重庆市2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、下图是常见三种烃的比例模型示意图，下列说法正确的是

A．甲、乙和丙的一氯代物都有两种

B．甲和乙都能与酸性高锰酸钾溶液反应

C．乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上

D．乙和丙都能与溴水反应

2、是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是（　　）

A．与的化学性质相同

B．2与2为两种不同的核素

C．的原子核外电子数为53

D．的原子核内中子数多于电子数

3、下列关于功能高分子材料的说法错误的是

A．医用高分子材料、高分子催化剂、磁性高分子材料等属于功能高分子材料

B．高分子分离膜可用于海水淡化、浓缩天然果汁等

C．用于制造CPU芯片的良好半导体材料单晶硅属于功能高分子材料

D．在淀粉、纤维素的主链上再接上含强亲水基团的支链，可提高它们的吸水能力

4、下列各组顺序的排列不正确的是

A. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3   B. 若离子半径：R2－>M+，则原子序数一定：R >M

C. 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOH   D. 熔点：金刚石＞食盐＞干冰

5、氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸，在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO，进而继续被氧化为NO2，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸铵。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)       △H=-905.8kJ·mol-1。工业上将含NO2废气通入氢氧化钠溶液中可获得NaNO3和NaNO2，也可向废气中通入NH3在催化剂的条件转化为无毒无害的气体排放。指定条件下，下列选项物质间转化不能一步实现的是

A．NH3N2

B．Al3+AlO

C．NO2NO

D．NH3NH4HSO4

6、下列各组微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和电子数的是(　　)

A. ①②③   B. ①②④

C. ②③④   D. ①③④

7、若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是

A. 1∶3   B. 3∶1   C. 2∶1   D. 1∶2

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．4.6g钠用铝箱包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NA

B．足量Fe在2.24L中充分燃烧，转移电子数为0.2NA

C．IL0.2mol/L溶液中含数为0.2NA

D．0.1molNO与0.1mol混合后分子数为0.2NA

9、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为 (　　)

A．Mg2+

B．Ba2+

C．F－

D．Na+

10、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO2和O2②NO和NO2③NH3和N2，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列关系正确的是（）

A. B.

C. D.

11、下列物质含有共价键的是

A．KBr

B．NaCl

C．H2O

D．Na2O

12、右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是 (   )

A. A   B. B   C. C   D. D

13、下列有关金属的说法中正确的是

A. 生铁比纯铁抗腐蚀能力更强

B. 青铜、不锈钢、硬铝都是合金

C. 性质越活泼的金属越早被人类冶炼和使用

D. 单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

14、不能正确表示下列反应的离子方程式的是(    )

A.钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋

C.钠与盐酸反应：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑

D.钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

15、下列叙述正确的是

A.NaHCO3、CH4均含有离子键和共价键

B.晶体氦He中既无化学键又无分子间作用力

C.只含有共价键的物质是共价化合物

D.原子最外层电子数为5的元素一定是ⅤA族的元素

16、某温度时，可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)的平衡常数K＝1.0，若反应物的初始浓度c(X)＝4 mol·L－1，c(Y)＝a mol·L－1，达到平衡后c(Z)＝2 mol·L－1。则a为(  )

A．1   B．2   C．3   D．4

17、2022 年北京成功举办了第24届冬季奥运会。下列说法正确的是

A．速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化

B．火炬“飞扬”使用H2作燃料，工业上可以通过甲烷的裂解生产氢气

C．吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料

D．赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”

18、下列说法正确的是（   ）

A.稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质

B.二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化

C.“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅

D.“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质

19、下列物质的性质或数据与氢键无关的是

①甲醛在常温下是气态，而甲醇在常温下则呈液态②沸点：邻二甲苯＞对二甲苯

③水溶性：④冰的密度比液态水的密度小⑤水分子高温下也很稳定

A．②⑤

B．①④

C．②③

D．①⑤

20、下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、葡萄糖是自然界分布最广且最为重要的一种单糖，它是一种多羟基醛。葡萄糖是生物体内新陈代谢不可缺少的营养物质。口服葡萄糖(ORALGLUCOSE)一般呈粉状，是最基本的医药原料，它能迅速增加人体的能量、耐力，可用作血糖过低、感冒发烧、头晕虚脱、四肢无力及心肌炎等症的补充液。葡萄糖含量的测定可用碘量法，某样品测定过程如下：称取约10.00g葡萄糖试样于100mL烧杯中，加少量水溶解后定量转移到250mL容量瓶中，定容并摇匀。用移液管吸取该试液50.00mL于250mL碘量瓶中，准确加入0.05000mol·L-1标准溶液30.00mL(过量)。在摇动下缓缓滴加1.0mol·L-1NaOH溶液，直至溶液变成浅黄色。盖上表面皿，放置约15min，使之反应完全。用少量水冲洗表面皿和碘量瓶内壁，然后加入8mL0.5mol·L-1HCl，析出的I2立即用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色。加2mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色恰好消失即为终点，消耗了Na2S2O39.96mL。[M(C6H12O6)=180.2]

（1）写出下列离子反应方程式：

①碘标准溶液与NaOH溶液反应_______

②葡萄糖在碱性条件下与IO-反应_______

③硫代硫酸钠与碘反应_______

（2）该样品葡萄糖含量为_______。

22、现有下列几种物质：①盐酸  ②石墨  ③酒精 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水⑧硝酸 ⑨冰醋酸

