重庆市2025年中考真题（三）化学试卷及答案

1、有一种有机物的键线式酷似牛，故称为牛式二烯炔醇(cowenynenynol)。下列有关说法不正确的是

A．牛式二烯炔醇含有3种官能团，可以属于不饱和醇类

B．牛式二烯炔醇含有3个手性碳原子，与氢气完全加成反应后仍含有5个手性碳原子

C．1mol牛式二烯炔醇最多可与6molH2发生加成反应

D．牛式二烯炔醇既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应

2、AlCl3溶液长时间煮沸，即能得到无色氧化铝溶胶，其分散质粒子直径在1~100nm之间，下列有关说法中正确的是(   )

A.此氧化铝溶胶中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀溶解

B.可用过滤的方法将氧化铝溶胶与Cl-分离开

C.在电场作用下，氧化铝胶体粒子向阴极附近等动，则说明该分散系带正电荷

D.制备氧化铝溶胶的过程是物理变化

3、下列说法正确的是

A．晶体中有阳离子就一定有阴离子

B．晶体中有阴离子就一定有阳离子

C．金属能导电是由于通电时金属离子作定向移动

D．分子晶体的熔点一定比金属晶体低

4、下列有关实验描述及结论均正确的是

A．向久置于空气中的亚硫酸钠中加入氯化钡产生沉淀，说明亚硫酸钠已变质

B．硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变小，说明硫酸具有还原性

C．水银温度计打碎后，用硫粉覆盖即可除去水银，体现了硫元素的还原性

D．将通入品红溶液中，待溶液褪色后，加热，溶液恢复原色，说明的漂白是可逆的

5、为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是( )

A. A   B. B   C. C   D. D

6、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯气与水反应：

B．钠与水反应：

C．用稀盐酸除去铁表面的铁锈：

D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：

7、科学研究发现，羟甲香豆素可用于治疗新冠肺炎，其结构简式如图所示。

下列有关羟甲香豆素的说法错误的是

A．能与溴水发生取代反应和加成反应

B．能与溶液反应生成

C．分子中至少有7个碳原子共平面

D．与足量反应后的产物含手性碳原子

8、最近科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．吸附层a发生的电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O

B．“全氢电池”工作时，将酸碱中和反应的热效应转化为电能

C．Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动

D．NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应

9、室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 ml 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是

A.该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1

B.a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C.室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5

D.b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

10、常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．透明溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．碘的四氯化碳溶液中：、、、

D．加入铝粉能生成氢气的溶液中：、、、

11、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（ ）

A. 沸点：HF＜NH3＜H2O

B. 粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C. 酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3

D. 稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

12、下列有关元素周期表的说法正确的是(　　)

A. 第ⅣA族元素在第14列

B. 元素周期表中共有7个周期、16列、16个族

C. 第ⅠA族所含元素种类最多

D. 过渡元素就是副族元素

13、下列离子方程式不正确的是

A．溶液与溶液按照溶质微粒个数1：4混合：

B．含有amol的溶液中，通入等物质的量的氯气：

C．向莫尔盐[]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

D．向中投入固体：

14、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．SSO2 H2SO4

B．NaCl Na Na2O2

C．HClO溶液Cl2 FeCl3

D．SO2 CaSO3 CaSO4

15、下列实验操作中，错误的是（   ）

A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.蒸馏实验中，应将温度计的水温球插入液面下

C.在蒸发食盐水时，应放在蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌

D.蒸馏实验中，冷凝水从下口进，上口出

16、下列试剂不能用来检验溶液中的是（    ）

A.溶液 B.溶液 C.乙醇溶液 D.溶液

17、下列变化属于吸热反应的是

A. 石灰石在高温下锻烧   B. 生石灰溶于水

C. 盐酸与氢氧化钠溶液混合   D. 碘的升华

18、北京“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的外围电子排布式正确的是（　　）

A.3s23p6 B.3d34s2

C.3d64s2 D.4s2

19、短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是

A. 元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6

B. 四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强

C. B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物

D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应

20、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是(双选)(  )

A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q1

  2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2

B. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q1

S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q2

C. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1

  C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2

D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q1

1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－Q2

21、化合物I()的同分异构体满足以下条件的有_______种(不考虑立体异构)；

i.含苯环且苯环上只有一个取代基

ii.红外光谱无醚键吸收峰

其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为的结构简式为_______(任写一种)。

22、（1）O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。等质量的O2和O3的物质的量之比为____，原子个数比为_____。

