl 溶液,石墨电极发生的电极反应为___________，这是由于 NH4Cl 溶液显_______________(填“酸性”、“碱性” 或“中性”）。用吸管吸出铁片附近的溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴 KSCN 溶液,溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水,溶液颜色褪去,同学们对此做了多种假设，某同学的假设：“溶液中的+3 价铁被氧化为更高价态。” 如果+3 价铁被氧化为 FeO42-，写出发生反应的离子方程式___________________。

(3）其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨连成的形装置如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液,现象是____________，电极反应为__________；乙装置中石墨(Ⅰ）为__________(填“正”、 “ 负” 、 “ 阴”或“阳”）极。

23、实验室制取乙酸乙酯的装置如下：

请根据题目要求回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式_______，反应类型_______

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_______

A．中和乙醇和乙酸

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．减少乙酸乙酯的损耗并对其进行分离

D．加速酯的生成，提高其产率

(3)在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯_______(填“能”或“否”)，原因是_______

(4)写出浓硫酸的两个作用：_______、_______

24、写出下列反应的离子方程式。

(1)NaOH溶液与稀硝酸的反应：_________________________________；

(2)BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应________________________________；

(3)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：______________________________；

(4)AgNO3溶液与稀盐酸的反应：__________________________________。

25、已知一种免疫调节剂的结构简式如图所示，回答下列问题：

(1)该有机物属于芳香族化合物，其分子式为_______。

(2)该分子中含氧官能团名称为_______。

(3)该分子中是否含有手性碳原子_______(填“是”或“否”)；在一定条件下该分子是否可以发生消去反应_______(填“是”或“否”)。

(4)该分子中共平面的原子最多有_______个。

26、淀粉和纤维素的分子组成都可以用通式___________表示，但二者的n值是_____同的。它们都属于_________糖。纤维素发生水解反应的化学方程式是____________。

27、常温下将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液至恰好完全反应。上述整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示(不考虑次氯酸的分解以及溶液体积的变化)。

①请对图中pH的整个变化趋势作出解释(用离子方程式表示)________。

②写出b点对应溶液中的电荷守恒式___________。并且比较c(HClO) ：a点___________b点；c(Cl–)：b点___________c点(填＞、＜或=)

③Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为___________。

④ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1mol ClO2消耗NaClO2 的量为 ______ mol； 产生“气泡”的化学方程式为____。

⑤“84消毒液“的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___________ (用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 ___________ kg(保留整数)。

28、有以下几种物质：①浓硝酸，②H2S，③硫酸氢钠固体，④二氧化碳，⑤金刚石， ⑥氢氧化铜，⑦蔗糖，⑧NaCl晶体，⑨氨水，⑩熔融KCl。以上能导电的是____________(填序号，下同)；以上属于强电解质的是____________属于弱电解质的是____________；属于非电解质的是____________；

29、某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置部分夹持装置已略去进行实验。（制取氨气的反应原理：）

（实验探究）

（1）A装置N元素的化合价是_______该反应是否是氧化还原反应：_______。

（2）用固体与足量反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为__________L。的摩尔质量为

（3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是：___________________．

（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是___________________．

（5）如果氨气泄漏，你应采取的急救措施是：___________________．

（6）检验氨气是否收集满的方法是__________________________________

（拓展应用）

（7）某同学用下图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有_______性质填序号。

还原性   极易溶于水   与水反应生成碱性物质

（8）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：该反应中氨气体现_______填“氧化性”或“还原性”。

（9）请你列举出氨气的一种用途_________________________。

30、用Pt电极电解500mL含KNO3和NaCl混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，电解前后溶液体积不变，

(1)写出阴极极反应式：______ ；阳极极反应式：________；

(2)求所得溶液中NaOH的物质的量浓度___________。

31、是食盐中添加的抗结剂，高温下会分解生成(CN)2、KCN、C等物质。

(1)C、N、O、K元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(2)Fe2+的价电子排布图为___________，Fe2+在水中形成，该离子中H-O-H的键角___________(填“＞”“=”或“＜”)单个水分子中的。

(3)(CN)2与水反应生成HCN、HOCN，HCN分子的立体构型是___________，HCN的酸性远弱于H2CO3，原因是___________，HOCN分子中σ键与π键数目之比为___________。

(4)铁、钾的单质均是电热的良导体，其根本原因是___________。

(5)墨晶体中存在___________及类似金属键的作用力，因此它属于混合型晶体

(6)钾晶体中原子的堆积方式如图所示。

钾晶体中原子的空间利用率为___________×100%(用含π的式子表示)。

32、环氧乙烷(，别称EO)是重要的杀菌剂和工业合成原料。回答下列问题：

(一)乙烯直接氧化法：

反应Ⅰ：(g)       

反应Ⅱ：   

(1)乙烯与在a、b两种催化剂作用下发生反应，催化剂的催化活性(用EO%衡量)及生成EO的选择性(用EO选择性%表示)与温度(T)的变化曲线如图一所示。

①依据图给信息，选择制备环氧乙烷的适宜条件为_______。

②M点后曲线下降的原因为_______。

③下列说法正确的有_______(填标号)。

A.催化剂的选择性越高，其达到最高反应活性所需的温度越高

B.催化剂的催化活性与温度成正比

C.不同催化剂达到最高活性时的温度不同

(2)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以。反应Ⅰ、Ⅱ对应的随(温度的倒数)的变化如图二所示。

①_______0(填“＞”或“＜”)。

②在T℃的恒温、恒容密闭容器中，按体积分数充入反应混合气体：乙烯30%、氧气7%，其余混合气63%(致稳气)，发生反应Ⅰ(忽略反应Ⅱ)。平衡时体系压强为2000kPa，乙烯的转化率为，则T℃下反应Ⅰ的相对压力平衡常数_______。

(二)电化学合成法

(3)科学家利用、水合成环氧乙烷，有利于实现碳中和。总反应为：，该过程在两个独立的电解槽中实现，装置如图三所示，在电解槽2中利用氯离子介导制备环氧乙烷，内部结构如图四所示。

①电解槽1中阴极的电极反应式为_______。

②图四虚线框中发生的反应为：、_______、。