(1)属于电解质的有_____________(填序号，下同)。

(2)属于非电解质的有___________。

(3)可以导电的是_____________。

(4)写出熔融KHSO4电离方程式___________。

23、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同

A.MgO、Na2O、CO2、CuO B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3

C.NaOH、CaCO3、KOH、Ba(OH)2

(1)三种物质依次是（填化学式）：A________；B_____；C____。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质，该物质溶于水的电离方程式是______________

24、（1）22克CO2的物质的量为_________mol，其中含有O原子的个数为_____________,含质子的物质的量为____mol，该气体在标准状况下的体积为_________L。

（2）写出下列反应的离子方程式。Fe2O3与稀盐酸反应_________________________________

（3）写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式。2H+＋CO32-CO2↑＋H2O __________________________________；

25、下表列出了13种元素在元素周期表中的位置：

(1)画出这13钟元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图：_______

(2)元素④⑤⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是(填化学式，下同)_______；⑦⑫⑬形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______。

(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______。写出三者之间两两反应的化学方程式：_______。

(4)可以用来证明⑦和⑧两种元素金属性强弱的实验是_______(填字母)

A．将在空气中放置已久的两种元素的块状单质分别放入水中

B．将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应

C．将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞

D．比较两种元素氢化物的热稳定性

26、现有下列几种有机物：

①，②，③，④癸烷，⑤，⑥，⑦，⑧丙烷。

请根据上述物质按要求回答下列问题。

(1)相对分子质量为44的烷烃的为___________(填序号)。

(2)与③互为同分异构体的是___________(填序号)。

(3)具有特殊气味，常作萃取剂的某有机物在Fe作催化剂的条件下可与液溴发生取代反应，该反应的化学方程式为___________。

(4)有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式为___________。

(5)在120℃、条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是___________(填序号)。

27、结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：请回答下列问题：

(1)同浓度的、中结合的能力最强的___________。

(2)常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)取等体积物质的量浓度相等的、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：___________(填“＞”、“＜”或“=”)

(4)在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡___________移动(填“向右”、“向左”、或“不”)。

(5)某温度下，纯水中的。若温度不变，滴入稀硫酸使，则由水电离出的为___________ mol/L。

28、完成下列填空

(1)正常雨水pH为___________，这是因为___________的缘故。

(2)酸雨是指___________的降水，主要是由___________而形成的。

(3)形成酸雨的有关化学方程式为：___________、___________、___________。

(4)我国主要以___________型酸雨为主，是由我国以___________为主的能源结构造成的。

(5)为了减少煤等化石燃料燃烧产生的污染，往燃料中加入___________ (填化学式)，可大大减少产物中的SO2。

29、乙醇分子中的羟基在一定条件下可以被氧化为醛基(—CHO)，为验证此性质，有关实验如下：

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知乙醇的沸点为78.5℃。

在鼓入空气的条件下进行实验：加入药品后，点燃酒精灯给铜网加热，打开止水夹，鼓入空气。

(1)实验过程中铜网出现红色、黑色交替的现象。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。上述过程中发生反应的总化学方程式为___________________________________。

(2)甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是____________________；乙的作用是________________。

(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是______________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________________，若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有____________________。

30、完成下列与“物质的量”相关的计算。

（1）标准状况下，33.6LCO2的物质的量为___mol，质量为___g，所含O原子的数目是____个。

（2）同温同压下，同体积的氨（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量之比是____，同质量的氨和硫化氢气体所含氢原子个数之比是___。

（3）agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为____。

31、(1) Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴 CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0192。

②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0250。根据上述实验结果判断，还原CoO( s)为Co(s)的倾向是CO_______H2(填“大于”或“小于”)。

(2)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ：c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

①由图可推知该反应的∆H_______0(填>、<、=，下同)平衡常数K(300℃)_______K(400℃)

②曲线Ｃ代表进料浓度比c(HCl)：c(O2)为_______，设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)： c(O2)=4：1的数据计算K(400℃)=_______(列出计算式)。

③按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O2)过高的不利影响是___。

④Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ∆H1=+89kJ∙mol-1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)  ∆H2=-25 kJ∙mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)   ∆H3=-120 kJ∙mol-1

则4HClg)+O2 (g)=2C12(g)+2H2O(g)的∆H=_______kJ∙mol-1

32、四羰基镍［Ni(CO)4］主要用于制高纯镍粉，也用于制造塑料中间体。回答下列问题：

(1)Ni在周期表中的位置_______。Ni基态原子排布式中3d能级上未成对电子数为_______

(2)Ni(CO)4中三种元素电负性由小到大的顺序为_______

(3)Ni(CO)4为正四面体的配合物。它不溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_______。1 mol Ni(CO)4中含有_______mol σ键。

(4)已知碳的一种单质结构如图1所示，层间距离为335 pm，层内的碳原子的核间距为142 pm。

①该单质的晶体类型为_______

②从图1中取出该物质的晶胞如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图2中原子1的坐标为(0，0，0)，原子2的坐标为(1，1，1)，则原子3和原子4的坐标分别为_______、_______。

③根据图1中所给的数据，阿伏加德罗常数的值为NA，石墨的密度为_______g/cm3。(列出计算式)