（2）NO2和N2O4是氮元素的两种常见氧化物，常温下都是气体，它们之间在常温下就能相互转化，因而经常见到的是两种气体的混合物。现取46g该气体，所含氮原子的物质的量为_____。

（3）已知三种物质NaCl、MgCl2、AlCl3分别溶于水，若溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23︰16︰9。则：

①NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为_____；

②其中所含Cl－物质的量之比为_____。

23、有下列物质①过氧化钠、②氧化铝、③硅、④二氧化硅。

请根据它们的用途填空：(填序号)

（1）可用来制计算机芯片的是_________。

（2）可用于呼吸面具中作为氧气来源的是_________。

（3）能作光导纤维的是_________。

（4）能作耐火材料的是_________。

24、给下图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。

（1）请推断它们的化学式分别为：②_______；③_______；⑤______。

（2）写出下列序号之间的化学方程式：

①和②：________；②和④：________；③和④：___________。

25、选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A．萃取分液  B．升华  C．结晶   D．分液 E．蒸馏 F．过滤

（1）从溴水中提取溴______

（2）分离饱和食盐水与沙子的混合物______

（3）分离水和汽油的混合物______

（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体______．

26、CO2是一种廉价的碳资源，资源化利用CO2具有重要的工业与环境意义。

(1)下列物质理论上可以作为CO2捕获剂的是____(填序号)。

A．NH4Cl溶液       B．(NH4)2CO3溶液       C．氨水       D．稀H2SO4

(2)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为碳减排提供了一个新途径。该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

该转化过程①中会____能量(填“吸收”或“释放”)；CO2分解反应的热化学方程式为______，实现该反应的能量转化方式是________。

(3)O2辅助的Al-CO2电池能有效利用CO2，且电池反应产物Al2(C2O4)。是重要的化工原料，工作原理如图所示。若正极上CO2还原生成C2O，则正极的反应式为___；电路中转移1 mol电子，需消耗CO2_____L(标准状况)。

27、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1 molSO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1  。

请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示____________________、___________________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________________。该反应通常用 V2O5 作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？__________， 理由是______________________；

(2)图中ΔH=_____kJ·mol-1；

(3) V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____；

(4)已知单质硫的标准燃烧热 ΔH=﹣296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)放出的热量 为_____________。

28、七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣﹣硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。

表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

表2  两种盐的溶解度（单位为g/100g水）

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为   ．加热煮沸的主要目的是   。

（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有   （填化学式）等物质。

（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是   。

（4）沉淀C的化学式是   ．过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是   。

29、回答下列问题：

(1)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了如图实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是_______(填装置序号)；

②图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______、_______；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是_______(填字母)；

A.Ⅳ比Ⅲ复杂

B. Ⅳ比Ⅲ安全

C. Ⅳ比Ⅲ操作简便

D. Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

③若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管中裝入的固体最好是_______(填化学式)。

(2)已知和两支试管所盛的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

①试管的溶液中所含的上述离子有_______；

②若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_______(填“”或“”)；

③若向试管的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_______(填化学式)；

④若向由试管溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量溶液，则发生反应的离子方程式为_______。

30、将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：

（1）OA对应反应的离子方程式为________________，BC对应反应的离子方程式为_________________；

（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；

（3）A点对应的数值为_______；

（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。

（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为__________________。

31、“空气变馒头不是梦”，中国科学家在国际上首次实现了到淀粉的从头合成，不依赖植物光合作用，原料只需、，相关成果发表在《科学》上。请回答下列问题：

(1) 的空间构型为___________，其中C原子的杂化方式为___________。

(2)基态氧原子最外层的成单电子和成对电子数目之比为___________。

(3)试推测___________(填“能”或“不能”)溶于，理由是___________。

(4)干冰的晶胞结构如下图所示，1个分子周围与其距离相等且最近的分子个数为___________。若干冰晶胞沿轴投影，试在图中画出的投影位置(用“●”表示分子)___________。

32、我省铜陵市有大型的电解铜工厂，在电解铜的阳极泥中含有3~14%X元素，其余为稀有金属及贵金属。X和硫同主族，人体缺少X就会得“克山病”，X也是制光电池的一种原料。从阳极泥中提取X的流程如图：

（1）X的元素符号是___，它的基态原子核外电子排布式为___。

（2）阳极泥中X以X单质、Ag2X、Cu2X等型体存在，则①中X单质与浓硫酸的反应方程式为___，Cu2X与浓硫酸的反应方程式为___。

（3）H2XO3与SO2的反应方程式为___。